广东省深圳市六校联盟2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-16 类型：期中考试

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一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1. 2022年北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。下列说法正确的是（）

A、火炬使用氢能燃料，碳排放量为零，符合“碳中和”理念 B、火炬燃料的燃烧包含热能转化为化学能的过程 C、需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 D、燃烧属于放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量

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2. 下列各组物质中，都是弱电解质的是（）

A、 ${Cl}_{2}$ 、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 、 ${BaSO}_{4}$ B、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 、 $H_{2} O$ 、HF C、 ${CH}_{4}$ 、HI、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ D、 ${NH}_{4} Cl$ 、 $H_{2} S$ 、 ${CO}_{2}$

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3. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1mol $H_{2}$ 并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A、 $C (s) + H_{2} O (g) = CO (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $C (s) + H_{2} O (l) = CO (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $C (s) + H_{2} O (l) = CO (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $C (s) + H_{2} O (g) = CO (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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4. 反应： $A (g) + 3 B (g) = C (g) + 2 D (g)$ ，在4种不同情况下的反应速率分别为：
① $v (A) = 0.5 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ ；② $v (B) = 0.45 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ；③ $v (C) = 0.3 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ；

④ $v (D) = 0.45 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。下列有关反应速率的比较中正确的是（）

A、①>②>③>④ B、①<②=③<④ C、①>②=③>④ D、①<②<④<③

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5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、在新制氯水中加入适量 ${CaCO}_{3}$ 可以增大HClO的浓度 B、升高温度有利于合成氨 C、将 ${FeCl}_{3}$ 和KI混合后，加入 ${CCl}_{4}$ 后， $c ({Fe}^{3 +})$ 减小 D、打开“健力宝”易拉罐，有大量气泡溢出

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6. 碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、1mol $C (s)$ 与0.5mol $O (g)$ 的总能量小于1mol $CO (g)$ 的能量 B、 $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$ $Δ H = - 221.0 kJ / mol$ C、 ${CO}_{2} (g) = C (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 393.5 kJ / mol$ D、等量的碳燃烧 $C (s) \to {CO}_{2} (g)$ 过程比 $C (s) \to CO (g) \to {CO}_{2} (g)$ 过程释放的能量多

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7. 室温下，某溶液中 $\lg \frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} = 10$ ，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 $I^{-}$ B、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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8. 下列说法错误的是（）

A、 $c (H^{+}) = \sqrt{K_{w}}$ 的溶液一定是中性 B、任何水溶液中，都一定同时存在 $c (H^{+})$ 和 $c ({OH}^{-})$ C、同温同浓度的HCl和NaOH溶液中，水的电离程度相同 D、 $c (H^{+}) = 1.0 \times 10^{- 6} mol / L$ 的溶液一定呈酸性

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9. 已知下列反应的平衡常数：① ${SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g)$ $K_{1}$ ；② $NO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌$ ${NO}_{2} (g)$ $K_{2}$ 。则反应 ${SO}_{2} (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) + NO (g)$ 的平衡常数为（）

A、 $K_{1} + K_{2}$ B、 $K_{2} - K_{1}$ C、 $\frac{K_{1}}{K_{2}}$ D、 $K_{1} \times K_{2}$

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10. 下列说法错误的是（）

A、 $2 {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + O_{2} (g)$ 该反应的 $ΔH>0$ ， $ΔS>0$ ，在低温下，该反应不能自发进行 B、 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌_{}^{} 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ 该反应的 $ΔH<0$ ， $ΔS<0$ ，在低温下能自发进行 C、 ${CaCO}_{3} (s) = CaO (s) + {CO}_{2} (g)$ 该反应的 $ΔH>0$ ， $ΔS>0$ ，在低温下，该反应能自发进行 D、 ${CaSO}_{4} (s) + CO (g) = CaO (s) + {SO}_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ 该反应的 $ΔH>0$ ， $ΔS>0$ ，在高温下，该反应能自发进行

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11. 有可逆反应 $A (g) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g)$ $Δ H < 0$ 。该反应的速率与时间的关系如图所示：

如果 $t_{2}$ 、 $t_{4}$ 、 $t_{6}$ 、 $t_{8}$ 时都只改变了一个反应条件，则对应 $t_{2}$ 、 $t_{4}$ 、 $t_{6}$ 、 $t_{8}$ 时改变的条件正确的是（）

A、升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 B、增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 C、使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 D、升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

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12. 将pH=13两种碱溶液M、N各10mL分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、若a=12时，M为强碱 B、若M、N都是弱碱，则a大于12，且N的碱性弱于M C、稀释后的溶液中M溶液中水的电离程度比N得大 D、稀释后的两种碱溶液与同浓度的盐酸反应至中性，消耗盐酸的体积 $V (M) > V (N)$

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13. 25℃时，在一定体积 $pH = 13$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 ${NaHSO}_{4}$ 溶液，当溶液中的 ${Ba}^{2 +}$ 恰好完全反应沉淀时，溶液 $pH = 11$ 。若反应后溶液的体积等于 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液和 ${NaHSO}_{4}$ 溶液的体积之和，则 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与 ${NaHSO}_{4}$ 的体积之比是（）

A、1∶1 B、1∶13 C、1∶49 D、1∶24

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14. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应： $2 X (g) + Y (g)$ $⇌ Z (g)$ ， 60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是（）

A、X的平衡转化率为40% B、若增大压强，则Y的平衡转化率减小 C、若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的 $\frac{1}{2}$ D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 $Δ H > 0$

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15. 水的电离平衡图像如图所示。已知 $pOH = - \lg c ({OH}^{-})$ ，下列说法正确的是（）

A、 $T_{1} > T_{2}$ B、升高温度，可能引起水的电离平衡由g向f移动 C、在 $T_{2}$ 温度下，稀释溶液可引起水的电离平衡由d向c或g移动 D、在 $T_{2}$ 温度下， $pH = 4$ 的盐酸中由水电离出的 $c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-}) = 1 \times 10^{- 20}$

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16. T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： $A (g) + B (g) ⇌ C (s)$ $Δ H < 0$ ，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）

A、T℃时，该反应的平衡常数值为4 B、若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃ C、T℃时，直线cd上的点均为平衡状态 D、T℃时，c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

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二、非选择题（本题包括4小题，共56分）

17. 碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳 $[6 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) \to C_{6} H_{12} O_{6} (s) + 6 O_{2} (g)]$ ，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1mol ${CO}_{2}$ 需要吸收的能量约为470kJ。请回答下列问题：

(1)、碳汇过程中能量的转化形式为能转化为能；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了 $1.88 \times 10^{7} kJ$ 能量，则吸收的 ${CO}_{2}$ 为kg；葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为。

(2)、工业废气中的 ${CO}_{2}$ 可用碱液吸收。已知：
① ${CO}_{2} (g) + 2 NaOH (aq) {=Na}_{2} {CO}_{3} (aq) + H_{2} O (l)$ $Δ H = - a kJ / mol$ ；

② ${CO}_{2} (g) + NaOH (aq) {=NaHCO}_{3} (aq)$ $Δ H = - b kJ / mol$ 。

反应 ${CO}_{2} (g) + H_{2} O (l) + {Na}_{2} {CO}_{3} (aq) = 2 {NaHCO}_{3} (aq)$ 的 $Δ H =$ kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。

(3)、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 ${NF}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 一样，也是一种温室气体，其在大气中能够稳定存在数百年。下表是几种化学键的键能：

化学键

N≡N

F—F

N—F

键能/kJ/mol

946.0

157.0

283.0

①关于反应 $N_{2} (g) + 3 F_{2} (g) = 2 {NF}_{3} (g)$ ，下列说法中错误的是。

A．过程 $N_{2} (g) = 2 N (g)$ 放出能量

B．反应 $N_{2} (g) + 3 F_{2} (g) = 2 {NF}_{3} (g)$ 放出能量

C．使用催化剂能减小反应的 $Δ H$

② ${NF}_{3}$ 对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，试写出蚀刻反应方程式：。

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18. 已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫代硫酸钠、氨水、二氧化硫、铜、碳酸、醋酸、碳酸钡、硫化氢。请回答问题：

(1)、上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是。填化学式

(2)、硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式。

(3)、硫代硫酸钠在酸性溶液中不能存在的原因是。(用离子方程式表示)

(4)、氨水中存在个平衡，向氨水中加入少量CH₃COONH₄固体，一水合氨的电离平衡向移动。(填“右”“左”或“不移动”)

(5)、一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 浓度最大的是点，电离程度最大的是点，如果对C点的溶液进行长时间加热，其导电能力会。(填“增强”“不变”或“减弱”)

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19.

(1)、Ⅰ．为测定某盐酸的浓度，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

酸式滴定管排气泡的方法是。

(2)、在待测液中滴加几滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定，直至，即为滴定终点。

(3)、下列操作造成滴定结果偏高的是（填字母）。

a．滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水

b．其他操作均符合题意，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度

c．未用用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管

d．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体

e．未用待测盐酸润洗酸式滴定管

f．滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡

(4)、

{KMnO}_{4}

常用于氧化还原滴定。滴定时应将

{KMnO}_{4}

加入滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；在规格为25mL的滴定管中，若

{KMnO}_{4}

溶液起始读数是5mL，此时滴定管中

{KMnO}_{4}

的实际体积为（填标号）。

A.1.5mL B.20mL C．大于20mL D．小于20mL

(5)、Ⅱ．某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的

H_{2} {SO}_{4}

溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50mL

H_{2} {SO}_{4}

溶液在中（填仪器名称）进行实验。数据如下：

实验次数	起始温度 $t_{1}$ /℃			终止温度 $t_{2}$ /℃
实验次数	$H_{2} {SO}_{4}$	NaOH	平均值	终止温度 $t_{2}$ /℃
1	25.2	25.0	25.1	28.5
2	26.2	26.4	26.3	32.5
3	25.3	25.3	25.3	28.8
4	26.1	26.5	26.3	29.6

近似认为50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL0.25mol/L的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容 $C = 4.18 J / (g \cdot ℃)$ ，则测得中和热 $Δ H =$ kJ/mol（精确到小数点后一位）。

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20.

{CH}_{4} - {CO}_{2}

催化重整不仅可以得到CO和

H_{2}

，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

(1)、

{CH}_{4} - {CO}_{2}

催化重整反应为：

{CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)

，

Δ H > 0

①有利于提高 ${CH}_{4}$ 平衡转化率的条件是（填字母）。

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

②在体积恒定的密闭容器中进行该反应并达到平衡状态，若此时改变条件使平衡常数K值变大，该反应（填字母）。

A．一定向正反应方向移动 B．重新达到平衡后正反应速率增大

C．一定向逆反应方向移动 D．重新达到平衡后逆反应速率减小

③某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol ${CH}_{4}$ 、1mol ${CO}_{2}$ 以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率是50%， ${CO}_{2}$ 的体积分数为，该温度下的平衡常数为（可保留分数）。

(2)、反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应 ${CH}_{4} (g) =C (s) + 2 H_{2} (g)$	消碳反应 ${CO}_{2} (g) + C (s) = 2 CO (g)$
$Δ H$ /（ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ）		+75	+172
活化能（ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ）	催化剂X	33	91
活化能（ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ）	催化剂Y	43	72

①由上表判断，催化剂XY（填“优于”或“劣于”），理由是。

②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是（填标号）。

A． $K_{积}$ 、 $K_{消}$ 均增加 B． $v_{积}$ 减小、 $v_{消}$ 增加

C． $K_{积}$ 减小、 $K_{消}$ 增加 D． $v_{消}$ 增加的倍数比 $v_{积}$ 增加的倍数大

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化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/kJ/mol	946.0	157.0	283.0