辽宁省六校协作体2022-2023学年高三10月联考化学试题

试卷更新日期:2022-11-09 类型:月考试卷

一、单选题

  • 1. 生活中处处有化学,下列叙述错误的是(   )
    A、漂粉精可用于游泳池的消毒 B、碳酸氢钠可做食品膨松剂 C、青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D、金属氧化物可使玻璃呈现不同颜色
  • 2. 下列物质分类正确的是(   )

    选项

    混合物

    化合物

    电解质

    酸性氧化物

    A

    水玻璃

    AgI胶体

    金属铁

    Mn2O7

    B

    氨水

    氧化镁

    晶体氯化钠

    SO3

    C

    胆矾

    过氧化钠

    硫酸

    CO

    D

    碱石灰

    乙醇

    盐酸

    Al2O3

    A、A B、B C、C D、D
  • 3. 下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(   )


    a

    b

    c

    A

    Fe

    FeCl3

    Fe(OH)3

    B

    CO2

    Na2CO3

    NaHCO3

    C

    H2S

    S

    SO2

    D

    NH3

    NO

    NO2

    A、A B、B C、C D、D
  • 4. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备原理可用离子方程式表示为:aClO-+bFe3++cOH-= dFeO42-+eCl-+fH2O。下列说法错误的是(   )
    A、高铁酸钠的消毒原理和酒精的消毒原理不同 B、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 C、该条件下氧化性:ClO->FeO42- D、每生成1molNa2FeO4 , 转移电子的物质的量为3mol
  • 5. 下列变化的离子方程式表示正确的是(   )
    A、大理石与醋酸反应:CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO B、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH=SO32+H2O C、硫酸铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3H2O=AlO2+4NH4++2H2O D、硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+=H2S↑
  • 6. 类比推理是化学中常用的思维方法,下列推理合理的是(   )

    选项

    已知

    推理

    A

    电解熔融的MgCl2冶炼镁

    电解熔融的AlCl3也能冶炼铝

    B

    Fe与S能直接化合生成FeS

    Cu和S也能直接化合生成CuS

    C

    25℃时溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2

    25℃时溶解度:Na2CO3<NaHCO3

    D

    CO2能使澄清石灰水变浑浊

    SO2也能使澄清石灰水变浑浊

    A、A B、B C、C D、D
  • 7. 为测定某区域空气中 SO2 的含量,课外小组的同学将空气样品通入 200mL0.100mol/L 的酸性 KMnO4 溶液中(假定样品中无其他还原性气体, SO2 可被溶液充分吸收),反应的离子方程式为 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 。若空气流量为 aL/min ,经过 bmin 溶液恰好褪色,则该空气样品中 SO2 的含量(单位:g/L)为(   )
    A、825ab B、1625ab C、85ab D、165ab
  • 8. 用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A、1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA B、2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA C、0.1mol/L HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA D、1.6g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
  • 9. 某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是(   )
    A、肯定只有SO2 B、肯定没有Cl2、O2和SO2 C、可能有Cl2和O2 D、肯定只有NO、SO2
  • 10. 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图:

    下列叙述正确的是(   )

    A、使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 B、催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应 C、N2 → NH3 , NH3 → NO均属于氮的固定 D、催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
  • 11. 浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库,工业上常用浓缩海水提取溴。

    浓缩海水粗产品溴溴蒸气SO2物质X…→产品溴

    下列说法错误的是(   )

    A、①~④目的是富集溴元素 B、步骤②在吹出塔中进行 C、步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42- D、海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
  • 12. 下列利用图中装置能达到实验目的是(   )

    A.证明氧化性:Cl2>Br2>I2

    B.灼烧Na2CO3固体

    C.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

    D.制备氢氧化铁胶体

    A、A B、B C、C D、D
  • 13. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4 , 振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是(   )
    A、褪色原因为I2Fe还原 B、液体分层后,上层呈紫红色 C、镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D、溶液恢复棕色的原因为I-被氧化
  • 14. 硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法错误的是(   )

    A、烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放 B、硫循环中硫的化合物可为无机物,也可为有机物 C、硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下被还原为R1-S-R2 D、火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成SO2
  • 15. 下列有关实验操作、现象和结论正确的是(   )

    选项

    实 验 操 作

    实 验 现 象

    实 验 结 论

    A

    把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中

    有白色沉淀产生

    X气体具有强氧化性

    B

    向某溶液中加入稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液

    加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成

    该溶液中存在SO42-

    C

    用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验

    焰色呈黄色

    该溶液为钠盐溶液

    D

    向KMnO4溶液中通SO2

    溶液褪色

    SO2具有漂白性

    A、A B、B C、C D、D

二、综合题

  • 16. KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示,回答下列问题:

    (1)、KIO3中I元素的化合价为
    (2)、“酸化反应”所需I2从海带中提取。经历灼烧海带,浸泡海带灰等步骤,向获得的I-溶液加入MnO2 , 在酸性条件下生成I2 , 其离子反应方程式为
    (3)、“酸化反应”化学方程式为:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2 , 每生成3mol KH(IO3)2 , 反应中转移的电子数为。(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
    (4)、“逐Cl2”采用的方法是 , 排出的Cl2可用KOH碱液吸收,该反应的离子方程式为
    (5)、“滤液”中的溶质主要是
    (6)、“调pH”中发生反应的化学方程式为
    (7)、已知KIO3在水中溶解度随温度升高而增大,则浓缩结晶的具体步骤是、过滤、洗涤。
  • 17.           
    (1)、I.氢化铝锂(LiAlH4)、硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中应用广泛。回答下列问题:

    NaBH4与水反应生成NaBO2 , 该反应的离子方程式为

    (2)、还原能力(单位质量转移电子数):NaBH4LiAlH4(填“>”“=”或“<") 。
    (3)、工业上湿法合成NaBH4路线如下:

    ①"合成”步骤中常将NaH分散到矿物油中,再与硼酸三甲酯[化学式:B(OCH3)3 , 易溶于矿物油中]反应,其目的是

    ②“合成”反应的化学方程式为

    (4)、II.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一、氨氮废水中的氮元素多以NH4+、NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图:

    过程①的目的是将NH4+转化为NH3 , 并鼓入大量热空气将氨气吹出,写出NH4+转化为NH3的离子方程式

    (5)、过程②中加入NaClO溶液可将含氮化合物(NH4+、NH3•H2O)转化为无毒无害的物质,反应后含氯元素、氮元素的物质的化学式分别为
    (6)、图中含余氯废水中含有NaClO,可选用X试剂(填序号)达到去除余氯的目的。

    a.NaOH溶液   b.KMnO4溶液   c.KCl溶液   d.Na2SO3溶液

  • 18. 金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要作用。
    (1)、中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母)。
    A、Fe B、FeO C、Fe3O4 D、Fe2O3
    (2)、在钢铁厂的生产中,炽热的铁水注入模具之前,必须对模具进行充分的干燥处理,不得留有水,原因是(用化学方程式表示)。
    (3)、铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物,其中Al和NaOH溶液反应的离子方程式是
    (4)、“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用900mL0.2 mol·L-1的NaClO溶液,欲用NaClO固体配制该溶液,实验中需要称量 gNaClO晶体,下图不需要的仪器是(写出仪器名称),若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度0.2 mol·L-1 (填“>”或“<”)

    (5)、双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,请完成以下相关反应的离子方程式:

    _MnO4-+_H2O2+_=_Mn2++_H2O+_

  • 19. 实验表明,将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合有蓝绿色沉淀生成。为了探究该沉淀的化学成分(假设为单一成分,且不含结晶水),某同学设计如下实验。回答下列问题:
    (1)、蓝绿色沉淀可能为:

    a.

    b.CuCO3

    c.碱式碳酸铜【化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3】。

    (2)、从悬浊液中获得蓝绿色固体的操作是
    (3)、取一定量蓝绿色固体,用如下装置(夹持仪器已省略)进行定性实验。

    ①盛放碱石灰的仪器名称为

    ②检查上述虚线框内装置气密性的实验操作:连接好装置后,关闭K,在C中加入少量水,浸没长导管口,

    ③若蓝绿色沉淀为CuCO3 , 则观察到的现象是:A中硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变为黑色,

    ④实验过程中发现,装置B中无水CuSO4变蓝,装置C中有白色沉淀生成,为测定蓝绿色固体的化学组成,在装置B中盛放足量无水CaCl2 , C中盛放足量NaOH溶液再次进行实验。C中盛放NaOH溶液,而不使用澄清石灰水的原因是;若蓝绿色固体质量为34.6g,实验结束后,装置B的质量增加1.8g,C中溶液增重8.8g,则该蓝绿色固体的化学式为