辽宁省协作校2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题

试卷更新日期:2022-11-09 类型:月考试卷

一、单选题

  • 1. 化学来源于生活,下列生产活动或现象不涉及化学反应的是(   )

    A.沙里淘金

    B.粮食酿酒

    C.菜刀生锈

    D.火炬燃烧

    A、A B、B C、C D、D
  • 2. 分类法是我们学习与生活的重要工具之一,下列物质的分类正确的是(   )
    A、空气和冰水混合物都属于混合物 B、NaCl和CaO都属于化合物 C、Mn2O7和Na2O都属于碱性氧化物 D、高锰酸钾和锰酸钾互为同素异形体
  • 3. 常温下,下列无色溶液中各种离子能大量共存且能使紫色石蕊试剂变红的是(   )
    A、Fe3+、Mg2+、Cl-NO3 B、Na+、Ba2+HCO3、Cl- C、Na+、K+、OH-SO42 D、Al3+、H+、Cl-SO42
  • 4. 下列反应物不能通过一步反应生成产物的是(   )
    A、Ba(OH)2→NaOH B、Fe(OH)3→Fe2O3 C、KNO3→K2CO3 D、Fe→Cu
  • 5. 下列说法正确的是(   )
    A、胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 B、得到电子数越多,该物质的还原性越强 C、失电子能力弱的原子获得电子的能力不一定强 D、氧化剂与还原剂混合一定能发生氧化还原反应
  • 6. 一定条件下,碳酸钙可以发生一系列转化(如图所示),下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是(   )

    石灰石生石灰熟石灰碳酸钙氯化钙

    A、分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应 B、分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应 C、分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应 D、复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应
  • 7. 下列反应中既属于氧化还原反应又属于置换反应的是(   )
    A、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C、2K+2H2O=2KOH+H2 D、H2O2+H2S=2H2O+S
  • 8. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ , 且还原性:I>Fe2+>Cl>Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是(   )
    A、2Fe3++2I=2Fe2++I2 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 D、Co2O3+6HClΔ__2CoCl2+Cl2+3H2O
  • 9. 下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是(   )

    选项

    A

    Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合

    NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合

    B

    少量CO2通入澄清石灰水中

    过量CO2通入澄清石灰水中

    C

    KOH溶液与稀硝酸混合

    Fe(OH)2与稀硝酸混合

    D

    Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合

    少量K2CO3溶液与HCl溶液混合

    A、A B、B C、C D、D
  • 10. 在强碱性条件下,发生反应:3ClO-+2X3++10OH-=2XO4n-+3Cl-+5H2OXO4n-中X的化合价为(   )
    A、+4 B、+5 C、+6 D、+7
  • 11. 关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O , 下列说法正确的是(   )
    A、被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 B、HCl在反应中只表现出还原性 C、氧化性:KClO3<Cl2 D、用双线桥法表示电子得失情况:
  • 12. 已知:NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法,下列类推正确的是(   )
    A、CO2是酸性氧化物,NO2也是酸性氧化物 B、Fe与稀硫酸反应生成H2 , Cu与稀硫酸也反应生成H2 C、NaH2PO4属于酸式盐,NaH2PO2也属于酸式盐 D、CaO与水反应生成碱,Na2O与水反应也生成碱
  • 13. 下列除杂试剂的选择无法达到除杂目的的是(   )

    选项

    物质

    杂质

    除杂试剂

    A

    盐酸

    硫酸

    适量BaCl2溶液

    B

    NaCl溶液

    CuCl2

    适量KOH溶液

    C

    NaOH溶液

    Na2CO3

    适量Ba(OH)2溶液

    D

    铜粉

    CuO

    CO

    A、A B、B C、C D、D
  • 14. 某反应涉及7种粒子:PbO2、PbSO4MnO4、Mn2+、H2O、H+SO42 , 其中PbSO4是产物,其对应的化学计量数为5,下列说法正确的是( )
    A、氧化剂为MnO4 B、失去电子的元素是Pb C、随着反应进行,溶液的pH减小 D、氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
  • 15. 不同温度下,硝酸铵受热分解的产物不同:①NH4NO3110__NH3+HNO3;②NH4NO3185~200__N2O+2H2O;③2NH4NO3230__2N2+O2+4H2O;④4NH4NO3400__3N2+2NO2+8H2O。下列说法正确的是(   )
    A、上述反应均为分解反应,且均属于氧化还原反应 B、反应②中被氧化和被还原的氮原子数之比为12 C、反应③中生成1个O2 , 转移的电子数为10 D、反应④中氧化产物与还原产物的分子数之比为32

二、填空题

  • 16. 现有下列物质:①生石灰  ②KHSO4固体  ③HNO3溶液  ④单质铁  ⑤CO2  ⑥熔融MgCl2  ⑦石墨  ⑧蔗糖晶体  ⑨Ba(OH)2固体  ⑩NaHCO3固体。请填空:
    (1)、上述状态下可导电的物质是(填标号,下同),属于电解质的是
    (2)、上述物质中属于碱性氧化物的是(填化学式),原因为(请用化学方程式说明)。
    (3)、⑥的电离方程式为 , ⑩溶于水时的电离方程式为
    (4)、②的水溶液与④反应的离子方程式为 , ②与⑨的水溶液混合后,溶液恰好呈中性,发生反应的离子方程式为
  • 17. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,外观与食盐非常相似,但毒性较强,食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。
    (1)、NaNO2(填“是”或“不是”)电解质,根据NaNO2的化合价,推测NaNO2具有(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
    (2)、实验操作如表所示,请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。

    实验

    实验操作及现象或结果

    结论

    1

    取5 mLNaNO2溶液于试管中,加入少量KI溶液,充分反应后,再滴加淀粉溶液,溶液变蓝

    NaNO2具有①

    2

    取2 mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中,滴加足量的NaNO2溶液,可观察到的实验现象为②

    NaNO2具有还原性

    3

    NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体

    NaNO2具有③

    ④写出实验3中发生反应的化学方程式:

    ⑤通过上述实验可知,NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为

    (3)、根据我国食品添加剂使用标准,亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15 g/kg。则300 g15%的NaNO2溶液最多可生产的肉制品的质量为kg。

三、综合题

  • 18. 某无色透明溶液中可能大量存在Fe3+、Na+、Mg2+、Ca2+、OH-CO32SO42、Cl-中的几种,为确定溶液中的离子组成,取三份少量溶液于试管中,进行了如下实验:

    ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红;

    ②向第二份溶液中加入过量BaCl2溶液,生成白色沉淀,然后再滴加足量盐酸,沉淀部分溶解并有气泡冒出;

    ③向第三份溶液中先加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀完全溶解。

    已知:Ag2SO4溶于稀硝酸。

    (1)、不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是
    (2)、写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式:
    (3)、实验③中的白色沉淀组成为(写化学式)。
    (4)、根据上述实验现象可知,原溶液中一定存在的离子是 , 一定不存在的离子是 , 不能确定是否存在的离子是 , 若要确定该离子是否存在,可进行的实验为(写出操作过程和实验现象)。
  • 19. 一方面,磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限;另一方面,污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿[Fe3(PO42·nH2O]因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。

    (1)、水处理时,加入的高铁酸钾(K2FeO4)作为净水消毒剂,发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。

    ①K2FeO4中Fe的化合价为价,上述反应涉及的物质中属于盐的是

    ②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是

    (2)、在甲烷厌氧氧化菌的作用下,氢氧化铁和甲烷发生如下反应,配平该离子方程式:

    _Fe(OH)3+_CH4+_H+___Fe2++_HCO3+_H2O,

    该反应中的氧化产物为(填离子符号),被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为

    (3)、无氧条件下加热,蓝铁矿(无杂质)发生分解:Fe3(PO42·nH2Δ__ Fe3(PO42+nH2O,蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g,则n= , 蓝铁矿的相对分子质量为