湖北省腾云联盟2022-2023学年高三上学期10月联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列科学家奠定了近代化学的基础。其中提出燃烧的氧化学说的是（）

A、波义耳 B、拉瓦锡 C、道尔顿 D、阿伏加德罗

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2. 《汉书·地理志》记述着：“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”是指（）

A、煤 B、木材 C、硅酸盐 D、二氧化硅

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3. 化学物质在航天领域有广泛用途。下列说法错误的是（）

A、 $S i O_{2}$ 作航天器的太阳能电池 B、过氧化钠作航天供氧剂 C、合成纤维可作航天员航天服 D、硬铝可作航天飞船材料

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4. 香豆素是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核，有类似香草精的愉快香味。其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{9} H_{8} O_{2}$ B、易溶于冷水 C、不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 D、1mol该有机物最多能与2molNaOH反应

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5. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、0.1mol/L HCl溶液中H⁺的数目为 $0.1 N_{A}$ B、11.2LC₂H₅OH中 $s p^{3}$ 杂化的原子数目为 $1 N_{A}$ C、14g $C H_{2} = C H_{2}$ 气体中 $σ$ 键的数目为 $2.5 N_{A}$ D、0.1mol $- O H$ 中电子数为 $1 N_{A}$

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6. 下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是（）
A．将海带灼烧成灰烬
B．摇匀溶液
C．制取并收集乙炔
D．排酸式滴定管中的气泡

A、A B、B C、C D、D

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7. Pt的配合物可催化甲烷制备硫酸甲酯，反应原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A、物质①能降低该反应的能耗 B、反应过程中涉及极性键的断裂和形成 C、反应过程中Pt的成键数目发生了改变 D、该历程的总反应为 $2 C H_{4} + S O_{3} + 2 H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 2 C H_{3} O S O_{3} H + S O_{2} + H_{2} O$

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8. 下列关于物质(分子)的性质正确的是（）

A、熔点： $K > N a$ B、沸点： $N H_{3} > B i H_{3}$ C、极性： $C S_{2} > C O S$ D、配位数：干冰中 $C O_{2} >$ 冰中 $H_{2} O$

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9. 某离子液体的阴离子的结构如下图所示，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，且M与Y属于同一主族。下列说法正确的是（）

A、离子半径： $M > Y > X$ B、简单氢化物的稳定性： $M > Y$ C、化合物 $M Z_{6}$ 空间构型为正八面体 D、该化合物中的所有原子均满足8电子结构

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10. $g - C_{3} N_{4}$ 是一种光催化半导体材料(其结构如图1所示)。光照时，光催化材料会产生电子( $e^{-}$ )和空穴( $h^{+}$ )，能实现 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的资源化转化(如图2所示)。下列说法错误的是（）

A、该光催化材料实现了太阳能→化学能 B、图1和图2物质中碳原子的杂化方式共有2种 C、 $H_{2} O$ 转化的反应为 $2 H_{2} O + 4 h^{+} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ D、每消耗22g $C O_{2}$ ，能产生1mol $O_{2}$

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11. 下列实验方案可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验方案
A．	检验淀粉是否发生水解	向淀粉水解液中加入碘水
B．	验证HClO光照分解产物	用强光照射氯水，同时利用pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器采集数据
C．	比较盐酸和醋酸的酸性	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较pH大小
D．	验证乙烯的还原性	将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，并将产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液检验，观察溶液是否褪色

A、A B、B C、C D、D

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12. 在25℃下，取10.00mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 某二元酸 $H_{2} A$ ，滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液。已知： $H_{2} A = H^{+} + H A^{-}$ ， $H A^{-} \overset{}{⇌} H^{+} + A^{2 -}$ 。下列说法错误的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} A$ 溶液中有 $c (H A^{-}) + c (A^{2 -}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ B、当 $V (N a O H) = 10.00 m L$ 时，水电离出的 $c (O H^{-}) > 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ C、当滴加至中性时，溶液中 $c (N a^{+}) = c (H A^{-}) + 2 c (A^{2 -})$ D、当 $V (N a O H) = 20.00 m L$ 时，溶液中 $c (N a^{+}) = 2 c (H A^{-}) + 2 c (A^{2 -})$

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13. 我国科学家通过理论计算方法筛选出一种化合物X，可用作潜在热电材料。其晶胞结构如图1(已知晶胞参数为anm)，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。下列说法错误的是（）

A、基态Se原子价电子排布式为 $4 s^{4} 4 p^{4}$ B、基态原子第一电离能： $K < S e < B r$ C、相邻K之间的最短距离为0.5anm D、化合物X的化学式为K₄SeBr₆

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14. 近期科技工作者设计了一种电催化合成偶氮化合物的新装置，该装置如下图所示。下列说法正确的是（）

A、催化电极a连接电源的正极 B、电解过程中负极区的pH减小 C、负极区的反应为 D、当电路中转移4mol $e^{-}$ 时，理论上会产生 $1.5 N_{A}$

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二、多选题

15. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、用惰性电极电解氯化镁溶液： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 O H^{-} + C l_{2} ↑ + H_{2} ↑$ B、向 $H_{2} O_{2}$ 溶液滴加少量 $F e C l_{3}$ 溶液： $H_{2} O_{2} + 2 F e^{3 +} = 2 F e^{2 +} + 2 H^{+} + O_{2} ↑$ C、向苯酚钠溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $C_{6} H_{5} O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C_{6} H_{5} O H + H C O_{3}^{-}$ D、向 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液滴加少量NaOH溶液： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$

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三、综合题

16. $M o O_{3}$ 是生产含钼催化剂的重要原料。以钼精矿(主要成分是 $M o S_{2}$ ，还含有 $F e S_{2}$ 、CuS、ZnS、 $C a C O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ 等杂质)为原料制备 $M o O_{3}$ 的工业流程如下图所示。
回答下列问题：
已知：①“焙烧”的含钼产物有 $M o O_{3}$ 、 $F e_{2} {(M o O_{4})}_{3}$ 、 $C u M o O_{4}$ 和 $Z n M o O_{4}$
②“滤液1”中主要的阳离子 ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 、 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 和 $N H_{4}^{+}$
③ $K_{s p} (C u S) = 6.0 \times 1 0^{- 36}$
④ ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} \overset{}{⇌} C u^{2 +} + 4 N H_{3}$ 的平衡常数 $K = 5.0 \times 1 0^{- 14}$

(1)、Mo位于元素周期表第五周期第ⅥB族，则基态Mo原子的价电子轨道表示式为。

(2)、 $M o S_{2}$ 发生“焙烧”时转化成 $M o O_{3}$ 的化学反应方程式为。

(3)、“滤渣1”的主要成分是 $S i O_{2}$ 、、、 $F e {(O H)}_{3}$ 、 $F e_{2} {(M o O_{4})}_{3}$ 。已知 $F e_{2} {(M o O_{4})}_{3}$ 能溶于氨水，但“滤渣1”中仍存在 $F e_{2} {(M o O_{4})}_{3}$ 的原因是。

(4)、“除杂”加入适量 ${(N H_{4})}_{2} S$ 的目的是。请计算 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + S^{2 -} \overset{}{⇌} C u S ↓ + 4 N H_{3}$ 的平衡常数 $K^{'} =$ (计算结果保留一位小数点)。

(5)、写出四钼酸铵 $[{(N H_{4})}_{2} M o_{4} O_{13} \cdot 2 H_{2} O]$ “焙解”的化学反应方程式。

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17. 肼(

N_{2} H_{4}

)可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备

N_{2} H_{4}

，并探究

N_{2} H_{4}

的性质。肼的制备装置如下图所示：

回答下列问题：

(1)、反应前试管a盛装的固体为，仪器b的作用是。

(2)、装置C中发生的离子方程式为。

(3)、上述装置存在一处缺陷会导致

N_{2} H_{4}

的产率降低，改进措施是。

(4)、探究

N_{2} H_{4}

的性质。将制得的

N_{2} H_{4}

分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的 $A g_{2} O$ ， $A g_{2} O$ 可溶于氨水。

【提出假设】黑色固体可能是Ag、 $A g_{2} O$ 中的一种或两种。

【实验验证】设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
i.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	黑色固体全部溶解，产生无色气体，遇空气马上变为红棕色	黑色固体中有
ii.取少量黑色固体于试管中，加入足量，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体中有 $A g_{2} O$

则肼具有的性质是。

(5)、根据酸碱质子理论，结合质子(

H^{+}

)的物质是碱，结合质子的能力越强，碱性越强。已知，，，，，，，请从物质结构理论解释其原因。

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18. 有机物H是一种用于治疗多发性骨髓瘤的药品，其合成路线如下：
回答下列问题

(1)、A的化学名称为。

(2)、C→D反应的化学方程式为。

(3)、E→F反应的反应类型为。

(4)、H中含氮官能团的名称为。

(5)、G→H反应中的“叔丁基钾”是催化剂，则G→H的反应另一个产物是。

(6)、在B的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为种，其中分子结构中含有手性碳的结构简式为。
a.分子中含有苯环 b.分子中含有氨基 c.能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应产生气体

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19. 乙烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产聚乙烯和氯乙烯。工业上利用乙烷为原料，通过如下反应Ⅰ或反应Ⅱ制得乙烯。回答下列问题：
反应Ⅰ：乙烷直接脱氢的原理：C₂H₆(g) $⇌$ C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁

(1)、已知C₂H₆、C₂H₄、H₂的燃烧热△H分别为-1560 kJ/mol、-1411 kJ/mol和-286 kJ/mol，则乙烯脱氢的反应△H₁为kJ/mol。

(2)、科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如下图1所示(吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS表示过渡态)：
此部分历程中最大的活化能Ea=kJ/mol，该步骤的反应方程式为。

(3)、在压强恒为p的条件下，n(N₂)：n(C₂H₆)分别为a、b、c时，乙烷的平衡转化率与温度变化的关系如图2所示，则a、b、c的大小关系为；当n(N₂)：n(C₂H₆)=1，温度为973 K时，乙烷的转化率为50%，则反应的K_p=。
反应Ⅱ：CO₂氧化乙烷制脱氢的原理C₂H₆(g)+CO₂(g) $⇌$ C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g)

(4)、有研究表明CrO₃催化CO₂氧化乙烷制乙烯的机理可分为两步，其中第一步反应为3C₂H₆+2CrO₃ $⇌$ 3C₂H₄+Cr₂O₃+3H₂O，则第二步反应为。

(5)、已知CO₂氧化乙烷脱氢容易发生副反应：C₂H₆(g)+2CO₂(g) $⇌$ 4CO(g)+3H₂O(g)，当n(CO₂)：n(C₂H₆)=1：1投料，在923 K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄”的影响，所得实验数据如下表：
催化剂
C₂H₆的转化率
CO₂的转化率
C₂H₄的转化率
X
19.0%
37.6%
3.3%
结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO₂氧化C₂H₆的主要产物是。若想提高C₂H₄的产率，应当。

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A．将海带灼烧成灰烬	B．摇匀溶液	C．制取并收集乙炔	D．排酸式滴定管中的气泡

催化剂	C₂H₆的转化率	CO₂的转化率	C₂H₄的转化率
X	19.0%	37.6%	3.3%