浙江省湖州市吴兴区2021-2022学年九年级上学期科学期中考试试卷

试卷更新日期：2022-11-10 类型：期中考试

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一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。下列各小题各有一个选项符合题意）

1. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（）

A、用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B、氢氧化钙可用作建筑材料 C、碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 D、浓硫酸可以作食品干燥剂

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2. 下列物质中属于纯净物的是（）

A、冰水混合物 B、高锰酸钾制氧气后的残留固体 C、清澈的泉水 D、铝合金

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3. 下列物质不需密封保存的是（）

A、浓硫酸 B、氯化钠固体 C、烧碱固体 D、硫酸铜白色粉末

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4. “分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（）

A、硫酸铜、食盐、纯碱——盐 B、硫酸铵、硝酸钾、尿素——氮肥 C、硫元素、氧元素、氦元素——非金属元素 D、空气、煤气、碘酒——混合物

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5. 有一种新型锂电池，它选用的材料与以往电池不同，主要的反应原理可表示为8Li＋3SOCl₂＝Li₂SO₃＋6LiCl＋2S，相关描述正确的是（）

A、Li失去电子形成阳离子 B、S元素的化合价有3种 C、该反应为置换反应 D、生成物Li₂SO₃为氧化物

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6. 如图是硫酸卡片和物质 a、b、c、d 的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。氧化物 d 不可能是（）

A、MgO B、CO₂ C、CuO D、Fe₂O₃

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7. 下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（）

A、FeCl₃ B、AlCl₃ C、CuCl₂ D、AgCl₂

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8. 规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是（）

A、倾倒液体 B、稀释浓硫酸 C、测液体pH D、检查气密性

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9. 直升飞机悬停在空中。下列对直升飞机能量的分析，正确的是（）

A、直升飞机具有重力势能 B、直升飞机的动能不断转化为重力势能 C、直升飞机的重力势能不断转化为动能 D、直升飞机的机械能在不断增大

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10. 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示。有关叙述中错误的是（）

A、从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小 B、c点表示所得溶液中溶质只有NaCl C、b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 D、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应

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11. 下列图像能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（）

A、分别向等质量的铝、铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量 B、向稀盐酸中逐渐加入蒸馏水 C、向一定温度下的饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙固体 D、向等质量的稀硫酸中加入足量的镁、铁、锌三种金属

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12. 下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）

选项	待鉴别的物质	鉴别方法
A	水、过氧化氢溶液	加二氧化锰，观察能否产生气体
B	硝酸铵和氢氧化钠	加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化
C	NaOH与Na₂CO₃	滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
D	棉纤维、羊毛纤维	点燃，闻燃烧产生的气味

A、A B、B C、C D、D

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13. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确约是（）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	炭粉	CuO粉末	加入过量稀硫酸，过滤
B	CO₂气体	CO	通入氢氧化钠溶液
C	NaOH溶液	Na₂CO₃	加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D	NaCl溶液	CuCl₂	加入足量铁粉，充分反应，过滤

A、A B、B C、C D、D

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14. 在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（）

①Na、Mg、Zn 三种金属都能置换出酸中的氢

②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为 Na>Mg=Zn

③生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的质量比为 23∶24∶65

④生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的原子个数比为 2∶1∶1

A、①③ B、②③ C、①④ D、③④

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15. M是一种活动性比铁强的金属，M²⁺与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：

O^2-

OH^-

CO₃^2-

Cl^-

SO₄^2-

NO₃^-

M²⁺

难溶

难溶

难溶

易溶

易溶

易溶

上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M（NO₃）₂+BaCl₂；③MO+HCl；④M（OH）₂+NaCl；⑤M（OH）₂+HCl；⑥M（NO₃）₂+HCl；⑦MCO₃+HCl；⑧MSO₄+BaCl₂ ，上述反应能进行，且反应产物有水生成的是（）

A、①②④⑦ B、③⑤⑦ C、②④⑥ D、①③⑤⑧

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16. 某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠．用如图装置对产品进行碳酸钠的含量分析．（已知：HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O；CO₂在饱和NaHCO₃溶液中溶解度很小）有关实验操作说法正确的是（）

A、实验中加入盐酸液体的体积，对测定无影响 B、对取用样品的量的多少无一定要求 C、实验中若改用水，对测定无影响 D、锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响

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二、填空题（本题共有8小题，每空2分，共36分）

17. 请用下列物质的序号填空：①大理石②纯碱③熟石灰④碳酸氢铵⑤硫酸钾⑥烧碱

(1)、是常见的建筑材料，也可用于改良酸性土壤；

(2)、是常见的铵态氮肥，不能和碱性肥料混合施用；

(3)、本身是一种盐，但其溶液呈碱性，生活中可作洗涤剂。

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18. 金属在生产生活中得到广泛应用。

(1)、铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的；

(2)、铁制品生锈的条件是，若用稀盐酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式：；

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19. “中国北斗、导航未来！”2020年6月23日9时43分，北斗系统中第55颗卫星搭乘长征三号乙运载火箭，从西昌卫星发射中心成功升空，宣告北斗系统的正式完善。回答下列问题。

(1)、运载火箭的第一、第二级燃料可用偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮的“二元推进剂”，偏二甲肼属于（选填“有机物”或“无机物”）。

(2)、氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，由此推测氧化铝的熔点较。

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20. 小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图像如甲图所示。

(1)、请写出B点对应溶液的溶质是(写化学式)。

(2)、乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“ ”表示(写化学符号)。

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21. 蹦极是一项极限体育运动，如图所示，A点最高点、B点为弹性绳自然伸长的位置，蹦极人在C点受弹性绳的弹力与自身重力相等，D点是能下落到的最低点。在蹦极人从A点下落到D点的过程中，（填“B”、“C”或“D”）点动能最大，在这个过程中，减小的重力势能都转化为能。（不计空气阻力）

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22. 学习科学的重要方法之一是对知识的归纳和总结。在学习了酸的性质后，小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。

(1)、某无色溶液中大量存在的离子仅有H⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 和X离子，则X可能是。

A、Fe³⁺ B、Na⁺ C、OH^- D、 $C O_{3}^{2 -}$

(2)、下列关于规律，酸和盐的反应能够发生，且属于酸的共性的是。

A、HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃ B、H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O C、2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑

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23. 金属与酸反应速率除了与金属的活动性有关，还会受到①金属的颗粒大小②温度③酸溶液的溶质质量分数等多个因素的影响。小珺为验证上述结论，现将一定质量的铁粉平均分成四等分，加等质量的足量盐酸在不同的实验条件下进行反应，组别设置如下表所示。

组别	盐酸的溶质质量分数(%)	温度(℃)
1	8	32
2	12	50
3	8	20
4	12	32

(1)、要探究酸溶液的溶质质量分数对金属与酸反应速率的影响，应选择（填组别），进行分析对照。

(2)、实际测得实验数据如图所示。小珺分析数据得出：温度越高，酸溶液的溶质质量分数越大，则反应越快的结论。那么图中表示第1组实验数据的曲线是。（填字母）

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24. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。如图甲表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。

(1)、X 和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于如图甲中的（填序号）。

(2)、某同学想用物质 a 制取物质 b，设计了如图乙所示的实验方案。
如果向盛有溶液Ⅰ的烧杯中滴加 NaOH 溶液至过量，下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是（填序号）。

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三、实验探究题（本题共有5小题，每空2分，共34分）

25. 在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？

【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：

①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。

老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。

【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。

步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。

步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。

步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。

【实验反思及结论】

(1)、从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)、从步骤三可知，该沉淀中没有。

(3)、步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了。

(4)、根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有。

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26. 为了探究NaOH的化学性质，小科将浓CuSO₄溶液逐滴滴入过量的浓NaOH溶液中，滴入1~6滴CuSO₄溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加3滴CuSO₄溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。实验中为何出现了异常现象?小科查找资料：Cu(OH)₂在室温下稳定，在70℃~80℃时可分解生成CuO。于是设计了两组实验，如下表所示：

实验序号	实验方法与操作	实验现象
①	将少许Cu(OH)₂粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡	沉淀不消失
②		1号试管蓝色固体不消失
		2号试管蓝色固体不消失
		3号试管蓝色固体减少
		4号试管蓝色固体消失，溶液呈亮蓝色

(1)、实验①基于的假设是少许Cu(OH)₂可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；实验②基于的假设是，且实验现象支持假设。

(2)、根据实验现象，可知浓CuSO₄溶液与浓NaOH溶液的反应是放热反应。

(3)、欲用CuSO₄溶液与NaOH溶液制备稳定的Cu(OH)₂蓝色沉淀，需考虑的因素有(写出两点即可)。

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27. 利用如图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。已知：2NH₃＋H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄；(NH₄)₂SO₄为白色固体。

实验步骤	实验操作	实验现象
①	打开K₁ ，关闭K₂ ，缓慢拉注射器A活塞	甲中液面上方无明显现象
②	打开K₂ ，关闭K₁ ，缓慢拉注射器B活塞	丙中液面上方出现大量白烟

(1)、丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH₄Cl)的化学方程式为。

(2)、该实验能够得出的结论是。

(3)、从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是。

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28. 九年级的小蓉学习复分解反应后，做了如下表中的几个实验。

以上实验中，③④出现了明显的现象，可以判断试管中发生了复分解反应。

编号	①	②	③	④
试剂	NaOH溶液	MgCl₂溶液	Na₂CO₃溶液	Ba(NO₃)₂溶液
加入稀硫酸	无明显现象	无明显现象	产生气泡	白色沉淀生成

(1)、小蓉同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，也出现了明显的现象，确定试管①中也发生了反应，这种试剂可能是。

小蓉同学认为试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在Mg²⁺和Cl－。

(2)、【查阅资料】SO₄^2-会对Cl^-的检验有干扰，需要先除去。

【设计方案】小蓉根据资料和自己的猜想提出了如下实验方案。

小蓉的实验方案存在缺陷，请你加以改进。

(3)、小蓉按照修改后的方案进行了实验，最后得出自己的猜想是正确的，则步骤二、三中必然会观察到的现象Ⅰ、Ⅱ是。

(4)、小蓉进行步骤三时，逐滴加入NaOH溶液，开始没有立即观察到上述现象，你认为其中的原因是。

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29. 在探究“物体动能的大小与哪些因素有关”的实验中，小丽同学设计了如图所示的甲、乙、丙三次实验。让铁球从同一斜面上某处由静止开始向下运动，然后与放在水平面上的纸盒相碰，铁球与纸盒在水平面上共同移动一段距离后静止。

(1)、实验中应保证铁球到达水平面时的初速度相同，为了达到这一目的所采取的具体操作方法是。

(2)、选用甲、丙两次实验可以得出的结论是。

(3)、该实验是通过观察纸盒移动距离来比较铁球动能的大小，从而得出结论的。下面的四个实例中也采用这种研究方法的是________。

A、认识电压时，可以用水压来类比 B、研究压强大小跟哪些因素有关时，可通过比较海绵凹陷程度的多少判断压强的大小 C、探究影响电磁铁的磁性的因素，通过电磁铁吸引大头针数量的多少来判断电磁铁磁性强弱 D、保持电阻不变，改变电阻两端电压，探究电流与电压关系

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四、解答题（本题有7小题，第30题4分，第31题4分，第32题6分，第33题6分，第34题8分，第35题6分，第36题8分，共42分）

30. 在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为： $2 C a O + m S O_{2} + O_{2} = m C a S O_{4}$ 请回答下列问题：

(1)、m的值是；

(2)、该反应属于基本反应类型中的；

(3)、若煤厂一次加入含氧化钙80%的生石灰1400t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？

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31. 尿素[CO（NH₂）₂]在工农业生产中应用广泛.尿素溶液能除工业废气Cl₂化学方程式为：
CO（NH₂）₂+H₂O+3Cl₂=X+CO₂+6HCl，

(1)、则X的化学式是.

(2)、尿素中碳元素和氮元素的质量比为.

(3)、现有100克质量分数为6%的尿素溶液，理论上可以吸收克氯气（Cl₂）。

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32. 现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。小玫想测定该溶液中碳酸钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。取该混合液100g放入容器中，向其中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量和生成气体的质量见下表（不考虑气体溶于水）。

实验序号	①	②	③
加入稀盐酸的质量/g	20	40	70
生成气体的质量/g	a	4.4	6.6

试分析计算：

(1)、a的值为g。

(2)、分析表中数据，判断样品中的碳酸钠恰好完全反应时消耗的盐酸为g。

(3)、原混合液中碳酸钠的质量分数是多少？

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33. 在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应)

(1)、该实验利用了一氧化碳的性，实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是。

(2)、甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)

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34. 现有HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如图实验方案：

实验数据：实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

(1)、混合溶液中HCl的质量分数为。(只写结果)

(2)、混合溶液中CaCl₂的质量分数为多少？(写出计算过程)

(3)、实验中混合溶液与Na₂CO₃溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为。(不考虑过滤中的损失。只写结果，保留小数点后一位)

(4)、若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na₂CO₃的溶液，请你画出加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。（图见答卷）

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35. 现有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl₃＋Fe＝3FeCl₂；CuCl₂＋Fe＝FeCl₂＋Cu。加入铁粉的质量与反应后的溶液中剩余固体的质量的关系如图所示。回答下列问题：

(1)、剩余固体的质量＞6.4g时，剩余固体的成分是： (填化学式)。

(2)、求原FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中FeCl₃的质量为多少克？

(3)、求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl₂的质量分数。

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36. 某学生用质量不同的滑块以不同的速度，从地面沿倾角为θ的光滑斜面往上滑，如下图所示。

滑块质量m(kg)	1					2					3
速度v(m/s)	1.0	2.0	3.0	4.0	5.0	1.0	2.0	3.0	4.0	5.0	1.0	2.0	3.0	4.0	5.0
高度h(m)	0.05	0.20	0.45	0.80	1.25	0.05	0.20	0.45	0.80	1.25	0.05	0.20	0.45	0.80	1.25

他记录了滑块滑至最高点(此时滑块速度为零)的高度h，如下表所示：

根据上述数据分析、归纳出：

(1)、滑块能够达到的最大高度h跟它在斜面底端的速度v和质量m有无关系，有何关系，并写出关系式。

(2)、若假定滑块在地面的重力势能为0，且重力势能的大小跟滑块离地高度h成正比，跟滑块质量m成正比，则滑块在斜面底端的动能E跟滑块在斜面底端的速度v、质量m有何关系

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	O^2-	OH^-	CO₃^2-	Cl^-	SO₄^2-	NO₃^-
M²⁺	难溶	难溶	难溶	易溶	易溶	易溶