新疆维吾尔自治区喀什地区英吉沙县2022-2023学年高二上学期11月期中化学试题

试卷更新日期：2022-11-22 类型：期中考试

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一、单选题

1. $25 ℃$ ， 101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为 $57.3 k J / m o l$ ；辛烷的燃烧热为 $5518 k J / m o l .$ 下列热化学方程式书写正确的是（）

A、 $C H_{3} C O O H (a q) + N a O H (a q) = C H_{3} C O O N a (a q) + H_{2} O (l) △ H = - 57.3 k J / m o l$ B、 $K O H (a q) + \frac{1}{2} H_{2} S O_{4} (a q) = \frac{1}{2} K_{2} S O_{4} (a q) + H_{2} O (l) △ H = + 57.3 k J / m o l$ C、 $C_{8} H_{18} (l) + \frac{25}{2}$ $O_{2}$ $(g) = 8 C O_{2}$ $(g) + 9 H_{2} O (g) △ H = - 5518 k J / m o l$ D、 $2 C_{8} H_{18} (g) + 25 O_{2}$ $(g) = 16 C O_{2}$ $(g) + 18 H_{2} O (1) △ H = - 11036 k J / m o l$

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2. 在含Fe³⁺的 $S_{2} O_{8}^{2-}$ 和I^-的混合溶液中，反应 $S_{2} O_{8}^{2-} (aq) {+2 I}^{-} (aq) {= 2SO}_{4}^{2-} (a q) {+ I}_{2} (aq)$ 的催化机理和反应进程中的能量变化如下：
步骤①： 2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)=I₂(aq)+2Fe²⁺ (aq)

步骤②： ${2Fe}^{2+} (aq) {+ S}_{2} O_{8}^{2-} (aq) {=2Fe}^{3+} (aq) {+ 2SO}_{4}^{2-} (aq)$

下列有关该反应说法错误的是( )

A、步骤①的反应速率小于步骤② B、Fe³⁺ 是该反应的催化剂 C、若不加Fe³⁺ 则该反应的ΔH减小 D、步骤②中 2molFe²⁺和1 mol $S_{2} O_{8}^{2-}$ 的总能量高于2mol Fe³⁺和 2mol ${SO}_{4}^{2-}$ 的总能量

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3. 某温度时，水的离子积为1.0×10^-14 ，由此可知在该温度时水的电离度为（）

A、1.8×10^-7% B、1.0×10^-2% C、1.8×10^-9% D、1.8×10^-14%

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4. 下列电离子方程式错误的是（）

A、 $N a H C O_{3} = N a^{+} + H C O_{3}^{-}$ B、 $N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ C、 $H_{2} S O_{4} = 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ D、 $K C l O_{3} = K^{+} + C l^{-} + 3 O^{2 -}$

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5. 已知3X(g)＋Y(g) W(g)＋2M(g) ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入3mol X(g)与1mol Y(g)，下列说法正确的是（）

A、充分反应后，放出热量为akJ B、当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为3∶1 C、当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D、若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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6. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) $⇌_{}^{}$ H₂(g)+I₂(g)，0～15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（）

A、容器中，反应平衡时的压强大于起始时的压强 B、c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10s C、升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D、0～15s内用I₂表示的平均反应速率为：v(I₂)=0.002mol/(L·s)

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7. 下列叙述正确的有几项（   ）
①NH₃溶于水能导电，所以NH₃是电解质
②BaSO₄投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质
⑥CaCO₃投入水中几乎不能导电，但CaCO₃是强电解质．

A、1项 B、2项 C、3项 D、4项

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8. 已知 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 呈蓝色， ${[C u C l_{4}]}^{2 -}$ 呈黄色。在 $C u C l_{2}$ 溶液中存在如下平衡 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌_{}^{} {[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$ ，下列叙述正确的是（）

A、将 $C u C l_{2}$ 溶液置于冰水中，溶液黄色加深 B、增大 ${[C u C l_{4}]}^{2 -}$ 浓度，可提高 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 的平衡转化率 C、平衡体系中加入盐酸，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 D、加水稀释，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数，平衡逆向移动

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9. 对于化学反应mA(g)＋nB(g) $⇌$ pC(g)＋qD(g)，A的百分含量与温度（T）的变化情况，如图所示
下列说法错误的是（）

A、M点前速率v正>v逆 B、该反应为吸热反应 C、M点速率v正=v逆 D、M点以后均为平衡状态

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10. 下列电离方程式错误的是（）

A、CH₃COOH $⇌_{}^{}$ CH₃COO^-+H⁺ B、NH₄Cl $⇌_{}^{}$ NH $_{4}^{+}$ +Cl^- C、NaOH=Na⁺+OH^- D、K₂SO₄=2K⁺+SO $_{4}^{2 -}$

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11. 少量铁粉与 $100 m L 0.01 m o l / L$ 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 $H_{2}$ 的产量，可以使用如下方法中的（）
①加水 ②加 $N a O H$ 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 $C H_{3} C O O N a$ 固体 ⑤加 $N a C l$ 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）

A、①⑥⑦ B、③⑦ C、③⑤ D、⑤⑦

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12. 将CO₂在一定条件下与H₂反应转化为甲醇(CH₃OH)是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化44g CO₂放出的热量为49 kJ，CO₂转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是（）

A、0～3 min内，CO₂和H₂所表达的平均反应速率相等，均为0.5 mol·L^-1·min^-1 B、此反应的热化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH=－49.0 kJ·mol^-1 C、此条件下反应的平衡常数K= $\frac{0.7 5^{3} \times 1.25}{0.75 \times 0.75}$ D、降低温度，此反应的平衡常数可能为0.8

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13. 某温度下为了研究合成氨的反应，研究小组向 $2 L$ 恒容密闭容器中加入 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ，在 $t_{1}$ 时测得容器内 $c (N_{2}) = 0.1 m o l / L$ ， $c (H_{2}) = 0.3 m o l / L$ ， $c (N H_{3}) = 0.2 m o l / L$ ，恒温下测得容器内压强变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、改变条件，可使 $n (N H_{3}) = 0.8 m o l$ B、M点： $v_{(正)} < v_{(逆)}$ C、氢气的平衡转化率为75% D、自起始至达到平衡状态时，氮气的平均速率为 $\frac{0.15}{t_{2}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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14. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、唾液可以使淀粉水解速率加快 B、红棕色的NO₂气体加压后颜色先变深后变浅 C、向Fe(SCN)₃溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色 D、在AgCl的悬浊液中加Na₂S溶液，生成黑色Ag₂S沉淀

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15. 对利用甲烷消除NO₂污染进行研究，CH₄+2NO₂

⇌

N₂+CO₂+2H₂O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂ ，测得n(CH₄)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别	温度	时间/min	0	10	20	40	50
组别	温度	n/mol	0	10	20	40	50
①	T₁	n(CH₄)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	T₂	n(CH₄)	0.50	0.30	0.18		0.15

下列说法正确的是（）

A、由实验数据可知实验控制的温度T₂＞T₁ B、组别①中0~20 min内，NO₂的降解速率为0.0125 mol/(L·min) C、40 min时，表格中T₂对应的数据为0.18 D、0~10 min内，CH₄的降解速率①＞②

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二、综合题

16. 现有下列10种物质：①钠，②纯醋酸，③CO₂ ， ④H₂SO₄ ， ⑤Ba(OH)₂ ， ⑥氨水，⑦稀盐酸，⑧NaHSO₄ ， ⑨碳酸氢钠，⑩乙醇

(1)、上述物质中能导电的是，属于电解质的有，属于非电解质的有(填序号)。

(2)、上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，则该反应的化学方程式为。

(3)、⑧在水中的电离方程式为：。

(4)、⑨和⑦混合，反应的离子方程式为。

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17. 含氰根（CN⁻）的废水必须经处理后排放。某电镀废水pH≈12，氰化物以CN⁻、 $C u {(C N)}_{3}^{2 -}$ 等形式存在（均以CN⁻计），处理流程如下：

(1)、HCN是一元弱酸，用离子方程式表示NaCN水溶液显碱性的原因：。

(2)、二次处理阶段，使用不同方法氧化。
①过硫酸钾（K₂S₂O₈）氧化法：K₂S₂O₈溶液将CN⁻（N为－3价）氧化成毒性弱的CNO⁻（N为－3价）。
Ⅰ．碱性溶液中 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 在一定条件下氧化CN⁻生成CNO⁻和 $S O_{4}^{2 -}$ 的离子方程式是。
Ⅱ．不同浓度的K₂S₂O₈溶液对CN⁻的去除率如图1。工业上选用浓度为1 mmol·L⁻¹
K₂S₂O₈溶液，不用0.75 mmol·L⁻¹和2 mmol·L⁻¹的原因是。
Ⅲ．研究CN⁻的氧化去除机理。（文献中为碱性条件下的结论）
文献：a．没有Cu⁺ ， $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 对CN⁻没有去除效果。
b． $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 和Cu⁺反应生成硫酸根自由基（ $S O_{4}^{-} •$ ）和CuO。
c． $S O_{4}^{-} •$ 可能转变为羟基自由基（·OH）。
d． $S O_{4}^{-} •$ 、·OH均可将CN⁻氧化为CNO⁻。叔丁醇只可以使·OH失
去活性，乙醇可以使 $S O_{4}^{-} •$ 、·OH均失去活性。
实验：相同条件下，向含 $C u {(C N)}_{3}^{2 -}$ 的碱性废水中加入叔丁醇，CN⁻的去除率没有影响；加入乙醇，CN⁻的去除率降低50%。两种不同的CN⁻的氧化去除机理如图2，结合文献和实验回答下列问题：
ⅰ．补全“机理一”。
ⅱ．从“机理二”可看出CuO参与了去除CN⁻ ，列举其证据：。
②电解法：碱性环境中，在阳极发生两步反应，CN⁻放电生成CNO⁻ ， CNO⁻再放电生成CO₂和N₂ ，第二步的阳极反应式是。

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18. 我国力争在2030年前实现碳达峰，降低碳排放的一个重要措施是 $C O_{2}$ 的综合利用，如工业利用 $C O_{2}$ 合成 $C H_{3} O H$ ，再合成 $C H_{3} O C H_{3}$ 。
I. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ (主反应)
II. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ (副反应)
请回答：

(1)、工业原料气配比中需加入一定量的CO，原因是。

(2)、在温度为T，恒压P的条件下，充入 $1 m o l$ 的 $C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 此时体积为2升，发生I、Ⅱ反应达平衡时 $C O$ 的物质的量为 $0.2 m o l$ ， $H_{2} O$ 的物质的量分数为 $2 / 7$ ，求：(保留2位小数)
① $C O_{2}$ 的转化率。
②反应I的平衡常数K为。

(3)、二甲醚在有机化工中有重要的应用，可以利用上述合成的甲醇制备二甲醚
III. $2 C H_{3} O H (g) = C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3}$ (主反应)
IV. $2 C H_{3} O H (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{4}$ (副反应)
在一定条件下发生反应的能量关系如图所示
①当反应一定时间，测得副产品 $C_{2} H_{4}$ 的含量特别高，分析原因。
②为提高反应Ⅲ生成 $C H_{3} O C H_{3}$ 的选择性(转化的 $C H_{3} O H$ 中生成二甲醚的百分比)，下列措施中合适的是。
A．适当增大压强 B．升高温度
C．使用合适催化剂 D．未达平衡时及时分离产品

(4)、研究表明，在催化剂 $M$ 的催化下， $H_{2}$ 与 $C O_{2}$ 合成 $C H_{3} O H$ ，主要催化过程如下(H*表示活性氢原子)
则A、B结构是、。

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三、计算题

19.

(1)、Ⅰ.同温同压下，H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH₁、ΔH₂ ，则ΔH₁ΔH₂。

(2)、Ⅱ.肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料。
肼(N₂H₄)与氧化剂N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气。已知：

①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l)   ΔH₁＝－195 kJ·mol^－¹

②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂＝－534 kJ·mol^－¹

试计算1 mol肼(l)与N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时放出的热量为，写出肼(l)和N₂O₄(l)反应的热化学方程式：。

(3)、有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：
N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是 kJ。

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