浙江省浙北G2联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-15 类型：期中考试

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一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

  • 1. 下列物质分类不正确的是（   ）
    A、纯碱属于强碱 B、Na2CO3∙10H2O属于纯净物 C、生石灰属于碱性氧化物 D、次氯酸钙属于正盐

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  • 2. 家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（   ）
    A、调味用的食醋 B、纯水降温得到的冰水混合物 C、消毒用的漂白粉 D、餐饮用的啤酒

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  • 3. 下列与实验有关的图片及说明正确的是（   ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    图片

    说明

    坩锅

    分液漏斗

    洗手

    热烫
    A、A   B、B    C、C   D、D

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  • 4. 下列化学变化需要加入还原剂才能发生的是（   ）
    A、C→CO2 B、CO2→CO C、FeCl2→FeCl3 D、H2SO4→BaSO4

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  • 5. 下列说法正确的是（   ）
    A、根据能否发生丁达尔效应，将分散系划分为溶液、胶体、浊液 B、1mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C、Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1 D、氧气和臭氧是氧元素的同素异形体

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  • 6. 同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则两个气球中的气体，有关物理量之比正确的是（   ）

    A、气体的质量之比：m(甲)：m(乙)=3：1 B、气体的分子数之比：N(甲)：N(乙)=1：2 C、气体的原子数之比：N(甲)：N(乙)=3：1 D、气体的密度之比：ρ(甲)：ρ(乙)=1：1

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  • 7. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（   ）
    A、等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，后者产生的CO2多 B、金属钠着火可以用沙土或煤油来灭火  C、在氯气中加热钠，金属钠剧烈燃烧，有苍白色火焰，瓶口有白烟生成 D、钠放置在空气中，会迅速被氧化，生成淡黄色的氧化钠

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  • 8. 标准状态下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为（   ）
    A、64 B、64g∙mol－1 C、32 D、32g∙mol－1

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  • 9. 选择一种试剂分别加入BaCl2、NaCl和Na2CO3溶液，可观察到不同现象。该试剂可以是（   ）
    A、AgNO3溶液 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、稀硝酸

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  • 10. 在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（   ）
    A、加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中有Cl2存在  B、先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 C、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl2分子存在 D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中有HClO分子存在

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  • 11. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、44 g CO2的体积是22.4 L B、标准状况下，11.2 L H2O中含有0.5NA个水分子 C、NH3的摩尔质量是17g∙mol－1 D、1 mol·L－1 BaCl2溶液中含有2 mol Cl－

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  • 12. 下列结论正确的是（   ）
    A、NaCl溶液能导电，是电解质 B、电解质在电流的作用下才能发生电离 C、固体NaCl中不存在Na+和Cl－ D、NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子

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  • 13. 下列甲组和乙组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（   ）

    选项

    甲组

    乙组

    A

    Cu(OH)2+HCl

    Cu(OH)2+CH3COOH

    B

    NaHCO3+H2SO4

    Na2CO3+HCl

    C

    BaCl2+H2SO4

    Ba(OH)2+Na2SO4

    D

    H2SO4+NaOH

    H2SO4+Ba(OH)2
    A、A   B、B    C、C   D、D

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  • 14. 下列表示的过程不正确的是（   ）
    A、Fe与硫酸铜溶液的离子反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu  B、过量二氧化碳与氢氧化钠溶液的离子反应：OH－+CO2=HCO3－ C、次氯酸钠的电离方程：NaClO=Na++ClO－ D、氨水与MgCl2溶液的离子的反应：Mg2++2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

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  • 15. 固体火箭的动力常由铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)反应提供。高氯酸铵受热可发生反应：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（   ）
    A、该化学反应为分解反应 B、NH4ClO4→N2发生了还原反应 C、反应中部分氯元素被氮元素还原 D、反应中部分氧元素被氯元素氧化

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  • 16. 某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施正确的是（   ）
    A、紧急组织群众沿顺风方向疏散 B、消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液 C、处在该环境中的群众，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子 D、处在该环境中的群众，应身体贴近地面撤离

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  • 17. 下列有关实验的说法不正确的是（   ）
    A、为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶 B、向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可

    以制得Fe(OH)3胶体

     C、做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 D、向Na2CO3粉末中滴加几滴蒸馏水，Na2CO3结块变成晶体，并伴随着放热现象

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  • 18. 用500mL容量瓶配制480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）
    A、称取7.68g硫酸铜，加入480mL水 B、称取12.0g胆矾，配成480mL溶液 C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

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  • 19. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 20. 将50mL 0.3mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为（ ）
    A、0.03mol·L－1 B、0.3mol·L－1 C、0.05mol·L－1 D、0.5mol·L－1

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  • 21. 下列关于离子共存的说法不正确的是（   ）
    A、Na+、Mg2+、Cl－、SO42－在水溶液中能大量共存 B、Cl－、CO32－、Mg2+、Na+在水溶液中不能大量共存 C、SO42－、NO3－、NH4+、K+在强酸性溶液中能大量共存 D、Ba2+、NO3－、OH－、Cl－在小苏打溶液中能大量共存

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  • 22. 已知氧化性强弱：PbO2＞MnO4﹣＞Br2＞Fe3+＞I2 ， 下列反应不可能发生的是（   ）
    A、5Pb2++2MnO4﹣+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+  B、5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O C、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣  D、2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+

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  • 23. 某溶液由大量共存的K+、Fe3+、SO42−和X四种离子组成，且离子的物质的量之比为4：1：3：1，则X可能是（ ）
    A、OH－ B、Cl－ C、Mg2+ D、Na+

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  • 24. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH﹣、HCO3﹣的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此判断，向饱和澄清石灰水中通入过量CO2 ， 溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 25. 100mLNa2CO3和NaHCO3的混合溶液中，投入0.4g NaOH，反应完成后，测得溶液c(CO32－)与c(HCO3－)之比为2：1，且溶液中Na+共0.05mol。下列说法不正确的是（ ）
    A、A参加反应的NaHCO3是0.01mol B、原溶液c(Na2CO3)=0.1mol·L－1 C、原溶液c(Na+)=0.3mol·L－1 D、原溶液中c(Na2CO3)与c(NaHCO3)之比为1：2

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二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

  • 26.         
    (1)、从Na、Na2O、Na2O2、NaOH中选择一种物质作为反应物(其它反应物可按需添加)，写出符合下列要求的化学方程式：

    ①属于置换反应。

    ②不属于四大基本反应类型中的任意一个。

    (2)、下列物质属于如图1所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是      。

    A、NH3 B、HCl C、CH3CH2OH(乙醇) D、NaCl E、Hg
    (3)、下列各反应属于如图2中阴影部分所示关系的有      。
    A、氨气与盐酸 B、氢气与氧气 C、过氧化钠与水 D、氯气与氢氧化钠溶液
    (4)、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其中一种制备方案的离子方程可表示为：3ClO－+2Fe(OH)3+=2FeO42－++H2O

    请补全以上反应，并用双桥法标注该反应中电子的转移方向。

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  • 27.          
    (1)、计算标准状况下，22g CO2气体的体积是L，与g N2含有相同的分子数。
    (2)、500mL a mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含b个SO42－ ， 求阿伏加德罗常数(用a、b表示)。
    (3)、已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2 ， 该反应中的还原剂是 ， 若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了mol电子。

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  • 28. 酸式盐X与酸式盐Y的焰色均为黄色，现对它们的稀溶液进行实验，相关操作及现象如下图。已知：同温同压下，气体B相对氢气的密度为22；白色沉淀D为混合物。请回答下列问题：

    (1)、下列对于酸式盐Y的描述正确的是      。
    A、能与醋酸或次氯酸反应 B、受热易分解 C、能与强碱NaOH或Ba(OH)2反应 D、微溶于水
    (2)、溶液C中的溶质是。
    (3)、取白色沉淀D加足量稀盐酸，发生的离子反应为。

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  • 29. 实验室欲用Na2CO3∙10H2O固体配制1mol·L－1 Na2CO3溶液250mL。
    (1)、配制该溶液时，必须用到的仪器有天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、。
    (2)、下列操作中，容量瓶所不具备的功能有      (填字母)。
    A、配制一定体积、特定浓度的溶液 B、长期储存溶液 C、用来加热溶解固体溶质
    (3)、某同学欲称量Na2CO3∙10H2O的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为g。

    (4)、配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④倒转摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为      (填字母)。
    A、②①③⑧⑤⑥⑦④ B、②①③⑧⑤⑥④⑦④ C、②①③⑤⑥⑧⑦④
    (5)、在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是。

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒           ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   ④定容时俯视刻度线

    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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  • 30. 某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。

    资料卡：①金属锡熔点为23l℃，活泼性与铁相似，+2价和+4价较常见。

    ②SnCl2无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。

    ③SnCl4无色液体，易与水反应，熔点－33℃，沸点114℃。

    (1)、装置B、C用于净化并干燥氯气，B中盛放的试剂是 ， 装置C的作用是。
    (2)、写出装置A中反应的离子反应方程式。
    (3)、装置D中发生反应的化学方程式为。
    (4)、装置E中冰水的作用是。
    (5)、为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是(填数字编号)。

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  • 31. 将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体3.36L，同时得到0.8mol氢氧化钠。请计算：
    (1)、原固体混合物中过氧化钠的物质的量。
    (2)、恰好中和所得溶液，需加入2.0mol·L－1 H2SO4溶液的体积mL。

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