辽宁省六校协作体2022-2023学年高三10月联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是（）

A、漂粉精可用于游泳池的消毒 B、碳酸氢钠可做食品膨松剂 C、青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D、金属氧化物可使玻璃呈现不同颜色

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2. 下列物质分类正确的是（）
选项
混合物
化合物
电解质
酸性氧化物
A
水玻璃
AgI胶体
金属铁
Mn₂O₇
B
氨水
氧化镁
晶体氯化钠
SO₃
C
胆矾
过氧化钠
硫酸
CO
D
碱石灰
乙醇
盐酸
Al₂O₃

A、A B、B C、C D、D

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3. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

a
b
c
A
$F e$
$F e C l_{3}$
$F e (O H)_{3}$
B
$C O_{2}$
$N a_{2} C O_{3}$
$N a H C O_{3}$
C
$H_{2} S$
S
$S O_{2}$
D
$N H_{3}$
$N O$
$N O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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4. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备原理可用离子方程式表示为：aClO^-+bFe³⁺+cOH^-= d $F e O_{4}^{2 -}$ +eCl^-+fH₂O。下列说法错误的是（）

A、高铁酸钠的消毒原理和酒精的消毒原理不同 B、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 C、该条件下氧化性：ClO^-> $F e O_{4}^{2 -}$ D、每生成1molNa₂FeO₄ ，转移电子的物质的量为3mol

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5. 下列变化的离子方程式表示正确的是（）

A、大理石与醋酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 C H_{3} C O O H = C O_{2} ↑ + H_{2} O + 2 C H_{3} C O O^{-}$ B、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： $S O_{2} + 2 O H^{-} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、硫酸铝溶液与过量氨水反应： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$ D、硫化钠溶液和硝酸混合：S^2-+2H⁺=H₂S↑

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6. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是（）

选项	已知	推理
A	电解熔融的MgCl₂冶炼镁	电解熔融的AlCl₃也能冶炼铝
B	Fe与S能直接化合生成FeS	Cu和S也能直接化合生成CuS
C	25℃时溶解度：CaCO₃＜Ca(HCO₃)₂	25℃时溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
D	CO₂能使澄清石灰水变浑浊	SO₂也能使澄清石灰水变浑浊

A、A B、B C、C D、D

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7. 为测定某区域空气中 ${SO}_{2}$ 的含量，课外小组的同学将空气样品通入 $200 mL 0 .100 mol/L$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中(假定样品中无其他还原性气体， ${SO}_{2}$ 可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为 ${5SO}_{2} {+2MnO}_{4}^{-} {+2H}_{2} {O=5SO}_{4}^{2-} {+2Mn}^{2+} {+4H}^{+}$ 。若空气流量为 $a L/min$ ，经过 $b min$ 溶液恰好褪色，则该空气样品中 ${SO}_{2}$ 的含量(单位：g/L)为（）

A、 $\frac{8}{25ab}$ B、 $\frac{16}{25ab}$ C、 $\frac{8}{5ab}$ D、 $\frac{16}{5ab}$

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8. 用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1.8g重水(D₂O)中所含质子数为N_A B、2molNO与1molO₂在密闭容器中充分反应后的分子数为2N_A C、0.1mol/L HClO₄溶液中含有的H⁺数为0.1N_A D、1.6g由O₂和O₃组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

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9. 某无色混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是（）

A、肯定只有SO₂ B、肯定没有Cl₂、O₂和SO₂ C、可能有Cl₂和O₂ D、肯定只有NO、SO₂

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10. 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N₂分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述正确的是（）

A、使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 B、催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应 C、N₂→ NH₃ ， NH₃→ NO均属于氮的固定 D、催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

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11. 浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。
浓缩海水 $\to_{①}^{氯气}$ 粗产品溴 $\to_{②}^{通空气}$ 溴蒸气 $\to_{③}^{S O_{2} 水溶液}$ 物质X $\to_{④}^{氯气}$ …→产品溴
下列说法错误的是（）

A、①～④目的是富集溴元素 B、步骤②在吹出塔中进行 C、步骤③反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+2H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ D、海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

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12. 下列利用图中装置能达到实验目的是（）
A．证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B．灼烧Na₂CO₃固体
C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
D．制备氢氧化铁胶体

A、A B、B C、C D、D

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13. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $C C l_{4}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A、褪色原因为 $I_{2}$ 被 $F e$ 还原 B、液体分层后，上层呈紫红色 C、镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D、溶液恢复棕色的原因为 $I^{-}$ 被氧化

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14. 硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法错误的是（）

A、烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 B、硫循环中硫的化合物可为无机物，也可为有机物 C、硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下被还原为R₁-S-R₂ D、火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成SO₂

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15. 下列有关实验操作、现象和结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	把SO₂和气体X一起通入到BaCl₂溶液中	有白色沉淀产生	X气体具有强氧化性
B	向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液	加入BaCl₂溶液后有白色沉淀生成	该溶液中存在 $S O_{4}^{2 -}$
C	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验	焰色呈黄色	该溶液为钠盐溶液
D	向KMnO₄溶液中通SO₂	溶液褪色	SO₂具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

16. KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃工艺流程如下图所示，回答下列问题：

(1)、KIO₃中I元素的化合价为。

(2)、“酸化反应”所需I₂从海带中提取。经历灼烧海带，浸泡海带灰等步骤，向获得的I^-溶液加入MnO₂ ，在酸性条件下生成I₂ ，其离子反应方程式为。

(3)、“酸化反应”化学方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂ ，每生成3mol KH(IO₃)₂ ，反应中转移的电子数为。(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

(4)、“逐Cl₂”采用的方法是，排出的Cl₂可用KOH碱液吸收，该反应的离子方程式为。

(5)、“滤液”中的溶质主要是。

(6)、“调pH”中发生反应的化学方程式为。

(7)、已知KIO₃在水中溶解度随温度升高而增大，则浓缩结晶的具体步骤是、、过滤、洗涤。

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17.

(1)、I.氢化铝锂(LiAlH₄)、硼氢化钠(NaBH₄)在有机合成中应用广泛。回答下列问题：
NaBH₄与水反应生成NaBO₂ ，该反应的离子方程式为。

(2)、还原能力(单位质量转移电子数)：NaBH₄LiAlH₄(填“＞”“=”或“＜") 。

(3)、工业上湿法合成NaBH₄路线如下：
①"合成”步骤中常将NaH分散到矿物油中，再与硼酸三甲酯[化学式：B(OCH₃)₃ ，易溶于矿物油中]反应，其目的是。
②“合成”反应的化学方程式为。

(4)、II.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一、氨氮废水中的氮元素多以 $N H_{4}^{+}$ 、NH₃•H₂O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：
过程①的目的是将 $N H_{4}^{+}$ 转化为NH₃ ，并鼓入大量热空气将氨气吹出，写出 $N H_{4}^{+}$ 转化为NH₃的离子方程式。

(5)、过程②中加入NaClO溶液可将含氮化合物( $N H_{4}^{+}$ 、NH₃•H₂O)转化为无毒无害的物质，反应后含氯元素、氮元素的物质的化学式分别为、。

(6)、图中含余氯废水中含有NaClO，可选用X试剂(填序号)达到去除余氯的目的。
a．NaOH溶液 b．KMnO₄溶液 c．KCl溶液 d．Na₂SO₃溶液

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18. 金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要作用。

(1)、中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是____(填字母)。

A、Fe B、FeO C、Fe₃O₄ D、Fe₂O₃

(2)、在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是(用化学方程式表示)。

(3)、铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物，其中Al和NaOH溶液反应的离子方程式是

(4)、“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用900mL0.2 mol·L^-1的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需要称量 gNaClO晶体，下图不需要的仪器是(写出仪器名称)，若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度0.2 mol·L^-1 (填“＞”或“＜”)

(5)、双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：。
_ $M n O_{4}^{-}$ +_H₂O₂+_=_Mn²⁺+_H₂O+_

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19. 实验表明，将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合有蓝绿色沉淀生成。为了探究该沉淀的化学成分(假设为单一成分，且不含结晶水)，某同学设计如下实验。回答下列问题：

(1)、蓝绿色沉淀可能为：
a.；
b.CuCO₃；
c.碱式碳酸铜【化学式可表示为mCu(OH)₂·nCuCO₃】。

(2)、从悬浊液中获得蓝绿色固体的操作是。

(3)、取一定量蓝绿色固体，用如下装置(夹持仪器已省略)进行定性实验。
①盛放碱石灰的仪器名称为。
②检查上述虚线框内装置气密性的实验操作：连接好装置后，关闭K，在C中加入少量水，浸没长导管口，。
③若蓝绿色沉淀为CuCO₃ ，则观察到的现象是：A中硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变为黑色，。
④实验过程中发现，装置B中无水CuSO₄变蓝，装置C中有白色沉淀生成，为测定蓝绿色固体的化学组成，在装置B中盛放足量无水CaCl₂ ， C中盛放足量NaOH溶液再次进行实验。C中盛放NaOH溶液，而不使用澄清石灰水的原因是；若蓝绿色固体质量为34.6g，实验结束后，装置B的质量增加1.8g，C中溶液增重8.8g，则该蓝绿色固体的化学式为。

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选项	混合物	化合物	电解质	酸性氧化物
A	水玻璃	AgI胶体	金属铁	Mn₂O₇
B	氨水	氧化镁	晶体氯化钠	SO₃
C	胆矾	过氧化钠	硫酸	CO
D	碱石灰	乙醇	盐酸	Al₂O₃

	a	b	c
A	$F e$	$F e C l_{3}$	$F e (O H)_{3}$
B	$C O_{2}$	$N a_{2} C O_{3}$	$N a H C O_{3}$
C	$H_{2} S$	S	$S O_{2}$
D	$N H_{3}$	$N O$	$N O_{2}$


A．证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂	B．灼烧Na₂CO₃固体	C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气	D．制备氢氧化铁胶体