江苏省兴化市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-22 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 2019年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是（    ）
    A、铁 B、碳 C、硅 D、锰

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  • 2. 下列物质中，属于电解质的是（   ）
    A、NaCl B、Fe C、稀盐酸 D、酒精

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  • 3. 在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（   ）
    A、H＋ B、Ag＋ C、NO3− D、SO42−

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  • 4. 下列物质不含共价键的是（   ）
    A、Cl2 B、NH3 C、Na2O D、NaOH

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  • 5. 下列物质中，属于共价化合物的是（   ）
    A、NH4Cl B、MgCl2 C、CO2 D、Cl2

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  • 6.  818O常用作“示踪原子”。下列关于 818O的说法正确的是（   ）
    A、质子数是8 B、电子数是10 C、中子数是18 D、质量数是26

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  • 7. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是（   ）
    A、NH3是氧化剂 B、NH3的氢元素被氧化 C、O2发生还原反应 D、O2中氧原子失去电子

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  • 8. 碳中和指控制一段时间内温室气体排放总量，实现CO2“零排放”。CO2的摩尔质量为（   ）
    A、12 B、44 C、12g·mol-1 D、44g·mol-1

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  • 9. 血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L，这里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡萄糖的（   ）
    A、物质的量 B、摩尔质量 C、质量分数 D、物质的量浓度

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  • 10. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是（   ）
    A、胆矾——CuSO4 B、酒精——CH3CH2OH C、熟石灰——NaOH D、铁红——Fe3O4

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  • 11. 工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2高温__Si+2CO↑ ，  该反应属于（   ）
    A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应

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  • 12. 黄石是一种重要矿物，其主要成分是氟化钙(CaF2)，CaF2属于（   ）
    A、混合物 B、酸 C、碱 D、盐

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  • 13. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（   ）
    A、AgNO3溶液 B、KOH溶液 C、Fe(OH)3胶体 D、稀H2SO4

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  • 14. 下列有关氧化物的性质与用途及其对应关系错误的是（   ）
    A、SiO2的熔点高、硬度大，可用作光导纤维 B、SO2具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂 C、ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D、CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成

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  • 15. 下列方案能达到实验目的的是（   ）
    A、用激光笔鉴别NaCl溶液和KNO3溶液 B、用焰色试验鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 C、用酚酞溶液鉴别氨气和HCl气体 D、用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

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  • 16. 实验室制取、收集干燥Cl2所用下列装置中，能够达到目的的是（   ）

    A、用装置甲制取Cl2 B、用装置乙除去Cl2中的HCl C、用装置丙干燥Cl2 D、用装置丁收集Cl2

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  • 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）
    A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B、盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O C、碳酸钙与盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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  • 18. 下列关于Cl2性质的说法正确的是（   ）
    A、是无色无味的气体 B、能使干燥的有色布条褪色 C、与石灰乳反应可制取漂白粉 D、与铁粉共热生成氯化亚铁

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  • 19. 工业上由下列物质冶炼制取金属单质时，一般采用电解法的是（   ）
    A、HgO B、NaCl C、Fe2O3 D、Ag2O

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  • 20. 下列化学用语表示正确的是（   ）
    A、中子数为18的S：S3416 B、H2O的电子式： C、NaOH的电离方程式：NaOH=Na++H++O2- D、钠离子的结构示意图：

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  • 21. 小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。下列说法正确的是（   ）
    A、向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H+ B、向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+ C、向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有SO42− D、向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl-

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  • 22. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（   ）
    A、不能用铁制容器盛装冷浓硫酸 B、稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中 C、浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 D、浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气

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  • 23. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（    ）
    A、Fe→FeCl2 B、Fe→FeCl3 C、Fe→Fe(OH)3 D、Fe→Fe3O4

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  • 24. 下列金属单质的获得方法中不包含化学变化的是（   ）
    A、铝热法炼铁 B、电解法制钠 C、湿法炼铜 D、沙里淘金

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  • 25. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子最外层有1个电子，Z元素与X处在同一主族。下列叙述正确的是（   ）
    A、Z的非金属性比X的强 B、X、Y形成的化合物是共价化合物 C、W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D、原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

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  • 26. 对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、1mol FeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023 B、实验室中进行操作①②时需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C、获得溶液A的反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D、若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，A中铁粉减少，B中不变

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二、综合题

  • 27. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 ， 还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3的步骤如下：

    (1)、H2O2中O的化合价为。
    (2)、CuO、CO2、H2O中属于碱性氧化物的是。
    (3)、Cu2(OH)2CO3属于(填“酸”“碱”或“盐”)。
    (4)、制备 CaCO3时，发生的反应为CO2+CaCl2+ 2NH3·H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，该反应属于(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
    (5)、制备 CaCO3时，若要得到50 g CaCO3 ， 则理论上至少需要L(标准状况) CO2。

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  • 28. 以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2 ， 还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下：

    (1)、操作Ⅰ的名称是；溶液N中的溶质主要是(填化学式)。
    (2)、用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为(任写一个)。
    (3)、“煅烧”时的化学方程式为。

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  • 29. 氯气是一种重要的化工原料，常用于制取盐酸、漂白粉、农药和药品等。为制取漂白粉，实验室设计了如下装置：

    (1)、装置A中所发生反应的离子方程式为。
    (2)、装置B用于除去Cl2中混有的HCl。装置B不能省去，原因是。
    (3)、装置C中所发生反应的化学方程式为。
    (4)、欲验证Cl2与水反应所得溶液既有酸性、又有漂白性，装置D所盛试剂可以是 ， 实验时观察到的现象是。
    (5)、实验中观察到装置E中溶液红色褪去，请对褪色的原因作出合理猜想：。

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