浙江省湖州市三贤联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-22 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列物质属于非电解质的是（）

A、 $C H_{3} C H_{2} O H$ B、 $C H_{3} C O O H$ C、 $H_{2} C O_{3}$ D、 $B a {(O H)}_{2}$

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2. 书写热化学方程式时不需要标注（）

A、温度 B、压强 C、反应条件 D、物质聚集状态

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3. 通常，平衡常数K越大，反应越完全。一般来说，当 $K > 1 0^{n}$ 时，反应进行完全。则n为（）

A、2 B、5 C、10 D、18

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4. 下列过程中，一定存在ΔH＜0的是（）

A、化合反应 B、分解反应 C、分子拆成原子 D、原子组成分子

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5. 下列反应属于放热反应的是（）

A、煅烧石灰石 B、电解水 C、甲烷燃烧 D、氢氧化钡固体与氯化铵固体

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6. 下列做法的目的与反应速率无关的是（）

A、将煤块粉碎后燃烧 B、食盐中添加碘酸钾 C、合成氨反应中加催化剂Fe D、医护人员冷藏存放“新冠”疫苗

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7. 能改变反应物分子中活化分子百分数的条件是（）
①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂

A、①③ B、②④ C、③④ D、①②③④

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8. 对于反应3Fe(s)+4H₂O(g)⇌Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，下列措施能使反应速率减慢的是（）

A、恒压通入He气 B、减小容器容积 C、增加Fe的质量 D、升高体系温度

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9. 在CO₂的水溶液中，H₂CO₃达到电离平衡的标志是（）

A、c( $H C O_{3}^{-}$ )=c( $C O_{3}^{2 -}$ ) B、溶液中无H₂CO₃ C、c( $H C O_{3}^{-}$ )恒定不变 D、溶液中H₂CO₃、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 共存

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10. 500℃，某反应达到平衡，平衡常数 $K = \frac{c (C O) \cdot c (H_{2} O)}{c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})}$ ，恒容时，温度升高， $H_{2}$ 浓度减小。下列说法正确的是（）

A、该平衡常数对应的化学方程式为 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ B、恒温恒容下，增大 $H_{2}$ 浓度时，正、逆反应速率同时增大 C、500℃时，向该平衡体系中加入适量的 $C O$ 气体，平衡移动，平衡常数减小 D、该反应的正反应是吸热反应

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11. 已知0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是（）

A、S＋O₂=SO₂　 ΔH=-296 kJ·mol^-1 B、S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH=-29.6kJ·mol^-1 C、S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH=-296kJ·mol^-1 D、S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH=＋296kJ·mol^-1

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12. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（）

A、E_a为逆反应活化能， $E_{a}^{'}$ 为正反应活化能 B、该反应为放热反应，ΔH= $E_{a}^{'}$ - E_a C、温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 D、加入催化剂可以降低该反应的活化能，从而改变该反应的反应热

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13. 反应 $A (g) + 3 B (s) = 2 C (g) + 2 D (g)$ 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

A、 $v (A) = 0.15 m o l / (L \cdot m i n)$ B、 $v (B) = 0.1 m o l / (L \cdot s)$ C、 $v (C) = 0.40 m o l / (L \cdot m i n)$ D、 $v (D) = 0.45 m o l / (L \cdot m i n)$

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14. 在一定温度下的密闭容器中发生反应： $x A (g) + y B (g) ⇌_{}^{} z C (g)$ ，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断错误的是（）

A、x+y＜z B、平衡向正反应方向移动 C、B的转化率降低 D、C的体积分数增大

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15. 下列不能用平衡移动原理解释的是（）

A、工业合成氨体系中及时分离氨气以提高原料转化率 B、将装有 $N O_{2}$ 的密封玻璃球浸在热水中，玻璃球颜色加深 C、工业上 $S O_{2}$ 催化氧化成 $S O_{3}$ 的反应，选用常压条件而不选用高压 D、一氧化碳严重中毒者需要进高压氧舱中治疗

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16. 在恒容密闭容器中反应： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H = - 373.4 k J / m o l$ 达到平衡状态，以下说法错误的是（）

A、及时分离出 $C O_{2}$ ，使溶度商Q减小， $Q < K$ ，因此平衡正向移动 B、平衡时充入 $N O$ ，使溶度商Q减小， $Q < K$ ，因此平衡正向移动 C、加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D、降低温度，使溶度商Q减小， $Q < K$ ，因此平衡正向移动

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17. 已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ /mol 。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（）

A、431 kJ B、945.6 kJ C、649 kJ D、869 kJ

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18. 室温时， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 某一元酸 $H A$ 在水中的电离度为2.2%，下列叙述错误的是（）

A、升高温度，溶液中的 $c (A^{-})$ 增大 B、加水稀释过程中， $n (H^{+})$ 增大，故 $c (H^{+})$ 也增大 C、室温时，向该溶液中滴加少量同浓度的 $N a O H$ 溶液，该酸的电离常数 $K_{a}$ 不变 D、向该 $H A$ 的溶液中，通 $H C l$ 气体，溶液中 $c (H^{+})$ 增大， $H A$ 的电离平衡逆向移动

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19. 下列各组反应(表中物质均为反应物)刚开始时，放出

H_{2}

速率最快的是（）

选项	金属(粉末状)	酸的浓度及体积	反应温度
A	$M g$ ， $2.4 g$	$3.0 m o l / L$ 硫酸 $100 m L$	25℃
B	$Z n$ ， $6.5 g$	$6.0 m o l / L$ 硝酸 $100 m L$	35℃
C	$F e$ ， $5.6 g$	$18.4 m o l / L$ 硫酸 $100 m L$	40℃
D	$Z n$ ， $6.5 g$	$6.0 m o l / L$ 盐酸 $100 m L$	25℃

A、A B、B C、C D、D

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20. 下列叙述中正确的是（）

A、相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者c(H⁺)相同 B、中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多 C、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同 D、足量锌分别和等体积、等c(H⁺)的盐酸、醋酸反应，醋酸产生氢气体积多

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21. 将 $5 m L 0.1 m o l / L K I$ 溶液与 $1 m L 0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液混合发生反应： $2 F e C l_{3} (a q) + 2 K I (a q) ⇌ 2 F e C l_{2} (a q) + I_{2} (a q) + 2 K C l (a q)$ ，达到平衡。下列说法错误的是（）

A、加入苯，振荡，萃取碘单质，使 $c (I_{2})$ 降低，平衡正向移动 B、加入 $F e S O_{4}$ 固体，使 $c (F e^{2 +})$ 增大，平衡逆向移动 C、加入 $K C l$ 固体，使 $c (K C l)$ 增大，平衡逆向移动 D、经苯萃取分离，在水溶液中加入 $K S C N$ 溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

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22. T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molSO₃气体，发生反应：2SO₃(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₂(g)+O₂(g)。测定的部分数据如下表：
t / s
0
50
150
250
350
n (SO₂) / mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是（）

A、反应在前50 s 的平均速率v(SO₂)= 0. 0032 mol·L^-1·s^-1 B、平衡后向容器中充入1.0molHe，平衡正向移动，平衡常数不变 C、相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO₃、0. 20 mol SO₂ 和0. 15 mol O₂ ，反应达到平衡前v(正)＞v(逆) D、相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol SO₂ 和1. 0 mol O₂ ，达到平衡时，SO₂的转化率大于80%

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23. 下列关于化学反应图像的说法错误的是（）

A、图1可表示反应 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 在等温、等压条件下平衡后t时刻充入 $N O_{2}$ 时反应速率随时间的变化图像 B、图2可表示在一定温度下将 $0.5 m o l C O$ 和 $0.5 m o l H_{2}$ 充入体积为 $2 L$ 的密闭容器中发生反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 时， $C O$ 的体积分数随时间的变化图像 C、图3可表示反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，温度： $T_{1} > T_{2}$ D、图4可表示反应 $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g) + q D (g)$ $Δ H > 0$ ，且 $m + n > p + q$

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24. 我国科学院化学研究所报道了化合物1催化 $C O_{2}$ 氢化机理。由化合物1(固体)→化合物2(固体)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知 $1 e V = 1.6 \times 1 0^{- 19} J$ )。下列说法错误的是（）

A、化合物1→化合物2的过程中包含 $T S 1_{1 - 2}$ 、 $1_{1 - 2}$ 、 $T S 2_{1 - 2}$ 三个基元反应 B、降低温度有利于提高 $1_{1 - 2}$ 的平衡转化率 C、图中化合物1和 $C O_{2}$ 的总能量大于化合物2的总能量 D、过程①的热化学方程式为： $1 (s) + C O_{2} (g) = 1_{1 - 2} (s)$ $Δ H = + 2.08 k J / m o l$

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25. 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 $2 m o l N O_{2}$ ，发生反应： $2 C (s) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 。反应相同时间后，测得各容器中 $N O_{2}$ 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、T℃时，a、b两点平衡常数 $K_{a} < K_{b}$ B、图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的 $N O_{2}$ ，达到平衡时， $N O_{2}$ 的转化率比原平衡大 C、图中c点所示条件下，v_(正)=v_(逆) D、容器内的压强： $P_{a}$ ： $P_{b} > 6 ： 7$

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二、填空题

26. 已知丙烷的燃烧热 $Δ H_{1} = - 2220 k J / m o l$ ；正丁烷的燃烧热 $Δ H_{2} = - 2878 k J / m o l$ ，异丁烷的燃烧热 $Δ H_{3} = - 2869.6 k J / m o l$ 。

(1)、写出丙烷燃烧热的热化学方程式。

(2)、根据以上信息判断物质的稳定性：正丁烷异丁烷。(填“>”或“＜”或“=”)

(3)、选择合适的催化剂，一定条件下可直接光催化分解 $C O_{2}$ ，发生反应： $2 C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + O_{2} (g)$ ，该反应的 $Δ H$ (填“>”或“＜”，下同)0， $Δ S$ 0，在低温下，该反应(填“能”或“不能”)自发进行。

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27. 硫化氢气体是一种剧毒气体，易溶于水形成酸性溶液。查阅得， $K_{a 1} (H_{2} S) = 1 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S) = 1 \times 1 0^{- 13}$ ； $K_{a} (H C N) = 1 \times 1 0^{- 10}$ 。按所给信息回答下列问题。

(1)、书写 $H_{2} S$ 第二步电离方程式：。

(2)、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S$ 溶液中加入等浓度的 $H_{2} S O_{4}$ 时，电离平衡向移动(填“左”或“右”)，混合溶液中 $c (H^{+})$ 。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)、能证明 $H_{2} S$ 酸性强于 $H C N$ 的是：____。

A、相同温度下， $K_{a 1} (H_{2} S) > K_{a} (H C N)$ B、溶液能使紫色石蕊试液变红 C、等浓度、等体积的 $H_{2} S$ 溶液和 $H C N$ 溶液分别与等浓度的 $N a O H$ 溶液反应， $H_{2} S$ 消耗的 $N a O H$ 溶液体积更多 D、常温下，将 $H_{2} S$ 气体通入 $N a C N$ 溶液有 $H C N$ 生成

(4)、下列反应不能发生的是(填字母)。
a. $S^{2 -} + H^{+} = H S^{-}$ b. $H S^{-} + H^{+} = H_{2} S$
c. $C N^{-} + H_{2} S = H S^{-} + H C N$ d. $2 H C N + S^{2 -} = H_{2} S + 2 C N^{-}$

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三、综合题

28. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气( $C O$ 与 $H_{2}$ 的混合气体)转化成甲醇，反应为 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 。

(1)、 $C O$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为。
②A、B、C三点的平衡常数 $K_{A}$ 、 $K_{B}$ 、 $K_{C}$ 的大小关系是。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是。(填字母)。
a. $2 v_{正} (H_{2}) = v_{逆} (C H_{3} O H)$ b. $C H_{3} O H$ 的体积分数不再改变
c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.消耗 $0.04 m o l H_{2}$ 的同时消耗 $0.02 m o l C O$

(2)、在 $T_{2}$ ℃、 $p_{2}$ 压强时，往一容积为 $2 L$ 的密闭容器内，充入 $0.3 m o l C O$ 与 $0.4 m o l H_{2}$ 发生反应。平衡时 $H_{2}$ 的体积分数是；平衡后再加入 $1.0 m o l C O$ 后重新到达平衡，则 $C O$ 的转化率(填“增大”或“不变”或“减小”)。

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29. 含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题：

(1)、利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
Ⅰ. $C H_{4} (g) + 4 N O_{2} (g) = 4 N O (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 574 k J / m o l$
Ⅱ. $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) = N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 867 k J / m o l$
则 $C H_{4}$ 将 $N O$ 还原为 $N_{2}$ 的热化学方程式为。

(2)、在 $3.00 L$ 密闭容器中通入 $1 m o l C H_{4}$ 和 $2 m o l N O_{2}$ ，在一定温度下进行反应Ⅱ，反应时间 $(t)$ 与容器内气体总压强的数据见下表：
反应时间 $t / m i n$
0
2
4
6
8
10
总压强 $p / k P a$
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00
由表中数据计算， $0 ∼ 4 m i n$ 内 $v (N O_{2}) =$ $m o l / (L \cdot m i n)$ ，该温度下的平衡常数 $K =$ 。

(3)、在一密闭的恒容容器中，若按 $n (C H_{4}) ： n (N O_{2}) = 1 ： 2$ 投料进行反应Ⅱ，下列说法正确的是____(填字母)。A．使用催化剂可以提高 $C H_{4}$ 的平衡转化率

A、若反应Ⅱ在400℃和500℃的平衡常数分别为 $K_{a}$ 和 $K_{b}$ ，则 $K_{a} > K_{b}$ B、若 $2 v_{逆} (N O_{2}) = v_{正} (C O_{2})$ ，说明反应达到平衡状态 C、投料比不变，增加反应物的浓度，达到新平衡后 $C H_{4}$ 的转化率减小

(4)、工业合成尿素的反应如下： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ ，在恒定温度下，将 $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ 按2∶1的物质的量之比充入一体积为 $10 L$ 的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经 $20 m i n$ 达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变， $25 m i n$ 时再向容器中充入 $2 m o l$ 的 $N H_{3}$ 和 $1 m o l C O_{2}$ ，在 $40 m i n$ 时重新达到平衡，请在图中画出 $25 \sim 50 m i n$ 内 $N H_{3}$ 的浓度变化曲线。

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30. 在保温杯式量热计中(如图)，将 $100 m L$ 、 $0.500 m o l / L C H_{3} C O O H$ 溶液与 $100 m L$ 、 $0.55 m o l / L N a O H$ 溶液混合，温度从 $298.2 K$ 升高到 $301.2 K$ 。(已知：低浓度 $C H_{3} C O O N a$ 溶液比热容 $c = 4.2 J / (g \cdot K)$ ，溶液的密度为 $1 g / c m^{3}$ )

(1)、有关中和热测定，下列说法正确的是____。

A、测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次 B、表示中和热的离子方程式为： $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)$ $Δ H = 57.3 k J / m o l$ C、若改用 $100 m L 0.50 m o l / L$ 盐酸跟 $100 m L 0.55 m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液进行反应，所放出热量相等 D、用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热量损失

(2)、实验中 $N a O H$ 溶液过量的目的是。

(3)、通过计算，写出 $C H_{3} C O O H$ 中和反应热方程式。

(4)、化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，在重铬酸钾溶液中存在 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙色)与 $C r O_{4}^{2 -}$ (黄色)之间的平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈橙色，则该平衡体系的离子方程式为。

(5)、向 $3 m L 0.1 m o l / L$ 稀盐酸中加入 $1 m L 0.1 m o l / L$ 氯化钴溶液发生反应： ${[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} 粉红色 + 4 C l^{-} ⇌ {(C o C l_{4})}^{2 -} 蓝色 + 6 H_{2} O$ $Δ H > 0$ ，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法错误的是____。

A、加热溶液会逐渐变成蓝色 B、向溶液中加 $A g N O_{3}$ ，如果生成白色沉淀说明该反应存在限度 C、加入少量水，平衡会逆向移动 D、加入 $N a C l$ 固体，平衡右移，但平衡常数不变

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反应时间 $t / m i n$	0	2	4	6	8	10
总压强 $p / k P a$	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

t / s	0	50	150	250	350
n (SO₂) / mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20