河北省邢台市六校联考2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-22 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、盐碱地(含较多的 $N a C l 、 N a_{2} C O_{3}$ )不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性 B、人们洗头时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 C、为除去水垢中的 $C a S O_{4}$ ，可直接加酸除去 D、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

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2. 常温下，某溶液中由水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ ，该溶液可能是（）

A、 $N a H S O_{3}$ 溶液 B、 $N a_{2} S$ 溶液 C、氨水 D、 $N a C l$ 溶液

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3. 下列相关方程式书写正确的是（）

A、 $N a H S O_{3}$ 的水解方程式： $H S O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌_{}^{} S O_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ B、 $A g C l$ 的电离方程式： $A g C l (s) ⇌_{}^{} A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q)$ C、明矾可作为净水剂： $A l^{3 +} + 3 H_{2} O = A l (O H)_{3} (胶体) + 3 H^{+}$ D、铅蓄电池放电时负极反应式： $P b - 2 e^{-} + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4}$

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4. 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。下列有关说法正确的是（）

A、草酸的电离方程式为 $H_{2} C_{2} O_{4} ⇌_{}^{} 2 H^{+} + C_{2} O_{4}^{2 -}$ B、 $0.1 m o l / L$ 草酸溶液中： $c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ C、常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D、已知 $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液显酸性，则 $c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})$

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5. 下列叙述中正确的是（）

A、常温下， $F e^{3 +} (a q) + 3 S C N^{-} (a q) ⇌_{}^{} F e (S C N)_{3} (a q)$ 达到平衡后，加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡正向移动 B、硫酸工业生产中， $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)$ 在高温、高压条件下进行 C、 $p H = 1$ 的盐酸和醋酸分别加水稀释至原溶液的100倍， $p H$ ：盐酸>醋酸 D、常温下， $p H = 11$ 的氨水和 $p H = 3$ 的盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性

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6. 下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）

A、用碱式滴定管量取 $20.00 m L$ 的 $K M n O_{4}$ 溶液 B、锥形瓶使用前用待测液润洗 C、用标准盐酸滴定某氨水溶液，应选用甲基橙作指示剂 D、用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏高

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7. 下列说法中正确的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 溶液中离子浓度大小顺序为 $c (N a^{+}) > c (O H^{-}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (H^{+}) > c (C O_{3}^{2 -})$ B、浓度均为 $0.1 m o l / L$ 的① $N H_{4} C l$ ；② $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ ；③ $C H_{3} C O O N H_{4}$ ；④ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ， $c (N H_{4}^{+})$ ：④<③<①<② C、为除去粗制 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体中的 $F e^{2 +}$ ，可将晶体溶于水，先向溶液中通入 $C l_{2}$ ，然后用 $C u O$ 调节溶液的 $p H$ 并过滤 D、向 $A g C l$ 、 $A g B r$ 饱和的混合溶液中加入少量 $A g N O_{3}$ ，溶液中 $\frac{c (B r^{-})}{c (C l^{-})}$ 减小

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8. 下列说法中正确的是（）

A、向 $A g C l$ 悬浊液中加水稀释，平衡右移， $c (A g^{+})$ 和 $c (C l^{-})$ 增大 B、 $C a (O H)_{2}$ 在水溶液中存在平衡： $C a (O H)_{2} (s) ⇌_{}^{} C a^{2 +} (a q) + 2 O H^{-} (a q)$ ，升温，溶液碱性增强 C、向盛有 $2 m L 0.1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液的试管中滴加 $1 m L 0.1 m o l / L N a C l$ 溶液，再向其中滴加4-5滴 $0.1 m o l / L K I$ 溶液，先观察到白色沉淀，后又产生黄色沉淀，说明 $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$ D、将 $0.001 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液滴入 $0.001 m o l / L K C l$ 和 $0.001 m o l / L K_{2} C r O_{4}$ 混合溶液中，先产生 $A g C l$ 沉淀[ $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 1.9 \times 1 0^{- 12}$ ]

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9. 下列实验中操作或结论正确的是（）

A、配制 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液：称取 $16.25 g F e C l_{3}$ 固体，加入少量蒸馏水溶解，转移至 $1000 m L$ 容量瓶中定容 B、取 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，向其中加入 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后用 $C C l_{4}$ 萃取、分液，向水层滴加 $K S C N$ 溶液，溶液变血红色，证明 $F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 所发生反应为可逆反应 C、常温下，分别测量浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S$ 溶液和 $N a C l O$ 溶液的pH，前者的pH大，说明酸性： $H C l O > H_{2} S$ D、 $2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌_{}^{} C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$ ， $K = 1034$ 。在 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入少量 $A g N O_{3}$ 溶液，有砖红色沉淀 $(A g_{2} C r O_{4})$ 生成，说明： $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) < K_{s p} (A g_{2} C r_{2} O_{7})$

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10. 常温下，下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是（）

A、 $\frac{K_{w}}{c (H^{+})} = 1 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $N H_{4}^{+} 、 C a^{2 +} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液： $K^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 A l^{3 +}$ C、能使酚酞变红的溶液： $N H_{4}^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 K^{+} 、 C l^{-}$ D、加入 $A l$ 能放出H₂的溶液： $C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-} 、 M g^{2 +}$

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11. 缓冲溶液是由浓度较大的弱酸及相应的盐溶液组成，其溶液能够保持稳定的pH，溶液pH的计算公式为 $p H = - l g K_{a} + l g \frac{c (盐)}{c (弱)}$ 。现有25℃，浓度均为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O H$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 缓冲溶液[已知25℃时， $K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1.75 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ]。下列说法错误的是（）

A、该缓冲溶液的 $p H < 7$ B、将该缓冲溶液稀释一倍，溶液中 $c (H^{+})$ 减小为原来的 $\frac{1}{2}$ C、向该缓冲溶液中加入少量盐酸，溶液 $p H$ 几乎不变 D、该缓冲溶液中： $c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H) = 2 c (N a^{+})$

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二、多选题

12. 以N₂与H₂反应物、溶有A的盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，其原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A、电流从通H₂的电极流向通入N₂的电极 B、A为 $N H_{4} C l$ C、反应过程中右边区域溶液pH逐渐藏小 D、通N₂一极的电极反应为 $N_{2} + 8 H^{+} - 6 e^{-} = 2 N H_{4}^{+}$

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13. 常温时，向 $20 m L 0.1 m o l / L H_{2} A$ 水溶液中逐滴滴加 $0.1 m o l / L N a O H$ 溶液，混合溶液中 $H_{2} A 、 H A^{-}$ 和 $A^{2 -}$ 的物质的量分数 $(δ)$ 随 $p H$ 变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} A$ 的 $K_{a 2}$ 的数量级为 $1 0^{- 4}$ B、 $N a H A$ 溶液呈碱性 C、 $p H = 1.2$ 的溶液中： $2 c (A^{2 -}) + c (H A^{-}) > c (N a^{+})$ D、 $p H = 4.2$ 的溶液中： $c (N a^{+}) < 3 c (H A^{-})$

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三、填空题

14. 下列物质中：① $C H_{3} C O O H$ ② $N H_{3}$ ③ $N H_{4} C l$ ④盐酸 ⑤ $N a O H$ ⑥ $N a H C O_{3}$

(1)、属于弱电解质的是(填序号，下同)，属于强电解质且其水溶液呈碱性的是。

(2)、在氨水中存在电离平衡： $N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{4}^{+} + O H^{-}$ 。将上述六种物质分别配成 $0.1 m o l / L$ 的溶液，向稀氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且 $c (N H_{4}^{+})$ 增大的是(填序号)，此时 $c (O H^{-})$ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 。

(3)、等体积、pH相同的盐酸和醋酸分别与 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液恰好完全反应，消耗 $N a O H$ 体积较大的是(填“ $H C l$ ”或“ $C H_{3} C O O H$ ”)，反应后溶液pH较大的是(填“ $H C l$ ”或“ $C H_{3} C O O H$ ”)。

(4)、已知次氯酸 $(H C l O)$ 的电离平衡常数为 $K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8}$ ，向 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l O$ 溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至 $40 m L$ ，此时测得 $c (H^{+}) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则溶液中 $c (C l O^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、已知亚硫酸 $(H_{2} S O_{3})$ 的电离平衡常数为 $K_{a 1} = 1.6 \times 1 0^{- 2} ， K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 7}$ ；碳酸 $(H_{2} C O_{3})$ 的电离平衡常数为 $K_{a 1} = 4.0 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5.0 \times 1 0^{- 11}$ ，足量的 $H_{2} S O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液发生反应的主要离子方程式为。

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15. $C O_{2}$ 是温室气体，可用 $N a O H$ 溶液吸收得到 $N a_{2} C O_{3}$ 或 $N a H C O_{3}$ ，回答下面问题：

(1)、 $N a_{2} C O_{3}$ 俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是。在纯碱溶液中下列关系成立的是。
A． $c (H^{+}) + c (N a^{+}) = c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$

B． $c (C O_{3}^{2 -}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

C． $c (O H^{-}) - c (H^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} C O_{3})$

D． $c (N a^{+}) = c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3})$

(2)、已知： $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 4.0 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5.0 \times 1 0^{- 11}$ 。
①25℃时，当 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中 $c (H C O_{3}^{-}) ： c (C O_{3}^{2 -}) = 2 ： 1$ 时，试求该溶液的 $p H =$ ，由水电离出的 $c {(H^{+})}_{水} =$ $m o l / L$ 。

② $N a H C O_{3}$ 溶液与 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液反应产生气体和沉淀，是泡沫灭火器的反应原理，写出反应的离子方程式。

③25℃时， $0.1 m o l / L$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液，其水解常数 $K_{h} =$ ，大于碳酸的(填“ $K_{a 1}$ ”或“ $K_{a 2}$ ”)，使 $N a H C O_{3}$ 溶液呈碱性。

(3)、常温下，向 $20.00 m L N a_{2} C O_{3}$ 溶液中逐滴滴加 $0.10 m o l / L$ 盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒 $H_{2} C O_{3} 、 H C O_{3}^{-} 、 C O_{3}^{2 -}$ ( $C O_{2}$ 因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①量取 $20.00 m L N a_{2} C O_{3}$ 溶液应选用的仪器是(填“酸式滴定管”“碱式滴定管”或“量筒”)，将量取的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液倒入锥形瓶中，滴入几滴酚酞试剂，用 $0.10 m o l / L$ 的标准盐酸进行滴定，发生反应的离子方程式是。若消耗盐酸的体积为 $20.00 m L$ ，则 $c (N a_{2} C O_{3}) =$ $m o l / L$ 。

②当 $p H = 8$ 时，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是。

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16. 酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。

(1)、某温度下， $0.1 m o l / L$ 的NaOH溶液中， $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 11} m o l / L$ ，此时水的离子积常数 $K_{w} =$ ，该温度25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是；该溶液中由水电离的 $c (O H^{-}) =$ $m o l / L$ 。

(2)、已知水溶液中 $c (H^{+})$ 和 $c (O H^{-})$ 的关系如图所示：
①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是。
②若从A点到E点，可采用的措施是(填序号，下同)；从A点到C点，可采用的措施是；促进水的电离平衡的措施是。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 $N a O H$

(3)、常温下，将 $x m L p H = a$ 的稀 $K O H$ 溶液与 $y m L p H = b$ 的稀硝酸充分反应。
①若 $x = y$ ，且 $a + b = 14$ ，则混合后pH7(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
②若 $10 x = y$ ，且 $a + b = 13$ ，则混合后pH7。
③若 $a x = b y$ ，且 $a + b = 13$ ，则混合后pH7。

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17. 高锰酸钾 $(K M n O_{4})$ 和双氧水 $(H_{2} O_{2})$ 都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。回答下面问题：

(1)、H₂O₂是一种二元弱酸，与 $N a O H$ 反应的化学方程式为 $N a O H + H_{2} O_{2} = N a H O_{2} + H_{2} O$ ，写出H₂O₂的电离方程式(只写第一步)。在酸性条件下H₂O₂的分解速度变大，利用平衡移动的原理进行解释：。

(2)、新型甲醇 $(C H_{3} O H)$ 和O₂燃料电池，利用甲醇和水做燃料，装置如下图所示：
①a处的多孔碳电极是(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应是。
②b处的多孔碳电极上发生的电极反应。有1mol甲醇发生反应转移的质子数是 $N_{A}$ 。

(3)、现有 $H_{2} O_{2} - A l$ 燃料电池，装置如下图所示：
①关闭电键K，电流表指针发生偏转。A电极是Al，写出A电极的电极反应式，反应后B电极区溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
②电子从电极流向电极(填“A”或“B”)。

(4)、某化学兴趣小组为了探究KMnO₄与H₂O₂氧化性强弱，设计了如下实验装置：
①当闭合电键K时，电流表指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a上发生反应(填“氧化”或“还原”)，石墨电极b上发生的电极反应为。
②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加KOH溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发现电流表指针逐渐翻转，最后向右偏转，说明KMnO₄与H₂O₂氧化性与有关。

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