广东省三校联考2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-22 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 研究表明I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂：3SO₂(g)+2H₂O (l)=2H₂SO₄ (aq)+S(s) ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO₂(g)+4I^－(aq)+4H⁺(aq)= S(s)+ 2I₂(g) + 2H₂O(l) ΔH＞0；②I₂(g)+2H₂O(l)+SO₂(g)=SO $4_{2 -}$ (aq)+4H⁺(aq)+2I^－(aq) ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
2. 下列实验装置，不能完成相应实验的是（）

A、用甲装置测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热 B、用乙装置验证：KCl浓度增大，导致反应 $F e C l_{3} + 3 K S C N ⇌ F e (S C N)_{3} + 3 K C l$ 的平衡逆向移动 C、用丙装置测定锌与稀硫酸反应速率 D、用丁装置测定某NaOH溶液的浓度

查看试题解析
3. 在实验室用50mL0.25mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/L溶液进行中和热测定，实验测得中和热为 $Δ H_{1}$ ，下列叙述正确的是（）

A、若改用60mL0.25mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大 B、用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质环形搅拌棒 C、实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度 D、用同浓度、同体积的氨水和 $B a (O H)_{2}$ 溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热分别为 $Δ H_{2}$ 和 $Δ H_{3}$ ，则 $Δ H_{3} > Δ H_{1} > Δ H_{2}$

查看试题解析
4. 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中 $N H_{3}$ 在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
下列说法中，错误的是（）

A、使用催化剂降低了反应的活化能，可加快反应速率，提高反应的平衡转化率 B、催化剂不可以降低该反应的焓变 C、过程①②均有N-H键断裂，N-H键断裂时需要吸收能量 D、过程④中有非极性键形成

查看试题解析
5. 活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与 $O_{2}$ 反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应为放热反应 B、从反应过程图可知，生成产物P2的过程中，中间产物Z生成产物P2的过程为整个反应过程的决速步骤 C、该历程中最大正反应的活化能 $E_{正} = 186.19 k J \cdot m o 1^{- 1}$ D、相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： $v (P 1) < v (P 2)$

查看试题解析
6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、已知： $金刚石 (s) = 石墨 (s) Δ H < 0$ ，则金刚石比石墨稳定 B、已知： $2 C_{2} H_{4} (g) + 6 O_{2} (g) = 4 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l) Δ H = - 3200.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $C_{2} H_{4} (g)$ 的燃烧热 $Δ H = - 3200.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、已知： $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{1}$ ； $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ D、 $800 ℃ 、 30 M P a$ 下，将 $0.5 m o l N_{2} (g)$ 和 $1.5 m o l H_{2} (g)$ 置于密闭的容器中充分反应生成 $N H_{3} (g)$ ，放热19.3kJ，则其热化学方程式为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - 38.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

查看试题解析
7. 环戊二烯广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法错误的是（）
共价键
键能/(kJ/mol)
H-H
436
H-I
299
I-I
151

A、在相同条件下，反应： $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g) Δ H_{4}$ ，则 $Δ H_{4} < Δ H_{2}$ B、表中三种物质，H-H键能最大，故相同条件下， $H_{2}$ 最稳定 C、 $Δ H_{3} - Δ H_{1} = Δ H_{2} = + 11 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、将 $H_{2} (g)$ 和 $I_{2} (g)$ 混合加热，充分反应后测得 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ 的反应热与 $Δ H_{2}$ 相同

查看试题解析
8. 某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g)，部分数据如表：

t/min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(HI)/mol

0

0.18

0.35

0.50

0.62

则2～6 min内，以H₂的物质的量浓度变化表示的反应速率为（）

A、0.02 mol•L^-1•min^-1 B、0.04 mol•L^-1•min^-1 C、0.08 mol•L^-1•min^-1 D、0.16 mol•L^-1•min^-1

查看试题解析
9. 开发 $C O_{2}$ 催化加氢合成甲醇技术是有效利用 $C O_{2}$ 资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49.01 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、增大体系的压强，平衡正向移动，平衡常数K增大 B、升高反应温度有利于提高 $H_{2} (g)$ 的平衡转化率 C、平衡后再通入适量 $C O_{2} (g)$ ，平衡正向移动， $C O_{2} (g)$ 的转化率增大 D、加入合适的催化剂，能提高单位时间内 $C H_{3} O H$ 的产量

查看试题解析
10. 一定温度下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是（）

A、 $c (H^{+})$ B、 $\frac{c (H F) \cdot c (O H^{-})}{c (F^{-})}$ C、 $\frac{c (F^{-})}{c (O H^{-})}$ D、 $\frac{c (H^{+})}{c (H F)}$

查看试题解析
11. 已知： $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H = + 571.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。以太阳能为热源分解 $F e_{3} O_{4}$ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制 $H_{2}$ 的过程如下：
过程Ⅰ： $2 F e_{3} O_{4} (s) = 6 F e O (s) + O_{2} (g) Δ H = + 313.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
过程Ⅱ：……
下列说法正确的是（）

A、 $F e_{3} O_{4}$ 起催化剂的作用，在反应过程中化学性质不发生改变 B、过程Ⅰ中每消耗 $232 g F e_{3} O_{4}$ 转移4mol电子 C、过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能 D、过程Ⅱ的热化学方程式为 $3 F e O (s) + H_{2} O (l) = H_{2} (g) + F e_{3} O_{4} (s) Δ H = + 128.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

查看试题解析
12. 环丙烷(△)与丙烷(CH₃CH₂CH₃)都是重要的化学燃料，已知： $△ (g) + H_{2} (g) \to_{}^{} C H_{3} C H_{2} C H_{3} (g) Δ H = - 157 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，环丙烷(g)的燃烧热 $Δ H = - 2092 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，丙烷(g)的燃烧热 $Δ H = - 2220 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， 1mol液态水蒸发为气态水的焓变为 $Δ H = + 44 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。则2mol氢气完全燃烧生成气态水的 $Δ H$ (kJ/mol)为（）

A、-658 B、-482 C、-329 D、-285

查看试题解析
13. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

A、a＜c＋d B、平衡向正反应方向移动 C、D的体积分数变大 D、A的转化率变大

查看试题解析
14. 下列图示与对应叙述不相符的是（）

A、图1各物质均为气体，升高温度时，反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ 的平衡常数会减小 B、图2为在绝热恒容密闭容器中，反应 $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌_{}^{} S O_{3} (g) + N O (g)$ 的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应 C、图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H₂用量对反应的影响图，则图中温度T₁＜T₂ ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是b点 D、图4中，反应 $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g) + q D (g)$ ， L线上所有的点都是平衡点，则E点v_正＞v_逆

查看试题解析
15. 下列关于电解质溶液的说法中正确的是（）

A、常温下 $p H = 10$ 的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则a≤12 B、用等浓度的NaOH溶液中和等体积 $p H = 2$ 与 $p H = 3$ 的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍 C、常温下 $p H = 3$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 与 $p H = 11$ 的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色 D、某温度下纯水中 $c (O H^{-}) = 2 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则该温度下0.1mol/L的盐酸的 $p H = 1$

查看试题解析
16. 某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为 $5.0 \times 1 0^{- 4}$ 和 $1.7 \times 1 0^{- 5}$ 。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线Ⅰ代表HNO₂溶液 B、取相同体积b、c两点的溶液，分别与NaOH恰好中和后，b点对应溶液中n(Na⁺)更大 C、取等体积a点的两种溶液，稀释到相同的pH值，CH₃COOH所需水的体积更小 D、相应酸的电离程度：d点>c点，溶液导电性：d点>c点

查看试题解析
17. 部分弱酸的电离平衡常数如下表，则下列说法错误的是（）
弱酸
HCOOH
$H_{2} S$
$H_{2} C O_{3}$
HClO
电离平衡常数(25℃)
$K = 1.77 \times 1 0^{- 4}$
$\begin{array}{l} K_{1} = 1.3 \times 1 0^{- 7} \\ K_{2} = 7.1 \times 1 0^{- 15} \end{array}$
$\begin{array}{l} K_{1} = 4.4 \times 1 0^{- 7} \\ K_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11} \end{array}$
$K = 3.0 \times 1 0^{- 8}$

A、酸性： $H C O O H > H_{2} C O_{3} > H_{2} S > H C l O$ B、同浓度的离子结合的能力由强到弱的顺序为： $S^{2 -} > C O_{3}^{2 -} > C l O^{-} > H S^{-} > H C O_{3}^{-} > H C O O^{-}$ C、碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应为： $2 H C O O H + C O_{3}^{2 -} = 2 H C O O^{-} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、少量 $C O_{2}$ 通入NaClO溶液中的反应为： $C O_{2} + H_{2} O + 2 C l O^{-} = C O_{3}^{2 -} + 2 H C l O$

查看试题解析
18. 25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL0.05 mol/LH₂A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中 $l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是（）

A、A点溶液的pH等于1 B、由图中数据可知，H₂A为弱酸 C、B点水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-6 mol/L D、水的电离程度为：B＞C＞A

查看试题解析
19. 草酸二甲酯[(COOCH₃)₂]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应I：(COOCH₃)₂(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OOCCH₂OH(g)+CH₃OH(g) ΔH₁<0
反应II：(COOCH₃)₂(g)+4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ HOCH₂CH₂OH(g)+2CH₃OH(g) ΔH₂<0
压强一定的条件下，将(COOCH₃)₂、H₂按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH₃)₂的转化率及CH₃OOCCH₂OH、HOCH₂CH₂OH的选择性[ $\frac{n_{生成} (C H_{3} O O C C H_{2} O H) 或 n_{生成} （ H O C H_{2} C H_{2} O H ）}{n_{总转化} [{(C O O C H_{3})}_{2}]}$ ×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线B表示HOCH₂CH₂OH的选择性随温度变化 B、190~198℃范围内，温度升高，(COOCH₃)₂的平衡转化率增大 C、190~198℃范围内，温度升高， $\frac{n (C H_{3} O H ）}{n (H O C H_{2} C H_{2} O H)}$ 逐渐减小 D、192℃时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH₃)₂转化率

查看试题解析

二、多选题

20. CO₂催化加氢制取甲醇的研究，对解决环境、能源问题都具有重要的意义。CO₂与H₂反应的热化学方程式表示如下：
反应ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{I} = - 58 k J / m o l$
反应ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 42 k J / m o l$
在 $C O_{2}$ 催化加氢制取甲醇的反应体系中，两个反应同时进行，则下列说法错误的是（）

A、恒容条件下，体系达到平衡后，升高温度， $H_{2} (g)$ 的浓度增大，说明温度对反应ⅰ的影响大于反应ⅱ B、恒温条件下，体系达到平衡后，压缩体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动 C、恒温恒压条件下，容器内气体的密度不变时反应体系已达平衡 D、相同时间内，有1molC=O断裂的同时，有1molH-O断裂，则反应体系已达平衡

查看试题解析

三、综合题

21.

(1)、Ⅰ．碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。

探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。

组别	温度	KI溶液		H₂SO₄溶液		蒸馏水	淀粉溶液
组别	温度	c(KI)	V	c(H₂SO₄)	V	蒸馏水	淀粉溶液
1	298 K	0.1 mol/L	5 mL	0.1 mol/L	5 mL	10 mL	3滴
2	313 K	0.1 mol/L	5 mL	0.1 mol/L	5 mL	10 mL	3滴
3	298 K	0.1 mol/L	10 mL	0.1 mol/L	5 mL	5 mL	3滴

①酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为。

②设计实验组别3的目的是。

(2)、探究反应“2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂”为可逆反应。

试剂：0.01 mol/LKI溶液，0.005 mol/LFe₂(SO₄)₃溶液，淀粉溶液，0.01 mol/LAgNO₃溶液，KSCN溶液。实验如图：

①甲同学通过试管ⅰ和试管ⅱ中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管ⅰ中现象为：；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为：。

②请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：。

(3)、Ⅱ．次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，已知10 mL1 mol/LH₃PO₂与20 mL1 mol/L的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH₂PO₂的盐，则：

NaH₂PO₂属于(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。

(4)、设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：。

查看试题解析

22. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的 $K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5} = 1 0^{- 4.76}$ 。

(1)、某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释HAc溶液或改变 $A c^{-}$ 浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验。用浓度均为0.1mol/L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液：测定pH，记录数据如下。
【表1】
序号
$V (H A c) / m L$
$V (N a A c) / m L$
$V (H_{2} O) / m L$
$n (N a A c) ： n (H A c)$
pH
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
$3 ： 4$
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
$1 ： 1$
4.65
①根据表中信息，补充数据：a= ， b=。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡(填“正”或“逆”)向移动：结合表中数据，给出判断理由：。
③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大 $A c^{-}$ 浓度，HAc电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。

(2)、实验过程中，溶液浓度的准确性对结果会有影响，该小组同学认为应先用0.1000mol/L的NaOH溶液准确测定HAc溶液的浓度再验证，实验中：
①应选用作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是。
②下列操作会导致实验结果偏低的是。(填标号)
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后再用未知液润洗
C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出
③某学生进行3次实验得到相关数据如下所示。
【表2】
滴定次数
待测HAc的体积/mL
消耗0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.00
28.13
第二次
25.00
1.56
32.30
第三次
25.00
0.22
28.29
则HAc的物质的量浓度为mol/L(保留四位小数)。

(3)、小组分析上【表1】数据发现：随着 $n (N a A c) ： n (H A c)$ 的增加， $c (H^{+})$ 的值逐渐接近HAc的 $K_{a}$ 。
查阅资料获悉：一定条件下，按 $n (N a A c) ： n (H A c) = 1$ 配制的溶液中， $c (H^{+})$ 的值等于HAc的 $K_{a}$ 。
如果只有浓度均约为0.1mol/L的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的 $K_{a}$ ？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ
移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液 $V_{1} m L$
Ⅱ
，测得溶液的pH为4.76
实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。

查看试题解析
23. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。

(1)、已知 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 的反应历程分两步：
第一步 $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ (快速平衡)
第二步 $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ (慢反应)
①用 $O_{2}$ 表示的速率方程为： $v (O_{2}) = k_{1} \cdot c^{2} (N O) \cdot c (O_{2})$ ； $N O_{2}$ 表示的速率方程为： $v (N O_{2}) = k_{2} \cdot c^{2} (N O) \cdot c (O_{2})$ ， $k_{1}$ 与 $k_{2}$ 分别表示速率常数(只与温度有关)，则 $\frac{k_{1}}{k_{2}} =$ 。
②下列关于反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 的说法正确的是(填序号)。
A．增大压强，反应速率常数一定增大
B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D．反应达到平衡时， $v_{正} (O_{2}) = 2 v_{逆} (N O_{2})$

(2)、容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器，相同温度下，分别充入0.2mol的 $N O_{2}$ ，发生反应： $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H < 0$ ，甲中 $N O_{2}$ 的相关量随时间变化如图所示。
①请写出 $0 ~ 3 s$ 内，甲容器中 $N O_{2}$ 的反应速率增大的原因：。
②甲达平衡时，温度若为 $T ℃$ ，此温度下的平衡常数K=。
③平衡时， $K_{甲}$ $K_{乙}$ ， $P_{甲}$ $P_{乙}$ (填“>”“<”或“=”)。

(3)、以 $N H_{3}$ 为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
主反应： $4 N H_{3} (g) + 4 N O (g) + O_{2} (g) = 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H_{1}$
副反应： $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = - 1267.1 k J / m o l$
$4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$       $Δ H_{3} = - 907.3 k J / m o l$
将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图，试分析脱硝的适宜温度是(填序号)。
a. $< 850 ℃$     b. $900 ~ 1000 ℃$     c. $> 1050 ℃$

查看试题解析
24. 由 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由 $C O_{2}$ 人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一
已知：
反应②： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 40.9 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应③： $C H_{3} O H (g) ⇌ C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H = + 90.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、反应①： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、反应①在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。
该反应历程中，使用催化剂条件下的决速步骤的反应方程式为：。

(3)、某研究小组将 $2 m o l C H_{3} O H (g)$ 通入2L的刚性密闭容器内，只发生反应③，5分钟后容器压强变为原来的2.5倍，则这段时间内， $v (H_{2}) =$ ； $C H_{3} O H$ 的转化率为：。

(4)、某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入 $3 m o l H_{2}$ 和 $1 m o l C O_{2}$ ，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡。其中，在 $T = 300 ℃$ 下甲醇的物质的量分数 $φ (C H_{3} O H)$ 随压强p的变化、在 $p - 600 k P a$ 下 $φ (C H_{3} O H)$ 随温度T的变化，如图所示。
①Y点对应的温度和压强为℃、kPa。
②M点时容器中 $C O_{2}$ 为 $\frac{1}{3} m o l$ ， CO为 $\frac{1}{3} m o l$ ，反应①的压强平衡常数 $K_{p} =$ $k P a^{- 2}$ (压强平衡常数 $K_{p}$ 是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③图中M点的 $φ (C H_{3} O H)$ 高于N点的原因是。

查看试题解析

弱酸	HCOOH	$H_{2} S$	$H_{2} C O_{3}$	HClO
电离平衡常数(25℃)	$K = 1.77 \times 1 0^{- 4}$	$\begin{array}{l} K_{1} = 1.3 \times 1 0^{- 7} \\ K_{2} = 7.1 \times 1 0^{- 15} \end{array}$	$\begin{array}{l} K_{1} = 4.4 \times 1 0^{- 7} \\ K_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11} \end{array}$	$K = 3.0 \times 1 0^{- 8}$

序号	$V (H A c) / m L$	$V (N a A c) / m L$	$V (H_{2} O) / m L$	$n (N a A c) ： n (H A c)$	pH
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	$3 ： 4$	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	$1 ： 1$	4.65

滴定次数	待测HAc的体积/mL	消耗0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定次数	待测HAc的体积/mL	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.00	28.13
第二次	25.00	1.56	32.30
第三次	25.00	0.22	28.29

Ⅰ	移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液 $V_{1} m L$
Ⅱ	，测得溶液的pH为4.76

共价键	键能/(kJ/mol)
H-H	436
H-I	299
I-I	151

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n(HI)/mol	0	0.18	0.35	0.50	0.62