广东省韶关市等4地5校2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-11 类型：期中考试

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一、单项选择题:（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1. 广东是岭南文化重要的传承地，自古人杰地灵，物产丰富。下列说法错误的是（）

A、白切鸡是粤菜代表之一，肉质鲜嫩，富含蛋白质，蛋白质的最终水解产物是氨基酸 B、广州织金彩瓷色彩艳丽、绘工精细，陶瓷的主要成分是二氧化硅 C、顺德双皮奶富含微量元素及脂肪、蔗糖等成分，脂肪和蔗糖都可以发生水解反应 D、英德红茶中含有茶多酚、多种无机矿物元素等。茶多酚易被氧化，所以茶叶需密封保存

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2. 化学与生活、生产、环境有着密切联系。下列说法错误的是（）

A、明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能 B、我国科研人员首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，人工合成的淀粉属于混合物 C、加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 D、C919大飞机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

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3. 硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（）

A、硫在过量的氧气中燃烧生成Y B、X通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中有白色沉淀生成 C、 $H_{2} S$ 与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 D、N可由相应单质直接化合生成

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4. 如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，能达到目的是（）

选项	气体	试剂	现象	结论
A	${NH}_{3}$	酚酞试液	溶液变红色	氨水是碱性
B	${Cl}_{2}$	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	${Cl}_{2}$ 有酸性和漂白性
C	$C_{2} H_{4}$	溴水	溶液褪色	$C_{2} H_{4}$ 分子中含碳碳双键
D	X	KI淀粉溶液	溶液变蓝	X可能是 ${NO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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5. 劳动创造世界。下列说法正确的是（）

选项	劳动项目	化学原理
A	船员常在出海的轮船底部镶嵌锌块	利用了外加电流法减轻船体腐蚀
B	${FeCl}_{3}$ 溶液显酸性，因此可用于刻蚀铜电路板	$2 {Fe}^{3} + Cu= 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2}$
C	蒸馒头的过程中加入少量发酵粉	发酵粉的主要成分是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
D	葡萄酒中适量添加少量二氧化硫	二氧化硫用于杀菌、抗氧化

A、A B、B C、C D、D

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6. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、5.6g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3 $N_{A}$ B、标准状况下，氧原子总数为0.2 $N_{A}$ 的 ${CO}_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ 的混合气体，其体积为2.24L C、100g 46%乙醇溶液中所含氧原子数目为 $N_{A}$ D、常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离出的 $H^{+}$ 个数为 $10^{- 13} N_{A}$

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7. ${KIO}_{3}$ 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂， ${KIO}_{3}$ 也可采用“电解法”制备，装置如图所示，下列说法正确的是（）

A、溶液中 $K^{+}$ 的迁移方向是从右池到左池 B、装置中每转移2mol $e^{-}$ ，产生气体体积为22.4L C、电解过程中，阴极区溶液的pH值增大 D、电解时阳极的电极反应式为 $I_{2} - 10 e^{-} + 6 H_{2} O= 2 {IO}_{3}^{-} + 12 H^{+}$

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8. 某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列叙述正确的是（）

A、WX溶于水后溶液呈中性 B、氢化物沸点； $Y > Z$ C、Z的氧化物对应的水化物是一元强酸 D、X、Y、Z、W均能和Q形成两种或两种以上化合物

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9. 下列离子方程式正确的是（）

A、少量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液和 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液混合： ${Ba}^{2 +} + {2OH}^{-} + {2H}^{+} + {SO}_{4}^{2 -} {=BaSO}_{4} ↓ + {2H}_{2} O$ B、用KSCN试剂检验 ${Fe}^{3 +}$ ： ${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} =Fe {(SCN)}_{3} ↓$ C、向 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ ： ${Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O= 2 HClO + {CaCO}_{3} ↓$ D、向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中滴入 $H_{2} O_{2}$ 溶液： $2 {MnO}_{4}^{-} + 3 H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 4 O_{2} ↑ + 6 H_{2} O$

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10. T℃下，向0.5L的恒容密闭容器中充入等物质的量的P和Q，发生反应 $2P (g) + 2Q (g) ⇌ R (g) +2S (g)$ $Δ H > 0$ ，反应速率可表示为 $v_{(正)} = k_{正} c^{2} (P) \cdot c^{2} (Q)$ ， $v_{(逆)} = k_{逆} c (R) \cdot c^{2} (S)$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数。反应过程中S和P的物质的量浓度变化如图所示：

下列说法错误的是（）

A、Q与S浓度相等时， $v_{正} > v_{逆}$ B、a点时， $\frac{v_{逆}}{v_{正}} = 160$ C、容器中气体的平均相对分子质量不再变化时，可逆反应达到平衡状态 D、反应到达平衡后，向容器中通过少量的氦气（不参与反应），R的浓度保持不变

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二、非选择题（共5个大题，共60分）

11. 无水 ${CrCl}_{3}$ 可用于制铬酸盐、催化剂等。实验室制备无水 ${CrCl}_{3}$ 的反应原理为： ${Cr}_{2} O_{3} + {3CCl}_{4} \overset{720 ° C}{\underline{\underline{}}} {2CrCl}_{3}$ $+ {3COCl}_{2}$ 。相关实验装置如图（夹持装置略）。

实验的主要步骤为：

Ⅰ．加热并维持A的温度在60~65℃；

Ⅱ．打开K，通入 $N_{2}$ 并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出；

Ⅲ．点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，恒温反应2小时；

Ⅳ．先后停止加热A、B；

Ⅴ．冷却，并继续通入一段时间的 $N_{2}$ 。

已知：

① ${CCl}_{4}$ 的沸点是76.8℃

② ${Cr}_{2} O_{3}$ 难溶于水； ${CCl}_{4}$ 易潮解

③ ${COCl}_{2}$ （俗称光气）有剧毒，遇水发生反应： ${COCl}_{2} + H_{2} {O=CO}_{2} + 2HCl$

回答下列问题：

(1)、装置A的锥形瓶中盛放的物质是（填化学式）。

(2)、步骤V中“继续通入一段时间 $N_{2}$ ”的主要目的是。

(3)、上述实验装置存在缺陷，改进的方法是。

(4)、 ${CrCl}_{3}$ 纯度的测定：称取ag瓷舟中制得的样品，加水溶解过滤，将滤液定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的 ${Na}_{2} O_{2}$ ，充分反应后加入过量的2mol/L $H_{2} {SO}_{4}$ 至溶液呈强酸性，此时铬以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 存在，充分加热煮沸，再加入足量KI，充分反应后，铬元素被还原为＋3价，加入淀粉作指示剂，用b $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液cmL。
已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{-} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{-}$

①写出酸性条件下， ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 与 $I^{-}$ 反应的离子方程式：。

②如图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，手指应该捏住乳胶管中玻璃球的部位（填或“c”），然后挤捏乳胶管，溶液即可流出。

③判断达到滴定终点的依据是：。

④产品中 ${CrCl}_{3}$ 的质量分数为 %（用含a、b、c的最简式表示）。

⑤充分加热煮沸是为了除去，否则会导致测定结果偏（填“高”或“低”）。

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12. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。某湿法炼锌的萃余液中含有 ${Na}^{+}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Co}^{2 +}$ 、 ${Cd}^{2 +}$ 及30~60 $g \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

(1)、为加快“中和”速率，可采取的措施有（任写两条）。

(2)、“氧化”时，“沉渣”的主要成分除 ${MnO}_{2}$ 外，还有。

(3)、“氧化”过程中， ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ （填“能”或“不能”）用绿色氧化剂 ${|H}_{2} O_{2}$ 来代替，理由是。

(4)、“沉锌”时，在近中性条件下加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 可得碱式碳酸锌[ ${ZnCO}_{3} \cdot 2 Zn {(OH)}_{2} \cdot H_{2} O$ ]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为。

(5)、湿法炼锌液相中的氯离子可用活性铜粉、电化学技术或铜造等方法将其转化为CuCl沉淀除去，若炼锌液中 ${Cl}^{-}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 的浓度均0.2mol/L，加入足量活性模粉充分反应， ${Cl}^{-}$ 的去除率为。
（ $去除率 = \frac{氯离子的减少量}{氯离子的初始量} \times 100 %$ ，不考虚溶液的体积变化，已知 ${Cu}^{2 +} + Cu + 2 {Cl}^{-} = 2 CuCl (s)$ $K = 1 \times 10^{7}$ ）

(6)、常用的白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，罐装食品用的马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡。若上述两种钢铁制品的表面出现破损，（填“白铁皮”或“马口铁”）腐蚀速率更快。

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13. 锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应用。

(1)、金属锰常用铝热法由软锰矿还原制得。因铝与软锰矿反应过于激烈，故先将软锰矿加强热使之转变为 ${Mn}_{3} O_{4}$ ，然后与铝粉混合高温燃烧，具体反应如下
ⅰ． $3 {MnO}_{2} \underline{\underline{高温}} {Mn}_{3} O_{4} + O_{2} ↑$ ， ⅱ．。

①写出第ⅱ步反应的化学方程式。

②锰基催化剂可用于催化 ${CO}_{2}$ 加氢合成乙烯，其中部分反应历程如图1。则反应 $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) \underline{\underline{}}$ $C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ 的焓变为（列式用字母表示），该反应自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。

(2)、EDTA即乙二胺四乙酸，简写为（， $H_{4} Y$ ），因能与众多金属离子络合而在化学分析与测定中有广泛应用。
①EDTA在水溶液中总共有六级离解平衡，相当于六元酸。室温时其各种存在形式的分布系数 $δ$ 随pH值的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是（）

A．EDTA在水溶液中有七种存在形式

B．室温时， $H_{4} Y$ 的电离常数 $\approx 10^{- 2.0}$

C．向溶液中加入少量NaOH固体，平衡 $\frac{c ({HY}^{3 -}) c ({OH}^{-})}{c (Y^{4 -})}$ 的值增大

D．等浓度的 $H_{6} Y^{2 +}$ 和 $H_{5} Y^{+}$ 按体积比约1：9可配成pH≈0的缓冲溶液

②20℃时，测得EDTA溶液中 $\lg \frac{c (Y')}{c (Y^{4 -})}$ 与pH值的关系如图3所示：（其中 $c (Y^{4 -})$ 表示 $Y^{4 -}$ 的平衡浓度， $c (Y')$ 表示EDTA除 $Y^{4 -}$ 外其它存在形式的浓度之和）

已知EDTA与 ${Mn}^{2 +}$ 的络合反应为： ${Mn}^{2 +} + Y^{4} ⇌ {MnY}^{2^{-}}$ ， $K = 1.0 \times 10^{14}$ 。工业上利用该反应回收水溶液中的Mn²⁺。数据表明，溶液中 $H^{+}$ 的存在会降低EDTA与金属离子的络合能力，试从平衡移动的角度解释原因。化学上常用条件稳定常数 $K_{MY}$ 来描述金属离子M²⁺与EDTA络合产物的稳定性，（已知 $K_{MY} = \frac{C ({MY}^{2 -})}{c (M^{2 +}) c (Y)}$ ，其中c（Y）表示EDTA所有存在形式的总浓度），现实验室通过将一定浓度的EDTA溶液与0.02mol/L的 ${MnSO}_{4}$ 溶液等体积混合来模拟回收 ${Mn}^{2 +}$ ，充分反应后测得溶液pH＝4.2， $c (Y') = 0.01$ mol/L，计算此时的条件稳定常数 $K_{MnY} =$ ，溶液中剩余的 ${Mn}^{2 +}$ “浓度为。

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14. 第ⅤA族元素被称为“氮族元素”，主要有氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等元素，回答下列问题：

(1)、基态铋（Bi）的价层电子的轨道表示式为：；

(2)、苯胺（）中C与N原子的杂化类型分别为；
苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺甲苯（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是苯胺可以形成；

(3)、磷元素可以形成多种含氧酸，已知次磷酸（ $H_{3} {PO}_{2}$ ）为一元弱酸，其结构式为：；

(4)、碑（As）与硒（Se）同周期且相邻，比较它们的第一电离能大小，并说明原因。

(5)、锑酸亚铁晶胞如下图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm， $α = β = γ = 90 °$ 。

请写出锑酸亚铁的化学式：，晶胞内Sb与O的最短距离为nm（用晶胞参数表示）

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15. 化合物E（5，5-二乙胺基戊酮）是合成抗疟疾药物磷酸氯哇的重要中间体，其合成路线及相关反应如下所示：

已知：

① $ROH + HBr \overset{H_{2} {SO}_{4}}{\to} R - Br + H_{2} O$ ；

② $R - Br + {RNH}_{2} \overset{60 ~ 80 ° C}{\to} RNHR' + HBr$ 。

回答下列问题：

(1)、物质A的分子式为，其连接环上的取代基是（写名称）。

(2)、下列说法正确的是（填字母）
a．可以用溴水检验B中是否含有A

b．物质B一定条件下可发生加成反应、取代反应、氧化反应

c．物质C中不含手性碳原子

(3)、出D生成E的化学方程式为。

(4)、有机物H与C互为同分异构体，满足下列条件的H共有种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应

②1mol H与足量金属钠反应产生0.5mol $H_{2}$

其中核磁共振氢谱显示有4种峰，峰面积之比为6：2：1：1且不能发生消去反应的物质的结构简式为。

(5)、参照题中所给信息，请设计以为原料，合成的路线。（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）

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