湖南省三湘联考2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-22 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A、医院用于肠胃检查的钡餐，用 $B a C O_{3}$ 而不是 $B a S O_{4}$ ，因为 $B a C O_{3}$ 溶于胃酸 B、血浆的pH降到7.2以下会引起酸中毒，升到7.5以上会引起碱中毒，可以通过口服少量氢氧化钠稀溶液或稀盐酸进行治疗 C、明矾能够净水，是因为 $A l^{3 +}$ 水解生成 $A l {(O H)}_{3}$ 胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉降 D、在坚果包装袋内放入铁粉，与化学反应速率无关

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2. 汽车尾气中的 $N O_{x}$ 和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效减少 $N O_{x}$ 和CO的排放。
已知：① $2 C O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g)$    $Δ H = - 566.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$    $Δ H = + 180.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$    $Δ H = - 116.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
下列说法正确的是（   ）

A、CO的燃烧热为 $Δ H = - 566.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $1 m o l N_{2}$ 与 $1 m o l O_{2}$ 在密闭容器中充分反应，吸收的热量为180.5kJ C、 $N_{2} (g)$ 与 $O_{2} (g)$ 转化为 $N O_{2} (g)$ 热化学方程式为 $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$    $Δ H = + 64 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $N_{2} (g)$ 与 $O_{2} (g)$ 在催化转化器中生成 $N O (g)$ 的过程放出热量

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3. 如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是 $S O_{2}$ 的催化氧化： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，下列说法正确的是（）

A、反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益 B、反应放热，为提高 $S O_{2}$ 转化率，工业生产应尽可能在较低温度下反应 C、工业生产要求高效，应使用催化剂并控制在催化剂活性最佳的温度下反应 D、该反应为放热反应，在任何条件下都能自发进行，因为吸热反应是非自发的

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4. 有机化合物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、X的分子式为 $C_{10} H_{10} O_{2}$ B、X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、X分子中有三种不同的官能团 D、该物质常温下难溶于水

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5. X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：
①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③Z与X可形成共价化合物 $X_{2} Z_{2}$ ， Z与W可形成离子化合物 $W_{2} Z_{2}$ ；
④M的电子层数与最外层电子数相等；
⑤N与Z同主族。
下列说法正确的是（）

A、 $^{16} Y$ 与 $^{16} Z$ 互为同位素 B、 $X_{2} Z_{2}$ 的电子式为 C、N的氧化物的水化物为强酸 D、W、M的离子半径为M＜W

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6. 通过控制外界条件，改变化学反应的速率和方向，能帮助社会解决资源合理利用的问题。密闭容器中有反应 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ，测得 $c (C H_{4})$ 随反应时间(t)变化如图所示。下列判断正确的是（）

A、0～5min内， $v (H_{2}) = 0.1 m o l / (L \cdot m i n)$ B、10min时改变的外界条件可能是升高温度 C、恒温下，缩小容器体积，正反应速率减小，逆反应速率增大 D、12min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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7. 常温下，用废电池的锌皮制备 $Z n C l_{2}$ 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，工艺流程如下：
有关数据如下表所示：
化合物
$Z n {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{3}$
$K_{s p}$ 近似值
$1 0^{- 17}$
$1 0^{- 17}$
$1 0^{- 39}$
下列说法错误的是（）

A、若不加 $H_{2} O_{2}$ 溶液，将会使 $Z n^{2 +}$ 和 $F e^{2 +}$ 不好分离 B、 $p H \sim 2.7$ 时，铁离子刚好沉淀完全 C、调节pH步骤中， $p H = 8$ 时，锌离子开始沉淀 D、由 $Z n C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体制得 $Z n C l_{2}$ 固体的操作方法是边加热边通入HCl气体

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8. 实验测得 $0.10 m o l / L$ 的NaHB溶液的 $p H = 9.1$ 。下列说法中正确的是（）

A、NaHB的电离方程式为 $N a H B = N a^{+} + H^{+} + B^{2 -}$ B、中和等体积等pH的 $H_{2} B$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，需消耗NaOH的物质的量前者多于后者 C、NaHB溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为 $c (N a^{+}) > c (B^{2 -}) > c (H_{2} B) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、向该溶液中加入少量NaOH固体，抑制NaHB的水解，溶液的pH减小

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9. 现有下列氧化还原反应：
① $2 B r^{-} + C l_{2} = B r_{2} + 2 C l^{-}$
② $2 F e^{2 +} + B r_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 B r^{-}$
③ $2 M n O_{4}^{-} + 10 C l^{-} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
根据上述反应判断下列结论正确的是（）

A、反应③中，当生成 $22.4 L C l_{2}$ 时，反应转移2mol电子 B、检验 $F e C l_{3}$ 溶液中是否含有 $F e^{2 +}$ ，可滴加少量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，看是否褪色 C、氧化性： $M n O_{4}^{-} > C l_{2} > B r_{2} > F e^{3 +}$ D、向 $F e B r_{2}$ 的溶液中滴加过量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液， $1 m o l F e B r_{2}$ 能消耗 $0.2 m o l K M n O_{4}$

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10. 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是（）
弱酸
CH₃COOH
HCN
H₂CO₃
K
1.8×10^-5
4.9×10^-10
K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11

A、等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN）> pH（Na₂CO₃）> pH（CH₃COONa） B、amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），则a一定小于b C、往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 D、NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO^-₃）+c（CO₃^2-）

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二、多选题

11. 氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。如图为自来水厂一种预防和处理 $C l_{2}$ 泄漏的方法。下列有关说法错误的是（）

A、实验室用 $M n O_{2}$ 和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 $M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、铁屑的作用是将 $F e C l_{3}$ 还原为 $F e C l_{2}$ ： $F e^{3 +} + F e = 2 F e^{2 +}$ C、吸收漏氯的离子方程式为 $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 C l^{-} + 2 F e^{3 +}$ D、氯气与水反应的离子方程式为 $C l_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$

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12. 中国科学院化学研究所报道了化合物1催化 $C O_{2}$ 氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A、化合物1与 $C O_{2}$ 反应生成化合物2的过程中有两个过渡态 $T S 1_{1 - 2}$ 、 $T S 2_{1 - 2}$ ，说明这一过程包含两个基元反应 B、化合物 $I_{1 - 2}$ 是该过程的催化剂 C、该过程的决速步为过程② D、过程①的热化学方程式为 $1 (s) + C O_{2} (g) = I_{1 - 2} (s)$ $Δ H = - 2.08 k c a l \cdot m o l^{- 1}$

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13. 下列实验操作与实验目的不相匹配的是（）
A．碱式滴定管排气泡
B．制取乙酸乙酯
C．蒸干 $A l C l_{3}$ 溶液提取 $A l C l_{3}$ 固体
D．比较Cl元素与S元素的非金属性强弱

A、A B、B C、C D、D

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14. 一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×体积分数。下列说法正确的是（）

A、550℃时，若充入惰性气体，v_正， v_逆均减小，平衡不移动 B、650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0% C、T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡不移动 D、925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=24.0p_总

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三、填空题

15. 25℃时有以下5种溶液：① $0.10 m o l / L H C l$ 溶液；② $0.10 m o l / L C H_{3} C O O H$ 溶液；③ $0.10 m o l / L N a O H$ 溶液；④ $0.10 m o l / L N H_{4} C l$ 溶液；⑤ $N a H C O_{3}$ 溶液。

(1)、泡沫灭火器中的原料之一是上述5种溶液中的一种，此灭火器灭火的原理为(用离子方程式表示)。

(2)、往②加入少量 $C H_{3} C O O N a$ 固体，此溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、①和②两种溶液中水的电离程度大小为①②(填“>”“＜”或者“=”)。

(4)、将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(5)、用pH试纸测得④的 $p H = 5$ ，则此溶液中水电离出来的氢氧根离子浓度为 $m o l / L$ 。

(6)、用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准盐酸滴定50.00mL未知浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定实验中，下列有关说法正确的是____。

A、用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准盐酸和待测液NaOH溶液 B、滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化 C、此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由无色变为红色，且30s内颜色不变 D、若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，则所测NaOH溶液的浓度偏低

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16. 2022年1月10日上午10时15分，一辆装载76桶、共计22吨硫酰氯(SO₂Cl₂)的箱式危化品车在杭金衢高速衢向K328处发生事故，导致4桶破损，部分硫酰氯流出，与潮湿空气接触后，现场散发出刺鼻性的烟雾，情况十分危急。硫酰氯是一种重要的化工试剂，常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃。如今，氯化法是合成硫酰氯的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出]：
已知：① $S O_{2} (g) + C l_{2} (g) = S O_{2} C l_{2} (l)$ $Δ H = - 100 k J / m o l$
②100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：

(1)、硫酰氯(SO₂Cl₂)中S的化合价为。

(2)、实验室常用高锰酸钾和浓盐酸来制备氯气，请写出装置A中制氯气的离子方程式。

(3)、装置B盛装的试剂为；装置F的作用为。

(4)、二氧化硫是合成硫酰氯的关键试剂之一，下列有关 $S O_{2}$ 的描述正确的是____。

A、实验室常用稀硫酸和亚硫酸钠溶液反应来制备 $S O_{2}$ B、二氧化硫是一种酸性氧化物，与水反应生成硫酸，是造成酸雨的主要原因 C、二氧化硫能够抑制细菌和真菌的滋生，因此，某些食品也可以用二氧化硫来防腐 D、二氧化硫具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

(5)、合成的硫酰氯在空气中不稳定，能与空气中的水蒸气生成两种常见的强酸，并产生白雾。请写出相应的化学方程式。

(6)、若装置A中排出氯气4.48L(已折算成标准状况)，用仪器检测到装置D中放出12kJ的热量，则氯气的转化率为。

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17. 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $C r_{2} O_{3}$ 等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工艺流程如下：

(1)、写出过程Ⅰ中得到 $N a_{2} C r O_{4}$ 的化学方程式为。

(2)、提高过程Ⅰ的化学反应速率的方法(写一条即可，温度改变除外)；

(3)、过程Ⅰ：在 $C r_{2} O_{3}$ 参与的反应中，消耗氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

(4)、通入 $C O_{2}$ 调节溶液pH实现物质的分离。
①写出溶液1通入 $C O_{2}$ 的离子方程式。
②滤渣B受热分解所得物质在此流程中可以循环利用，此物质为。
③已知： $2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$ ， $K = 4.0 \times 1 0^{14}$ 。滤液3中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的浓度是 $0.04 m o l / L$ ，则 $C r O_{4}^{2 -}$ 的浓度是 $m o l / L$ 。

(5)、过程Ⅱ的目的是得到 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 粗品，粗品再重结晶可制得纯净的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ ，不同温度下化合物的溶解度 $(g / 100 g H_{2} O)$
化合物名称
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
$K_{2} S O_{4}$
7.4
11.1
14.8
18.2
21.4
$K_{2} C r_{2} O_{7}$
4.7
12.3
26.3
45.6
73.0
$N a_{2} C r_{2} O_{7}$
163
183
215
269
376
结合表中数据分析，过程Ⅱ得到 $K_{2} C r_{2} O_{4}$ 粗品的操作是：向滤液3中加入、(填试剂)后，蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到 $K_{2} C r_{2} O_{4}$ 粗品。

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18. 甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。科学家利用CO或 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 都能合成甲醇，同时有利于减少二氧化碳的排放。已知在一定温度和压强下，发生如下反应：
$C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$    $Δ H_{2} = - 90 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、则反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H =$ 。

(2)、利用反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 合成甲醇。T℃时向固定容积的密闭容器中充入CO、H₂ ，反应到t时刻测得各组分的浓度如下：
物质
$H_{2}$
$C O_{2}$
$C H_{3} O H$
$H_{2} O$
浓度 $/ m o l \cdot L^{- 1}$
0.60
0.40
1.20
1.20
如果该反应的平衡常数 $K = 100$ ，比较t时刻正、逆反应速率的大小：v_正v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)、向1L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入一定量CO和 $H_{2}$ ，在催化剂的作用下合成甲醇，测得平衡时混合物中 $C H_{3} O H$ 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图甲所示。(已知 $p_{1}$ 时最初充入1mol CO。)
①下列说法正确的是。
A．该反应的 $p_{3} > p_{2} > p_{1}$
B．反应速率： $v_{逆} (A) > v_{逆} (B) > v_{逆} (D)$
C．A、B、C的平衡常数大小： $K (A) > K (B) = K (C)$
D．在压强为 $p_{1}$ 下，反应经过5min达到B点的平衡状态，则 $v (H_{2}) = 0.35 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$
②D点时反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 的平衡常数K=。

(4)、T℃时向恒容密闭容器中充入 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ ，发生反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，在使用不同催化剂时，相同时间内测得 $C O_{2}$ 的转化率随温度的变化如下图所示：
①c点转化率比a点低的原因是。
②下列措施有利于提高 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{3} O H$ 的平衡转化率的有。
A．恒容条件下充入稀有气体He
B．在达到平衡后的体系中移出部分甲醇
C．保持反应容器的体积不变，平衡时再按照原投料比投入一定量的原料
D．选择催化效率更高的催化剂
③维持温度 $T_{2}$ 足够长时间，则 $C O_{2}$ 的转化率a(填“大于”“小于”或“等于”)。

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化合物	$Z n {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{3}$
$K_{s p}$ 近似值	$1 0^{- 17}$	$1 0^{- 17}$	$1 0^{- 39}$

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11


A．碱式滴定管排气泡	B．制取乙酸乙酯	C．蒸干 $A l C l_{3}$ 溶液提取 $A l C l_{3}$ 固体	D．比较Cl元素与S元素的非金属性强弱

化合物名称	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
$K_{2} S O_{4}$	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
$K_{2} C r_{2} O_{7}$	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
$N a_{2} C r_{2} O_{7}$	163	183	215	269	376

物质	$H_{2}$	$C O_{2}$	$C H_{3} O H$	$H_{2} O$
浓度 $/ m o l \cdot L^{- 1}$	0.60	0.40	1.20	1.20