河南省南阳市六校2022-2023学年高一上学期第一次联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学是一门充满神奇色彩的科学，与人类生产生活密切相关，下列叙述错误的是（）

A、俄国科学家门捷列夫发明了元素周期律并绘制了元素周期表 B、中国科学家发现并合成了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率 C、英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D、意大利科学家阿伏加德罗系统地解决了在原子量(相对原子质量)测定方面存在的混乱问题

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2. 下列有关物质的应用错误的是（）

A、钾钠合金可用作原子反应堆的导热剂 B、氯气可用作自来水消毒 C、碳酸钠可用作食品膨松剂 D、 $N a_{2} O_{2}$ 可用作供氧剂

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3. 下列物质的俗称错误的是（）

A、 $C a (O H)_{2}$ 熟石灰 B、 $N a H C O_{3}$ 苏打 C、 $N a O H$ 烧碱 D、 $C H_{3} C O O H$ 醋酸

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4. 下列有关氯气的叙述中正确的是（）

A、氯气、液氯和氯水是同一种物质 B、不能用排液体的方法收集氯气 C、氯气具有漂白性 D、氯气能溶于水

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5. 用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、100mL0.1mol∙L^-1的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01N_A B、106g Na₂CO₃溶于1L水中得到1mol∙L^-1的Na₂CO₃溶液 C、33.6LCO₂含有的分子数为1.5N_A D、1molNa₂O和1molNa₂O₂中阴、阳离子总物质的量都为3mol

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6. 用下列装置进行相应实验，其中不合理的是（）

A、甲证明 $C l_{2}$ 能与烧碱溶液反应 B、乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C、丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D、丁证明 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应放热

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7. 下列叙述正确的是（）

A、钠在常温下不易被氧化 B、 $C l_{2}$ 通入冷的石灰水中，制得漂白粉 C、向紫色石蕊溶液中加入 $N a_{2} O_{2}$ 粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出 D、钠与 $C u S O_{4}$ 溶液反应，放出气体并生成红色沉淀

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8. 在一定条件下，将ag某物质在足量O₂中充分燃烧后，再通过足量的Na₂O₂固体，测得固体共增重ag。则该物质可能是（）

A、CH₄ B、CO₂ C、CH₃OH D、H₂O

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9. 将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（）

A、钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B、钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C、钠块在 ${CCl}_{4}$ 层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 D、钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红

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10. 下列叙述正确的是（）
①标准状况下，98gH₂SO₄和98gH₃PO₄中所含的氧原子的物质的量不同
②标准状况下，1gH₂和14gN₂的体积相同
③常温常压下，28gCO的物质的量为1mol
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越多，则压强越大

A、①②③ B、②③④ C、②③⑤ D、①②⑤

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11. amolH₂SO₄中氧元素的质量为mg，含有b个氧原子，一个氧原子的质量为ng，则阿伏加德罗常数可以表示为（）

A、 $\frac{a}{4 b} m o l^{- 1}$ B、 $\frac{b}{4 a} m o l^{- 1}$ C、 $\frac{m}{4 n a} m o l^{- 1}$ D、 $\frac{4 n a}{m} m o l^{- 1}$

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12. 下列溶液中氯离子浓度与50mL2mol/LAlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（）

A、 $100 m L 1 m o l / L$ 的NaCl溶液 B、 $300 m L 3 m o l / L$ 的CuCl₂溶液 C、 $100 m L 3 m o l / L$ 的KCl溶液 D、 $300 m L 2 m o l / L$ 的NH₄Cl溶液

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二、多选题

13. 将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出(不考虑反应中溶液温度的变化)。该溶液可能是（）

A、 $C u C l_{2}$ 稀溶液 B、饱和 $N a C l$ 溶液 C、 $K_{2} S O_{4}$ 稀溶液 D、 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液

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14. 室温下，某容积固定的密闭容器被可移动的活塞隔成A、B两室(假设活塞质量和与容器的摩擦忽略不计)，A中充入了一定量 $H_{2} 、 O_{2}$ 的混合气体，混合气体的质量为34g；B中充入了 $1 m o l N_{2}$ ，此时活塞的位置如图所示。下列说法错误的是（）

A、A室混合气体的物质的量为2mol B、A室中氧气的质量为30g C、若将A室中 $H_{2} 、 O_{2}$ 的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度，活塞最终停留在刻度3处 D、A室中气体充分反应后恢复至室温整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为1∶2

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15. 某兴趣小组用下列装置探究 $N a$ 与 $C O_{2}$ 的反应产物，已知 $P d C l_{2} + C O + H_{2} O = P d ↓ (黑色) + C O_{2} + 2 H C l$ 。下列说法正确的是（）

A、实验时先打开活塞a，再点燃酒精灯 B、装置Ⅲ的目的是除去HCl C、为了避免生成的 $C O_{2}$ 中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸 D、装置Ⅴ出现黑色沉淀，则装置Ⅳ发生反应 $2 N a + 2 C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C O$

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三、计算题

16. 完成下列填空：

(1)、1.204×10²⁴个氯气分子的物质的量是， 0.5mol的 $H_{3} O^{+}$ 中含有的电子数为。

(2)、同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和CO₂物质的量之比为，密度之比为。

(3)、3.1gNa₂X含有Na⁺0.1mol，则Na₂X的摩尔质量为， X的相对原子质量为。

(4)、在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共6.72L，质量为12g，则混合气体的平均摩尔质量为。

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17. 1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。

(1)、实验室中用NaOH溶液吸收尾气中的Cl₂的化学反应方程式为，欲配制0.2mol∙L^-1的NaOH溶液450mL，需用托盘天平称取NaOH固体的质量为。

(2)、用Cl₂可制备HClO溶液，将HClO溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和，②。设计实验探究溶液红色褪去的原因。HClO溶液不能长久存放的原因是(用化学方程式表示)，检验长久存放的HClO溶液中阴离子的实验操作及现象是。

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18. 实验室欲配制 $250 m L 0.4 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液。

(1)、配制过程要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、。

(2)、配制过程按顺序有如下操作：①计算；②；③溶解；④转移溶液；⑤经2～3次洗涤移液；⑥定容；⑦；⑧静置；⑨装瓶。

(3)、下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是____ (填字母)。

A、容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水 B、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 C、转移溶液时不慎将溶液溅出来 D、定容时俯视刻度 E、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

(4)、若发现所配制的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液含有 $N a C l$ 杂质，经分析有关离子的浓度如图所示。
①所配制的溶液中 $c (N a_{2} C O_{3}) =$ 。
②从所配制的 $250 m L$ 溶液中取出 $50 m L$ ，则这 $50 m L$ 溶液中 $c (N a C l) =$ ，将这 $50 m L$ 溶液加水稀释到 $100 m L$ ，则这 $100 m L$ 溶液中 $c (C l^{-}) =$ 。

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19.

(1)、ⅰ.如图实验装置可用于验证某些物质的性质。在试管A中装入 $84 g N a H C O_{3}$ ， D为带火星的木条(火星在下端)。试回答下列问题。
在试管A中发生反应的化学方程式为。

(2)、在双球干燥管内发生反应的化学方程式为。

(3)、若将干燥管内的 $N a_{2} O_{2}$ 换成 $N a_{2} O$ ，则双球干燥管内观察到的实验现象会。(填“一样”或“不一样”)

(4)、ⅱ. $N a_{2} O_{2}$ 常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备 $N a_{2} O_{2}$ (不考虑空气中 $N_{2}$ 与Na反应)。
若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：空气→_→_→_→_→_→_→_，(填字母)。仪器连接好后的第一步操作是。

(5)、装置Ⅱ的作用是。

(6)、ⅲ.该小组同学称取ag所制备的 $N a_{2} O_{2}$ 样品，利用下列装置测定 $N a_{2} O_{2}$ 样品的纯度(夹持仪器省略)
有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液的洗气瓶，该同学想法是否必要？(填“是”或“否”)，理由是。

(7)、读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下 $O_{2}$ 的体积为 $b m L$ ，计算样品中 $N a_{2} O_{2}$ 的质量分数约为%。

(8)、读数时D到E液面左高右低会使测量结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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20. 下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：
分析项目
检测结果
单位
参考范围
锌
115.92
$μ m o l / L$
20～66
铁
7.95
$m m o l / L$
7.52～11.82
钙
0.68
$m m o l / L$
1.55～2.10
血糖
5.0
$m m o l / L$
3.61～6.11
根据上表的数据，回答下列问题。

(1)、该儿童元素含量偏高。(填元素符号)。

(2)、报告单中“ $m m o l / L$ ”是(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)、检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式： $C_{6} H_{12} O_{6}$ )的含量。如果以医学中惯用单位“ $m g / d L$ ”来表示，该儿童的血糖值是 $m g / d L$ (已知： $1 L = 10 d L$ )。

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分析项目	检测结果	单位	参考范围
锌	115.92	$μ m o l / L$	20～66
铁	7.95	$m m o l / L$	7.52～11.82
钙	0.68	$m m o l / L$	1.55～2.10
血糖	5.0	$m m o l / L$	3.61～6.11