辽宁省沈阳市郊联体2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，下列说法正确的是（）

A、金属氧化物都是碱性氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物 B、溶液与胶体的本质区别是是否存在丁达尔效应 C、光导纤维的主要成分为硅单质 D、氨水和氨气都不是电解质

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2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）

	常见古诗文记载	化学知识
A	《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”	铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
B	《天工开物》中记载：“凡火药，硫为纯阳硝为纯阴”	硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾
C	《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”	强水为氢氟酸
D	《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”	放电涉及化学反应 $N_{2} + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{放电}} \end{array} 2 N O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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3. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语书写正确的是（）

A、Cu⁺价层电子的轨道表达式为： B、过氧化氢的电子式： C、Fe²⁺的结构示意图： D、原子核内有8个中子的氧原子： $_{8}^{18} O$

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4. 1919年卢瑟福用α粒子( $_{2}^{4} H e$ )轰击某原子核实现了首次人工核转变，核反应为 $_{2}^{4} H e +_{Z}^{A} X \to_{n}^{17} Y +_{1}^{1} H$ 。已知：Y元素原子的最外层电子数为其内层电子总数的3倍。下列说法正确的是（）

A、 $^{16} Y_{2}$ 和 $^{17} Y_{2}$ 互为同素异形体 B、X、Y的非金属性：X＞Y C、最简单氢化物的沸点：X＜Y D、仅由上述主族元素形成的化合物中不可能含离子键

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5. 下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是（）

A、 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$ B、 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2}$ C、 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3} 3 s^{1}$ D、 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5} 4 s^{1}$

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6. SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF₆的说法错误的是（）

A、是非极性分子 B、键角∠FSF均为90° C、S与F之间共用电子对偏向F D、S原子不满足8电子稳定结构

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7. 根据杂化轨逆理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子的立体构型错误的是（）
选项
分子
中心原子杂化方式
VSEPR模型
分子的立体构型
A
CO₂
sp
直线形
直线形
B
HCHO
sp²
平面三角形
平面三角形
C
PCl₃
sp³
四面体形
三角锥形
D
SO₃
sp²
平面三角形
V形

A、A B、B C、C D、D

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8. 阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A、物质的量浓度为0.5mol/L的 $M g C l_{2}$ 溶液中，含有 $C l^{-}$ 的数目为N_A B、100gCaS与 $C a S O_{4}$ 的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数目为1.75N_A C、将100mL 1mol/L $F e C l_{3}$ 溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1N_A D、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 与 $H_{2} S O_{4}$ 溶液混合产生22.4L气体时，转移电子数目为2N_A

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9. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A、向 $N a H S O_{4}$ 溶液中滴加 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液至沉淀量最大 $H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ B、漂白粉的漂白原理： $2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C l O + C O_{3}^{2 -}$ C、酸性溶液中 $K I O_{3}$ 与KI反应生成 $I_{2}$ ： $I O_{3}^{-} + I^{-} + 6 H^{+} = I_{2} + 3 H_{2} O$ D、向 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中加入过量 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O + 4 N H_{4}^{+}$

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10. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（）

A、 $K_{2} F e O_{4}$ 易与 $H_{2} O$ 反应生成 $F e {(O H)}_{3}$ ，可用作水的消毒剂和絮凝剂 B、过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 C、医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D、有些淡水短缺的国家，常利用电解法大规模地将海水淡化为可饮用水

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11. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（）

A、元素X、Y可以形成 $Y X_{3}$ 、 $Y_{2} X_{4}$ 等化合物 B、简单离子半径：Z<Y C、元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D、通过电解由M和Q两种元素形成的熔融态化合物可制取单质M

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12. M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。下列说法错误的是（）

A、R基态原子的核外电子排布式是： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$ B、X的氢化物的稳定性低于与其组成相似的M的氢化物 C、X和Y中第一电离能较大的是Y D、Z的价电子数是1

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13. 如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法错误的是（）

A、键能：X-H>W-H B、元素周期表中33号元素与Z同族 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W D、单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Y>Z

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14. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	O₂	KMnO₄	a	d
B	H₂	Zn+稀H₂SO₄	b	e
C	NO	Cu+稀HNO₃	b	c
D	CO₂	CaCO₃+稀H₂SO₄	b	c

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是（）

A、将少量FeCl₂溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H₂O₂溶液 B、将少量AgNO₃溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na₂S溶液 C、将少量CO₂(g)通入饱和Ca(OH)₂溶液中，再通入过量Cl₂(g) D、将少量Ba(OH)₂溶液滴加到入Al₂(SO₄)₃溶液中，再加入过量NaOH溶液

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二、综合题

16. 溴酸镉 [ $C d {(B r O_{3})}_{2}$ ]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为 $C d O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、FeO及少量的 $A l_{2} O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ )为原料制备[ $C d {(B r O_{3})}_{2}$ ]的工艺流程如下：
已知： $C d S O_{4}$ 溶于水， $C d C O_{3}$ 难溶于水，请回答下列问题：

(1)、Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，处于区

(2)、还原镉时可产生使澄清石灰水变浑浊的气体，若有32g甲醇参加反应时，转移电子的数目为。

(3)、为检验氧化后溶液中是否含有 $F e^{2 +}$ ，可选用的化学试剂是(填化学式)。

(4)、氧化步骤中实际加入 $H_{2} O_{2}$ 的量比理论上要多一些，其可能原因为。

(5)、滤渣2主要成分为。

(6)、沉镉所得的沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的杂质阴离子 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间构型是。

(7)、写出“转化”过程中发生的化学反应方程式。

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三、综合题

17. 2022年以来，全球化石能源价格一路飙升，对全球经济复苏产生巨大影响。氢能源是一种不依赖化石燃料的储量丰富的清洁能源。

(1)、电解水产氢是目前较为理想的制氢技术，这项技术的广泛应用一直被高价的贵金属催化剂所制约。我国科学家开发了一种负载氧化镍纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料，大幅提高了催化效率。
①基态Ni原子价电子排布式是，它在元素周期表中的位置是。
② $H_{2} O_{2}$ 分子内的O-H键a、分子间的范德华力b、氢键c，从强到弱依次为(用a、b、c表示)
③ $H_{2} O_{2}$ 能与水混溶，但是却不溶于 $C C l_{4}$ 。请解释其原因。

(2)、开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。氨硼烷( $N H_{3} B H_{3}$ )是一种潜在的储氢材料，可由 ${(H B = N H)}_{3}$ (结构为平面六元环状)通过如下反应制得： $3 C H_{4} + 2 {(H B = N H)}_{3} + 6 H_{2} O = 3 C O_{2} + 6 N H_{3} B H_{3}$ 。
①第一电离能介于N、B之间的第二周期元素有种。
② ${(H B = N H)}_{3}$ 中B、N原子的杂化轨道类型分别为。
③ $N H_{3}$ 中共用电子对偏向N， $B H_{3}$ 中硼元素的化合价为+3价，则B、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为。

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18. 叠氮化钠( $N a N_{3}$ )常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后通入 $N_{2} O$ 。
④冷却，向产物中加入乙醇(降低 $N a N_{3}$ 的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
已知：Ⅰ. $N a N_{3}$ 是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
Ⅱ. $N a N H_{2}$ 熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：

(1)、实验室若采用固体加热方式制取氨气的化学方程式为。

(2)、步骤①中先加热通氨气的目的是；步骤②氨气与熔化的钠反应生成 $N a N H_{2}$ 的化学方程式为；步骤③中最适宜的加热方式为(填“水浴加热”，“油浴加热”)

(3)、图中仪器a用的材料是铁质而不用玻璃，其主要原因是。

(4)、汽车经撞击后30毫秒内，会引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，其中氧化产物和还原产物的质量之比为。

(5)、步骤④中用乙醚洗涤的主要原因除因其易挥发，有利于产品快速干燥外，还因为。

(6)、实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中 $N a N_{3}$ 的质量分数：
①将2.500g试样配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL $0.1010 m o l \cdot L^{- 1}$ ${(N H_{4})}_{2} C e {(N O_{3})}_{6}$ 溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用 $0.0500 m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定过量的 $C e^{4 +}$ ，消耗溶液体29.00mL。测定过程的反应方程式为： $2 {(N H_{4})}_{2} C e {(N O_{3})}_{6} + 2 N a N_{3} = 4 N H_{4} N O_{3} + 2 C e {(N O_{3})}_{3} + 2 N a N O_{3} + 3 N_{2} ↑$ ； $C e^{4 +} + F e^{2 +} = C e^{3 +} + F e^{3 +}$ ；
试样中 $N a N_{3}$ 的质量分数为(保留小数点后一位)。

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19. 花青醛()是一种具有强烈的令人愉快香气的合成香料，广泛应用于香水、美容护理、香皂等家居用品中。下图是用Michael反应合成花青醛的合成路线。
已知：苯胺易被氧化。回答下列问题：

(1)、花青醛的分子式为，花青醛含有的官能团名称为。

(2)、由A生成B的反应类型为，巴豆醛的系统命名为。

(3)、化合物E的结构简式为，由C到D合成步骤的作用是。

(4)、写出巴豆醛与银氨溶液反应的化学方程式：。

(5)、乙醛先通过加成反应可得到M，再经过消去反应可得到巴豆醛，则M的结构简式。

(6)、有机物G有多种同分异构体，其中苯环上有四个取代基的有种。

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选项	分子	中心原子杂化方式	VSEPR模型	分子的立体构型
A	CO₂	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp²	平面三角形	平面三角形
C	PCl₃	sp³	四面体形	三角锥形
D	SO₃	sp²	平面三角形	V形