浙江省宁波市鄞州区七校联考2022-2023学年九年级上学期科学期中检测试卷

试卷更新日期：2022-11-16 类型：期中考试

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一、选择题(本题共15小题，第1-10小题每题4分，第11-15小题每题3分，共55分。请选出一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)

1. 下列图示的四个实验操作，正确的是（）

A、闻气味 B、向试管中滴加少量液体 C、向试管中倾倒液体 D、取用固体药品

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2. 用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是（）

A、具有形状记忆功能 B、具有很低的熔点 C、具有良好的延展性 D、具有良好的导电性

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3. 下列各组物质的俗称、化学式、用途不一致的是（）

A、干冰−CO₂−人工降雨 B、小苏打−NaHCO₃−发酵粉 C、纯碱−NaOH−治疗胃酸过多 D、生石灰−CaO−做干燥剂

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4. 下列化学反应方程式书写及反应类型完全正确的是（）

A、波尔多液的配制：CuSO₄+Ca(OH)₂══Cu(OH)₂+CaSO₄ 中和反应 B、铁粉溶于稀硫酸中：2Fe+3H₂SO₄══Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑ 置换反应 C、用氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{M n O_{2}}} \\ Δ \end{matrix}$ 2KCl+3O₂↑ 分解反应 D、铁屑与硫粉混合加热：Fe+S ══Fe₂S₃ 化合反应

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5. 下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（）

A、在pH=1的溶液中：NaCl Na₂SO₄ Na₂CO₃ B、在pH=2的溶液中：KCl Na₂SO₄HNO₃ C、在pH=13的溶液中：BaCl₂ Na₂CO₃ NaOH D、在pH=14的溶液中：FeCl₃ NH₄NO₃ CaCl₂

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6. “信息”“材料”“能源”被称为新科技革命的三大支柱，下列叙述不正确的是（）

A、太阳能、氢能将是未来发展的主要能源 B、新型材料将在航空航天领域中得到广泛应用 C、塑料制品的广泛应用“有百利而无一害” D、用乙醇汽油作为汽车的燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染

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7. 在“新型冠状病毒”的疫情防控过程中，场室常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应，下列说法正确的是（）

A、该反应属于分解反应 B、反应物和生成物中，属于氧化物的有2种 C、生成的有毒气体是Cl₂ D、生成的有毒气体是ClO

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8. 如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子，下列反应的反应类型与图示相符的是（）

A、2HI+Cl₂=2HCl+I₂ B、NH₄HCO₃ $\underline{\underline{Δ}}$ H₂O+CO₂↑+NH₃↑ C、CO₂+C $\underline{\underline{高温}}$ 2CO D、2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O

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9. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、H₂SO₄溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

溶液

甲+乙

乙+丙

丙+丁

甲+丁

现象

无明显现象

白色沉淀

白色沉淀

无色气体

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）

A、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄ B、Na₂CO₃、BaCl₂、H₂SO₄、HCl C、H₂SO₄、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂ D、HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃

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10. 除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	C	CuO	加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B	NaCl	Na₂CO₃	加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C	CO₂	CO	通过氢氧化钠溶液
D	MnO₂	KCl	加水溶解、过滤、蒸发

A、A B、B C、C D、D

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11. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	20	m	20	20
反应后质量/g	2	待测	32	26

在上述反应过程中，下列描述正确的是（）

A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1︰16︰13 B、乙在该反应中一定是催化剂 C、待测质量一定为4g D、该反应是分解反应

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12. 利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（）

A、盐酸 B、碳酸钠 C、硫酸钠 D、氯化钠

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13. 下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 B、向含有少量NaOH的Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸 C、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe

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14. 如图，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（）

	X	Y	Z
A	H₂	N₂	水
B	HCl	CO₂	石灰水
C	CO₂	O₂	烧碱溶液
D	HCl	O₂	硝酸银溶液

A、A B、B C、C D、D

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15. 小陈探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液 pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（）

A、图甲中仪器的使用操作无误 B、图乙中 d~m 段反应过程中有沉淀产生 C、图乙中 m~n 段反应过程中溶液质量变小 D、图乙中 n 点之后溶液中的溶质有 Na₂CO₃ 和 NaCl

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二、填空题(本题共7小题，每空2分，共36分)

16. 有三组物质①NO₂、CO、O₂、SiO₂②K、Ca、Na、Cu ③HCl、H₂O、HNO₃、H₂SO₄ ，经观察比较各组中均有一种物质在性质或类别等方面与众不同，则这三四种物质依次是、、。

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17. 周末，小科去超市采购了大米、猪肉、鲫鱼、牛奶，准备做一顿午餐。

(1)、牛奶的外包装是一种塑料制品，塑料属于（填“天然高分子”或“有机合成”）材料。

(2)、从均衡营养的角度考虑，你会建议小科再采购食材

A、鸡蛋 B、豆腐 C、青菜

(3)、宁波禁止在超市使用不可降解塑料袋，该举措的意义是

A、增加超市的利润 B、减少“白色污染”

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18. 有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：

(1)、用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的性；

(2)、在加热的条件下浓硫酸与铜反应Cu+2 H₂SO₄（浓） $\overset{加热}{=}$ CuSO₄+SO₂↑ +2X，则X的化学式是。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是。

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19. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。

(1)、pH＜5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量可改良土壤酸性；

(2)、二氧化硫、氮氧化物等酸性气体可以用碱溶液来吸收，请写出氢氧化钠溶液吸收SO₂的化学反应方程式。

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20. 小科同学用如下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

为验证性质④，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。实验现象为：A中试管内液面上升，B中。李莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验：。

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21. 在我市经济在开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2- 六种离子。

(1)、已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是

(2)、将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是（填化学式）。

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22. 一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

(1)、取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有。

(2)、取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na₂SO₄ ，则白色粉末的组成可能是。

(3)、为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl₂和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是___________。

A、CO₂ B、Na₂SO₄ C、CuSO₄ D、FeCl₃

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三、实验探究题(本题共4小题，每空3分，共39分）

23. 结合所学实验，回答下列问题：

(1)、实验A能观察到蜡烛由下而上地熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。

(2)、实验B中，分别对铁钉与硫酸铜溶液反应前后的装置及物质的总质量进行称量，其实验目的是。

(3)、实验C中，对比铁钉表面的不同现象，可归纳出铁生锈的条件是。

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24. 科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？

【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H⁺数目相同）

②两种酸溶液中的不同．

【实验过程】

实验次数	试剂	实验条件	实验现象
1	0.2gCuO粉末+6mLpH=0的盐酸	常温	黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色
2	0.2gCuO粉末+6mLpH=0的硫酸	常温	无明显现象
3	0.2gCuO粉末+6mLpH=0的硫酸+0.35gNaCl	常温	黑色粉末溶解．溶液呈蓝绿色
4	0.2gCuO粉末+6mLpH=0的硫酸+0.35g	常温	无明显现象

【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于促进了反应的进行．

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25. 某校进行中考实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。

(1)、Ⅰ．甲同学抽签后被监考老师引导至如图所示仪器和药品的实验台前，该反应的化学方程式是。

(2)、Ⅱ．乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：

请根据流程图回答：①操作Ⅰ的名称是；试剂B的化学式：。

②写出加入试剂A后反应的化学方程式：。

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26. 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

【原理思路】利用碳酸钠与稀硫酸反应产生CO₂ ，通过CO₂ 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算烧碱样品纯度。

(1)、【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO₂没有排出

③反应产生的CO₂未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通

(2)、【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________。（填选项）

A、打开a，b 关闭c B、打开a，c 关闭b

(3)、【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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四、解答题(本题共7小题，第27、28、29、30小题各6分，第31、33小题各8分，第32小题10分，共50分)

27. 前段时间小科家的自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚（C₁₀H₁₄O）．请问：

(1)、邻叔丁基苯酚属于（选填“无机物”或“有机物”）。

(2)、邻叔丁基苯酚的C：H：O原子个数比是。

(3)、30克邻叔丁基苯酚中含碳元素克。

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28. 医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.4g。请回答下列问题；

(1)、二氧化锰在反应中的作用是。

(2)、该双氧水溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。

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29. 建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。

(1)、20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g；

(2)、该样品中铁元素的质量分数为，由此判断出该赤铁矿石（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。

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30. 农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素．

(1)、氮是植物生长的重要元素，土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是（填序号）．
①KCl； ②NH₄HCO₃； ③Ca₃（PO₄）₂ ．

(2)、某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2．试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数？判断是否符合产品外包装说明？（反应方程式为：K₂SO₄+BaCl₂＝BaSO₄↓+2KCl，杂质不参加反应．）

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31. 市场上的“管道疏通剂”主要有两类，一种是固体（部分说明如图）；一种是液体。固体主要成分是苛性钠、铝粉等物质。其原理主要是通过物质之间的反应产生大量的热，加快氢氧化钠与毛发等淤积物等作用，再利用内部产生的气压来冲开堵塞物，反应原理为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。
请回答下列有关问题：

(1)、氢氧化钠与毛发等淤积物的作用体现氢氧化钠具有一定的性。

(2)、改管道疏通剂需要密封保存的原因是。

(3)、某同学想利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
I.取样品 40g，倒入容积为 200mL 的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量 m₁。

II.打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量 m₂。

III.实验数据如表。

请根据以上信息求样品中铝的质量分数。

反应前总质量m₁

反应后总质量m₂

372.44g

371.24g

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32. 某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：

将过量的稀盐酸加入20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO₂气体用足量的烧碱将液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间/分	0	2	4	6	8	10	12
C增加质量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	X	6.6

(1)、上表中，第10分钟时，x=。

(2)、计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）

(3)、请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO₂气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。

(4)、B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果是（填“偏大” “偏小”或“没有影响”）。

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33. 小科同学想了解实验室制二氧化碳后剩余溶液的组成成分，于是他取100g该溶液于烧杯中，向其中不断滴加10.6%碳酸钠溶液，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：

(1)、向溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，能观察到的现象是。

(2)、图中a点时，烧杯溶液中的溶质是。

(3)、根据如图，计算制取二氧化碳后所得100g溶液中各溶质成分的质量。

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溶液	甲+乙	乙+丙	丙+丁	甲+丁
现象	无明显现象	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

反应前总质量m₁	反应后总质量m₂
372.44g	371.24g