河南省许平汝联盟2022-2023学年高一上学期第一次联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列与实验有关的图标不相符的是（）
A．洗手
B．热烫
C．漏电
D．锐器

A、A B、B C、C D、D

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2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）

A、氢氧化钠溶液 B、蒸馏水 C、葡萄糖溶液 D、有色玻璃

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3. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是（）
A．铁钉生锈
B．干冰升华
C．酒精燃烧
D．往稀盐酸中加入适量的锌粉

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列物质属于酸性氧化物的是（）

A、KMnO₄ B、Fe₂O₃ C、SO₃ D、CO

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5. 下列有关金刚石和石墨的说法正确的是（）

A、二者互为同素异形体 B、金刚石属于金属材料 C、石墨只可用作导电材料 D、二者密度均比水小

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6. 从组成来看，下列试剂瓶中盛装的固体试剂属于盐的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 下列反应中，硫酸作氧化剂的是（）

A、 $H_{2} S O_{4} + 2 K O H = K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ B、 $H_{2} S O_{4} + M g C O_{3} = M g S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、 $3 H_{2} S O_{4} + F e_{2} O_{3} = F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} O$ D、 $H_{2} S O_{4} + 2 N a = N a_{2} S O_{4} + H_{2} ↑$

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8. 下列各组中的离子，能大量共存的是（）

A、 $C u^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $F e^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ C、 $C a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ D、 $B a^{2 +}$ 、 $A g^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$

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9. 下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）

A、CaO→Ca(OH)₂ B、Fe→Fe(NO₃)₃ C、SiO₂→Si D、H₂→H₂O

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10. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）

A、 $B a {(O H)}_{2} = 2 B a^{+} + 2 O H^{-}$ B、 $N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ C、 $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O = K^{+} + A l^{3 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 12 H_{2} O$ D、 $M g C l_{2} = M g^{2 +} + C l^{-}$

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11. 下列反应中，属于分解反应且属于氧化还原反应的是（）

A、2KMnO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ B、4Na+O₂=2Na₂O C、H₂+Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2HCl D、2NaHCO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O中

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12. 许多食品包装袋中常含有一个小纸袋，其上标有“干燥剂”字样，内装有白色固体物质，其中白色固体主要成分为生石灰，下列说法错误的是（）

A、生石灰是氧化钙的俗称 B、生石灰可用来除去氯化氢气体中的水蒸气 C、生石灰属于纯净物 D、碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)也能作干燥剂

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13. 下列反应的离子方程式能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（）

A、 $F e {(O H)}_{2} + 2 H C l = F e C l_{2} + 2 H_{2} O$ B、 $2 H N O_{3} + B a {(O H)}_{2} = B a {(N O_{3})}_{2} + 2 H_{2} O$ C、 $M g {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{4} = M g S O_{4} + 2 H_{2} O$ D、 $A l_{2} O_{3} + 6 H C l = 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} O$

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14. 已知反应① $H_{2} O_{2} + H_{2} S = 2 H_{2} O + S ↓$ ；② $H_{2} O_{2} + C l_{2} = 2 H C l + O_{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、反应①中H₂S体现还原性，得到电子 B、反应②中O₂为还原产物 C、氧化性：H₂O₂＞Cl₂ D、由反应①和②可知，H₂O₂既可作氧化剂又可作还原剂

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15. 下列离子方程式中，书写正确的是（）

A、往 $C a C l_{2}$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、将铜片插入稀硫酸中： $C u + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} ↑$ C、向 $N a H S O_{4}$ 溶液中滴入少量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 O H^{-} + B a^{2 +} = B a S O_{4} ↓$ $+ 2 H_{2} O$ D、将稀盐酸滴在氧化铁上： $2 H^{+} + F e O = F e^{2 +} + H_{2} O$

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二、综合题

16. 铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿，又称孔雀石[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃］，铜绿能与酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。某同学实现了铜→铜绿→M $\overset{N a O H (足量)}{\to} C u {(O H)}_{2} \to_{}^{加热} P \to C u$ 的转化。
回答下列问题：

(1)、Cu₂(OH)₂CO₃中Cu元素的化合价为。

(2)、“铜→铜绿”的化学方程式为。

(3)、若“铜绿→M”时，加入足量的稀硫酸，紧接着“M→Cu(OH)₂”时，加入足量的Ba(OH)₂ ，经过上述操作，(填“能”或“不能”)得到纯净的Cu(OH)₂ ，理由为。

(4)、“M→Cu(OH)₂”的过程中，过滤时主要用到的玻璃仪器有。“P→Cu”的反应过程中观察到的现象为。

(5)、取m g铜绿投入足量的稀硫酸中，产生的CO₂的质量为g。

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17. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题：
已知：淀粉溶液遇到碘水会变蓝。

(1)、仪器a的名称为。

(2)、氢氧化铁胶体的制备：
①制备方法为。
②烧杯中发生反应的化学方程式为 $F e C l_{3} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e {(O H)}_{3} (胶体) + 3 H C l$ ，该反应的反应类型为(填基本反应类型)。
③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是(填标号)。
A．具有吸附性
B．单个氢氧化铁分子的直径大于 $1 0^{- 9} m$

(3)、通常采用透析法(使离子或分子从胶体里分离出去的操作)净化胶体。将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜(胶体不能透过半透膜)制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，烧杯中的液体(填“有”或“无”)淀粉溶液。取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量 $A g N O_{3}$ 溶液，试管中出现(填颜色)沉淀，且该沉淀为(填化学式)。

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18. 青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)、西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄。
①该反应发生时，溶液的颜色变化为。

②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：。

③每生成6.4 g Cu，消耗的CuSO₄的质量为g。

(2)、工业冶炼铜的原理主要是：
i.2Cu₂S+3O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2Cu₂O+2SO₂

ii.2Cu₂O+Cu₂S $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 6Cu+SO₂↑

①Cu₂S中Cu元素的化合价为价。

②反应i中，生成的SO₂属于(填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)产物，将其通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，该反应的离子方程式为。

③将Cu₂O固体加入稀HNO₃中，发生反应 Cu₂O+ HNO₃= Cu(NO₃)₂+ NO↑+ H₂O，配平该化学方程式。

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19. 某溶液可能只含有Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、Cu²⁺、Al³⁺和K⁺中的某几种离子。某实验兴趣小组同学取100 mL该溶液，进行以下操作：
Ⅰ．加入过量NaOH溶液，加热，得到0.34 g气体，同时产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到0.8 g固体。
Ⅱ．向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，过滤，洗涤、干燥，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
已知：① $N H_{4}^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N H_{3} ↑ + H_{2} O$ ；
② $C O_{3}^{2 -}$ 和Cu²⁺ (或Al³⁺)在同一溶液中不能共存；
③ $A l^{3 +} + 4 O H^{-} (过量) = A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O$ ；
④不考虑晶体析出。
回答下列问题：

(1)、由上述分析可知：该溶液一定不存在的离子为(填离子符号，下同)，一定存在的离子为。

(2)、操作Ⅱ中“不溶于盐酸的沉淀”为(填化学式)，该沉淀中所含金属元素的质量为。

(3)、操作Ⅰ中“蓝色沉淀”的质量为。

(4)、假设原溶液中含有Al³⁺ ，现取操作Ⅱ最后一次过滤后的少许洗涤液，通入少量的CO₂ ，观察到有白色沉淀生成，查阅资料可知： $2 A l O_{2}^{-} + C O_{2} + 3 H_{2} O = 2 A l {(O H)}_{3} ↓ +$ $C O_{3}^{2 -}$ 。
①该实验兴趣小组甲同学提出该白色沉淀可能是碳酸钡，理由为(用必要的文字说明)。
②该实验兴趣小组乙同学发现，继续通入过量的CO₂ ，沉淀部分消失，此时发生反应的离子方程式为。

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A．铁钉生锈	B．干冰升华	C．酒精燃烧	D．往稀盐酸中加入适量的锌粉


A．洗手	B．热烫	C．漏电	D．锐器