湖北省百校联考2022-2023学年高三上学期10月联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列有关说法错误的是（）

A、金刚砂常作砂纸和砂轮的磨料 B、高纯度硅是制造光伏电池板的主要材料 C、生产普通玻璃和水泥的原料都是石英砂 D、我国古代烧制的精美瓷器，其主要成分是硅酸盐

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2. 我国科学家在铜电催化剂上锚定离子液体，提高了 $C O_{2}$ 转化为 $C_{2} H_{4}$ 的效率。化学反应原理是 $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) \overset{C u}{\to} C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ，下列说法正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 的结构式为 B、中子数为36的铜原子表示为 $_{29}^{36} C u$ C、 $C_{2} H_{4}$ 的分子式为 $C H_{2} = C H_{2}$ D、 $H_{2} O$ 的空间填充模型为

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3. 粘康酸常用作抗紫外线的防护剂及航天隐形飞机的涂层材料，它的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、粘康酸的分子式为 $C_{6} H_{8} O_{4}$ B、粘康酸能与H₂发生加成反应 C、粘康酸中只含有2种官能团 D、1mol粘康酸与足量NaHCO₃溶液反应生成88g CO₂

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4. 铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为8Fe+30HNO₃=8Fe(NO₃)₃+3NH₄NO₃+9H₂O。下列有关说法正确的是（）

A、氧化性：HNO₃＜Fe³⁺ B、作氧化剂的HNO₃是参与反应的HNO₃的10％ C、若铁粉过量，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8 D、在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，有气体逸出

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5. 在我国古代，春节的民间习俗有祭灶、扫尘、吃灶糖等。下列说法错误的是（）

A、“祭灶”时燃放鞭炮，会产生一种大气污染物 $C O_{2}$ B、“祭灶”时烧纸钱，纸钱的主要成分是纤维素 C、“扫尘”时阳光照射空气，会产生丁达尔效应 D、“灶糖”的主要成分是蔗糖，一定条件下蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖

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6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、NaI溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl⁻ B、能使酚酞变红的溶液中：K⁺、Na⁺、S₂O $_{3}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ C、稀H₂SO₄中：Mg²⁺、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、CH₃COO⁻ D、常温下由水电离的c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻²⁶的溶液中：Ba²⁺、Na⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、Cl⁻

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7. 工业上制备粗硅发生的反应之一是 $S i O_{2} (s) + C (s) ⇌ S i O (s) + C O (g)$ 。在一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量的 $S i O_{2}$ 和炭粉，仅发生上述反应。下列说法正确的是（）

A、 $S i O_{2}$ 、SiO和CO均属于酸性氧化物 B、当 $n (S i O) = n (C O)$ 时，该反应达到平衡 C、平衡后再加入 $S i O_{2}$ ，平衡正向移动 D、当CO的质量不再改变时，该反应达到平衡

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8. 下列实验操作正确的是（）
A
B
C
D
提纯乙烷
制备氨气
制备无水 $N a_{2} S O_{3}$
制乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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9. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L葡萄糖中含羟基的数目为 $5 N_{A}$ B、10g 92％的酒精与足量钠反应转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ C、30g由乙酸和甲醛(HCHO)组成的混合物中含原子数为 $4 N_{A}$ D、 $H_{2} S$ 和 $S O_{2}$ 恰好完全反应生成96g氧化产物，氧化剂的分子数为 $N_{A}$

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10. 某化学反应X＋Y→Z分两步进行：①X→M；②M＋Y→Z。其能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、M是总反应的催化剂 B、总反应是理想的绿色化学反应 C、反应①②和总反应都是放热反应 D、反应物(X和Y)的总能量低于产物(Z)的总能量

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11. 铁和铜部分物质的价一类关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、a和d不能发生化合反应 B、a分别与硝酸、氯气、稀硫酸反应可制得对应的d C、b、f都是黑色固体，d溶液和h溶液都是透明溶液 D、f与盐酸反应生成e和h，在该反应中f既表现氧化性，又表现还原性

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12. 我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应为Se+2CuSO₄+2Zn=Cu₂Se+2ZnSO₄。下列说法错误的是（）

A、放电时化学能转化成电能 B、b极的电极反应式为Zn−2e⁻=Zn²⁺ C、放电时，溶液中SO $_{4}^{2 -}$ 向b极迁移 D、79g Se完全反应时外电路中转移2mol电子

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13. 下列操作、现象和结论均正确的是（）

	操作	现象	结论
A	将铁片投入浓硫酸中	没有明显现象	铁不和浓硫酸反应
B	在淀粉溶液中滴加KI溶液	溶液变蓝色	淀粉遇碘变蓝色
C	在酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加葡萄糖溶液	溶液逐渐褪色	葡萄糖具有还原性
D	在KSCN溶液中滴加 $F e C l_{x}$ 溶液	溶液变红色	$x = 2$

A、A B、B C、C D、D

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14. 硝酸镉晶体 $[C d {(N O_{3})}_{2} \cdot 4 H_{2} O]$ 常用于瓷器上色。以镉黄废料(主要含CdS，含少量的FeO、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ )为原料制备硝酸镉晶体的流程如图所示。下列说法正确的是（）

A、“酸溶”时，硝酸只作氧化剂 B、“酸溶”时温度越高，酸溶效率越高 C、“滤渣2”中含有 $F e {(O H)}_{3}$ 、 $A l {(O H)}_{3}$ D、“系列操作”时，最好采用高温烘干

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15. 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族。我国科学家合成的一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：W>Y>Z B、最简单氢化物稳定性：Y>Z>W C、M中含有极性键和非极性键 D、R、X、Y只能组成一种三元化合物

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二、综合题

16. 磺酰氯 $(S O_{2} C l_{2})$ 可用于制造锂电池的正极材料。实验室用 $S O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 在活性炭催化下反应制取少量 $S O_{2} C l_{2}$ ，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。回答下列问题：
已知： $S O_{2} C l_{2}$ 熔点为 $- 54.1$ ℃，沸点为69.1℃，密度为 $1.67 g \cdot c m^{- 3}$ ，常温下较稳定，遇水剧烈反应，100℃以上易分解。

(1)、A装置中盛装硫酸的仪器名称是。

(2)、A装置中硫酸在该反应中表现出来的性质有(填标号)。
a.强氧化性 b.酸性 c.吸水性 d.脱水性

(3)、B装置中试剂是(填名称)。实验前烘热C装置中三颈瓶和活性炭，其目的是。

(4)、D装置中冷水浴的作用是。

(5)、E装置的作用是。

(6)、 $S O_{2} C l_{2}$ 遇水生成两种强酸，写出发生反应的化学方程式：。

(7)、标准状况下，通入C装置中的 $S O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 的体积分别为2.24L和3.36L，最终得到 $5.0 m L S O_{2} C l_{2}$ 。则 $S O_{2} C l_{2}$ 的产率为(保留4位有效数字)。

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17. 长效缓释阿司匹林(G)是日常生活中的常用药。一种合成G的路线如下：
回答下列问题：

(1)、D中官能团的名称是， B的化学名称是。

(2)、B→C的反应类型是。

(3)、在D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构体)。
①含有羟基和酯基 ②水解产物之一为HCOOH

(4)、A、B、C、D、E中，属于手性分子的有种。提示：与4个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。

(5)、阿司匹林的结构简式为， F→G的化学方程式为。

(6)、以环己醇为原料合成，设计合成路线 (无机试剂任选)。

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18. 我国科学家开发 $N R R (P d F e_{1})$ 单原子电催化剂，实现了在温和条件下利用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 $N H_{3}$ 。回答下列问题：

(1)、工业合成氨的化学方程式为。已知： $1 m o l N_{2} (g)$ 和 $3 m o l H_{2} (g)$ 总能量大于 $2 m o l N H_{3} (g)$ 总能量，则工业合成氨的反应是(填“放热”或“吸热”反应。

(2)、其他条件相同，在Cat1、Cat2、Cat3三种催化剂作用下，测得反应速率增大倍数与温度关系如图所示。实际生产中，宜选择的催化剂是(填“Cat1”、“Cat2”或“Cat3”)，如果Cat1、Cat3是同一种催化剂， $T_{3}$ 时反应速率增大倍数小于 $T_{1}$ 时的可能原因是。

(3)、一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ ，测得 $N H_{3}$ 的物质的量(n)与时间(t)关系如表所示：
时间/min
0
5
10
15
20
25
物质的量/mol
0
0.30
0.50
0.65
0.70
0.70
①0～10min内， $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
②15min时， $N_{2}$ 的正反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”) $N_{2}$ 的逆反应速率。
③在上述条件下， $N_{2}$ 的平衡转化率为。

(4)、氨气碱性(KOH溶液)燃料电池能量转化率较高，电池反应为 $4 N H_{3} + 3 O_{2} = 2 N_{2} + 6 H_{2} O$ ，电池放电时，负极的电极反应式为。

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19. 硫酸锰晶体 $(M n S O_{4} \cdot H_{2} O)$ 常用作动物饲料的添加剂。工业上以软锰矿(含 $M n O_{2}$ 和少量的 $F e_{3} O_{4}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ )为原料制备硫酸锰晶体的流程如下：
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物
$F e {(O H)}_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$A l {(O H)}_{3}$
$M n {(O H)}_{2}$
开始沉淀的pH
2.7
7.6
4.0
7.7
完全沉淀的pH
3.7
9.6
5.2
9.8
回答下列问题：

(1)、“酸浸”前需要将软锰矿粉碎，粉碎的目的是， “酸浸”中 $M n O_{2}$ 和 $F e S O_{4}$ 反应的离子方程式为。

(2)、“滤渣1”的主要成分是(填化学式)。“系列操作”包括、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。

(3)、“过滤”时，用到的玻璃仪器有。

(4)、从绿色化学角度分析，试剂A宜选择(填标号)。
a. $H N O_{3}$ b. $H_{2} O_{2}$ c. $C l_{2}$ d. $O_{3}$

(5)、如果省略“氧化”工艺，产品中可能会混有(填化学式)。

(6)、测定产品纯度：准确称取w g样品，加适量ZnO及 $H_{2} O$ 煮沸、冷却后，转移至锥形瓶中，用 $c m o l ⋅ L^{- 1} K M n O_{4}$ ，标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗 $K M n O_{4}$ 标准溶液V mL。 $M n S O_{4} \cdot H_{2} O$ 样品的纯度为(用含w、c、V的代数式表示)。已知：① $2 K M n O_{4} + 3 M n S O_{4} + 2 H_{2} O = 5 M n O_{2} ↓ + K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} S O_{4}$ 。②杂质不与 $K M n O_{4}$ 反应。

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A	B	C	D

提纯乙烷	制备氨气	制备无水 $N a_{2} S O_{3}$	制乙酸乙酯

金属氢氧化物	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$	$M n {(O H)}_{2}$
开始沉淀的pH	2.7	7.6	4.0	7.7
完全沉淀的pH	3.7	9.6	5.2	9.8

时间/min	0	5	10	15	20	25
物质的量/mol	0	0.30	0.50	0.65	0.70	0.70