江苏省镇江市市区2022-2023学年九年级上学期期中化学试题

试卷更新日期：2022-11-18 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列属于纯净物的是（）

A、石灰石 B、高钙奶 C、金刚石 D、加碘盐

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2. 镇江是座美的让人吃醋的城市。下列酿醋过程中发生化学变化的是（）

A、粮食分拣 B、酵母发酵 C、过滤除渣 D、装瓶密封

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3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）

A、用铜丝制作导线 B、用石墨制作铅笔芯 C、用氩气作焊接金属保护气 D、用液氮作医疗冷冻剂

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4. 下列做法错误的是（）

A、深埋电池，消除污染 B、垃圾分类，回收处理 C、远离烟草，拒绝毒品 D、限放鞭炮，保护环境

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5. 下列选项归类正确的是（）

选项	归类	物质或仪器
A	带电的微粒	质子、中子、电子
B	可加热仪器	试管、烧杯、量筒
C	白色固体	氧化镁、氯酸钾、氧化铜
D	受热易分解的物质	碳酸、高锰酸钾、碱式碳酸铜

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列有关CO₂实验的图示正确的是（）

A、制取CO₂ B、收集CO₂ C、验证CO₂已集满 D、验证CO₂与水反应的生成物显酸性

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7. 下列实验设计正确的是（）

A、用木炭代替红磷探究空气成分 B、用普通托盘天平称取5.62g蔗糖 C、用澄清石灰水区分N₂和CO₂ D、用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉

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8. 下列排序正确的是（）

A、空气中物质含量： $\begin{array}{l} \underset{\to}{O_{2} N_{2} C O_{2}} \\ 由多到少 \end{array}$ B、地壳中元素含量： $\begin{array}{l} \underset{\to}{O F e S i A l} \\ 由高到低 \end{array}$ C、碳元素化合价： $\begin{array}{l} \underset{\to}{C O_{2} C C O} \\ 由高到低 \end{array}$ D、硫元素质量分数： $\begin{array}{l} \underset{\to}{N a_{2} S 、 N a_{2} S O_{3} 、 N a_{2} S O_{4}} \\ 由高到低 \end{array}$

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9. 下列指定反应的符号表达式正确的是（）

A、水通电：H₂O $\begin{array}{l} \underset{\to}{通电} \end{array}$ H₂＋O₂ B、实验室制取CO₂：C＋O₂ $\begin{array}{l} \underset{\to}{点燃} \end{array}$ CO₂ C、加热碳酸氢铵：NH₃HCO₃ $\begin{array}{l} \underset{\to}{加热} \end{array}$ NH₄＋CO₂＋H₂O D、铜绿与稀盐酸反应：Cu₂（OH）₂CO₃＋HCl→CuCl₂＋CO₂

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10. 下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法错误的是（）

A、乙、丙均为氧化物 B、反应前后原子种类和个数不变 C、转化①中有元素的化合价发生改变 D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为1∶16∶32

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11. 下列对实验现象的描述正确的是（）

A、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成白色固体 B、分别将葡萄糖、砂糖放在燃烧匙中灼烧均有黑色固体生成 C、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D、电解水实验时，正极和负极产生气体的体积比为2︰1

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12. 用如右下图所示装置进行实验。氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体SO₂
步骤：从A处先通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化，燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；接着从A处改通O₂ ，观察到硫继续燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。
下列说法错误的是（）

A、检查该装置气密性的操作：关闭A处，将导管伸入水面以下，双手紧握U型管，观察现象 B、U型管中硫粉只发生了化学变化 C、该实验说明同一化学反应，因反应条件不同而产生不同的现象 D、实验结束时，先停止加热，通一段时间O₂后，把导管移出液面，目的是减少SO₂的污染

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13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A、H₂ $\begin{array}{l} \underset{\to}{O_{2} 、点燃} \end{array}$ H₂O $\begin{array}{l} \underset{\to}{C O} \end{array}$ H₂CO₃ B、KClO₃ $\begin{array}{l} \underset{\to}{M n O_{2}} \\ Δ \end{array}$ O₂ $\begin{array}{l} \underset{\to}{F e 、点燃} \end{array}$ Fe₂O₃ C、KMnO₄ $\begin{array}{l} \underset{\to}{Δ} \end{array}$ MnO₂ $\begin{array}{l} \underset{\to}{H_{2} O} \end{array}$ O₂ D、CaCO₃ $\begin{array}{l} \underset{\to}{稀盐酸} \end{array}$ CO₂ $\begin{array}{l} \underset{\to}{H_{2} O} \\ 光照、叶绿素 \end{array}$ O₂

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14. 下列实验操作中（括号内为待检测物质或杂质），能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	硬水和蒸馏水	鉴别	观察颜色
B	CO₂（HCl）	除杂	将气体通入澄清石灰水
C	CH₄（H₂）	检验	点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象
D	CaCl₂和CaCO₃的混合物	分离	溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发

A、A B、B C、C D、D

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15. 如图是某载人飞行器中的空气更新过程。下列说法错误的是（）

A、航天员呼吸属于缓慢氧化并放出热量 B、理论上，空气更新过程无需补充O₂ C、理论上，生成16.0 gCH₄可以清除22.0gCO₂ D、O₂再生系统内发生的反应是分解反应

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16. 下列说法正确的是（）

A、含有氧元素的化合物一定是氧化物 B、单质中只含有一种元素，一种元素只能组成一种单质 C、稀有气体可以做保护气，则做保护气的气体一定是稀有气体 D、化合物是由多种元素组成的，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物

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17. 影响化学反应的因素有多种，下列影响因素与化学反应事实不相符的是（）

序号	化学反应事实	影响化学反应的因素
A	双氧水常温下分解缓慢，而在加入MnO₂后迅速分解	不同的反应物
B	碳在常温下不与O₂发生反应，而在点燃时能与O₂反应	反应温度
C	细铁丝在空气中很难燃烧，而在O₂中能剧烈燃烧	反应物浓度
D	与相同浓度盐酸反应，粉末状石灰石比块状石灰石反应快	反应物之间的接触面积

A、A B、B C、C D、D

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18. 取16.0gCuO在真空条件下加热分解，固体质量随温度的变化如图所示（图中a、b、c、e点对应固体为纯净物）。当固体质量不再改变时，生成了3.2g O₂ ，下列说法错误的是（）

A、a→b过程中，固体中铜元素的质量分数逐渐增大 B、c→d过程中产生的O₂质量为0.8g C、d点对应的固体中两物质的质量比为1︰1 D、c→e过程中发生的化学反应表达式为：Cu₂O $\begin{array}{l} \underset{\to}{Δ} \end{array}$ Cu＋O₂

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19. 元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法正确的是（）

A、化学变化中，元素、分子种类均不变 B、Cl、Cl^-有相同的质子数 C、原子呈电中性是因为质子数等于中子数 D、Na原子得到电子形成Na^＋

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20. KClO₃和MnO₂混合物共mg加热至固体质量不在改变，得10.0g剩余固体，测得剩余固体中氯元素的质量分数为35.5 %。下列有关说法错误的是（）

A、m＝14.8 B、原混合物中MnO₂质量为2.55g C、共生成3.2g O₂ D、加热后固体中钾元素的质量分数增加

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二、填空题

21. 用化学符号表示：

(1)、磷元素；

(2)、海水中含量最高的物质；

(3)、2个铁离子；

(4)、儿童缺少元素，严重时会得侏儒症。

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22. 选择下列适当的物质填空（填序号）：
A．食盐　B．氧气　C．氢气　D．大理石　E．干冰　F．氯气　G．明矾　H．金刚石

(1)、可作烧菜调味品的是；

(2)、用于工业炼钢的气体；

(3)、自然界中最硬的矿物；

(4)、可用于人工降雨的是；

(5)、最理想的清洁能源是；

(6)、常用于水消毒剂的是。

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23. 图为“探究微粒运动的实验”装置图。

(1)、烧杯B中氨水的浓度变（选填“大”或“小”）。

(2)、烧杯C中的现象为。

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24. “嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。

(1)、月壤含CaAl₂Si₂O₈以及可作为核聚变燃料的He-3等物质。
①在CaAl₂Si₂O₈中，氧元素显－2价，则Si的化合价为价。
②He在元素周期表中的信息如图所示。He-3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为，核外电子数为。

(2)、火星探测器发回的信息表明：火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水。其理由为。若存在大量水，可在光照及催化剂的作用下，分解水得到O₂ ，该反应的符号表达式为。

(3)、火星拥有丰富的金属矿物和CO₂等资源。火星低层大气的主要成分如下表
气体成分
CO₂
N₂
Ar
O₂
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是（填字母）。
a．将CO₂转化为O₂ ，提高O₂含量 b．将CO₂分解转化为N₂ ，提高N₂含量
c．寻找水的存在和开发水循环技术 d．利用火星上的金属矿物资源冶炼金属

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三、综合题

25. 明代科学著作《天工开物》中记载：“轧蔗取浆”、“其滓^①为薪”、“取汁煎糖”。某蔗糖的制备的流程如下（注①“滓”是指沉淀的杂质）

(1)、操作A名称是。

(2)、操作B脱色，工业上可加入对糖浆进行脱色处理。

(3)、“其滓为薪”，薪燃烧的生成物中有H₂O和等。

(4)、关于该制备蔗糖流程，下列说法正确的是（选填序号）。
a．甘蔗制备蔗糖主要是物理变化
b．实验室进行操作A、C都需要用到玻璃棒，其作用不同
c．实验室进行操作C时，应将水分完全蒸干再停止加热

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26. 某CO₂制C的工艺流程如图。

(1)、反应②的基本类型是反应（选填“化合”或“分解”）；

(2)、反应①的符号表达式为。

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27. 请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)、写出有标号的仪器名称：① ， ②。用加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的O₂ ，应选用的装置组合是（填序号），该反应的符号表达式为；若用此方法收集到的O₂仍含有少量N₂ ，可能的原因是（填序号）。
a．收集前集气瓶中没有装满水
b．收集后，集气瓶中仍有少量水
c．没有等导管口有连续均匀的气泡冒出就收集

(2)、实验室可用B或C装置制CO₂ ，符号表达式为， C相对于B装置的优点有。

(3)、用向上排空气法收集一瓶CO₂ ，按图1装置连接进行实验（足量NaOH溶液能完全吸收瓶中的CO₂），缓慢将足量的NaOH溶液注入到锥形瓶中，振荡，测得瓶内压强变化如图2所示。
①收集时，检验CO₂已经集满的方法是。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明。

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28. 用下列实验探究镁的性质

(1)、实验一：将打磨后的镁条插入装有空气的集气瓶中做燃烧的实验时，生成的白色固体中有少许淡黄色固体。
生成白色固体的符号表达式为。

(2)、针对淡黄色固体，提出猜想：镁能与N₂反应生成淡黄色的氮化镁固体。
将1.44g镁在N₂中充分燃烧，生成淡黄色固体2.00g。氮化镁的化学式为。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是。

(3)、实验二：镁（粉）与水蒸气的反应（实验装置如下图所示）
为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃（选填“A”或“B”）处酒精灯。

(4)、B处玻璃管内生成了白色固体氢氧化镁，肥皂水中产生了能上升到空中的肥皂泡。用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是。镁（粉）与水蒸气反应的符号表达式为。

(5)、拓展延伸：将燃着的镁条伸入盛满CO₂的集气瓶中，镁条继续燃烧，生成的白色固体中有少许黑色固体。该反应化学表达式为。

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29. 从古至今，CO₂一直被人类广泛应用。

(1)、一、CO₂的发现
西晋张华著作《博物志》记载：“烧白石作白灰 ……”，同时分解生成了CO₂。白石主要成分同石灰石，白灰主要成分CaO。该反应的符号表达式为。

(2)、17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为“森林之精”。烛火在该气体中会熄灭，这说明该气体具有的化学性质。

(3)、1773年，拉瓦锡首次通过实验测出了CO₂组成，他测得碳元素质量分数为23.5%～28.9%。你算出CO₂中碳元素质量分数为%（精确到0.1%）。

(4)、二、CO₂的吸收、应用
CO₂吸收：自然界有多种途径吸收CO₂。
①绿色植物通过吸收CO₂。
②风化岩石中的CaCO₃粉末可吸收空气中的CO₂和H₂O转化为Ca(HCO₃)₂ ，该反应的符号表达式为。

(5)、CO₂的捕捉：利用氨水（NH₃·H₂O）捕捉CO₂ ，得到高纯度CO₂的流程如下
①吸收塔中NH₃•H₂O常采用雾状喷淋技术，其目的是。
②再生塔中发生反应的符号表达式为。

(6)、回收的CO₂与H₂在催化剂、高温条件下合成甲醇（CH₄O）同时生成水。该反应的符号表达式为。

(7)、三、CO₂的含量测定
m g甲醇与一定量O₂置于密闭容器内充分反应，发生的反应如下：
CH₄O+O₂ $\begin{array}{l} \underset{\to}{点燃} \end{array}$ CO₂+CO+H₂O
【资料】①无水硫酸铜遇水变蓝
②氢氧化钠溶液不吸收CO，能充分吸收CO₂
③浅绿色氯化亚铜溶液吸收CO生成红色固体Cu₂Cl₂(CO)₂•2H₂O
【实验】
连接好装置，（填一实验操作步骤）。将生成的气体通入下图装置

(8)、【现象】
实验中观察到A装置中固体变蓝，说明有生成；C中出现（填现象），说明CO生成。B、C装置都增重，增重的质量总和为ag。

(9)、【数据】充分吸收生成的气体后测定，A装置增重3.6g
【计算】
m=g ；
a 的取值范围是2.8g＜a g＜g（结果保留到0.1g，下同）。
若a=3.6，则生成气体中CO₂的质量为g。

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30. 现有一包固体粉末，可能含有CaCO₃、NaCl、Cu₂（OH）₂CO₃、NH₄HCO₃、KMnO₄中的一种或几种。现做如下实验：

(1)、取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含。

(2)、另取少量固体溶于足量的水，过滤，得到无色滤液A和固体B，则原固体中一定还不含。

(3)、取少量固体B加入足量的稀HCl，有气泡产生，得到无色液体，则原固体中一定还不含，一定含有。

(4)、取适量的无色滤液A蒸干，出现了少量的固体，则原固体中一定还含有。

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气体成分	CO₂	N₂	Ar	O₂	其他
体积分数/%	95.32	2.7	1.6	0.13	0.25