浙江省A9协作体2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-22 类型：期中考试

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一、单选题

1. 水溶液呈碱性的盐是（）

A、 $N H_{4} C l$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ C、 $C a (O H)_{2}$ D、 $B a C l_{2}$

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2. 下列物质属于强电解质的是（）

A、 $N H_{3}$ B、 $C l_{2}$ C、 $B a S O_{4}$ D、 $C H_{3} C O O H$

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3. 用已知浓度的NaOH溶液测定硫酸试剂中 $H_{2} S O_{4}$ 含量的主要操作中，一定需要用到的仪器为（）

A、 B、 C、 D、

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4. 常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是（）

A、滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液 B、加入Al产生 $H_{2}$ 的溶液 C、由水电离出的 $c (O H^{-}) = 1.0 \times 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 溶液 D、含 $H^{+}$ 的水溶液

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5. 用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）

A、用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2 B、用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 C、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 D、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小

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6. 下列变化过程中， $Δ H < 0$ 的是（）

A、 $2 N_{2} O_{5} = 2 N_{2} O_{4} + O_{2}$ B、 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ (固体)和 $N H_{4} C l$ (固体)混合 C、碳酸氢钠溶于水 D、金属钠与水反应

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7. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（）

A、使用玻璃搅拌器是为了充分反应，减小实验误差 B、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C、用 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液分别与 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热数值相同 D、在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平，量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器

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8. 对于化学反应方向的确定，下列说法错误的是（）

A、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B、温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能自发进行 C、能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D、固体的溶解过程与熵变有关

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9. 在容积为1L恒容容器内进行反应4A(g)+3B(s) $⇌$ 2C(g)+D(g)，经2min后，A的浓度减少了0.8mol•L^-1。下列反应速率的表示正确的是（）

A、在这2min内，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均反应速率是0.4mol•L^-1•min^-1 B、2min末时的反应速率，用A表示为0.2mol•L^-1•min^-1 C、在这2min内，用B表示的平均反应速率是0.3mol•L^-1•min^-1 D、在这2min内，C的浓度变化量为0.6mol•L^-1

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10. 下列关于化学平衡常数的叙述正确的是（）

A、浓度商Q＜K时，平衡逆向移动 B、化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 C、化学平衡发生移动，化学平衡平衡常数一定发生改变 D、温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

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11. 一定温度下，恒容密闭容器中反应 $A (g) + B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) + D (s)$ 不能说明该反应已达到平衡的是（）

A、容器内混合气体密度不再变化 B、容器内总压强不随时间的变化而变化 C、单位时间内生成2molC同时生成1molA D、混合气体的平均相对分子质量不再变化

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12. 下列不能证明 $C H_{3} C O O H$ 是弱电解质的是（）

A、用 $C H_{3} C O O H$ 溶液做导电实验，灯泡很暗 B、等pH等体积的盐酸、 $C H_{3} C O O H$ 溶液分别和足量锌反应， $C H_{3} C O O H$ 放出的氢气较多 C、常温下，0.1mol/L的 $C H_{3} C O O H$ 溶液的pH=2.8 D、pH=1的 $C H_{3} C O O H$ 溶液稀释100倍后，溶液pH<3

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13. 在水溶液中， $C r O_{4}^{2 -}$ 呈黄色， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 呈橙红色，重铬酸钾( $K_{2} C r_{2} O_{7}$ )在水溶液中存在以下平衡： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{}^{} 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ ，下列说法正确的是（）

A、向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 B、该反应是氧化还原反应 C、向该溶液中加入5滴浓硝酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D、向该溶液中加入少量水，平衡逆向移动

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14. 下列解释事实的方程式正确的是（）

A、向氨水中滴入酚酞，溶液变红： $N H_{3} \cdot H_{2} O = N H_{4}^{+} + O H^{-}$ B、向醋酸溶液中加入少量NaOH固体，溶液导电性增强： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ C、向冰醋酸中滴加少量水，电导率增强： $C H_{3} C O O H + H_{2} O ⇌_{}^{} C H_{3} C O O^{-} + H_{3} O^{+}$ D、熔融的 $N a H S O_{4}$ 能导电： $N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

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15. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A、向 $H_{2} S$ 水溶液中加入NaOH有利于 $S^{2 -}$ 数目增多 B、双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气 C、 $F e {(S C N)}_{3}$ 溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 D、石蕊遇酸显红色

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16. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有 $H^{+}$ 数目为0.1 $N_{A}$ B、常温下，4.6g $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体中含有的氧原子数为0.3 $N_{A}$ C、0.3mol $H_{2}$ 和0.1mol $N_{2}$ 于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2 $N_{A}$ D、标准状况下，4.48L $N H_{3}$ 溶于水得到的溶液中， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 和 $N H_{4}^{+}$ 的总数小于0.2 $N_{A}$

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17. $C H_{3} C O O H$ 和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $Δ H_{1} = Δ H_{2} + Δ H_{3} + Δ H_{4}$ B、 $Δ H_{1} + Δ H_{4} > Δ H_{2} + Δ H_{3}$ C、 $Δ H_{4} > 0$ D、 $Δ H_{3} < 0$

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18. 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是（）

A、在恒温恒容条件下，当 $N_{2} O_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 N O_{2} (g)$ 达到平衡后，再充入一定量的Ar后，反应速率减慢 B、利用反应 $F e + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2}$ 制取 $H_{2}$ ， $H_{2} S O_{4}$ 浓度越大，该反应速率越快 C、某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应 $2 X (g) ⇌_{}^{} Y (g) + Z (g)$ ，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大 D、对于反应 $2 N H_{3} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 达平衡后，缩小容器体积， $N_{2}$ 的浓度增大

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19. 常温下，关于pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是（）

A、 $c (N H_{4}^{+}) = c (N a^{+})$ B、温度均升高10℃(不考虑挥发)，氢氧化钠溶液pH不变，氨水pH增大 C、加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同 D、与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同

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20. 下列叙述，正确的是（）

A、pH=4的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中， $c (H^{+}) = c (C H_{3} C O O^{-}) = 1.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ B、升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 C、所有的化学反应都是由很多基元反应组成的 D、50℃时，pH=12的NaOH溶液中： $c (O H^{-}) = 1.0 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1}$

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21. 工业合成三氧化硫的反应为 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 198 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，反应过程可用如图模拟(代表 $O_{2}$ 分子，代表 $S O_{2}$ 分子，代表催化剂)下列说法错误的是（）

A、以上四步过程中，由过程II和过程III决定了整个反应进行的程度 B、过程II为放热反应，过程III为吸热反应 C、1mol $S O_{2}$ 和1mol $O_{2}$ 反应，放出的热量小于99kJ D、催化剂可降低整个反应的活化能，从而使活化分子百分数增大，化学反应速率加快

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22. 下列关于反应能量的说法正确的是（）

A、一定条件下：①2SO₂(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g) △H₁；②2SO₃(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₂(g)+O₂(g) △H₂ ，则△H₁＜△H₂ B、相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E₁ ， 1molH₂(g)具有的能量为E₂ ，则有2E₁=E₂ C、甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ·mol^-1 D、已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1 ，则1molNaOH固体与含0.5molH₂SO₄的稀硫酸混合放出57.3kJ的热量

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23. 下列叙述与图像对应符合的是（）

A、图1表示达到平衡状态的 $C a C O_{3} (s) ⇌ C a O (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ，在 $t_{0}$ 时刻增大压强，平衡逆向移动 B、对于反应 $2 X (g) + 3 Y (g) ⇌ 3 Z (g)$ $Δ H > 0$ ，图2中y轴可以表示Y的百分含量 C、图3表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应 D、图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强

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24. 已知HX、HY均为一元酸，室温下用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。已知强碱弱酸盐呈碱性，下列有关说法正确的是（）

A、a>20 B、NaOH溶液滴定HY溶液时，选用甲基橙比选用酚酞作指示剂，实验误差更小 C、图中B、D两点对应的溶液中存在 $c (X^{-}) = c (Y^{-})$ D、HY的电离平衡常数 $K (H Y) \approx 1 0^{- 5}$

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25. 根据下列实验事实，不能得到相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14	常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B	向均盛有2mL 5%H₂O₂溶液的两支试管中分别滴入 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ FeCl₃和 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ CuCl₂溶液1mL，前者生成气泡的速率更快	催化效果：Fe³⁺>Cu²⁺
C	向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生泡的速率会先加快再减慢	反应刚开始时，醋酸电离平衡正移， $c (H^{+})$ 增大
D	蓝色的CuCl₂溶液受热，溶液变绿	说明 $C u {(H_{2} O)}_{4}^{2 +}$ 转化为 ${[C u C l_{4}]}^{2 -}$ 为吸热反应

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 汽车等交通工具为出行、物流等带来方便。然而，燃油车排放的汽车尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害。

(1)、汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空燃比较小时的有毒气体主要是(填化学式)

(2)、辛烷(C₈H₁₈)是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热 $Δ H = - 5518 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，请写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式。

(3)、空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体NO，反应的热化学方程式： $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $Δ H = + 180 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 、497 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。请计算NO分子中化学键的键能为 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(4)、为减轻污染，现在汽车上都安装三元催化转化器，可实现反应： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。则该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(5)、将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。
以下说法错误的是____。

A、曲线②中催化剂脱氮率比曲线①中的高 B、曲线②中的催化剂适用于450℃左右脱氢 C、曲线①、②最高点表示此时平衡转化率 D、若低于200℃，图中曲线①脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高

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27. 常温下，某氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液pH=14，现取100mL该混合溶液，加入0.4mol/L $H_{2} S O_{4}$ 溶液100mL时，生成的沉淀恰好最多(混合后溶液的体积变化忽略不计)，请计算：

(1)、原混合溶液中氢氧化钡的物质的量浓度=。

(2)、反应后所得溶液的pH=。

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28. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
物质
$C H_{3} C O O H$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
$H_{2} C O_{3}$
$H_{2} S O_{3}$
电离常数(K)
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$
$K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
$K_{1} = 1.3 \times 1 0^{- 2}$
$K_{2} = 6.3 \times 1 {0^{-}}^{8}$

(1)、 $H_{2} C O_{3}$ 的第二级电离平衡常数的表达式 $K_{2} =$ 。

(2)、一般情况下，当温度升高时，K(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)、下列方法中，可以使 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ $C H_{3} C O O H$ 溶液中 $C H_{3} C O O H$ 电离程度增大的是____。A．通入少量 $N H_{3}$ B．加入少量冰醋酸

A、加入少量醋酸钠固体 B、加入少量水

(4)、向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入足量的 $N a H S O_{3}$ 溶液，反应的离子方程式为。

(5)、现取20mLpH=3的 $C H_{3} C O O H$ 溶液，加入 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前 $C H_{3} C O O H$ 的电离度为。

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三、综合题

29. 工业上合成氨是在一定条件下进行反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.2 k J / m o l$ ；其部分工艺流程如图：

(1)、 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 需要经过铜氨液处理净化，除去其中的CO，其反应为： ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C O + N H_{3} ⇌_{}^{} {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}$ $Δ H < 0$ 。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是。

(2)、下列有关合成氨工业的叙述，正确的是____(填字母)。
A循环的气体是 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$

A、采用高温是为了保证尽可能高的平衡转化率与快的反应速率 B、及时分离出产品，有利于反应正向进行 C、当温度、压强一定时，在原料气( $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D、合成氨反应在不同温度下的 $Δ H$ 和 $Δ S$ 都小于零

(3)、在其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度下， $N_{2}$ 的平衡转化率，结果如下图
$T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”或“<”)，判断的理由是。

(4)、温度为t℃时，将4a mol $H_{2}$ 和2a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应达平衡后测得N₂的转化率为50%，此时放出热量46.1kJ。则该温度下 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ 的平衡常数为。

(5)、依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高， $N H_{3}$ 物质的量变化的曲线示意图。

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30. 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是中学阶段常见的化学试剂。

(1)、I.它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O

。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。

实验编号	0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液体积/mL	0.1mol/L H₂SO₄溶液体积/mL	水的体积/mL	温度/℃	出现浑浊所用时间/s
1	4.0	3.0	1.0	20	$t_{1}$
2	2.0	3.0	V₁	20	$t_{2}$
3	V₂	3.0	3.0	30	$t_{3}$

完成此实验设计，其中：V₁= ， V₂=

(2)、对比实验1、2可探究对反应速率的影响。

(3)、II.硫代硫酸钠易与空气中的CO₂、O₂等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na₂S₂O₃样品的纯度。方法如下：准确称取10.00g样品，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为

2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}

。

滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→→开始滴定。

a.烘干 b.装入滴定液至零刻度以上 c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 d.用洗耳球吹出润洗液 e.排除气泡 f.用滴定液润洗滴定管2至3次 g.记录起始读数

(4)、本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____(填字母)

A、

B、

C、

D、

(5)、在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)

(6)、滴定终点的判断方法：。

(7)、本实验消耗碘的标准溶液20.00mL，则该样品的纯度为(保留四位有效数字)。

(8)、下列操作会使测得的样品纯度偏高的是____(填字母)。

A、滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失 B、滴定管未用标准溶液润洗 C、滴定前仰视读数，结束时俯视读数 D、锥形瓶未润洗

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