辽宁省协作校2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是（）
A．沙里淘金
B．粮食酿酒
C．菜刀生锈
D．火炬燃烧

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
2. 分类法是我们学习与生活的重要工具之一，下列物质的分类正确的是（）

A、空气和冰水混合物都属于混合物 B、NaCl和CaO都属于化合物 C、Mn₂O₇和Na₂O都属于碱性氧化物 D、高锰酸钾和锰酸钾互为同素异形体

查看试题解析
3. 常温下，下列无色溶液中各种离子能大量共存且能使紫色石蕊试剂变红的是（）

A、Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、 $N O_{3}^{-}$ B、Na⁺、Ba²⁺、 $H C O_{3}^{-}$ 、Cl^- C、Na⁺、K⁺、OH^-、 $S O_{4}^{2 -}$ D、Al³⁺、H⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$

查看试题解析
4. 下列反应物不能通过一步反应生成产物的是（）

A、Ba(OH)₂→NaOH B、Fe(OH)₃→Fe₂O₃ C、KNO₃→K₂CO₃ D、Fe→Cu

查看试题解析
5. 下列说法正确的是（）

A、胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 B、得到电子数越多，该物质的还原性越强 C、失电子能力弱的原子获得电子的能力不一定强 D、氧化剂与还原剂混合一定能发生氧化还原反应

查看试题解析
6. 一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化(如图所示)，下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是（）
石灰石 $\overset{①}{\to}$ 生石灰 $\overset{②}{\to}$ 熟石灰 $\overset{③}{\to}$ 碳酸钙 $\overset{④}{\to}$ 氯化钙

A、分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应 B、分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应 C、分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应 D、复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应

查看试题解析
7. 下列反应中既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）

A、 $2 N a H C O_{3} ≜ N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ B、 $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$ C、 $2 K + 2 H_{2} O = 2 K O H + H_{2} ↑$ D、 $H_{2} O_{2} + H_{2} S = 2 H_{2} O + S ↓$

查看试题解析
8. 已知 $C o_{2} O_{3}$ 在酸性溶液中易被还原成 $C o^{2 +}$ ，且还原性： $I^{-} > F e^{2 +} > C l^{-} > C o^{2 +}$ 。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A、 $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}$ B、 $C l_{2} + F e I_{2} = F e C l_{2} + I_{2}$ C、 $3 C l_{2} + 6 F e I_{2} = 2 F e C l_{3} + 4 F e I_{3}$ D、 $C o_{2} O_{3} + 6 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 C o C l_{2} + C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$

查看试题解析

9. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（）

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	Ba(OH)₂溶液与过量NaHCO₃溶液混合	NaOH溶液与过量NaHCO₃溶液混合
B	少量CO₂通入澄清石灰水中	过量CO₂通入澄清石灰水中
C	KOH溶液与稀硝酸混合	Fe(OH)₂与稀硝酸混合
D	Na₂CO₃溶液与过量H₂SO₄溶液混合	少量K₂CO₃溶液与HCl溶液混合

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

10. 在强碱性条件下，发生反应： $3 C l O^{-} + 2 X^{3 +} + 10 O H^{-} =$ $2 X O_{4}^{n -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$ ， $X O_{4}^{n -}$ 中X的化合价为（）

A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

查看试题解析
11. 关于反应 $K C l O_{3} + 6 H C l =$ $K C l + 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 B、HCl在反应中只表现出还原性 C、氧化性：KClO₃＜Cl₂ D、用双线桥法表示电子得失情况：

查看试题解析
12. 已知：NaH₂PO₂可由H₃PO₂与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是（）

A、CO₂是酸性氧化物，NO₂也是酸性氧化物 B、Fe与稀硫酸反应生成H₂ ， Cu与稀硫酸也反应生成H₂ C、NaH₂PO₄属于酸式盐，NaH₂PO₂也属于酸式盐 D、CaO与水反应生成碱，Na₂O与水反应也生成碱

查看试题解析
13. 下列除杂试剂的选择无法达到除杂目的的是（）
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
盐酸
硫酸
适量BaCl₂溶液
B
NaCl溶液
CuCl₂
适量KOH溶液
C
NaOH溶液
Na₂CO₃
适量Ba(OH)₂溶液
D
铜粉
CuO
CO

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
14. 某反应涉及7种粒子：PbO₂、PbSO₄、 $M n O_{4}^{-}$ 、Mn²⁺、H₂O、H⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ ，其中PbSO₄是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是（）

A、氧化剂为 $M n O_{4}^{-}$ B、失去电子的元素是Pb C、随着反应进行，溶液的pH减小 D、氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

查看试题解析
15. 不同温度下，硝酸铵受热分解的产物不同：① $N H_{4} N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{110 ℃}} \end{array} N H_{3} ↑ + H N O_{3}$ ；② $N H_{4} N O_{3}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{185 ~ 200 ℃}} \end{array} N_{2} O ↑ + 2 H_{2} O$ ；③ $2 N H_{4} N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{230 ℃ 以上}} \\ 弱光 \end{array}$ $2 N_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ ；④ $4 N H_{4} N O_{3}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{400 ℃ 以上}} \end{array} 3 N_{2} ↑ + 2 N O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、上述反应均为分解反应，且均属于氧化还原反应 B、反应②中被氧化和被还原的氮原子数之比为 $1 ： 2$ C、反应③中生成1个 $O_{2}$ ，转移的电子数为10 D、反应④中氧化产物与还原产物的分子数之比为 $3 ： 2$

查看试题解析

二、填空题

16. 现有下列物质：①生石灰 ② $K H S O_{4}$ 固体 ③ $H N O_{3}$ 溶液 ④单质铁 ⑤ $C O_{2}$ ⑥熔融 $M g C l_{2}$ ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨ $B a (O H)_{2}$ 固体 ⑩ $N a H C O_{3}$ 固体。请填空：

(1)、上述状态下可导电的物质是(填标号，下同)，属于电解质的是。

(2)、上述物质中属于碱性氧化物的是(填化学式)，原因为(请用化学方程式说明)。

(3)、⑥的电离方程式为， ⑩溶于水时的电离方程式为。

(4)、②的水溶液与④反应的离子方程式为， ②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为。

查看试题解析

17. 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO₂的性质。

(1)、NaNO₂(填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO₂的化合价，推测NaNO₂具有(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2)、实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知

I_{2}

遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
1	取5 mLNaNO₂溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	NaNO₂具有①
2	取2 mLKMnO₄溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO₂溶液，可观察到的实验现象为②	NaNO₂具有还原性
3	NaNO₂固体与70%硫酸反应生成了NO和NO₂两种气体	NaNO₂具有③

④写出实验3中发生反应的化学方程式：。

⑤通过上述实验可知，NaNO₂、KMnO₄、I₂的氧化性由强到弱的顺序为。

(3)、根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15 g/kg。则300 g15%的NaNO₂溶液最多可生产的肉制品的质量为kg。

查看试题解析

三、综合题

18. 某无色透明溶液中可能大量存在Fe³⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、OH^-、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^-中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③向第三份溶液中先加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。
已知：Ag₂SO₄溶于稀硝酸。

(1)、不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是。

(2)、写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：。

(3)、实验③中的白色沉淀组成为(写化学式)。

(4)、根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，若要确定该离子是否存在，可进行的实验为(写出操作过程和实验现象)。

查看试题解析
19. 一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿[Fe₃（PO₄）₂·nH₂O]因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。

(1)、水处理时，加入的高铁酸钾(K₂FeO₄)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+8KOH+3O₂↑。
①K₂FeO₄中Fe的化合价为价，上述反应涉及的物质中属于盐的是。
②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是。

(2)、在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：
_Fe（OH）₃+_CH₄+_H⁺ $\underline{\underline{甲烷厌氧氧化菌}}$ _Fe²⁺+_HCO $_{3}^{-}$ +_H₂O，
该反应中的氧化产物为(填离子符号)，被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为。

(3)、无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：Fe₃（PO₄）₂·nH₂O $\underline{\underline{Δ}}$ Fe₃（PO₄）₂+nH₂O，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n= ，蓝铁矿的相对分子质量为。

查看试题解析

A．沙里淘金	B．粮食酿酒	C．菜刀生锈	D．火炬燃烧

选项	物质	杂质	除杂试剂
A	盐酸	硫酸	适量BaCl₂溶液
B	NaCl溶液	CuCl₂	适量KOH溶液
C	NaOH溶液	Na₂CO₃	适量Ba(OH)₂溶液
D	铜粉	CuO	CO