山东省百校联考2023届高三上学期10月联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是（）

A、《七步诗》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” B、《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林” C、《周礼》：“煤饼烧蛎房(注：牡蛎壳)成灰” D、《抱朴子》：“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”

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2. 氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为 $3 C l_{2} + 8 N H_{3} = N_{2} + 6 N H_{4} C l$ 。下列有关叙述错误的是（）

A、N₂的结构式：N≡N B、N原子的原子结构示意图： C、 $N H_{4} C l$ 的电子式： D、中子数为18的氯原子： $_{17}^{35} C l$

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3. 化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述在科学上没有错误的是（）

A、施农家肥的蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质 B、一种可令所有化学物质黯然失色的漂白粉 C、面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂 D、一种富含氮、磷、锌等微量元素的口服液

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4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛 B、CO₂不支持燃烧，干冰可用于人工降雨 C、NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 D、NaHCO₃受热易分解，可用作泡沫灭火剂

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5. 化学是一门以实验为基础的学科。下图所示能达到相应实验目的的是（）
A．收集 $N O_{2}$ 气体
B． $H_{2} S$ 的净化
C． $C l_{2}$ 的制备
D．制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体

A、A B、B C、C D、D

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6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $c (H^{+}) = c (O H^{-})$ 的溶液： $F e^{3 +} 、 K^{+} 、 C l^{-} 、 N a^{+}$ B、硫化钠溶液： $F e^{2 +} 、 K^{+} 、 C l^{-} 、 N H_{4}^{+}$ C、焰色试验呈黄色的溶液： $N H_{4}^{+} 、 K^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$ D、水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 10} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $N a^{+} 、 K^{+} 、 H C O_{3}^{-} 、 C l^{-}$

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7. 下列实验操作与现象及对应的实验解释(或结论)均正确的是（）

选项	实验操作与现象	实验解释(或结论)
A	向 $K N O_{3}$ 和 $B a C l_{2}$ 的混合溶液中通入 $S O_{2}$ ，未观察到明显现象	$B a S O_{3}$ 沉淀不能在酸性环境下生成
B	将 $S O_{2} 、 C l_{2}$ 依次通入 $B a C l_{2}$ 溶液中，观察到有白色沉淀产生	$C l_{2}$ 将 $S O_{2}$ 氧化为 $H_{2} S O_{4}$ ，白色沉淀为 $B a S O_{4}$
C	将未打磨的铝片插入 $C u S O_{4}$ 溶液中，观察到铝片表面有红色物质附着	铝单质能置换出铜单质
D	把分别盛有NaCl溶液和 $F e (O H)_{3}$ 胶体的两烧杯置于暗处，均用红色激光笔照射烧杯中的液体，观察到 $F e (O H)_{3}$ 胶体中有一条光亮的“通路”，NaCl溶液无明显现象	丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别

A、A B、B C、C D、D

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8. 某化学小组用如图装置模拟呼吸面具中的有关反应，测定样品中 $N a_{2} O_{2}$ 的纯度。已知实验中 $N a_{2} O_{2}$ 样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到1.12L(已折合为标准状况下)气体，下列说法错误的是（）

A、装置Ⅰ中的稀盐酸不可用稀硫酸代替 B、装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下 C、根据题中数据，可求得样品中 $N a_{2} O_{2}$ 的纯度一定为97.5% D、实验结束后，取少量装置Ⅲ中的固体并滴入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明装置Ⅲ中有盐类生成

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9. 一种以黄铁矿(主要成分是 $F e S_{2}$ ，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图(图中标注的热量表示各阶段1mol含硫物质完全反应时放出的热量，忽略 $S O_{2}$ 催化氧化的可逆性)：
下列说法正确的是（）

A、黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 $4 F e S_{2} + 11 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e_{3} O_{4} + 8 S O_{2}$ B、依据上述流程，当最终生成 $0.1 m o l H_{2} S O_{4}$ 时，共转移7.5mol电子 C、生成 $1 m o l H_{2} S O_{4} (l)$ ，上述流程放出的总热量为634.2kJ D、上述流程中，当有 $1 m o l F e S_{2}$ 完全转化为 $H_{2} S O_{4}$ 时，反应中共消耗了 $3.75 m o l O_{2}$

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10. 已知：M、N、P、Q是化学中常见的物质，它们之间有如图反应关系。下列说法正确的是（）

A、若M是具有磁性的黑色金属氧化物，则P、Q不可相互转化 B、若N是石灰乳，则工业上可以上述物质转化关系为原理处理尾气中的氯气 C、若M、N分别为 $N H_{4} C l$ 固体和NaOH固体，则上途物质转化关系为实验室制备氨气的原理 D、若M、N、P、Q均含同一种元素，且常温下P为黄色固体单质，则M，N均能与Q反应

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11. 由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物Q广泛应用于锂离子电池，化合物Q的结构如图，其中Y、W为同主族的元素。下列说法正确的是（）

A、Y在同周期元素中最难失电子 B、单核阴离子半径： $W < Y$ C、非金属性： $Z > Y > X$ D、Y元素只能形成双原子分子的单质

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12. 漂白粉和漂粉精都是生产生活中的常见物质，工业上生产漂粉精的流程如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、漂粉精的有效成分为氯酸钙，应密封存放于避光干燥处 B、电解饱和食盐水时，两个电极均不能使用金属材料 C、反应②的化学方程式为 $2 N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + 2 C l_{2} = 2 N a C l + 2 N a H C O_{3} + C l_{2} O$ D、上述生产过程涉及的反应有氧化还原反应、置换反应、复分解反应

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二、多选题

13. 为完成下列各组实验，所选的玻璃仪器和试剂均符合题意，完整的是(非玻璃仪器任选，不考虑存放试剂的容器)（）

选项	实验	玻璃仪器	试剂
A	食盐精制	漏斗、烧杯、玻璃棒	粗食盐水，稀盐酸，NaOH溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液， $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
B	比较S、C、Si的非金属性强弱	蒸馏烧瓶、分液漏斗、试管、导管	稀硫酸，碳酸钠固体、硅酸钠溶液
C	喷泉实验	圆底烧瓶、胶头滴管，烧杯	NO气体、无色酚酞溶液
D	除去NaBr溶液中的少量NaI	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	溴水、 $C C l_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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14. 在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是（）

A、室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐 B、b、d、f既具有氧化性又具有还原性 C、若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气态a D、若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则 $n (e) ： n (f) = 3 ： 2$

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15. 汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[ $N a N_{3} + K N O_{3} \overset{}{\to} K_{2} O + N a_{2} O + N_{2} ↑$ (未配平)]，生成大量气体。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、上述反应中只有离子键的断裂和形成 B、 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K N O_{3}$ 溶液中含氧原子的数目为0.3N_A C、当反应过程中转移0.125mol电子时，产生4.48L(已折合成标准状况下)气体 D、若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol

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三、填空题

16. 已知： $R O_{2}$ 为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题：

(1)、若镁条在 $R O_{2}$ 中燃烧生成黑色粉末(单质)和白色粉末，则 $R O_{2}$ 的化学式为。

(2)、若常温下， $R O_{2}$ 能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。 $R O_{2}$ 和纯碱混合在铁坩埚中熔融生成R的含氧酸盐， $R O_{2}$ 和纯碱反应的化学方程式为。

(3)、若向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体 $R O_{2}$ ，两溶液颜色均逐渐褪去。酸性 $K M n O_{4}$ 溶液吸收 $R O_{2}$ 的离子方程式为；向烧碱溶液中通入过量 $R O_{2}$ 的离子方程式为。

(4)、设N_A为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通入 $R O_{2}$ ，固体W逐渐溶解(如图所示)，则 $R O_{2}$ 的化学式为，向某密闭容器中充入 $2 m o l R O_{2}$ 和 $1 m o l O_{2}$ ，则产物的分子数(填“大于”、“小于”或“等于”)2N_A。

(5)、若 $R O_{2}$ 是一种绿色饮用水消毒剂，则 $R O_{2}$ 具有性而能杀菌消毒；工业上，常用+5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态 $R O_{2}$ ，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为。

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17. 某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.5mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。
阳离子
阴离子
$K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $A g^{+}$
$H S O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $B r^{-}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$
已知 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：

(1)、由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有(填数字)种。

(2)、综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有(填离子符号，下同)。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是，反应后溶液中物质的量一定发生变化的阳离子有。

(3)、一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：
①铜粉参与的反应中，氧化产物是(填离子符号)。
②当V=448时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为；假设不考虑 $C l_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为<V<。

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18. 硫酸亚铁(FeSO₄)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。

(1)、实验室配备FeSO₄溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是(填一种)。

(2)、以FeSO₄为原料可制备碱式硫酸铁[ $F e_{4} (O H)_{2} {(S O_{4})}_{5}$ ]、铁红、硫酸亚铁铵[ ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ ，俗名摩尔盐]，转化关系如图1所示。
①制备 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 时，若 $p H$ 过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是。
②制备 $F e C O_{3}$ 时，向 $F e S O_{4}$ 溶液中加入过量的 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液，该反应的离子方程式为；铁红的化学式为。
③制备摩尔盐时将反应物混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、干燥得到产品。

(3)、隔绝空气条件下， $F e S O_{4}$ 分解时的物质转化关系如图2：
①关于M的成分提出三种猜想：
猜想1：M是 $F e_{2} O_{3}$ ；
猜想2：M是；
猜想3：M是 $F e_{2} O_{3}$ 和 $F e_{3} O_{4}$ 。
②已知三种气体的部分性质如表所示：
物质
$S O_{3}$
$S O_{2}$
$N_{2}$
熔点/℃
16.8
-72.4
-210
沸点/℃
44.8
-10
-195.8
利用图3装置探究硫酸亚铁部分分解产物。能否将低温浴槽A的温度控制在 $- 72.4 ℃ < T \leq 44.8 ℃$ ？(填“能”或“否”)，理由是。C中试剂可能是。

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19. 利用铝锂钴废料(主要成分为 $C o_{3} O_{4}$ ，还含有少量铝箔、 $L i C o O_{2}$ 等杂质)制备 $C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的工艺流程如图所示。
已知： $C o_{3} O_{4}$ 具有较强氧化性， $C o_{3} O_{4} 、 L i C o O_{2}$ 均难溶于水。
回答下列问题：

(1)、“碱溶”的目的是，在“碱溶”前，先将铝锂钴废料粉碎的目的为。

(2)、“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式为(写出一个)；该过程使用盐酸也能达到目的，与使用 $H_{2} S O_{4}$ 和 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的混合液对比，使用盐酸的缺点是。

(3)、 $C o S O_{4}$ 溶液与草酸铵反应的离子方程式为；已知 $K_{s p} (C o C_{2} O_{4}) = 6.0 \times 1 0^{- 8}$ ，要使溶液中的 $C o^{2 +}$ 完全沉淀(即 $C o^{2 +}$ 浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ )，则溶液中 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 浓度最小为mol/L。

(4)、 $C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 在有 $O_{2}$ 存在的高温条件下，能与 $L i_{2} C O_{3}$ 反应制备 $L i C o O_{2}$ ，该反应的化学方程式为。

(5)、 $C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 在空气中热分解的热重曲线(剩余固体质量分数随温度变化情况)如图，则 $300 ~ 350 ℃$ 时剩余的固体为钴的氧化物，则该钴的氧化物的化学式为。
`

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20. 亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。

已知：①实验室制备原理为 $P C l_{3} + S O_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{60 ~ 65 ℃}} \end{array} P O C l_{3} + S O C l_{2}$ 。

②资料卡片：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
$P C l_{3}$	$- 112$	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与 $O_{2}$ 反应
$P O C l_{3}$	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于 $P C l_{3}$
$S O C l_{2}$	$- 105$	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

(1)、实验一：制备并探究SOCl₂的性质，制备SOCl₂的装置如图(夹持装置已略去)。

a仪器的名称为， b装置的作用是。

(2)、

S O_{2}

可通过

N a_{2} S O_{3}

固体与70%浓

H_{2} S O_{4}

反应制取，

C l_{2}

可通过

K M n O_{4}

固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取

C l_{2}

的装置为(填字母)。

(3)、将上述装置制得的SOCl₂通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧(填序号)。

(4)、甲同学认为SOCl₂可用作热分解

F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

制取无水

F e C l_{3}

的脱水剂，反应的化学方程式为；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量

F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

在不断通入SOCl₂蒸气的条件下加热，充分反应后通入N₂ ，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。

(5)、实验二：测定某SOCl₂样品中SOCl₂的纯度。

①准确称量称量瓶和盖的总质量 $m_{1} g$ ，迅速加入 $0.6 m L S O C l_{2}$ 样品，立即盖紧，称量，质量为 $m_{2} g$ 。

②连同称量瓶一起放入盛有 $300 m L N a O H$ 溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到 $500 m L$ 容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。

③准确量取 $50.00 m L$ 溶液M于 $250 m L$ 碘量瓶中，加入两滴指示剂，用 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中和过量的 $N a O H$ 溶液至恰好完全。

④准确加入 $50.00 m L 0.0500 m o l \cdot L^{- 1}$ 碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定过量的碘，反应为 $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$ 。平行测定两次，反应消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的平均体积为 $V m L$ 。

判断滴定终点的方法为，样品中SOCl₂的质量分数为；下列情况会导致测定的SOCl₂的质量分数偏高的是(填标号)。

A．实际碘标准溶液浓度偏低

B．实际 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液浓度偏低

C．水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

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A．收集 $N O_{2}$ 气体	B． $H_{2} S$ 的净化	C． $C l_{2}$ 的制备	D．制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体

阳离子	阴离子
$K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $A g^{+}$	$H S O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $B r^{-}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$

物质	$S O_{3}$	$S O_{2}$	$N_{2}$
熔点/℃	16.8	-72.4	-210
沸点/℃	44.8	-10	-195.8