浙江省温州十校联合体2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-22 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列物质属于强电解质的是（）

A、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ B、 $C H_{3} C O O N a$ C、 $S O_{3}$ D、Al

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2. 下列仪器使用之前不需检查漏水的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列变化中，不属于吸热反应的是（）

A、 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与固体 $N H_{4} C l$ 反应 B、 $C a C O_{3}$ 高温分解反应 C、生石灰跟水反应 D、盐酸与碳酸氢钠溶液反应

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4. 下列过程属于非自发的是（）

A、电解饱和食盐水制氯气 B、蔗糖在水中溶解 C、冬天水结成冰 D、碳酸钙高温分解

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5. 下列应用与盐类水解无关的是（）

A、用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B、常用可溶性的铁盐做净水剂 C、用 $T i C l_{4}$ 制备 $T i O_{2}$ 的反应可表示为： $T i C l_{4} + (x + 2) H_{2} O = T i O_{2} \cdot x H_{2} O + 4 H C l$ D、漂白粉密封保存

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6. 下列关于电化学的说法错误的是（）

A、铝制品可利用阳极氧化法处理表面，使之形成致密的氧化膜而起到防护作用 B、水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀 C、轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D、氯碱工业选用阳离子交换膜隔离两个电极区

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7. 常温下，下列事实不能说明BOH是弱碱的是（）

A、将 $p H = 12$ 的BOH溶液稀释10倍，测得 $p H > 11$ B、 $0.1 m o l / L B O H$ 溶液中 $c (O H^{-}) < 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ C、一定浓度的BCl溶液显酸性 D、一定浓度的BOH溶液可以使酚酞溶液变浅红

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8. 关于某反应 $3 A (g) + B (g) ⇌_{}^{} C (g) + D (g) Δ H < 0$ ，下列说法正确的是（）

A、增大压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数K增大 B、升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C、温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率 D、使用高效催化剂，能增大活化分子百分数，提高反应速率

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9. 下列说法正确的是（）

A、已知反应 $C (s) + C O_{2} (g) = 2 C O (g)$ ，常温下不能自发进行，则该反应的 $Δ H > 0$ B、 $1 m o l H_{2} O$ 在不同状态时的熵值： $S [H_{2} O (s)] > S [H_{2} O (g)]$ C、已知 $C H_{4}$ 的燃烧热 $Δ H = - 890.3 k J / m o l$ ，则 $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 890.3 k J / m o l$ D、 $500 ℃$ 、 $30 M P a$ 下，将 $0.5 m o l N_{2}$ 和 $1.5 m o l H_{2}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $N H_{3} (g)$ ，放热 $19.3 k J$ ，则其热化学方程式为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) Δ H = - 38.6 k J / m o l$

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10. 某同学设计实验探究酸碱中和反应中的能量变化，下列说法正确的是（）

A、实验中温度计测量酸溶液温度后，可直接测量碱溶液的温度 B、NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，可以减少实验误差 C、实验中，上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液 D、若用浓硫酸测定中和反应反应热 $(Δ H)$ ，则测定结果偏高

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11. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A、 $F e (S C N)_{3}$ 溶液中加入固体 $K S C N$ 后颜色变深 B、工业合成氨选择 $500 ℃$ C、煅烧粉碎的硫铁矿有利于 $S O_{2}$ 生成 D、 $S O_{2}$ 氧化生成 $S O_{3}$ 时使用催化剂

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12. 处理氮氧化物 $(N O_{x})$ 的反应： $4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) = 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H = - 1815 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，可用 $C r_{2} O_{3}$ 和 $F e_{2} O_{3}$ 作催化剂，其中 $C r_{2} O_{3}$ 的催化效率更好，下列能量变化示意图合理的是（）

A、 B、 C、 D、

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13. 下列离子方程式书写错误的是（）

A、能用 $N H_{4} C l$ 溶液除铁锈的原因： $N H_{4}^{+} + H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ B、铅酸蓄电池的负极反应式： $P b - 2 e^{-} + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4}$ C、 $N a H S$ 溶液水解： $H S^{-} + H_{2} O ⇌_{}^{} S^{2 -} + H_{3} O^{+}$ D、方铅刊矿( $P b S$ )遇 $C u S O_{4}$ 溶液生成铜蓝( $C u S$ )： $C u^{2 +} + P b S = C u S + P b^{2 +}$

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14. 恒容密闭容器中加入 $4 m o l H_{2}$ 和 $1 m o l B a S O_{4}$ ，发生 $B a S O_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{} B a S (s) + 4 H_{2} O (g)$ 反应，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、a为 $n (H_{2} O)$ 随温度的变化曲线 C、恒温条件下，向平衡体系中充入少量 $H_{2}$ ，平衡后， $c (H_{2}) / c (H_{2} O)$ 与原平衡相同 D、向平衡体系中加少量 $B a S O_{4}$ ， $H_{2}$ 的平衡转化率增大

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15. 如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，下列说法正确的是（）

A、电极Ⅱ质量逐渐减小 B、盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是传递电子 C、电极Ⅲ的电极反应： $4 O H^{-} - 2 e^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、若用该装置电解精炼铜，电极Ⅲ为粗铜，电极Ⅳ为精铜

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16. 氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $Δ H_{2} < 0 ， Δ H_{5} < 0$ B、 $Δ H_{1} > Δ H_{2} + Δ H_{3} + Δ H_{4}$ C、 $Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} + Δ H_{4} + Δ H_{5} = 0$ D、一定条件下，气态原子生成 $1 m o l H - H$ 、 $1 m o l O = O$ 、 $1 m o l H - O$ 放出的能量分别是 $a k J 、 b k J 、 c k J$ ，则 $Δ H_{4} = (2 a + b - 4 c) k J \cdot m o l^{- 1}$

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17. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×10⁴
2
1.9×10^-5
下列说法错误的是（）

A、上述生成Ni(CO)₄的反应为放热反应 B、25 ℃时反应Ni(CO)₄(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10^-5 C、在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、CO的浓度均为0.5 mol·L^-1 ，则此时v正>v逆 D、80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2 mol/L

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18. 室温下，下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）

A、相同浓度的两溶液 $c (H^{+})$ 相同 B、相同浓度的两溶液消耗相同浓度 $N a O H$ 溶液的体积相同 C、相同 $p H$ 的两溶液中， $c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-})$ D、相同体积相同浓度的两溶液，加水稀释相同倍数时， $n (C l^{-}) < n (C H_{3} C O O^{-})$

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19. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 L 0.1 m o l / L A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中含有的 $A l^{3 +}$ 数为 $0.2 N_{A}$ B、常温下， $1 L$ 纯水中自由移动的 $H_{3} O^{+}$ 数目约为 $1 \times 1 0^{- 7} N_{A}$ C、 $1000 L p H = 3$ 的弱酸HR溶液中含有 $H^{+}$ 数目小于 $N_{A}$ D、 $1 m o l I_{2} (g)$ 与 $1 m o l H_{2} (g)$ 在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于 $2 N_{A}$

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20. 室温下，取 $p H$ 相同的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释， $p H$ 随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、酸性 $H A < H B$ B、溶液中水的电离程度：b点 $> c$ 点 C、c、e两点的电离常数相等 D、从b点到d点， $c (B^{-}) / c (H B)$ 比值变小

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21. 25℃时，向 $20 m L$ $0.1 m o l / L$ $C H_{3} C O O H$ 溶液中滴入 $0.1000 m o l / L$ $N a O H$ 溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、若X点 $p H = 3.0$ ，则醋酸的电离度约为1% B、若Y点 $p H = 4.7$ ，则 $c (C H_{3} C O O^{-}) - c (C H_{3} C O O H) = 2 (1 0^{- 4.7} - 1 0^{- 9.3}) m o l · L^{- 1}$ C、Z点溶液中离子浓度： $c (C H_{3} C O O^{-}) = c (N a^{+}) > c (H^{+}) = c (O H^{-})$ D、若W点 $p H = 8.7$ ，则溶液中由水电离出的 $c (O H^{-}) = 1 0^{- 8 \cdot 7} m o l / L$

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22. 中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为 $L i_{x} C_{6} + L i_{1 - x} C o O_{2} ⇌_{充电}^{放电} L i C o O_{2} + C_{6}$ ，其工作原理如图，下列关于该电池的说法正确的是（）

A、钴酸锂作负极材料 B、进行充电时，要将外接电源的正极与锂离子电池的石墨烯极相连 C、放电时， $L i C o O_{2}$ 极发生的电极反应为： $L i C o O_{2} - x e^{-} = L i_{1 - x} C o O_{2} + x L i^{+}$ D、放电时，锂离子由石墨中脱嵌移向正极，嵌入钴酸锂晶体中

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23. 已知 $2 N_{2} O (g) = 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)$ 的速率方程为 $v = k \cdot c^{n} (N_{2} O)$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得， $N_{2} O$ 在催化剂X表面反应的变化数据如下：
t/min
0
10
20
30
40
50
60
70
$c (N_{2} O) / m o l \cdot L^{- 1}$
0.100
0.080
$c_{1}$
0.040
0.020
$c_{2}$
$c_{3}$
0
下列说法正确的是（）

A、t=10min时， $v (N_{2} O) = 2 ． 0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、速率方程中n=1，表格中 $c_{1} > c_{2} = c_{3}$ C、相同条件下，增加 $N_{2} O$ 的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D、保持其他条件不变，若起始浓度为 $0.200 m o l \cdot L^{- 1}$ ，当减至一半时共耗时70min

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24. 在t℃时 $B a S O_{4}$ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时 $K_{s p} (B a C O_{3}) = 5 \times 1 0^{- 9}$ 。下列推断错误的是（）

A、在t℃时， $B a S O_{4}$ 的 $K s p$ 为 $1 \times 1 0^{- 10}$ B、向p点的溶液中加入少量 $B a C l_{2}$ 固体，溶液组成沿曲线向n方向移动 C、图中a点代表 $B a S O_{4}$ 的不饱和溶液 D、在t℃时， $B a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q) ⇌_{}^{} B a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q)$ 的平衡常数 $K = 50$

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25. 下列方案设计、现象和结论均正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	温度对反应速率的影响	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和稀硫酸溶液反应，其他条件相同，改变溶液的温度，观察产生气泡的快慢	若温度高，产生气泡快，则证明温度升高，反应速率加快
B	探究相同温度下 $A g C l$ 与AgI的Ksp大小	取 $2 m L 0.1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液于试管中，加入2滴 $0.1 m o l / L N a C l$ 溶液，待不再产生白色沉淀后加入2滴 $0.1 m o l / L K I$ 溶液	若先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，则证明 $A g C l$ 的Ksp大于AgI
C	验证压强对化学平衡的影响	先将注射器充满 $N O_{2}$ 气体，然后将活塞往里推，压缩体积	观察到注射器内气体颜色变深，证明加压平衡向生成 $N O_{2}$ 气体的方向移动
D	铁制镀件上镀铜	将铁制镀件与电源负极相连，铜片与电源正极相连，电解质为 $C u S O_{4}$ 溶液	铁片上有红色固体附着，可实现铁制镀件上镀铜

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 根据题给信息，回答下列问题：

(1)、有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图： $Δ H = + 88.6 k J / m o l$ ，则M、N相比，较稳定的是(用“M”或“N”)。

(2)、火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， $4 A l (s) + 3 T i O_{2} (s) + 3 C (s) = 2 A l_{2} O_{3} (s) + 3 T i C (s) Δ H = - Q k J / m o l$ ，则反应过程中，每转移 $1 m o l$ 电子放出的热量为kJ。

(3)、已知反应： $a A (g) + b B (g) ⇌_{}^{} c C (g) ， Δ H > 0$ ，分析图像(T表示温度，n表示物质的量， $φ$ 表示体积分数)，可知 $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”“<”或“=”)。

(4)、将 $F e C l_{3}$ 溶液加热蒸干并灼烧，最后得到物质的化学式。

(5)、已知 $K s p [Z n (O H)_{2}] = 1 0^{- 17}$ ，常温下要除去废水中的 $Z n^{2 +}$ 可以通过调节 $p H$ 至时，锌离子刚好完全沉淀除去(离子浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 5}$ 时，即可认为该离子沉淀完全)。

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27. 已知常温下几种弱酸的电离平衡常数，根据溶液中的离子反应，回答下列问题：
$H_{2} C O_{3}$
$C H_{3} C O O H$
$H C l O$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
$K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K_{a} = 2.95 \times 1 0^{- 8}$
$K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K_{a 2} = 5.0 \times 1 0^{- 11}$

(1)、该温度下 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液呈(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

(2)、等浓度的 $N a_{2} C O_{3} 、 C H_{3} C O O N a 、 N a C l O$ 盐溶液的碱性由强到弱顺序为。

(3)、常温下， $0.01 m o l / L$ 盐酸与 $p H = 12$ 的氨水等体积混合后所得溶液中存在的离子，其浓度由大到小顺序为。

(4)、该温度下 $N a_{2} C O_{3}$ 的水解反应的平衡常数 $K_{h} =$ 。

(5)、写出少量 $C O_{2}$ 通入 $N a C l O$ 溶液中发生反应的离子方程式为。

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28. 高锰酸钾是一种重要的化学试剂，利用高锰酸钾完成以下两个实验：

(1)、Ⅰ.用高锰酸钾标准溶液滴定某些试样，来测得试样的浓度。

下图可以用于装酸性高锰酸钾标准溶液的是：(选“甲”、“乙”)

(2)、如何判断该滴定终点？

(3)、关于高锰酸钾溶液测定试样浓度的滴定操作，下列说法错误的是____

A、

H_{2} O_{2}

溶液、

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液、KI溶液均可以用高锰酸钾溶液测定浓度 B、加标准液时，要先排气泡再调节液面位于“0”刻度或以下 C、滴定时，左手控制开关，右手晃动锥形瓶 D、滴定过程，滴定管下方尖嘴不能伸进锥形瓶中

(4)、实验过程中的下列操作，会使所测试样浓度偏小的是____。

A、滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B、滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失 C、盛装试样的锥形瓶进行了润洗 D、滴定快结束前，用蒸馏水淋洗锥形瓶上口

(5)、Ⅱ.探究酸性

K M n O_{4}

和

H_{2} C_{2} O_{4}

反应的影响因素

已知高锰酸钾和草酸反应的离子方程式为： $2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} + 8 H_{2} O$ ，当反应开始时，通过压力传感技术收集锥形瓶内压强数据，并绘制出压强-时间曲线如图， $t_{1} ~ t_{2}$ 时间段内反应速率变快的因素分析：

甲同学：该反应放热，体系温度升高，成为主导影响因素

乙同学：根据自己的解析设计以下实验方案进行验证：

实验编号	实验温度/ $℃$	试管中所加试剂及其用量/L				再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	实验温度/ $℃$	$0.6 m o l / L H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	$H_{2} O$	$0.3 m o l / L$ 稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液	$0.05 m o l / L K M n O_{4}$ 溶液	再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
①	25	2.0	3.0	2.0	3.0	无	$t_{3}$
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	$M n S O_{4}$	$t_{4}$

根据实验设计，你推测乙同学认为反应加快的因素是什么？。

(6)、若观察到，则乙同学分析的影响因素是合理的。

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29. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，为减小和消除 $C O_{2}$ 对环境的影响，大力提倡新能源电车出行，科学家们为解决电车能源问题，探索出如下三种方案。

(1)、Ⅰ.方案一：光解水，制造氢氧燃料电池
下图是某科研机构利用太阳光，在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气的历程，关于该历程，下列说法错误的是____。

A、该法制氢能量变化是光能→化学能 B、过程Ⅰ的能量变化等于2倍氢氧键键能 C、过程Ⅲ的反应方程为： $H_{2} O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催}} \end{array} H_{2} + O_{2}$ D、该历程降低了水分解的反应热
Ⅱ.方案二：将 $H_{2} (g)$ 与 $C O_{2} (g)$ 反应合成甲醇，制备甲醇燃料电池。制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{l} = - 49.58 k J / m o l$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.19 k J / m o l$
反应Ⅲ： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) Δ H_{3}$

(2)、求 $Δ H_{3} =$ $k J / m o l$ ，反应Ⅰ能自发进行的条件是。

(3)、一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，起始物 $n (H_{2}) / n (C O_{2}) = 3 ， C O_{2} (g)$ 和 $C H_{3} O H (g)$ 的浓度随时间变化如图1所示，平衡时 $H_{2}$ 的体积分数；若保持其它反应条件不变，起始时仅将容器体积变为3L，请在图1上画出 $H_{2} O (g)$ 的浓度随时间变化的趋势图。

(4)、若密闭容器中只发生反应Ⅱ，以下能说明该反应达到平衡状态的是____(选填字母)。

A、CO与CO₂浓度比为1∶1 B、 $v_{正} (H_{2}) = v_{逆} (C O_{2})$ C、绝热条件下，该密闭体系压强不再变化 D、容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

(5)、若CO₂和 $H_{2}$ 按一定比例在装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。当温度为470K时，图中P点(填“是”或“不是”)处于平衡状态，说出理由；490K之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生的原因。

(6)、Ⅲ.方案三：以二氧化碳为原料，开发新型电池
科学家可以利用如下图装置，“溶解”水中的二氧化碳，生成电能和氢气，请写出二氧化碳生成氢气的电极反应式。

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t/min	0	10	20	30	40	50	60	70
$c (N_{2} O) / m o l \cdot L^{- 1}$	0.100	0.080	$c_{1}$	0.040	0.020	$c_{2}$	$c_{3}$	0

$H_{2} C O_{3}$	$C H_{3} C O O H$	$H C l O$	$N H_{3} \cdot H_{2} O$
$K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$	$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$	$K_{a} = 2.95 \times 1 0^{- 8}$	$K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K_{a 2} = 5.0 \times 1 0^{- 11}$

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5