江苏省南京市2022-2023学年高二上学期期中调研化学试题

试卷更新日期：2022-11-22 类型：期中考试

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一、单选题

1. 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础。下列说法正确的是（）

A、理想的新能源应具有可再生、无污染等特点 B、煤经气化、液化获得清洁燃料和化工原料的过程属于物理变化 C、水在催化剂条件下分解生成氢气时释放能量 D、氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能

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2. 黑火药爆炸时发生的主要反应为 $S + 2 K N O_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (O) > r (C)$ B、酸性： $H N O_{3} > H_{2} C O_{3}$ C、S在周期表中的位置：第3周期ⅣA族 D、最高正化合价： $C > N$

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3. 实验室制取少量 $N H_{3}$ 的装置如图所示。下列实验装置不能达到目的的是（）

A、用装置甲制得 $N H_{3}$ B、用装置乙干燥 $N H_{3}$ C、用装置丙收集 $N H_{3}$ D、用装置丁吸收 $N H_{3}$

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4. 反应 $2 N a O H + C l_{2} = N a C l + N a C l O + H_{2} O$ 可用于制取漂白液。下列说法正确的是（）

A、Cl原子的结构示意图： B、中子数为18的Cl原子： $_{17}^{18} C l$ C、NaClO的电子式： D、 $H_{2} O$ 的结构式：

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5. 下列有关说法错误的是（）

A、NaBr属于离子化合物 B、HCl分子中含极性共价键 C、热稳定性： $H I > H B r > H C l > H F$ D、卤族元素在自然界中都以化合态存在

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6. 下列化学反应表示错误的是（）

A、氢氟酸与玻璃中 $S i O_{2}$ 反应： $4 H F + S i O_{2} = S i F_{4} ↑ + 2 H_{2} O$ B、用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应： $2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2}$ ↑ C、 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀覆铜板： $F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}$ D、AgI见光分解： $2 A g I \begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array} 2 A g + I_{2}$

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7. 给定条件下，下列所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $N a C l (a q) \overset{C O_{2} (g)}{\to} N a_{2} C O_{3} (a q)$ B、 $A l (s) \overset{N a O H (a q)}{\to} A l {(O H)}_{3} (s)$ C、 $S (s) \to_{点燃}^{O_{2} (g)} S O_{3} (g)$ D、 $H N O_{3} (a q) \overset{C u (s)}{\to} N O (g)$

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8. 下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、氧化钙能吸收水分，可用作食品包装干燥剂 B、氧化铁能与酸反应，可用作油墨的红色颜料 C、二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 D、二氧化硅硬度较高，可用作光导纤维的原料

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9. 一种微生物电池处理含 $N O_{3}^{-}$ 废水的装置如题图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时，电极A附近溶液pH升高 B、放电时，电子由电极B经负载流向电极A C、放电时，电极B反应为 $2 N O_{3}^{-} + 10 e^{-} + 12 H^{+} = N_{2} ↑ + 6 H_{2} O$ D、每生成22.4L $C O_{2}$ ，转移电子的物质的量为4mol

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10. 反应 $2 H_{2} S (g) + C H_{4} (g) ⇌ C S_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ 可用于处理 $H_{2} S$ 。下列说法正确的是（）

A、上述反应 $Δ S < 0$ B、上述反应平衡常数 $K = \frac{c (C S_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}{c^{2} (H_{2} S) \cdot c (C H_{4})}$ C、其他条件相同，增大 $\frac{n (H_{2} S)}{n (C H_{4})}$ 能提高平衡时 $H_{2} S$ 的转化率 D、其他条件相同，选用高效催化剂，能提高平衡时 $H_{2} S$ 的转化率

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11. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向两支盛有2mL 5% $H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中分别加入1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液和1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C u S O_{4}$ 溶液，比较产生气泡速率	$F e^{3 +}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 分解效果优于 $C u^{2 +}$
B	两个封有 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的颜色	温度升高，化学平衡向着吸热反应方向移动
C	用pH计测定不同浓度 $C H_{3} C O O H$ 溶液的pH，记录并比较pH变化	随着溶液中 $c (C H_{3} C O O H)$ 减小， $C H_{3} C O O H$ 的电离程度增大
D	向盛有2mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液，振荡，再向其中滴加4滴0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液，观察沉淀及颜色变化	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

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12. 一种吸收 $S O_{2}$ 再经氧化得到硫酸盐的过程如题图所示。室温下，用0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液吸收 $S O_{2}$ ，若通入 $S O_{2}$ 所引起的溶液体积变化和 $H_{2} O$ 挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度 $c_{总} = c (H_{2} S O_{3}) + c (H S O_{3}^{-})$ $+ c (S O_{3}^{2 -})$ 。 $H_{2} S O_{3}$ 的电离常数分别为 $K_{a 1} = 1.29 \times 1 0^{- 2}$ 、 $K_{a 2} = 6.24 \times 1 0^{- 8}$ 。下列说法正确的是（）

A、“吸收”应在较高的温度下进行 B、“吸收”所得溶液中： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (H S O_{3}^{-}) + c (S O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-})$ C、“吸收”所得 $c_{总} = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 溶液中： $c (H_{2} S O_{3}) > c (S O_{3}^{2 -})$ D、“氧化”调节溶液pH约为5，主要发生反应 $2 H S O_{3}^{-} + O_{2} = 2 S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$

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13. 探究 $C H_{3} O H$ 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 $C H_{3} O H$ 的产率。以 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料合成 $C H_{3} O H$ 涉及的主要反应如下：
Ⅰ. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$      $Δ H_{1} = - 49.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅱ. $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$                  $Δ H_{2} = - 90.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅲ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$              $Δ H_{3} = + 40.9 k J \cdot m o l^{- 1}$
不同压强下，按照 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1$ 投料，实验测定 $C O_{2}$ 的平衡转化率和 $C H_{3} O H$ 的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（   ）

A、图甲表示的是 $C H_{3} O H$ 的平衡产率随温度的变化关系 B、图乙中压强大小关系为： $p_{1} < p_{2} < p_{3}$ C、图乙 $T_{1}$ 时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主，压强改变对其平衡几乎没有影响 D、为同时提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率和 $C H_{3} O H$ 的平衡产率，应选择低温高压的反应条件

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二、填空题

14. 氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、 $C u_{2} S$ 和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：

(1)、“氧化浸取”。铜元素全部转化为 $C u^{2 +}$ ，铁元素全部转化为 $F e^{3 +}$ 。
① $C u_{2} S$ 、 $M n O_{2}$ 和硫酸反应生成 $C u S O_{4}$ 、 $M n S O_{4}$ 和S，其化学方程式为。
②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有(填字母)。
A．将铜矿粉碎并搅拌 B．增加铜矿的投料量
C．适当提高硫酸浓度 D．适当缩短反应时间

(2)、“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水- $N H_{4} H C O_{3}$ 混合溶液沉锰。
①用氨水调节溶液的pH为3时， $c (F e^{3 +})$ 为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。{室温下， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 3 \times 1 0^{- 39}$ }
②向除铁后的溶液中滴加氨水- $N H_{4} H C O_{3}$ 混合溶液，反应生成 $M n C O_{3}$ 的离子方程式为。

(3)、“还原”。 $C u S O_{4}$ 溶液、NaCl溶液和 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液反应生成CuCl沉淀。
已知：CuCl易被 $O_{2}$ 氧化，易与 $C l^{-}$ 形成可溶的 ${[C u C l_{2}]}^{-}$ 。
①反应生成CuCl的离子方程式为。
②如图所示， $n (C u S O_{4})$ 和其他条件相同时，CuCl产率随 $\frac{n (N a C l)}{n (C u S O_{4})}$ 增大先升高后降低的原因是。
③如图所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是。

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15. 以废锌铁合金(含Zn、ZnO及少量Fe、 $F e_{2} O_{3}$ 、Cu、CuO和油污)为原料制备 $Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的流程如下：

(1)、“洗涤”的目的是。

(2)、“酸溶”所得滤液中不含 $F e^{3 +}$ ，证明滤液中不含 $F e^{3 +}$ 的实验操作为。

(3)、“氧化”过程控制体系温度为80℃的方法是。“氧化”后的溶液中，阳离子有。

(4)、三价铁在不同温度和pH下沉淀的形式如左图所示，图中阴影部分是黄铁矾钠[ $N a F e_{3} {(S O_{4})}_{2} {(O H)}_{6}$ ]稳定存在的区域；硫酸锌溶解度曲线如右图所示。
已知： $3 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + N a_{2} S O_{4} + 12 H_{2} O = 2 N a F e_{3} {(S O_{4})}_{2} {(O H)}_{6} ↓ + 6 H_{2} S O_{4}$
以“氧化”后所得溶液制备 $Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的方案如下：
在80℃下，用pH计测定“氧化”后所得溶液的pH为4.1，滴加调节溶液pH至2.0；边搅拌边向溶液中滴加1.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S O_{4}$ 溶液同时用1.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液控制溶液pH保持在2.0左右，产生大量沉淀；，停止滴加1.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S O_{4}$ 溶液；趁热过滤；将滤液在80℃下蒸发浓缩至有晶膜出现，降温至60℃，，冷却至室温，过滤，冷水洗涤，低温干燥得产品 $Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 。
实验中可选用的试剂：1.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液、1.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ HCl溶液、1.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液、1.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S O_{4}$ 溶液。

(5)、取1.800g $Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 样品配成100.00mL溶液，准确量取10.00mL溶液于锥形瓶中，加30mL蒸馏水稀释；然后滴加氨水调节溶液pH=10，用0.01500 $m o l \cdot L^{- 1}$ EDTA( $N a_{2} H_{2} Y$ )标准溶液滴定至终点(滴定反应为 $Z n^{2 +} + Y^{4 -} = Z n Y^{2 -}$ ，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液35.00mL。计算 $Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 样品中 $Z n S O_{4}$ 的质量分数(写出计算过程)。

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16. 氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。

(1)、已知：
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$          $Δ H_{1} = - 484 k J \cdot m o l^{- 1}$

$H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$                  $Δ H_{2} = + 44 k J \cdot m o l^{- 1}$

表示 $H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式为。

(2)、通过如图电解装置可获得 $H_{2}$ 。电解时，阳极电极反应式为。电解后，KOH物质的量(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)、乙醇-水催化重整可获得 $H_{2}$ ，主要反应为：
Ⅰ. $C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g) = 2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$      $Δ H_{1} = + 173.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$      $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

①已知 $C a O (s) + C O_{2} (g) = C a C O_{3} (s)$      $Δ H = - 178.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，向重整体系中加入适量多孔CaO，其优点是。

②在 $1.0 \times 1 0^{5} P a$ 、 $n_{始} (C_{2} H_{5} O H) ： n_{始} (H_{2} O) = 1 ： 3$ 时，平衡时 $H_{2}$ 的产率随温度的升高先增大后减小的原因是。

(4)、 $C H_{4}$ 重整制取合成气(CO和 $H_{2}$ )耦合 $C O_{2}$ 还原工艺是利用 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 的有效途径。
①800℃下，将 $C H_{4}$ 以一定流速通过装有氧载体( $C e_{0.2} N i_{0.8} O_{y}$ )的反应器，测定出口气体组分含量变化。结果表明 $C H_{4}$ 反应初期主要与氧载体的表面氧反应生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。随着表面氧不断被消耗， $C H_{4}$ 开始与氧载体的晶格氧反应生成 $H_{2}$ 和CO。最后CO的量开始下降、 $H_{2}$ 的量却上升，其可能原因是。

② $C H_{4}$ 重整制取合成气(CO和 $H_{2}$ )耦合 $C O_{2}$ 还原工艺的过程如图所示，该过程可描述为。

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