江苏省徐州市沛县2022-2023学年高一上学期第一次学情调化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列过程可能会引起大气中CO₂含量上升的是（）

A、光合作用 B、自然降雨 C、煤的燃烧 D、碳酸盐沉积

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2. 景泰蓝正名“铜胎掐丝珐琅”，俗名“珐蓝”，又称“嵌珐琅”，是中国著名的特种金属工艺品类之一，到明代景泰年间这种工艺技术制作达到了巅峰，故后人称这种金属器为“景泰蓝”。叶圣陶在《景泰蓝的制作》中详细描写了制景泰蓝的工艺程序。下列工艺不涉及化学变化的是（）

A、掐丝：粘铜丝→烧焊→硫酸煮→清水洗 B、点蓝：将铅丹、硼酸盐等化合熔制后填色 C、烧蓝：高温焙烧、三填三烧 D、打磨：用金刚砂、磨刀石、椴木炭三次水磨

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3. 下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）

A、烧碱—— $N a O H$ B、胆矾—— $C u S O_{4}$ C、石膏—— $C a C O_{3}$ D、小苏打—— $N a_{2} C O_{3}$

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4. 萤石(Fluorite)，又称氟石，是一种矿物，其主要成分是氟化钙(CaF₂)，CaF₂属于（）

A、单质 B、盐 C、碱 D、酸

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5. 下列逻辑关系正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是（）

A、Ca(OH)₂=Ca²⁺+2(OH^-) B、FeCl₃=Fe²⁺+3Cl^- C、H₂SO₄=H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ D、Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺+3 $S O_{4}^{2 -}$

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7. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）

A、2CO+O₂ $\underline{\underline{点燃}}$ 2CO₂ B、CaO+H₂O=Ca（OH）₂ C、C+H₂O $\underline{\underline{高温}}$ CO+H₂ D、CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

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8. 下列有关胶体的叙述中错误的是（）

A、实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 B、“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关 C、1mol $F e^{3 +}$ 完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 $6.02 \times 1 0^{23}$ D、分散质粒子可能是单个的有机大分子，也有可能是小分子的聚集体

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9. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法错误的是（）

A、碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B、身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C、二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D、石墨烯可导电，但它不是电解质

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10. 按以下方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶。步骤(1)(2)(3)(4)依次对应的装置（）

A、①②③④ B、②③④① C、②③①④ D、④①②③

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11. 下列分离混合物的实验方法中错误的是（）

A、分离醋酸(沸点77.1℃)与某种液态有机物(沸点120℃)的混合物——蒸馏 B、分离KCl、 $M n O_{2}$ 固体——溶解、过滤、蒸发 C、分离汽油和水——分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D、将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入乙醇萃取

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12. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）

A、气体的分子大小不同 B、气体分子间的平均距离不同 C、气体的性质不同 D、气体的分子数不同

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13. 在标准状况下，将1gH₂、11gCO₂和4gO₂混合，该混合气体的体积约为（）

A、16.8L B、14L C、19.6L D、8.4L

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14. 一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一： $Z n + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + H_{2} ↑$ 、 $H_{2} + C u O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u + H_{2} O$
方案二： $C u O + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + H_{2} O$ 、 $C u S O_{4} + Z n = Z n S O_{4} + C u$
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源； ②Cu产率高；③产品纯净； ④操作安全。其中，评价正确的是（）

A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④

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15. 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“-”表示营养液中不含该物质)
成分含量
编号
KCl
$K_{2} S O_{4}$
$Z n S O_{4}$
①
0.3mol
0.2mol
0.1mol
②
0.1mol
0.3mol
-
则两份营养液的成分（）

A、 $K^{+}$ 的物质的量相同 B、 $C l^{-}$ 的物质的量相同 C、完全相同 D、 $S O_{4}^{2 -}$ 的物质的量不同

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16. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧 $(O_{3})$ 的监测。下列有关说法正确的是（）

A、臭氧的摩尔质量是48g B、同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C、16g臭氧中含有 $6.02 \times 1 0^{23}$ 个原子 D、通常状况下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L

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17. 下列说法中正确的是（）

A、某溶液加入AgNO₃溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl^- B、某溶液加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO₃ ，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO₄^2- C、某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐 D、某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH₄⁺

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18. 如图是KNO₃和KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A、将等浓度的KNO₃和KCl的混合溶液加热蒸发，首先析出的晶体主要是KNO₃ B、将上述A所得混合物冷却至室温，析出的晶体主要是KCl C、将上述B的混合物过滤，并将溶液加热浓缩，析出的晶体主要是KNO₃ D、将上述A所得混合物趁热过滤，得到的晶体主要是KCl

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19. 硫酸铵是一种常见的化肥，某工厂用石膏、 $N H_{3}$ 、 $H_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 制备硫酸铵的工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A、操作1为过滤，操作2为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B、流程中也可以先通入 $C O_{2}$ ，再通入 $N H_{3}$ C、甲到乙反应的化学方程式为 $C a S O_{4} + C O_{2} + 2 N H_{3} + H_{2} O = C a C O_{3} + {(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ D、工艺流程中产生的 $C O_{2}$ 可循环利用

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二、多选题

20. 标准状况下，现有①6.72L $C H_{4}$ ；② $3.01 \times 1 0^{23}$ 个HCl分子；③7.2g $H_{2} O$ ；④0.2mol $N H_{3}$ ，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中错误的是（）

A、物质的量：②>③>①>④ B、体积：②>③>①>④ C、氢原子个数：①>③>④>② D、质量：②>③>①>④

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三、填空题

21. 根据信息书写反应的方程式：

(1)、 $S O_{3}$ 是一种酸性氧化物，可以用生石灰吸收。写出该反应的化学方程式：。

(2)、MgO是一种碱性氧化物，可溶于硝酸。写出该反应的化学方程式：。

(3)、高氯酸( $H C l O_{4}$ )可实现如下图所示转化(部分生成物略去，高氯酸钠可溶)：
①写出“反应I”的化学方程式：。
②写出“反应II”的化学方程式：。

(4)、将金属钾(K)投入水中，生成一种无色可燃气体，同时所得溶液能使酚酞变红。写出该反应的化学方程式：。

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四、综合题

22. 纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如下图所示：
已知：①反应I、II、III均在高温条件下进行；
②反应I、III为复分解反应，其中反应I中生成的HCl为气体。

(1)、根据复分解反应的条件可知，反应I能够发生的原因是。

(2)、索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入 $C O_{2}$ 有 $N a H C O_{3}$ 固体析出；第二步将 $N a H C O_{3}$ 固体分解制纯碱。
①该方法中所用的氨气可由 $N H_{4} C l$ 为原料制得，下列可以与 $N H_{4} C l$ 反应制 $N H_{3}$ 的一种物质是(填序号)。
A． $C a {(O H)}_{2}$ B． $C a C l_{2}$ C． $N a_{2} S O_{4}$
②第二步反应的化学方程式为。
③第二步分解所制纯碱中可能含有少量 $N a H C O_{3}$ 固体，设计检验的方案：。

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23. 硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为 $M g C O_{3}$ ，含少量 $F e C O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等)为原料制备硫酸镁的流程如下：

(1)、“酸溶”时 $M g C O_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

(2)、滤渣的成分是(填化学式)， $F e {(O H)}_{3}$ 的颜色为。

(3)、将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：
$2 M g S O_{4} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{800 ℃}} \end{array} 2 M g O + 2 S O_{2} ↑ + C O_{2} ↑$ $M g S O_{4} + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{80 ℃}} \end{array} M g O + S ↑ + 3 C O ↑$
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。(已知： $S O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 都属于酸性氧化物，能与 $N a O H$ 等碱溶液反应；且 $S O_{2}$ 能与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液、 $N a H C O_{3}$ 溶液反应。)
①装置A中U型管放在冷水中的目的是，收集的物质是。
②装置B、C中所盛放的试剂分别是溶液、溶液。(填化学式)
③装置D的作用是。

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24. 过氧化镁( $M g O_{2}$ )不溶于水，与酸反应生成 $H_{2} O_{2}$ ，在医学上可作解酸剂。常温下 $M g O_{2}$ 较稳定，加热时会分解生成 $O_{2}$ 和MgO。MgO与 $H_{2} O_{2}$ 反应可制得 $M g O_{2}$ ，同时放出大量热。一种制备 $M g O_{2}$ 的流程如图所示：请回答下列问题：

(1)、过氧化镁 $(M g O_{2})$ 中氧元素的价态为。煅烧 $M g_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 的化学反应方程式。

(2)、上述制备过程中加入稳定剂的作用是；操作a为。

(3)、研究小组的实验原理是(用化学方程式表示)
①；
② $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ ，稀盐酸中加入 $F e C l_{3}$ 溶液的作用是。

(4)、实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的溶液顺利滴下、。

(5)、该小组记录的实验数据如下，样品的质量为mg；反应开始前量气管的读数为amL；反应结束后量气管的读数为bmL，则样品中过氧化镁的质量分数为。(该实验条件下 $O_{2}$ 密度为 $ρ g ⋅ L^{- 1}$ )

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