河南省信阳市2022-2023学年普通高中高三上学期第一次教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A、高纯硅可用于制作光感电池 B、活性炭具有除异味和杀菌作用 C、无水 $C o C l_{2}$ 呈蓝色吸水会变为粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水 D、沙子和水晶的主要成分都是二氧化硅

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2. 古代化学源远流长。下列说法错误的是（）

A、“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明外部的铁比内部的铁活泼 B、“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验某些金属元素 C、“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成 $F e_{3} O_{4}$ D、“取朴硝(含有 $K N O_{3}$ )以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶

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3. N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，2.24LCO和 $C O_{2}$ 混合气体中含有的碳原子数目为0.1 $N_{A}$ B、12gC(金刚石)中含有的C-C健数目为 $4 N_{A}$ C、标准状况下，将 $0.1 m o l C l_{2}$ ，完全溶于水，与水反应转移的电子数目为0.1 $N_{A}$ D、常温下， $10 L p H = 13$ 的NaOH溶液中含有的 $O H^{-}$ 的数目为 $N_{A}$

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4. 下列有关工业制法正确的是（）

A、制硅：用氯气直接还原二氧化硅 B、制氯：用海水为原料制得饱和食盐水，再通电电解 C、制钛：用金属钠置换氯化钛( $T i C l_{4}$ )溶液中的钛 D、炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.95%的铜

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5. 中国科学院理化技术研究所与清华大学医学院联合研究出液态金属机器人。铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)是最常见的液态金属。下列有关说法错误的是（）

A、自然界中没有游离态的钠和铝 B、为了减缓钠与水的反应，可以用铝箔包裹钠并扎些小孔再放入水中 C、铝钠合金投入足量硫酸铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀生成，不可能生成单质铜 D、质量相同的钠和铝分别投入体积浓度相同的两份盐酸中，生成的氢气可能相同

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6. 下列关于含硫化合物说法错误的是（）

A、 $S O_{2}$ 具有漂白作用，也有消毒杀菌作用 B、焦亚硫酸钠( $N a_{2} S_{2} O_{5}$ )长期放置会变成硫酸钠，故常添加在葡萄酒里作为抗氧化剂 C、对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫是防治酸雨的最好措施 D、浓硫酸与蔗糖反应过程中体现了浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性

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7. 近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是（）


石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料	石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性	纳米碳管；具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料

A、石墨烯具有良好的导电性 B、上述三种物质与金刚石互为同素异形体 C、石墨炔孔径略大于

H_{2}

分子的直径，可用作提纯

H_{2}

的薄膜 D、上述三种新型材料都必须由石墨为原料制备而成

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8. 下列说法正确的是（）

A、工业上制取漂白粉使用的是冷的消石灰 B、NaI、NaBr、 $N a_{2} S O_{3}$ 均为1mol的混合溶液中通入足量氯气并热干，最多能得到4molNaCl C、有色玻璃、人工降雨都可以使用AgI D、氯水具有漂白作用的原因是其含有大量的Cl₂

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9. 下列实验装管用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）

A、利用图甲装置，在加热条件下逐滴滴入浓硫酸控制反应速率，并收集到纯净的二氧化硫 B、利用图乙装置，将反应后的混合物迅速倒入烧杯中并立即加水稀释 C、利用图丙装置，将烧杯中的混合物直接倒入漏斗中过滤，滤去不溶物 D、利用图丁装置，将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

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10. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是（）

A、侯德榜制碱法的反应之一：Na⁺+CO₂+NH₃+H₂O＝NaHCO₃↓+ $N H_{4}^{+}$ B、泡沫灭火器原理：2Al³⁺+3 $C O_{3}^{2 -}$ +3H₂O＝2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ C、碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg²⁺+2 $H C O_{3}^{-}$ +2OH^-＝2H₂O+MgCO₃↓+ $C O_{3}^{2 -}$ D、一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液生成沉淀质量最大时：2Al³⁺+3 $S O_{4}^{2 -}$ +3Ba²⁺+6OH^-＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

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11. 以下实验设计能达到实验目的的是（）

实验目的	实验设计
A．除去 $N a H C O_{3}$ 固体中的 $N a_{2} C O_{3}$	将固体加热至恒重
B．制备无水 $A l C l_{3}$	蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．检验 $F e S O_{4}$ 是否完全氧化	取样加入硫氰化钾溶液
D．鉴别NaBr和KI溶液	分别加新制氯水后，用 $C C l_{4}$ 萃取

A、A B、B C、C D、D

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12. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（）
已知： $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 受热生成 $M g (O H) C l$ 和HCl气体等，应在氯化氢气流中加热。

A、除去粗盐中的 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 等杂质，①中加入试剂的顺序为 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液→NaOH溶液→ $B a C l_{2}$ 溶液→过滤后加盐酸 B、②中包含制取 $M g C l_{2}$ 溶液、无水 $M g C l_{2}$ 及电解熔融状态的 $M g C l_{2}$ 几个阶段 C、③④⑤中溴元素均被氧化 D、蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法

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13. 把500 $mL$ 有 ${BaCl}_{2}$ 和 $KCl$ 的混合溶液分成5等份，取一份加入含 $a$ $mol$ 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 $b$ $mol$ 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）

A、 $0.1 (b - 2 a) {mol/L}^{- 1}$ B、 $10 (2 a - b) {mol/L}^{- 1}$ C、 $10 (b - a) {mol/L}^{- 1}$ D、 $10 (b - 2 a) {mol/L}^{- 1}$

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14. 四氧化钌( $R u O_{4}$ )是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成 $C l_{2}$ 和 $R u^{3 +}$ 。酸性介质中固体 $N a_{2} R u O_{4}$ 与 $N a C l O$ 溶液或 $N a C l O_{3}$ 溶液反应均可制得 $R u O_{4}$ 。下列说法正确的是（）

A、若 $N a C l O$ 与 $N a_{2} R u O_{4}$ 物质的量之比 $1 ： 3$ ，则还原产物为 $C l_{2}$ B、 $R u O_{4}$ 与浓盐酸反应生成 $11.2 L C l_{2}$ 转移电子数为 $N_{A}$ C、酸性介质中氧化性： $R u O_{4} > C l O_{3}^{-} > C l_{2}$ D、在稀硫酸环境中， $N a_{2} R u O_{4}$ 与 $N a C l O$ 反应制备 $R u O_{4}$ 的化学方程式为 $N a_{2} R u O_{4} + N a C l O + H_{2} S O_{4} = R u O_{4} + N a_{2} S O_{4} + N a C l + H_{2} O$

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15. 三氯氧磷( $P O C l_{3}$ )是一种重要的化工原料，实验室采用加热条件下，用以下反应制备： $P_{4} (白磷) + 6 C l_{2} = 4 P C l_{3}$ ， $2 P C l_{3} + O_{2} = 2 P O C l_{3}$ 。部分物质的理化性质如表所示，下列说法错误的是（）
物质
颜色状态
沸点
其它
$P C l_{3}$
无色液体
75℃
遇水剧烈水解，产生白色烟雾
$P O C l_{3}$
无色液体
105℃
潮湿空气中剧烈水解，生成白雾
已知： $A g_{3} P O_{4}$ ，难溶于水，溶于强酸。

A、制备三氯氧磷时应采用水浴加热 B、反应中先制取氯气，缓慢地通入装有白磷装置中，直至白磷消失后，再通入氧气 C、向所得ag粗品中缓慢加入足量的 $A g N O_{3}$ 溶液，经过滤、洗涤、干燥得bg固体，由此可以准确测出产品纯度 D、 $P O C l_{3}$ 在潮湿空气中的水解方程式为 $P O C l_{3} + 3 H_{2} O = H_{3} P O_{4} + 3 H C l$

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16. 溴化钾和氯化钾的混合物共3.87克，溶于水并加入足量的硝酸银溶液后，产生6.63克沉淀，则原混合物中含钾离子为（）

A、0.02mol B、0.03mol C、0.78g D、1.56g

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二、综合题

17. 完成下列相关问题：
I.某无色废水中可能含有 $H^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了3组实验，其操作和有关现象如图所示：
请回答下列问题：

(1)、实验②的作用是。

(2)、分析上面图像，在原溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ 与 $c (A l^{3 +})$ 的比值为。 $N O_{3}^{-}$ 是否存在？(填“存在”、“不存在”或“不确定”)。

(3)、取原溶液少许，向溶液中加入 $N a_{2} O_{2}$ ，充分反应后，忽略原溶液体积的变化，则浓度增大的离子有(填离子符号)。

(4)、向含 $F e I_{2}$ 和 $F e B r_{2}$ 各1mol的混合液中通入氯气2.5mol，发生的总反应的离子方程式为。

(5)、在 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液中加入 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，用离子方程式表示溶液变为浅绿色的原因。

(6)、向物质的量均为1mol的三种离子 $A g^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 混合液中加入足量的铁粉，反应后过滤，向滤液中加入足量的氨水，过滤、洗涤、灼烧，可得固体g。

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18. 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有成味，是一种常用防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO₂并探究其性质。
已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②NaNO₂易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 $N O_{3}^{-}$ ；
③HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O。
回答下列问题：

(1)、装置E中盛放铜片仪器名称是，其中发生反应的化学方程式，为检查E装置气密性的方法是。

(2)、上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→→bcdg。

(3)、装置D中酸性KMnO₄溶液的作用是(用离子方程式表示)。

(4)、装置C中水的作用是。

(5)、根据题中信息，设计实验方案，用简单的方法区别亚硝酸钠和氯化钠两种固体(写出操作、现象、结论)。

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19. 某冶炼厂在除杂过程中会产生大量的废渣，该废渣主要含有CuS、 $K_{2} F e_{6} {(S O_{4})}_{4} {(O H)}_{12}$ 及少量MgO、 $S i O_{2}$ 等。由该废渣回收钢和制备复合镍锌铁氧体( $N i Z n F e_{4} O_{8}$ )的流程如下：

(1)、 $K_{2} F e_{6} {(S O_{4})}_{4} {(O H)}_{12}$ 中Fe的化合价为价。

(2)、滤渣1的主要成分为(填化学式)。

(3)、写出反应II生成沉淀的离子方程式：。

(4)、滤液中含有的主要阳离子是(填离子符号)。

(5)、 $M n O_{2}$ 能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅳ中CuS发生反应的化学方程式：，每转移 $2.408 \times 1 0^{24}$ 个电子，生成单质硫的质量是g。

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20. 氮、硫、氯是重要的非金属元素，根据所学知识及题设信息按要求完成下列相关问题。

(1)、偏二甲肼( $C_{2} H_{8} N_{2}$ )作为火箭的燃料，与 $N O_{2}$ 混合燃烧，放出巨大能量，从而把火箭送入太空。已知反应产物全部是稳定的气态物质，反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子个数比为。

(2)、氨气作为极易溶于水的气体，在进行相关实验时，必须考虑防倒吸问题，下列可有效防倒吸的是____(填序号)。

A、导气管末端连接倒扣于烧杯的漏斗且漏斗下端不与水接触 B、烧杯中盛放水和苯，导气管口伸入到下层 C、向装置内通入氮气，使氮气和氨气的混合气经导管通入水中

(3)、 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 的制备方法之一是将纯碱和水按一定比例搅拌均匀，待生成块状 $N a_{2} C O_{3} \cdot n H_{2} O$ 时，放入反应器内，块与块之间保持一定的空隙，然后通入 $S O_{2}$ ，反应完全即得。则该制备反应的化学方程式为。

(4)、向硫化钠溶液中通入足量的 $S O_{2}$ 充分反应后，溶液显酸性并有黄色浑浊，其反应离子方程式为。

(5)、卤素离子的检验方法有银盐沉淀法、氧化萃取法等。已知某溶液中的阴离子只有氯离子和硫酸根离子，现需检验氯离子的存在，则需使用的试剂名称为。

(6)、卤族元素主要从海洋中获取。海水提溴是常用的获取溴的方法，提溴过程中，浓缩后的海水中通入足量的氧气后，再通入，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸，再向吸收塔内通入适量的氧气后，用四氧化碳萃取吸收塔中的溴单质。两次通入氯气将溴离子氧化成溴单质操作的目的是。

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物质	颜色状态	沸点	其它
$P C l_{3}$	无色液体	75℃	遇水剧烈水解，产生白色烟雾
$P O C l_{3}$	无色液体	105℃	潮湿空气中剧烈水解，生成白雾