河南省洛阳市强基联盟2022-2023学年高一上学期第一次大联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列不涉及氧化还原反应的是（）

A、天然气燃烧 B、光合作用 C、苹果腐烂 D、舞台干冰

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2. 化学发展史是科学史重要组成部分。下列科学家与成就不匹配的是（）

A、道尔顿——原子学说 B、阿伏加德罗——发现元素周期律 C、屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素 D、侯德榜——发明联合制碱法

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3. 下列物质的分类错误的是（）

A、纯碱——钠盐 B、氢氧化铁胶体——纯净物 C、H₂SO₄——电解质 D、H₂O₂——氧化物

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4. 下列关于FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体的说法中正确的是（）

A、都是无色透明、均一、稳定的分散系 B、分散质颗粒直径都在1～100 nm之间 C、Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应 D、FeCl₃溶液具有丁达尔效应

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5. 在酸性条件下，可发生如下反应： ${ClO}_{3}^{-}$ +2M³⁺+4H₂O= $M_{2} O_{7}^{n -}$ +Cl^－+8H⁺ ， $M_{2} O_{7}^{n -}$ 中M的化合价是（）

A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

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6. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（）

A、Fe³⁺→Fe²⁺ B、MnO $_{4}^{-}$ →Mn²⁺ C、N₂O₃→HNO₂ D、FeCl₂→FeCl₃

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7. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）

A、CuSO₄ $\overset{F e}{\to}$ Cu $\to_{}^{O_{2}}$ CuO B、H₂O₂ $\overset{Δ}{\to}$ H₂ $\to_{点燃}^{O_{2}}$ H₂O C、CaCl₂ $\to_{}^{C O_{2}}$ CaCO₃ $\overset{H C l}{\to}$ CO₂ D、Fe₃O₄ $\to_{点燃}^{O_{2}}$ Fe $\overset{H C l}{\to}$ FeCl₃

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8. 伽利略说：“一切推理都必须从观察和实践中得来。”下列推理合理的是（）

A、碱都能电离出氢氧根离子，电离出氢氧根离子的化合物一定是碱 B、氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物 D、复分解反应有气体、沉淀或水生成，有气体、沉淀或水生成的反应一定是复分解反应

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9. 下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、含有大量Fe³⁺的溶液中：Cl^-、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、OH^- B、含有大量OH^-的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ C、含有大量H⁺的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ D、含有大量CO $_{3}^{2 -}$ 的溶液中：H⁺、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$

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11. 下列除杂设计(括号内为杂质)所选用试剂和操作都正确的是（）
选项
物质
选用试剂
操作
A
KNO₃ (NaCl)
AgNO₃溶液
溶解、过滤
B
MnO₂(KCl)
H₂O
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaOH 溶液(Na₂CO₃)
稀盐酸
加入试剂至不再产生气泡
D
CO₂(CO)
O₂
点燃

A、A B、B C、C D、D

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12. 制取同种物质有不同方法，如MgCl₂ ，下列说法正确的是（）

A、Cl₂属于非电解质 B、反应①-④中涉及3种盐 C、反应①~④中属于氧化还原反应的有3个 D、反应④的离子方程式为SO $_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺= BaSO₄ ↓

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13. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A、向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸：Ba(OH)₂+2H⁺=Ba²⁺+2H₂O B、向澄清石灰水通入少量CO₂：Ca²⁺ +CO₂+2OH^-=CaCO₃↓ C、向氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O D、NaHCO₃溶液与 NaOH 溶液反应：OH^-+H⁺=H₂O

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14. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为10NaN₃+2KNO₃ =K₂O+5Na₂O+16N₂↑。下列说法正确的是（）

A、上述反应中涉及的物质均是电解质 B、NaN₃的电离方程式为NaN₃ =Na⁺ +3N^- C、KNO₃是还原剂，其中氮元素被氧化 D、还原产物与氧化产物的质量之比为1：15

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15. 常温下，向50 mL某硫酸溶液中逐渐加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，下列有关说法中正确的是（）

A、b点时溶液中主要存在的离子为Ba²⁺、OH^- B、c点时溶液中发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄ ↓ C、d时刻时，硫酸与氢氧化钡恰好反应完全 D、溶液的导电能力： $c ＜ b ＜ a$

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二、填空题

16. 按照下列要求填空：下列物质中①干冰②食盐水③熔融氢氧化钠④铁⑤硫酸铜 ⑥NaHCO₃晶体⑦空气⑧稀硫酸。

(1)、a．属于混合物的是；
b．属于氧化物的是；
c．属于电解质的是；
d．属于非电解质的是。

(2)、a．写出稀硫酸的电离方程式：。
b．向⑧中加入少量⑥的离子方程式为；
c．在溶液中，④与⑤反应的离子方程式为。

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17. 氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：

(1)、野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为Fe₂O₃ +2Al $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Al₂O₃ +2Fe，该反应中氧化剂为。

(2)、有反应：KClO₃+6HCl(浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该方程式改写成离子方程式为；被氧化和被还原的氯原子的个数之比为。

(3)、高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：
_ClO^- +_Fe³⁺ +_OH^-=_FeO $_{4}^{2 -}$ +_Cl^- +_H₂O

(4)、按如图所示操作，充分反应后。
①试管I中发生反应的化学方程式为；试管II中铜丝上观察到的现象是。
②结合I、II实验现象可知Zn²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为。

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三、综合题

18. 由 Ca²⁺、Ag⁺、K⁺、Fe³⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ 这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：

(1)、写出A、C的化学式：A ， C。

(2)、写出盐酸与B反应的离子方程式：。

(3)、向C中滴入NaOH溶液的现象为。

(4)、与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：
①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中，该液体中分散质粒子的直径为。
②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为。

(5)、写出D在溶液中与NH₄HCO₃反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：。

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19. A-J表示初中化学常见的物质，且分别是由H、C、N、O、S、Cl、Na、Ca、Cu中的一种或几种元素组成，其中A、B、D、E中均含有一种相同的金属元素：A、C、D、H均由三种元素组成：C和D可用于配制农药波尔多液；C、H是同种类别的物质：B、J为单质；F和G常用于灭火。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)、写出H的化学式：；C的俗名是。

(2)、向C中不断加G的实验现象为。

(3)、写出D→A反应的化学方程式：。

(4)、写出E与I反应的化学方程式：。

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20. 制造牙膏的常用摩擦剂有①CaCO₃、②CaHPO₄、③SiO₂、④Al(OH)₃。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO₃ ，其原理如图所示。回答下列问题：

(1)、上述摩擦剂属于盐的是(填化学式，下同)，属于氧化物的是。

(2)、气体A的化学式为，操作a的名称为。

(3)、方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为，由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为。

(4)、方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为。若生成44 g气体B，则消耗g CaCO₃。

(5)、“操作d”完成后，洗涤CaCO₃的目的是。

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选项	物质	选用试剂	操作
A	KNO₃ (NaCl)	AgNO₃溶液	溶解、过滤
B	MnO₂(KCl)	H₂O	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	NaOH 溶液(Na₂CO₃)	稀盐酸	加入试剂至不再产生气泡
D	CO₂(CO)	O₂	点燃