浙江省10校联盟2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列物质属于共价晶体的酸性氧化物是（）

A、干冰 B、石英 C、氧化钠 D、金刚石

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2. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、乙酸乙酯 B、 $B a S O_{4}$ C、 $C O_{2}$ D、苯酚

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3. 名称为“蒸发皿”的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列物质对应的化学式或结构简式正确的是（）

A、蔗糖： ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ B、纯碱： $N a H C O_{3}$ C、金刚砂： $S i C$ D、 $T N T$ 的结构简式：

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5. 下列化学用语正确的是（）

A、二氧化碳的电子式： B、 $H B r$ 的形成过程： C、基态 $M n^{2 +}$ 的价电子轨道表示式： D、反式聚异戊二烯的结构简式：

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6. 下列说法错误的是（）

A、不锈钢是一种主要含 $F e 、 C r 、 N i$ 且不易生锈的合金钢 B、陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中一定不含金属元素 C、环保工程师利用熟石灰处理酸性废水 D、中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

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7. 下列说法错误的是（）

A、 $C_{6} H_{6}$ 和 $C_{7} H_{8}$ 互为同系物 B、金刚石和石墨烯互为同素异形体 C、H和D互为同位素 D、 $1 -$ 丁醇和乙醚互为同分异构体

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8. 下列说法错误的是（）

A、晶体硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体 B、红酒中添加适量 $S O_{2}$ 可以起到杀菌和抗氧化的作用 C、常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁制容器存放浓硝酸 D、用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

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9. 下列说法正确的是（）

A、键能：H-O＞H-S，因此H₂O的沸点高于H₂S的沸点 B、原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C、杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成π键 D、电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

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10. 下列关于反应 $M n O_{4}^{-} + C u_{2} S + H^{+} \overset{}{\to} C u^{2 +} + S O_{2} ↑ + M n^{2 +} + H_{2} O$ (未配平)的说法中正确的是（）

A、氧化产物仅是 $S O_{2}$ B、还原性的强弱关系是： $M n^{2 +} > C u_{2} S$ C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8 D、生成 $2.24 L$ (标况下) $S O_{2}$ ，转移电子的物质的量是 $0.8 m o l$

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11. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是（）
A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．制备并收集少量氨气
D．吸收多余的 $H C l$ 气体

A、A B、B C、C D、D

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12. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2LH₂O₂含有的非极性共价键数目为0.5N_A B、在1L0.1mol∙L^-1CH₃COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1N_A C、5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2N_A D、1molHOOCCH₂COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2N_A

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13. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中滴加稀 $H N O_{3}$ 溶液： $S O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、用铁电极电解饱和食盐水： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \underline{\underline{通电}} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ C、醋酸溶解碳酸钙： $2 H^{+} + C a C O_{3} = C O_{2} ↑ + C a^{2 +} + H_{2} O$ D、 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液与 $B a (O H)_{2}$ 溶液按物质的量之比1∶2反应： $N H_{4}^{+} + A l^{3 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 2 B a^{2 +} + 4 O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O + A l (O H)_{3} ↓ + 2 B a S O_{4} ↓$

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14. 下列说法错误的是（）

A、淀粉溶液中加入硫酸，加热 $4 - 5 m i n$ ，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成 B、花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，水解反应可用于生产甘油 C、鸡蛋清水溶液中加入浓硝酸产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 D、 $D N A$ 和 $R N A$ 均属于生物大分子，是由许多核苷酸单体形成的聚合物

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15. 辅酶 $Q_{10}$ 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如右。下列有关辅酶 $Q_{10}$ 的说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{59} H_{90} O_{4}$ ，存在3种官能团 B、分子中4个氧原子在同一平面 C、 $1 m o l$ 该物质与 $N a O H$ 溶液反应，最多可消耗 $2 m o l N a O H$ D、 $1 m o l$ 该物质与足量 $H_{2}$ 反应，最多可消耗 $14 m o l H_{2}$

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16. 某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法错误的是（）

A、该物质做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 B、Z的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 C、X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键 D、四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W

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17. $25 ℃$ 时， $K a (H C l O) = 4.0 \times 1 0^{- 8}$ ，下列说法错误的是（）

A、 $25 ℃$ 时， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l O$ 溶液中加入少量 $N a O H (s)$ (恢复到原温度)，水的电离程度减小 B、将浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l O$ 和 $N a O H$ 溶液加热，两种溶液的 $p H$ 均变大 C、相同温度下，等 $p H$ 的 $H C O O N a$ 和 $N a C l O$ 溶液中， $c (H C O O^{-}) > c (C l O^{-})$ D、 $25 ℃$ 时 $p H = 7$ 的 $N a C l O$ 和 $H C l O$ 的混合溶液中， $c (H C l O) > c (C l O^{-}) = c (N a^{+})$

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18. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O₂反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B、该历程中最大正反应的活化能E_正=186.19 kJ∙mol^-1 C、两种产物中P₂更稳定，相同条件下Z转化为产物的速率：v(P₁)＜v(P₂) D、使用催化剂能提高产物P₂的平衡产率

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19. 利用 $I_{2} O_{5}$ 可消除 $C O$ 污染，其反应为 $I_{2} O_{5} (s) + 5 C O (g) ⇌_{}^{} 5 C O_{2} (g) + I_{2} (s)$ 。不同温度下，向装有足量 $I_{2} O_{5}$ 固体的 $2 L$ 密闭容器中通入 $2 m o l C O$ ，测得 $C O_{2}$ 气体体积分数 $φ (C O_{2})$ 随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $T_{1}$ 时，前 $0.5 m i n$ 内平均反应速率 $v (C O) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、温度 $T_{1} > T_{2}$ ， b点和d点的化学平衡常数： $K_{b} > K_{d}$ C、若d点时仅缩小容器体积， $C O_{2}$ 体积分数和浓度均保持不变 D、反应达到平衡状态时容器内气体密度不再变化

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20. 含 $C u^{2 +}$ 的废水常用 $M n S (s)$ 作沉淀剂，原理为 $C u^{2 +} (a q) + M n S (s) ⇌_{}^{} C u S (s) + M n^{2 +} (a q)$ 。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（）

A、该反应达到平衡时， $c (M n^{2 +}) = c (C u^{2 +})$ B、平衡体系中加入少量 $C u S (s)$ 后， $c (M n^{2 +})$ 变小 C、平衡体系中加入少量 $C u C l_{2} (s)$ 后， $\frac{c (M n^{2 +})}{c (C u^{2 +})}$ 变大 D、该反应平衡常数： $K = \frac{K_{s p} (M n S)}{K_{s p} (C u S)}$

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21. $Z n - B i O I$ 电池以 $Z n I_{2}$ 水溶液作为锌离子电池的氧化还原介质，可实现快速可逆的协同转化反应，具有超高的可逆容量和超长循环寿命。下列说法错误的是（）

A、 $Z n I_{2}$ 能加快电极反应速率 B、放电时，正极反应为 $3 B i O I + 3 e^{-} = B i + B i_{2} O_{3} + 3 I^{-}$ C、充电时， $B i$ 与外接电源正极相连 D、充电时，若转移 $2 m o l e^{-}$ ，两电极总质量增加 $65 g$

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22. 魔酸是五氟化锑和氟磺酸的混合物，化学式为SbF₅∙HSO₃F，是一种酸性比普通无机酸强10⁶~10¹⁰倍的超强酸，能将HClO₄质子化： $S b F_{5} \cdot H S O_{3} F + H C l O_{4} = {[S b F_{5} \cdot S O_{3} F]}^{-} + {[H_{2} C l O_{4}]}^{+}$ 。下列推测不合理的是（）

A、魔酸没有固定的沸点 B、SbF₅∙HF是超强酸 C、魔酸具有强氧化性 D、魔酸与NaClO₄溶液反应可生成 ${[H_{2} C l O_{4}]}^{+}$

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23. $M O H$ 是一种一元弱碱， $25 ℃$ 时，在 $20.0 m L 0.1 m o l ⋅ L^{- 1} M O H$ 溶液中滴加 $0.1 m o l ⋅ L^{- 1}$ 盐酸 $V m L$ ，混合溶液的 $p H$ 与 $l g \frac{c (M^{+})}{c (M O H)}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $25 ℃$ 时， $M O H$ 的电离常数 $K_{b}$ 的数量级为 $1 0^{- 4}$ B、 $V = 10.0 m L$ 时，溶液中 $c (M^{+}) < c (M O H)$ C、 $x = 3.75$ D、 $V = 20.0 m L$ 时，溶液存在关系： $2 c (H^{+}) + c (M^{+}) = c (M O H) + 2 c (O H^{-}) + c (C l^{-})$

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24. $S i C l_{4}$ 与 $N -$ 甲基咪唑（）反应可以得到 $M^{2 +}$ ，其结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、 $N -$ 甲基咪唑中碳原子的杂化方式为 $s p^{2} ， s p^{3}$ B、 $N -$ 甲基咪唑易溶于水的主要原因是能与水形成氢键 C、1个 $M^{2 +}$ 离子中含有42个 $σ$ 键 D、 $M^{2 +}$ 离子中 $S i$ 的配位数为6

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的产物	取 $4 m L$ 乙醇，加入 $12 m L$ 浓硫酸、少量沸石，迅速升温，将产生的气体通入 $2 m L$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中	若 $K M n O_{4}$ 溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B	比较 $C H_{3} C O O^{-}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 的水解常数	分别测浓度均为 $0.1 m o l ⋅ L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液的 $p H$	若后者大于前者， $K_{b} (C H_{3} C O O^{-}) < K_{b} (H C O_{3}^{-})$
C	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠	若产生无色气体，乙醇中含有水
D	探究 $N a_{2} S O_{3}$ 固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

26. 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、基态 $B r$ 原子的价电子排布图(轨道表示式)为。图A、B、C分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)，第一电离能 $I_{1}$ 的变化图是；第三电离能 $I_{3}$ 的变化图是。

(2)、 $N F_{3}$ 是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体， $N F_{3}$ 分子空间构型为， $N H_{3}$ 的键角约为 $107 °$ ，推测 $N F_{3}$ 的键角 $107 °$ (填“>，<或=”)。

(3)、X射线衍射测定等发现， $I_{3} A s F_{6}$ 中存在 $I_{3}^{+}$ 离子。 $I_{3}^{+}$ 中心原子的杂化方式为， $A s F_{6}^{-}$ 中存在(填“编号”)。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键

(4)、卤化物 $C s I C l_{2}$ 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为。解释X的熔点比Y高的原因。

(5)、萤石 $(C a F_{2})$ 是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。若该立方晶胞参数为 $a p m$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数；计算晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出表达式)。

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27. 盐X由三种常见元素组成，某科学兴趣小组称取 $4.84 g$ 盐X进行实验，数据和现象如下：
已知：①气体B为两种气体的混合物，能被水完全吸收。
②取D溶液 $25.00 m L$ ，用 $0.1000 m o l ⋅ L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液滴定，消耗 $N a O H$ 溶液体积 $15.00 m L$ 。
请回答：

(1)、试剂Y为，气体B中的成分有(填分子式)。

(2)、盐X的化学式为。

(3)、X的稀溶液中通入足量 $S O_{2}$ 气体，反应的离子方程式为。

(4)、某学生将带火星的木条放入气体B中，木条复燃，据此能否判断气体B中相对分子质量较大的成分具有助燃性(填“能”或“不能”)，理由是。

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28. 工业合成氨原理：N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g) ∆H＜0。

(1)、下列关于合成氨的说法正确的是____。

A、合成氨是目前自然固氮最重要的途径 B、合成氨反应的∆H与温度有关，而∆S与温度无关 C、合成氨反应常采用400~500℃是综合考虑了反应速率与平衡产率的矛盾 D、将原料气加压至10MPa~30MPa，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率 E、合成氨生产过程中将NH₃液化分离，是为了加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

(2)、已知某温度下合成氨反应达平衡时各物质均为 $a m o l$ ，容器容积为VL，保持温度和压强不变，又充入3amol N₂后，平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

(3)、 $P_{1}$ 压强下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂ ，相同时间内测得体系中N₂的体积分数与温度(T)的关系如下图所示。
①N₂的体积分数随温度升高先减小后增大的原因是。
②研究表明，温度越高，温度对平衡的影响大于压强对平衡的影响。保持其他条件不变，请在上图中画出P₂压强下 (P₂＞P₁)N₂的体积分数与温度(T)的关系趋势图。

(4)、LiH-3d过渡金属复合催化剂可用于催化合成氨，已知N₂被吸附发生反应3LiH+N₂=Li₂NH+LiNH₂ ，用一个化学方程式表示H₂被吸附发生的反应。

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29. 用废铜(主要是Cu、CuO，含少量Fe、Fe₂O₃)制取甲酸铜晶体的流程如下：
请回答：

(1)、反应Ⅰ最佳方案应选择____。

A、废铜煅烧成氧化铜后与稀硫酸反应 B、废铜与稀硫酸、稀硝酸反应 C、废铜与浓硫酸反应 D、废铜与稀硫酸、双氧水反应

(2)、从下列选项中选择“系列操作Ⅰ”的正确步骤并排序(操作可重复使用)：。_→c→_→_→_。
a.加热蒸发至溶液表面出现晶膜 b.加热蒸发至出现大量晶体 c.过滤 d.趁热过滤 e.用 $C u O$ 调节 $p H$ f.用 $N a O H$ 调节 $p H$ g.冷却 h.用余热蒸干

(3)、写出反应Ⅱ的离子方程式：。反应Ⅱ温度控制在 $70 \sim 80 ℃$ 的原因是。

(4)、用 $C u O$ 和甲酸反应无法得到甲酸铜，可能的原因是。

(5)、产品中甲酸根 $(H C O O^{-})$ 含量的测定：
步骤一：精确称量 $m g$ 产品配成 $250 m L$ 溶液，取出 $25.00 m L$ 于锥形瓶中。
步骤二：加入适量 $N a O H$ ，过滤，洗涤，合并滤液和洗涤液，再加入 $50 m L 0.0200 m o l / L K M n O_{4}$ 溶液，充分反应后加 $10 m L 2 m o l / L H_{2} S O_{4}$ 、 $1.0 g K I$ ，充分反应后加入 $2 m L$ 淀粉溶液，用 $0.1000 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，终点时消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $V_{1} m L$ 。
步聚三：用 $25.00 m L$ 蒸馏水代替甲酸铜溶液重复步骤二实验，终点时消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $V_{2} m L$ 。
部分相关反应为： $H C O O^{-} + 2 M n O_{4}^{-} + 3 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + 2 M n O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$
$2 M n O_{4}^{-} + 10 S_{2} O_{3}^{2 -} + 16 H^{+} = 5 S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O$
$2 M n O_{4}^{2 -} + 8 S_{2} O_{3}^{2 -} + 16 H^{+} = 4 S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O$
$I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + 2 S_{4} O_{6}^{2 -}$
则产品中 $H C O O^{-}$ 的质量分数为%(用含 $m 、 V_{1} 、 V_{2}$ 的代数式表示)。

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30. 某研究小按下列路线合成药物氯吡格雷。
已知：①
②
请回答：

(1)、下列说法错误的是____。

A、反应 $A \to B$ 所需试剂和条件是 $C l_{2}$ ，光照 B、化合物D具有对映异构体 C、化合物F俗称蚁醛 D、氯毗格雷的分子式是 $C_{16} H_{15} N O_{2} S C l$

(2)、 $G \to H$ 的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为。

(3)、写出C和H在 $N a C N 、 C H_{3} C O O H$ 条件下反应的化学方程式。

(4)、请设计 $C \to \cdot \cdot \cdot \to D$ 的合成路线(用流程图表示)。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式：。
①含有与苯环结构相似的六元环。
② $H - N M R$ 谱表明分子中共有3种不同化学环境的氢原子。

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A．碱式滴定管排气泡	B．溶液加热	C．制备并收集少量氨气	D．吸收多余的 $H C l$ 气体