浙江省绿谷联盟2022-2023学年高一上学期10月份考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列物质属于碱性氧化物的是（）

A、 $N a_{2} O$ B、 $C O_{2}$ C、 $N a_{2} O_{2}$ D、 $M n_{2} O_{7}$

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2. 以下仪器常用于过滤的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C + ZnCO₃ $\underline{\underline{高温}}$ Zn + 3CO↑，该反应属于（）

A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应

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4. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（）

A、氯化钠溶液 B、医用酒精 C、葡萄糖溶液 D、碘酒

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5. 下列关于溶液和胶体的有关叙述中错误的是（）

A、胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径的大小 B、有色玻璃、云、雾三种分散系均能产生丁达尔效应 C、纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，因此纳米材料属于胶体 D、将 $F e C l_{3}$ 饱和溶液滴加到沸水中，煮沸至液体呈红褐色，即可制得 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体

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6. 下列有关实验及安全的叙述中，错误的是（）

A、钠着火时应用干燥的沙子灭火 B、实验结束后，多余的钠块放回原试剂瓶中 C、新制氯水需在棕色试剂瓶中避光保存 D、用稀硫酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧

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7. 氯气溶于水发生Cl₂+H₂O=HCl+HClO反应中相关微粒的化学用语和性质，其中正确的是（）

A、Cl^-的结构示意图： B、该反应的离子方程式：Cl₂+H₂O=2H⁺+ClO^-+Cl^- C、Cl₂转化为HClO，该过程表现了Cl₂的还原性 D、氯水呈酸性，可以用pH试纸测氯水的pH值

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8. 下列对化学史的描述正确的是（）

A、侯德榜联合制碱法中制得的碱是碳酸氢钠 B、意大利科学家阿伏加德罗建立分子学说 C、俄国的化学家门捷列夫提出了原子学说 D、舍勒首先制得了氯气并为之命名

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9. 下列钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 呈黄色，可用作供氧剂 B、NaClO有强氧化性，可用作消毒剂 C、 $N a_{2} C O_{3}$ 水溶液呈碱性，可用于制中和胃酸的药 D、 $N a H C O_{3}$ 水溶液呈碱性，可用作食品膨松剂

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10. 化学概念在逻辑上存在如下关系。下列说法正确的是（）

A、酸性氧化物与非金属氧化物属于包含关系 B、钠盐与碳酸盐属于并列关系 C、氧化还原反应与分解反应属于交叉关系 D、溶液与分散系属于重叠关系

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11. 下列实验有关的图标与说明不匹配的是（）

A、护目镜 B、用电 C、灼伤 D、明火

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12. $C l O_{2}$ 是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 $C l O_{2}$ ： $2 K C l O_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} S O_{4} = 2 C l O_{2} ↑ + K_{2} S O_{4} + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、 $K C l O_{3}$ 在反应中作还原剂 B、 $H_{2} S O_{4}$ 作氧化剂 C、在反应中， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 中各元素化合价都没变 D、 $C l O_{2}$ 是还原产物

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13. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A、饱和氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有 $C l_{2}$ B、久置的氯水导电性增强，说明溶液中离子种类增多 C、新制饱和氯水能使有色鲜花变色，说明氯水中含有HClO D、向饱和氯水中滴加 $N a H C O_{3}$ 溶液产生气泡，说明氯水中含有 $H^{+}$

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14. 某实验小组通过下图所示实验，探究 $N a_{2} O_{2}$ 与水的反应：
下列说法错误的是（）

A、②中的大量气泡的主要成分是氧气 B、③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C、④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D、⑤中 $M n O_{2}$ 的主要作用是作催化剂

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15. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A、酸性溶液：K⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、Br^-、Ba²⁺ B、含有大量 $S O_{4}^{2 -}$ 的溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、 $N O_{3}^{-}$ C、滴加酚酞溶液显红色的溶液： $S O_{4}^{2 -}$ 、Cu²⁺、K⁺、Cl^- D、在无色透明的溶液中：K⁺、Na⁺、 $M n O_{4}^{-}$ 、OH^-

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16. 将少量Na分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）

A、 $C u S O_{4}$ B、NaOH C、 $K_{2} S O_{4}$ D、 $H_{2} S O_{4}$

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17. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是（）

A、用①做NaCl溶液的焰色试验，火焰呈紫色 B、用②装置吸收氯化氢气体，并防止倒吸 C、用③装置稀释浓硫酸 D、用④装置除去 $C O_{2}$ 中的HCl

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18. 下列关于电解质的说法中，正确的是（）

A、电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B、CO₂溶于水形成的溶液能导电，所以CO₂是电解质 C、纯水的导电性很差，但水是电解质 D、BaSO₄在水中难导电，所以BaSO₄不是电解质

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19. 类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 与 $F e$ 反应生成 $F e C l_{3}$ ，则 $C l_{2}$ 与 $C u$ 反应生成 $C u C l_{2}$ B、少量 $C O_{2}$ 通入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中产生白色沉淀，则少量 $C O_{2}$ 通入 $B a C l_{2}$ 溶液也产生白色沉淀 C、碳酸氢钡溶解度大于碳酸钡，则碳酸氢钠的溶解度也大于碳酸钠 D、向碳酸钠中加入少量水伴随着放热现象，则向碳酸氢钠中加入少量水也伴随着放热现象

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20. 已知Mn₂O $_{7}^{x -}$ 与S^2-在酸性溶液中能发生反应： Mn₂O $_{7}^{x -}$ +3S^2-+14H⁺=2Mn³⁺+3S↓+7H₂O，则Mn₂O $_{7}^{x -}$ 中锰元素的化合价是（）

A、+2 B、+4 C、+3 D、+6

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21. 某兴趣小组的同学进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是（）

A、NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B、NaCl固体溶于水，在通电的条件下发生电离 C、NaCl固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子 D、NaCl溶液中含有大量自由移动的Na⁺和Cl^-

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22. 下列离子方程式正确的是（）

A、在Cu片上滴加盐酸：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ B、Na₂O₂与水反应：2 $O_{2}^{2 -}$ +2H₂O=4OH^-+ O₂↑ C、向Na₂CO₃溶液中滴加少量稀盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、少量的NaHCO₃溶液与足量澄清石灰水混合： $H C O_{3}^{-}$ +Ca²⁺+OH^-=H₂O+CaCO₃↓

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23. 已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²^＋， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A、3Cl₂＋6FeI₂=2FeCl₃＋4FeI₃ B、Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂ C、Co₂O₃＋6HCl(浓)=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O D、2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂

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24. 溴化碘(IBr)性质与氯气相似，氧化性 $B r_{2} > I B r > I_{2}$ ，溴化碘(IBr)与水反应的化学方程式为 $I B r + H_{2} O \to H B r + H I O$ ，下列有关IBr的叙述错误的是（）

A、IBr是化合物 B、IBr与KI反应能得到碘单质 C、IBr跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂 D、IBr跟NaOH稀溶液反应时，生成NaI、NaBrO、 $H_{2} O$

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25. 现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种： $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，现取两份100mL该混合溶液分别进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液后，得到干燥的沉淀12.54克，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66克。
下列说法错误的是（）

A、该混合溶液中钾元素的质量等于或大于4.68克 B、根据实验①可知该混合溶液中一定含有 $C l^{-}$ C、该混合溶液中一定含有 $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，可能含 $C l^{-}$ D、根据实验②溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，一定无 $M g^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$

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二、填空题

26. 现有下列十种物质：①液态氯化氢②碳酸氢钠③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦石墨⑧氨水⑨熔融氯化钠⑩硫酸铁溶液

(1)、写出硫酸铁的电离方程式。

(2)、上述物质中，属于电解质的有(填序号)

(3)、上述物质中，能导电的有(填序号)

(4)、上述物质中，有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ ，该化学方程式为。

(5)、写出②与⑥在水溶液中反应的离子方程式。

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27. 请完成下列问题。

(1)、下列物质所含有铁元素即含有氧化性又有还原性的物质是____(填字母)。

A、 $F e$ B、 $F e S O_{4}$ C、 $F e C l_{3}$ D、 $F e_{2} O_{3}$

(2)、工业盐主要成分是 $N a N O_{2}$ ，曾多次发生因误食 $N a N O_{2}$ 而中毒的事件，原因是 $N a N O_{2}$ 把人体内的 $F e^{2 +}$ 转化为 $F e^{3 +}$ 而失去了与 $O_{2}$ 结合的能力，这说明 $N a N O_{2}$ 具有性，下列物质不能实现 $F e^{2 +}$ 转化为 $F e^{3 +}$ 的是(填字母)
A． $C l_{2}$ B．HClO C． $F e C l_{3}$ D．HCl

(3)、工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有性。

(4)、用双线桥标出电子转移和数目：。
$10 F e S O_{4} + 2 K M n O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} = 5 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 8 H_{2} O$

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三、综合题

28. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠： $2 N a C l$ $(熔融) \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 N a + C l_{2}$ 。已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系：
已知：E是一种正盐

(1)、写出A、B生成NaCl的化学方程式：。

(2)、写出化学式：EF。

(3)、C与过量的 $C O_{2}$ 反应的离子方程式为。

(4)、将F溶液滴加到E溶液充分反应，请设计实验方案，检验反应后溶液中氯离子的存在。

(5)、若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式为。

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29. 一氧化二氯( $C l_{2} O$ )是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。制备出的 $C l_{2} O$ 要冷却成固体才便于操作和保存，制取少量的 $C l_{2} O$ 是用干燥的氧化汞和氯气反应： $2 H g O + 2 C l_{2} = C l_{2} O + H g C l_{2} \cdot H g O$ (反应放热)。某化学兴趣小组设计如图装置以制备 $C l_{2} O$ (支撑、加热及夹持装置已省略)。
已知：①a中固体试剂是 $M n O_{2}$ ， b中试剂是浓盐酸。
②有关物质的熔沸点如下表。

$C l_{2} O$
$N_{2}$
$O_{2}$
$C O_{2}$
$N H_{3}$
$C l_{2}$
熔点
-120.6℃
-209.86C
-218.4℃
-78.5℃(升华)
-77.3C
-101℃
沸点
3.8℃
-195.8℃
-183℃
-33.35℃
-34.6℃
请回答：

(1)、仪器b的名称， B中盛有的液体c应是。

(2)、写出装置A中制备氯气的离子方程式。

(3)、待装置A不再产生氯气后，M处通入干燥空气的作用是。

(4)、装置中D的水浴温度应控制在18℃~20℃原因之一是：温度过底反应太慢不利于制备，另一个原因是：。

(5)、E中的保温瓶中盛有液态制冷剂e是(在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)

(6)、据文献报道， $C l_{2} O$ 的另一种制备方法是利用 $C l_{2}$ 与潮湿的 $N a_{2} C O_{3}$ 反应来制得，同时生成 $N a H C O_{3}$ 和NaCl两种盐，写出该反应的化学方程式。

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四、计算题

30. 有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物38.0克，均分为两份，①一份将它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为15.9克。②另一份溶于蒸馏水，滴加足量的氢氧化钡溶液至不再产生沉淀。求：

(1)、原混合物中碳酸氢钠的质量有克。

(2)、第二份溶液中滴加足量的氢氧化钡至不再产生沉淀，则沉淀的质量为克。

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	$C l_{2} O$	$N_{2}$	$O_{2}$	$C O_{2}$	$N H_{3}$	$C l_{2}$
熔点	-120.6℃	-209.86C	-218.4℃	-78.5℃(升华)	-77.3C	-101℃
沸点	3.8℃	-195.8℃	-183℃		-33.35℃	-34.6℃