山东省滨州市阳信县2022-2023学年高一上学期10月考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 碳中和是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列说法错误的是（）

A、大气中 $C O_{2}$ 浓度增加会导致气温升高 B、为实现“碳中和”，应禁止使用化石燃料 C、用氨水捕集废气中的 $C O_{2}$ ，可以减少碳排放 D、我因首次由二氧化碳合成淀粉，是实现“碳中和”的一种新思路

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2. 下列说法错误的是（）

A、英国化学家波义耳1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生。 B、英国化学家道尔顿1869年发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循。 C、中国化学家侯德榜1943年发明联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。 D、中国科学家1965年第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献。

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3. 下列关于金属钠的叙述错误的是（　　）

A、金属钠可以保存在煤油中 B、金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火 C、钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D、实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

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4. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）

A、摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B、摩尔是表示物质质量的单位 C、1mol氧约含 $6.02 \times 1 0^{22}$ 个O D、国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1mol

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5. 氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）
①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水

A、①② B、②③ C、①②③ D、①④⑤

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6. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是（）

A、①② B、①②③ C、①④ D、①④⑤

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7. 下列说法正确的是（）

A、0.5molH₂所占的体积为11.2L B、标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4L C、标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4L D、标准状况下，28gN₂体积约是22.4L

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8. 下列溶液中Cl^-浓度与50mL1mol·L^-1AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度相等的是（）

A、150mL3mol·L^-1的KClO₃溶液 B、75mL2mol·L^-1NH₄Cl溶液 C、175mL1mol·L^-1的FeCl₃溶液 D、50mL1mol·L^-1的NaCl溶液

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9. 右图表示1gO₂与1g气体X在相同容积的密闭容器中，压强(P)与温度(T)的关系，则气体X可能是（）

A、N₂ B、CO₂ C、HCl D、SO₂

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10. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、22.4LCO和 $C O_{2}$ 的混合气体中所含的碳原子数一定是N_A B、常温常压下，32g $O_{2}$ 和32g $O_{3}$ 所含氧原子数都是2N_A C、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaCl溶液中含有1mol $N a^{+}$ D、标准状况下，36g $H_{2} O$ 中原子的数目为4N_A

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11. 下列各组物质相互混合发生反应，最终既有气体生成又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入到饱和FeCl₃溶液中；②金属钠投入饱和石灰水中；③固体BaO投入饱和Na₂CO₃溶液中；④固体Na₂O₂投入到饱和CuSO₄溶液中

A、①④ B、①③④ C、①②④ D、②④

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12. 为了除去粗盐中Ca²⁺ ， Mg²⁺ ， SO $_{4}^{2 -}$ ，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na₂CO₃ ， ⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是（）

A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④③① D、⑤②④①③

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二、多选题

13. 观察是研究物质性质的一种基本方法。一位同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 $\overset{①}{\to}$ 变灰暗 $\overset{②}{\to}$ 变白色 $\overset{③}{\to}$ 出现液滴 $\overset{④}{\to}$ 白色固体(粉末)。下列说法正确的是（）

A、银白色→变灰暗是因为钠转化为过氧化钠 B、过程③是因为NaOH易潮解 C、过程④只发生了物理变化 D、如果时间够长，最后得到的白色固体是Na₂CO₃

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14. 配制100mL1.00mol·L^-1NaOH溶液的操作步骤如下。下列说法错误的是（）

A、用托盘天平称取NaOH的质量为4.00g B、将烧杯中NaOH溶液转移至容量瓶时需恢复至室温后进行 C、定容操作时俯视刻度线定容，NaOH的物质的量浓度偏大 D、定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀后正立容量瓶发现混合液面下降，需补充少量水至刻度线

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15. H₃、O₄、C₆₀、N $_{5}^{+}$ 等已被发现，下列有关说法错误的是（）

A、C₆₀的摩尔质量为720g·mol^-1 B、22.4LH₃中含有H原子的数目为3N_A C、等质量的O₂与O₄中所含的原子数相等 D、1molN $_{5}^{+}$ 中含有的电子数为36N_A

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三、综合题

16. 某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。

(1)、实验室中金属纳保存在盛有的广口瓶中，取用时要使用镊子夹取。

(2)、某同学夹取一块钠，用滤纸擦拭后再切取一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验。反应的化学方程式为。

(3)、该小组的同学将产生的固体投入水中，反应的方程式为：。

(4)、将金属钠放入 $C u S O_{4}$ 溶液中会产生蓝色沉淀，请用化学反应方程式解释这一现象：、。

(5)、用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应： $2 N a N O_{3} + 10 N a = 6 N a_{2} O + N_{2} ↑$ 。试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应制取氧化钠的理由：。

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17. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】14.9%
【密度】2.1g/cm³

(1)、该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol/L。

(2)、该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为14.9%的消毒液。
①如图所示的仪器中，需要用到的仪器有(填序号)。
A． B． C． D． E.
②需要称量NaClO固体的质量为g。

(3)、若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A．偏高；B．偏低；C．不变(用符号回答)
Ⅰ.定容时仰视刻度线；
Ⅱ.未冷却至室温就转移定容；
Ⅲ.转移前，容量瓶内有蒸馏水；
Ⅳ.定容时水多用胶头滴管吸出。

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18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 $N a H C O_{3}$ 。进一步处理得到产品 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N H_{4} C l$ ，实验流程如图：
回答下列问题：

(1)、实验室通常用石灰石和稀盐酸制备 $C O_{2}$ ，反应的化学反应方程式为。为使产品纯净，需将制得的 $C O_{2}$ 净化，可以将制得的 $C O_{2}$ 先通过饱和(填化学式)溶液除去混有的HCl杂质。

(2)、生成 $N a H C O_{3}$ 的总反应的化学方程式为。

(3)、①过程中使 $N a H C O_{3}$ 沉淀分离的操作是。

(4)、写出过程②中涉及的化学反应方程式。

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19. 现有14.4 g CO和CO₂的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：

(1)、该混合气体的平均摩尔质量：。

(2)、混合气体中碳原子的个数：。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)

(3)、将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的质量为：；
②气球中收集到的气体在标准状况下的体积为；
③气球中收集到的气体的电子总数为。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)

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20. 现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分。它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：

(1)、写出A的化学式，物质H的名称是。

(2)、含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是 $M n O_{2}$ )的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体G。
①实验室沿用舍勒的方法制取干燥的G时，净化与收集G所需装置的接口连接顺序为；
②将新鲜的有色花瓣放入干燥的G中可观察到的现象是，原因是(用化学方程式表示)；
③某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中已分解。
④G与石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式是原因是。

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