江西百校联盟2023届高三上学期10月联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是（）

A、中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料 B、中国空间站和核心舱砷化镓( GaAs)太阳电池将光能转化为电能 C、“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 D、二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为可能

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2. 关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A、滴定时用①盛放 $N a O H$ 溶液 B、②、③均可以直接加热 C、②、④可用于物质分离 D、③、⑤可用作反应容器

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3. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）
选项
A
B
C
D
实验
除去氯化钠晶体中混有的碘
分离 $C C l_{4}$ 的 $B r_{2}$
分离植物油和氯化钠溶液
除去 $C O_{2}$ 气体中的HCl气体
装置或仪器

A、A B、B C、C D、D

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4. 实验室用浓氨水和生石灰反应生成 $N H_{3}$ ，按照生成、净化、收集、尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 在含有 $F e^{3 +} 、 C u^{2 +} 、 H^{+} 、 C l^{-}$ 的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可被磁铁吸引，此时溶液中的阳离子是（）

A、 $F e^{3 +} 、 C u^{2 +}$ B、 $F e^{2 +} 、 C u^{2 +}$ C、 $F e^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 H^{+}$ D、 $F e^{2 +}$

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6. 下列物质(括号内为杂质)除杂选择的试剂合理的是（）

A、 $S i O_{2}$ ( $A l_{2} O_{3}$ )——过量的氢氧化钠溶液 B、 $C O_{2}$ (CO)——灼热CuO C、 $S O_{2}$ ( $C O_{2}$ )——饱和碳酸氢钠溶液 D、 $S O_{2}$ ( $H_{2} S$ )——酸性高锰酸钾溶液

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7. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

A	$S^{2 -}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$	不能共存， $S^{2 -}$ 与 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 发生氧化还原反应生成S
B	$N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$	能够大量共存
C	$H_{2} O_{2}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $K^{+}$	不能共存， $F e^{3 +}$ 能催化 $H_{2} O_{2}$ 分解
D	$I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $H^{+}$	能够大量共存

A、A B、B C、C D、D

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8. 某白色固体混合物由 $K_{2} S O_{4}$ ， $N a_{2} C O_{3}$ 、 $A l C l_{3}$ 、 $B a C l_{2}$ 中的三种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水产生气泡，并得到白色悬浊液；②进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色。根据实验现象可判断其组成为（）

A、 $K_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $B a C l_{2}$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ ， $A l C l_{3}$ 、 $B a C l_{2}$ C、 $K_{2} S O_{4}$ 、 $A l C l_{3}$ 、 $B a C l_{2}$ D、 $K_{2} S O_{4}$ ， $N a_{2} C O_{3}$ 、 $A l C l_{3}$

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9. 能符合题意表示下列反应的离子方程式为（）

A、氯水滴入过量的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中： $C l_{2} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 C l^{-} + S O_{4}^{2 -}$ B、向 $N a H S O_{3}$ 溶液中加入过量 $N a H S O_{4}$ 溶液： $H S O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} O + S O_{2} ↑$ C、向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀 $H N O_{3}$ ： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S O_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$ D、向水中加入一小块钠： $N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$

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10. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、11.2L $O_{2}$ 和22.4LNO(均为标准状况)充分反应后的分子数为 $N_{A}$ B、1mol $A l^{3 +}$ 完全水解可生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于 $N_{A}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H C l O_{4}$ 溶液中含有的 $H^{+}$ 数为0.1 $N_{A}$ D、含2mol $H_{2} S O_{4}$ 的浓硫酸与足量Zn反应，转移的电子数为2 $N_{A}$

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11. 为探究铁及其化合物的性质，某化学兴趣小组设计并进行了下列实验。反应一段时间后，兴趣小组将硬质玻璃管中的固体用过量盐酸溶解，分成4份，继续如下实验：
实验
操作与现象
①
加入高锰酸钾溶液，紫色褪去
②
加入 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，生成蓝色沉淀
③
加入KSCN溶液，无明显现象
④
加入NaOH溶液产生白色沉淀
依据实验现象，结论不合理的是（）

A、实验①说明溶液中含有 $F e^{2 +}$ B、实验③无法说明该固体中不含+3价铁元素 C、实验②③说明反应后的固体中有铁粉剩余 D、实验④的沉淀最终会变为红褐色

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12. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中加入稀NaOH溶液中，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口	试纸未变蓝	溶液中不含 $N H_{4}^{+}$
B	向 $F e B r_{2}$ 和KSCN混合溶液中加入少量新制氯水再加入 $C C l_{4}$ 溶液混合振荡、静置	下层无色，上层红色	$F e^{2 +}$ 还原性强于 $B r^{-}$
C	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$
D	将炽热的木炭加入浓硝酸中	产生红棕色气体	浓硝酸与木炭反应产生 $N O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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13. 下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是（）

A、碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性 B、Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了 $S O_{2}$ 的还原性 C、Ⅲ中溶液会产生白色沉淀 D、浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体 $S O_{2}$

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14. 实验室用 $K C l O_{3}$ 进行相关实验，流程如下：
下列说法正确的是（）

A、上述反应中， $M n O_{2}$ 都做氧化剂 B、X、G和Z均为氧化产物 C、X、G和Z之和可能等于0.6mol D、上述反应中氯元素只被氧化

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15. 工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含 $F e^{3 +}$ ， ②含 $B r_{2}$ ， ③含 $F e^{3 +}$ 和 $B r_{2}$ ，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是（）

A、淀粉KI溶液 B、NaOH溶液 C、KSCN溶液 D、 $C C l_{4}$

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16. $Z X_{2} Y_{4} \cdot W_{2} Y$ 是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，已知W、X形成的化合物种类最多，Y原子最外层电子数是其电子层数3倍，人体血液中缺乏Z离子易造成肌肉抽搐， $Z X_{2} Y_{4} \cdot W_{2} Y$ 热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A、150℃~200℃阶段热分解失去 $W_{2} Y$ B、400℃~600℃热分解后生成固体化合物 $Z X Y_{3}$ C、W、Y可形成具有杀菌消毒作用的化合物 D、化合物 $W_{2} X_{2} Y_{4}$ 具有还原性和强酸性

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二、综合题

17. A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

(1)、若A、B、C所含相同元素是地壳中含量最多的金属元素
①B的化学式：。
②反应Ⅲ的离子方程式是。

(2)、若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂
①D的化学式是。
②写出B与石英砂高温的反应方程式。

(3)、若A、D均为单质，A可用于自来水消毒，D是目前产量最大的金属单质
①反应Ⅱ的离子方程式是。
②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，产生沉淀，且沉淀一段时间后变色，写出相应的化学方程式：。

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三、综合题

18. 我国自主开发的“钛战甲”是一种钛合金材料，为深潜万米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。 $T i C l_{4}$ 是制备钛及其化合物的重要中间体。可利用下列装置在实验空制备 $T i C l_{4}$ (夹持装置略去)：
已知：① $T i O_{2} + 2 C + 2 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{1000 ℃}} \end{array} T i C l_{4} + 2 C O$
② $T i C l_{4}$ 为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应
③ $P d C l_{2}$ 的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd
回答下列问题：

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称为，圆底烧瓶内所装试剂可为。
① $M n O_{2}$ ② $K M n O_{4}$ ③ $C a {(C l O)}_{2}$ ④浓 $H_{2} S O_{4}$

(2)、装置的连接顺序为(D装置可重复使用)

(3)、对于实验过程的控制，开始操作为(填①或②)，实验结束的操作为(填③或④)
①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热
②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞
③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞
④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热

(4)、装置C左边进气的细长导管作用为。

(5)、吸收尾气中CO的化学方程式。

(6)、所得的 $T i C l_{4}$ 可用Mg制Ti，该过程可在气氛围保护下进行。
①氯气 ②氧气 ③水蒸气 ④氩气

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19. 铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利川废铅蓄电池的铅膏(主要成分为 $P b S O_{4}$ 、 $P b O_{2}$ 和Pb等)制备PbO的流程如图：
已知：①常温下： $K_{s p} (P b S O_{4}) = 1.6 \times 1 0^{- 6}$ 、 $K_{s p} (P b C O_{3}) = 7.4 \times 1 0^{- 14}$
② $P b {(O H)}_{2}$ 为白色沉淀，微溶于水，易溶于强碱溶液
回答下列问题：

(1)、将废铅膏研磨过筛的目的是。

(2)、步骤①过程中的 $S O_{2}$ 为还原剂，则对应的氧化产物为。步骤②中 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 的作用是。

(3)、酸浸时，其中的铅与硝酸生成 $P b {(N O_{3})}_{2}$ 及NO的离子方程式为。

(4)、盐析过程中加入浓硝酸的目的是(用化学平衡原理解释)

(5)、“转化过滤”中的溶液X最好选用。
A．NaOH B．氨水 C．澄清石灰水
滤液Ⅰ可以继续返回“盐析”中，目的是。

(6)、烘干灼烧后可得PbO固体，检验灼烧已完全的操作实验为，但灼烧所得PbO固体中仍含有少量固体杂质W，设计提纯PbO的实验方案：。(提纯实验中必须要用的试剂是35%的NaOH溶液。已知：W不溶于碱，PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度随温度的变化如图所示)

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20. 工业废水中的氨氮(以 $N H_{3}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理为 $N_{2}$ ，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。

(1)、微生物法：酸性废水中的部分 $N H_{4}^{+}$ 在硝化细菌的作用下被氧气氧化为 $N O_{3}^{-}$ ， $N O_{3}^{-}$ 再与 $N H_{4}^{+}$ 作用生成 $N_{2}$ 。
① $N H_{4}^{+}$ 转化为 $N O_{3}^{-}$ 的离子方程式为。
②1mol $O_{2}$ 至多可处理 $N H_{3}$ 的物质的量为。

(2)、次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为 $N_{2}$ 而除去。
①NaClO氧化 $N H_{3}$ 的离子方程式为。
②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当 $m (N a C l O) ： m (N H_{3}) > 7.7$ 时，总氮的去除率随 $m (N a C l O) ： m (N H_{3})$ 的增大不升反降的可能原因是。

(3)、活性炭-臭氧氧化法：碱性环境下活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH为羟基自由基，其氧化性比 $O_{3}$ 更强。
①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为。
②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是。

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选项	A	B	C	D
实验	除去氯化钠晶体中混有的碘	分离 $C C l_{4}$ 的 $B r_{2}$	分离植物油和氯化钠溶液	除去 $C O_{2}$ 气体中的HCl气体
装置或仪器

实验	操作与现象
①	加入高锰酸钾溶液，紫色褪去
②	加入 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，生成蓝色沉淀
③	加入KSCN溶液，无明显现象
④	加入NaOH溶液产生白色沉淀