浙江省宁波市海曙区2022-2023学年九年级上学期科学期中考试试卷
试卷更新日期：2022-11-11 类型：期中考试
一、选择题(本题共15小题，第1~10小题，每小题4分，第11~15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题其中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分)
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1. 肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8~6.2
6.3~6.6
>6.6
A、变强 B、变弱 C、不变 D、无法确定2. 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）A、氯化钠 食盐 NaCl2 B、碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C、氢氧化钙 熟石灰 CaO D、氢氧化钠 火碱 NaOH3. 下图中分别为二氧化碳的实验室制取、干燥、收集、验满的操作，其中正确的是（ ）A、制取
B、干燥 
C、收集 
D、验满 
4. 下列四种物质敞口放置在空气中一段时间后，由于发生化学变化使溶液质量增加的是（ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氢氧化钠溶液 D、澄清石灰水5. 下图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，（ ）
A、反应得到的生成物有两种 B、反应前后元素化合价不变 C、参加反应的两种分子个数比为3：2 D、该反应为化合反应6. 氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。下列有关说法错误的是（ ）A、氢氧化铝属于碱 B、NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价 C、向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀不消失 D、向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应7. 向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸（每点反应都很充分），得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（ ）
A、a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠 B、a点时的溶液能使紫色石蕊试液变红 C、b点时，HCl与NaOH恰好完全反应 D、b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加8. 将20g10%的盐酸和20g10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变为（ ）A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无法判断9. 某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）
A、①—Mg B、②—MgCl 2 C、③—H2SO4 D、④—Mg (OH )210. 能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）A、FeCl3、CuSO4、NaCl B、BaCl2、Na2SO4、NaOH C、CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl11. 下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）实验
目的
方法
A
除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3
加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
B
除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2
加入适量的NaOH溶液，过滤
C
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
分别加入AgNO3溶液，观察现象
D
鉴别CO和H2气体
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
A、A B、B C、C D、D12. 在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入13g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为（ ）A、13g B、12.6g C、10g D、11.6g13. 将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列说法正确的是（ ）A、滤渣中有Ag、Cu；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2 B、滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2 C、滤渣中有Ag、Cu、Zn、Mg；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2 D、滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)214. 下列图示与相应的文字描述完全符合的是（ ）A、
加水稀释NaOH溶液
B、
加热分解KMnO4固体
C、
向饱和石灰水中加入CaO
D、
向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液
15. 下列说法不正确的有（ ）①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳；
②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%；
③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况；
④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠。
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种二、填空题(本大题共7小题，每空2分，共34分)
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16. 铁是人类广泛使用的一种金属，与我们生活息息相关。(1)、日常生活中所用的铁制品一般都是铁的合金，生铁即是常用的一种铁合金，因此生铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)。(2)、生活中我们常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的性。17. 按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上(填标号)(1)、能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；(2)、既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是。18.
如图为某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置，微型滴管内装稀硫酸．
(1)、实验时应先挤压微型滴管，还是先点燃微型酒精灯？ ．(2)、写出CuO发生变化的化学方程式 ．19. 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们都能除铁锈，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色。这是因为(用化学方程式表示)： ， 不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为(用化学方程式表示)：。20. 现有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成，为了确定其成分，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：(1)、取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有(2)、取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀 部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定有。(3)、取(2)中实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确?(填“是”或“否”)。21. A~E为初中科学中常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，E的浓溶液能使小木棒变黑，它们的反应转化关系如图所示(图中部分生成物未标出)。
(1)、气体单质A的化学式是 ， 金属单质B的化学式是。(2)、金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式是。22. 有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg(OH)2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
(1)、操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是。(2)、反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为。(3)、原固体粉末中不能确定是否含有的物质是。三、实验探究题(本题共4小题，每空3分，共36分)
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23. 小科和小敏利用如图装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。
(1)、写出图中标记的仪器名称：①。(2)、小科要用过氧化氢溶液来制取并收集O2 ， 应选用如图中的装置(填字母编号)。(3)、小敏用稀盐酸和大理石在B装置中反应，制CO2并检验CO2 ， 能不能用火碱溶液代替图中的澄清石灰水来检验CO2？请说明理由：。24. 如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置。【查阅资料】水的沸点与气体压强有关。
【实验探究】实验步骤如下：
步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96℃以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水(起保持锥形瓶B中水温恒定的作用)。
步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液。
步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾。
步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象。
请回答下列问题：
(1)、实验开始前，依上图连接好装置(锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质)，将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位。这个操作的目的是。(2)、锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是。(3)、步骤④锥形瓶B中明显现象是水沸腾，产生该现象的原因是。25. 氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案：
请回答下列问题：
(1)、步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是。(2)、步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是。(3)、滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有。26. 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用碳酸钠与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算烧碱样品纯度。
(1)、【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差(填序号)。
①加入的稀硫酸量不足
③反应产生的CO2未被完全吸收
②装置内空气中的CO2没有排出
④干燥管与空气直接相通
(2)、【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是__________。(填选项)A、打开a，b关闭c B、打开a，c关闭b(3)、【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。四、解答题(本题共6小题，第27、28小题各6分，第29小题4分，第30小题8分，第31小题12分，第32小题9分，共45分)
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27. 木糖醇(C5H12O5)是一种天然、健康的甜味剂，常用于口香糖、甜品等的制作。木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，微溶于乙醇与甲醇，熔点92-96℃，沸点216℃，10%水溶液pH5.0~7.0。按要求计算：(1)、木糖醇的10%水溶液pH5.0~7.0，这种性质属于。(填“物理性质”或“化学性质”)(2)、木糖醇中C、H、O质量比为。(3)、15.2g的木糖醇晶体中含有的C元素的质量为。28. 过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式2H2O2=2H2O+O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小科利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
(1)、氧气能用排水法收集，是因为。(2)、根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：。(3)、某次实验中，当10g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32g氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，滴加的调节剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%)
29. 科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问：(1)、同时生成D的质量为g；(2)、若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量。30. 向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量变为240g，请计算：(1)、该反应生成二氧化碳的质量为g；(2)、原混合物中碳酸钠的质量．(3)、反应后所得溶液中溶质的质量分数．31. 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
(1)、写出PM段发生的化学方程式。(2)、P点溶液中的溶质是。(3)、原混合物中CuCl2的质量是。(4)、试通过计算确定m1的值是。(5)、M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%)32. 某科学兴趣小组的同学要测定铜-锌合金或铜-银合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。称取某合金样品20g放入烧杯中，再将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示：测量次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入的稀硫酸质量/g
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量/g
39.92
59.84
79.80
99.80
(1)、你认为能测出其中铜的质量分数的是 合金。（选填：铜-锌 或 铜-银）(2)、第三次实验中，溶液中所含溶质是(3)、求能测定的合金中铜的质量分数是多少?(4)、求所用稀硫酸的溶质质量分数？