辽宁省县级重点高中联合体2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-18 类型：期中考试

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

  • 1. 中华文化源远流长、博大精深，西安博物馆馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是（    ）
    A、唐代三彩腾空马 B、白瓷马蹬壶 C、金虎符 D、秦代玉高足杯

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  • 2. 下列事实用化学用语表述错误的是（    ）
    A、用电子式表示NaCl的形成过程： B、中子数为20的K原子：1920K C、常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH≈11.1：NH3·H2O⇌NH4++OH- D、O2-的结构示意图：

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  • 3. 2022年春晚上，《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画——《千里江山图》。画中的青色来自蓝铜矿颜料[Cu(OH)2·2CuCO3]，下列有关蓝铜矿颜料的说法合理的是（    ）
    A、可表示为3CuO·CO2·H2O B、不稳定，受热易分解 C、可溶于氢氧化钠 D、属于复盐

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  • 4. 某有机物的结构简式如图。下列有关该有机物的说法错误的是（    ）

    A、该有机物含有4种官能团 B、该分子中所有原子不可能共平面 C、1 mol该有机物最多与3 mol NaOH反应 D、该有机物既能发生加成反应，又能发生氧化反应

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  • 5. 劳动成就梦想。下列劳动项目与化学知识不相符的是（    ）

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    饮食卫生：高温蒸煮，给碗筷消毒

    高温能使蛋白质变性

    B

    自主探究：植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    植物油中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化

    C

    家务劳动：用食醋清洗水壶内的水垢

    醋酸的酸性比碳酸强

    D

    工厂参观：燃煤时，加入生石灰

    增大煤与空气的接触面积，从而提高煤的燃烧效率
    A、A   B、B    C、C   D、D

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  • 6. 根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是（ ）
    A、分离碘和酒精 B、进行酸碱中和滴定 C、制备并收集NH3 D、制备NaHCO3

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  • 7. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A、化合物1的分子式为C8H10 B、化合物1与乙烯互为同系物 C、化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应 D、化合物2中有两个手性碳(一个碳原子连四个不同的原子或原子团)

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  • 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）
    A、c(H+)=c(OH-)的溶液：Fe2+、K+ ， Cl- ， Na+ B、硫化钠溶液：Fe2+、K+、Cl-、NH4+ C、焰色试验呈黄色的溶液：NH4+、K+、SO42−、NO3− D、水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液：Na+、K+、HCO3−、Cl-

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  • 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）
    A、标准状况下，22.4 L氯乙烷所含分子数为NA B、25℃时，pH=14的NaOH溶液中阴、阳离子总数为2NA C、2 mol SO2和1 mol 18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NA D、78g苯和立方烷()的混合物中，C-H键数目为6NA

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  • 10. 有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列事实不可以用上述观点解释的是（ ）
    A、苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应 B、乙醇不能与碱发生中和反应，而乙酸能与碱发生中和反应 C、2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反雇 D、乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色

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  • 11. 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    取5 mL0.11 mol·L-1KI 溶液于试管中，加入1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液

    溶液变血红色

    KI与FeCl3的反应有一定限度

    B

    向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

    石蕊试纸不变蓝

    溶液X中肯定不含NH4+

    C

    将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中

    溶液变黄色

    氧化性：H2O2> Fe3+ (酸性条件)

    D

    向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

    产生黑色沉淀

    H2S的酸性比H2SO4的强
    A、A   B、B    C、C   D、D

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  • 12. 已知：M、N、P、Q是化学中常见的物质，它们之间有如图反应关系。下列说法正确的是（    ）

    A、若M是具有磁性的黑色金属氧化物，则P、Q不可相互转化 B、若N是石灰乳，则工业上可以上述物质转化关系为原理处理尾气中的氯气 C、若M、N分别为NH4Cl固体和NaOH固体，则上述物质转化关系为实验室制备氨气的原理 D、若M、N、P、Q均含同一种元素，且常温下P为黄色固体单质，则M、N均能与Q反应

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  • 13. 漂白粉和漂粉精都是生产生活中的常见物质，工业上生产漂粉精的流程如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

    A、漂粉精的有效成分为氯酸钙，应密封存放于避光干燥处 B、电解饱和食盐水时，两个电极均不能使用金属材料 C、反应②的化学方程式为2Na2CO2+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+C2O D、上述生产过程涉及的反应有氧化还原反应、置换反应、复分解反应

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  • 14. 由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物Q广泛应用于锂离子电池，化合物Q的结构如图，其中Y、W为同主族的元素。下列说法正确的是（    ）

    A、非金属性：Z>Y>X B、单核阴离子半径：W<Y C、Y在同周期元素中最难失电子 D、Y元素只能形成双原子分子的单质

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  • 15. 在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是（    ）

    A、室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐 B、b、d、f既具有氧化性又具有还原性 C、若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气态a D、若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

  • 16. 物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。金属M在潮湿的空气中生锈有A生成。C、D是由短周期元素X，Y、Z中两种组成的化合物，X、Y，Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y，Z的原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色气体单质，J、M为常见金属单质，I有漂白作用。

    请回答下列问题：

    (1)、I的结构式为。
    (2)、写出反应②的化学方程式： ， 反应中体现葡萄糖的性。
    (3)、YX4与X2Z中沸点较高的是 (填化学式)。
    (4)、写出A的化学式：。
    (5)、已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，请写出该反应的离子方程式：。
    (6)、在含有K和L的混合溶液中，检验K中金属阳离子的方法为。

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  • 17. 磁性氧化铁因其特殊的超顺磁性，在巨磁电阻、磁性液体和磁记录、软磁、永磁、磁致冷，巨磁阻抗材料以及磁光器件、磁探测器等方面具有广阔的应用前景。以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)为原料提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如下：

    (1)、磁性氧化铁的化学式为；写出滤渣Ⅰ中主要成分的两种用途：。
    (2)、操作Ⅰ在实验中要用到的玻璃仪器有。
    (3)、焙烧Ⅰ中，FeS2发生反应的化学方程式为。
    (4)、焙烧Ⅰ的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是(任答一点)。

    (5)、焙烧Ⅱ中氧化铝参与反应的化学方程式为。
    (6)、反应Ⅲ中加入FeS2的目的是作(填“氧化剂"或“还原剂")。反应I的煅烧温度对磁性氧化铁的纯度有很大影响。已知温度对磁性氧化铁纯度的影响如图所示，则煅烧时，温度最好控制在℃。

    (7)、滤液经过一系列操作可获得Al2O3 ， 请简述这一系列操作的具体过程：。

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  • 18. 亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。

    已知：①实验室制备原理为PCl3+SO2+Cl260~65°C__ POCl3+SOCl2

    ②资料卡片：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    -112

    76.1

    137.5

    遇水剧烈水解，易与O2反应

    POCl3

    1.25

    105.8

    153. 5

    遇水剧烈水解，能溶于PCl3

    SOCl2

    -105

    78.8

    119

    遇水剧烈水解，受热易分解

    实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)。

    (1)、a仪器的名称为 ， b装置的作用是。
    (2)、SO2可通过Na2SO3固体与70%浓H2SO4反应制取，Cl2可通过KMnO4固体与浓盐酸

    反应制取，则上图中制取Cl2的装置为(填字母)。

    (3)、把用上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧(填序号)。

    (4)、甲同学认为SOCl2可用作热分解FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，反应的化学方程式为；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量FeCl3·6H2O在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2 ， 加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。

    实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。

    ①准确称量称量瓶和盖的总质量m1g，迅速加入0.6 mLSOCl2样品，立即盖紧，称量，质量为m2g。

    ②连同称量瓶一起放入盛有300 mL NaOH溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放人冰水浴，浸泡水解1 h后，将水解瓶中的溶液全部转移到500 mL．容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转 人容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。

    ③准确量取50.00 mL．溶液M于250 ml碘量瓶中，加入两滴指示剂，用2 mol·L-1的盐酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全。

    ④准确加入50.00 mL 0.0500 mol·L-1碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用

    0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定过量的碘，反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2Nal。平行测定两次，反应消耗Na2S2O3溶液的平均体积为V mL。

    (5)、判断滴定终点的方法为 ， 样品中SOCl2的质量分数为；下列情况会导致测定的SOCl2的质量分数偏高的是(填标号)。

    A．实际碘标准溶液浓度偏低

    B．实际Na2S2O3溶液浓度偏低

    C．水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出

    D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

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  • 19. 天然产物G具有抗肿瘤等生物活性，某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：

    请回答：

    (1)、有机物G中含有的官能团的名称为。
    (2)、化合物B的结构简式为 。
    (3)、写出B→C的化学方程式 ， 其反应类型为。
    (4)、有机物K是G的同分异构体，其中含有3个六元碳环(其结构为)，同时符合下列条件的有机物K有种。

    ①遇FeCl3溶液会发生显色反应

    ②与NaHCO3溶液反应有气体生成

    (5)、以化合物和为原料合成的路线如下。则反应条件①为 ， 中间产物Ⅰ的结构简式为。

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