河南省安阳市2022-2023学年高三上学期毕业班调研考试（10月份）化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 生活、生产中化学无处不在。下列叙述错误的是（）

A、工业乙醇都来源于淀粉的酿造 B、碳酸钠溶液可作为厨房除油污的洗涤剂 C、足球烯和金刚石是结构不同的单质碳 D、早在春秋战国时期我国就开始了冶铁，其方法属于高炉炼铁

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2. $C O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 都是酸性氧化物，有许多相似的化学性质。用 $X$ 表示 $C$ 或 $S$ 元素，下列反应的离子方程式一定正确的是（）

A、使用过量的氨水吸收 $X O_{2}$ ： $X O_{2} + 2 O H^{-} = X O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、将少量的 $X O_{2}$ 通入漂白粉溶液中： $X O_{2} + H_{2} O + C a^{2 +} + 2 C l O^{-} = C a X O_{3} ↓ + 2 H C l O$ C、 $X O_{2}$ 溶于水： $X O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + X O_{3}^{2 -}$ D、将过量的 $X O_{2}$ 通入 $N a O H$ 溶液中： $X O_{2} + O H^{-} = H X O_{3}^{-}$

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3. 若 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、室温下， $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸中含 $H^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ B、标准状况下， $11.2 L$ 辛烷( $C_{8} H_{18}$ )中所含 $C - H$ 键的数目为 $9 N_{A}$ C、室温下， $7.1 g C l_{2}$ 通入足量的 $N a O H$ 溶液中反应，转移的电子数目为 $0.1 N_{A}$ D、室温下， $p H = 13$ 的 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液中，含 $C a^{2 +}$ 的数目为 $0.05 N_{A}$

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4. 炔烃可以在金属催化剂的作用下固定 $C O_{2}$ ，某一反应如下。下列叙述正确的是（）

A、该反应属于取代反应 B、化合物乙中的所有碳原子一定共平面 C、化合物乙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、化合物甲的二氯代物有4种(不考虑立体异构)

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5. 某红褐色粉末样品，可能含有Fe、Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeS中的几种，取少量样品进行如下实验：
①滴加过量稀硫酸，粉末溶解，既有气体产生，又有乳白色浑浊生成。
②静置后取①的上层清液，向其中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成。
该样品中确定存在的是（）

A、Fe₂O₃和FeS B、只有FeS C、Fe、Fe₂O₃和FeS D、Fe₃O₄和FeS

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6. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向乙醇水溶液中加入少量 $N a$ 颗粒	产生气泡	乙醇与钠发生反应
B	向某糖溶液中加入新制的 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液，加热	产生砖红色沉淀	该糖一定为葡萄糖
C	将 $C H_{4}$ 和 $C l_{2}$ 以物质的量比为 $1 ： 4$ 混合于烧瓶中，光照	烧瓶内壁出现液滴	液滴是 $C C l_{4}$
D	常温下，取煤干馏得到的液体的上层清液，用 $p H$ 试纸检验	$p H = 10$	煤中含有 $N$ 元素

A、A B、B C、C D、D

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7. 向盛有 $A g N O_{3}$ 溶液的试管中通入过量 $S O_{2}$ ，立即产生白色沉淀；放置一段时间后，白色沉淀变为灰色。对两种沉淀进行检验，可以确定白色沉淀含 $A g_{2} S O_{3}$ ，灰色沉淀中含有 $A g$ 。下列说法正确的是（）

A、生成白色沉淀时 $S O_{2}$ 体现了还原性 B、可以用盐酸确定白色沉淀一定为 $A g_{2} S O_{3}$ C、该实验条件下， $S O_{2}$ 的还原性强于 $S O_{3}^{2 -}$ D、白色沉淀变为灰色的离子方程式为 $A g_{2} S O_{3} + H_{2} O = 2 A g + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$

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8. 氧化铈( $C e O_{2}$ )广泛应用于化工、玻璃、电子陶瓷等行业。一种用氟碳铈矿( $C e F C O_{3}$ ，含 $B a O$ 、 $S i O_{2}$ 等杂质)为原料制备 $C e O_{2}$ 的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）

A、滤液 $b$ 可以返回“酸浸”操作循环利用 B、在实验室中，“酸浸”、“沉铈”涉及的操作都用到玻璃棒 C、该过程中铈元素没有发生氧化还原反应 D、“沉铈”发生的是水解反应

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9. 乳酸乙酯( $C H_{3} C H O H C O O C_{2} H_{5}$ )在碱性条件下发生水解反应： $C H_{3} C H O H C O O C_{2} H_{5} + O H^{-} ⇌ C H_{3} C H O H C O O^{-} + C_{2} H_{5} O H$ 。两种反应物的初始浓度均为 $0.10 m o l ⋅ L^{- 1}$ ，在一定温度下，测得 $C H_{3} C H O H C O O C_{2} H_{5}$ 的转化率 $α$ 随时间 $t$ 变化的曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是（）

A、 $600 s$ 时，正反应速率等于逆反应速率 B、 $500 s$ 时，乳酸根离子的浓度为 $0.03 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $0 ~ 200 s$ 内用乳酸乙酯表示的水解速率是 $2.5 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、加入少量 $N a O H$ 固体后，若温度不变，该反应的化学平衡常数不变

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10. 家用的一种储水式电热水器的结构如图所示，其中a、b为水管口。
下列说法正确的是（）

A、电热水器通电时，可将少量的水电解 B、镁棒因提供电子而作阴极，保护了钢制外壳 C、镁棒因表面生成 $M g {(O H)}_{2}$ 而得到有效保护 D、电热水器可将电能转化为热能

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11. 向体积均为 $1 L$ 的两恒容密闭容器中分别充入 $2 m o l X$ 发生反应： $2 X (g) ⇌ Y (g)$ $Δ H$ ( $X$ 为红色气体、 $Y$ 为无色气体)，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $Δ H > 0$ B、气体的颜色深浅： $a$ 点浅于 $c$ 点 C、乙条件下的平衡常数 $K = 0.5$ D、 $c$ 点平衡常数 $K_{p} < \frac{0.5}{p} k P a^{- 1}$

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12. 液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放，一种无需离子交换膜的氯流电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）

A、放电时，正极反应式为 $C l_{2} + 2 e^{-} = 2 C l^{-}$ B、充电时， $N a C l$ 溶液储液罐中溶液的 $p H$ 减小 C、放电时，负极 $N a_{3} T i_{2} {(P O_{4})}_{3}$ 转化为 $N a T i_{2} {(P O_{4})}_{3}$ D、放电时，每有 $1 m o l C l_{2}$ 参与反应， $N a C l$ 溶液增重 $117 g$

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13. 常温下， $R N H_{2} + H_{2} O ⇌ O H^{-} + R N H_{3}^{+}$ 的平衡常数 $K = 4 \times 1 0^{- 4}$ ，在某体系中， $R N H_{3}^{+}$ 与 $O H^{-}$ 等离子不能穿过隔膜， $R N H_{2}$ 可自由穿过该膜。设溶液中的 $c (R) = c (R N H_{2}) + c (R N H_{3}^{+})$ ，当达到平衡时，两侧溶液的 $p H$ 如图所示。
下列叙述错误的是（）

A、溶液I中可能存在 $c (H^{+}) \leq c (O H^{-}) - c (R N H_{3}^{+})$ B、溶液I中 $c (R N H_{2}) ： c (R N H_{3}^{+}) = 25 ： 1$ C、溶液I中 $c (R N H_{3}^{+})$ 小于溶液Ⅱ中 $c (R N H_{3}^{+})$ D、溶液I、II中 $c (R)$ 的比值约为 $1 0^{- 5}$

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14. 化合物 ${(Y W_{4})}_{2} X_{2} Z_{4} \cdot W_{2} Z$ 为无色柱状晶体，受热易分解，已知 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 的原子序数依次增大，其和为22， $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。
下列说法错误的是（）

A、 ${(Y W_{4})}_{2} X_{2} Z_{4} \cdot W_{2} Z$ 属于含有共价键的离子化合物 B、 $Y$ 、 $Z$ 两种元素的简单氢化物的稳定性： $Y > Z$ C、反应开始前通入 $Y_{2}$ ，可以避免装置中的空气干扰产物的检验 D、装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由 $X$ 、 $Z$ 组成的物质

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二、综合题

15. 硫酸亚锡( $S n S O_{4}$ )是广泛应用于镀锡及铝合金表面处理的化学试剂。利用锡精矿(主要成分是 $S n O_{2}$ ，含少量 $W O_{3}$ 、 $S$ 、 $C u$ 、 $P b$ 、 $F e$ )制备硫酸亚锡的流程如下：
已知：①在酸性条件下，溶液中的 $S n^{2 +}$ 可被 $F e^{3 +}$ 氧化成 $S n^{4 +}$ ；
②常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 $p H$ 如下表(开始沉淀的 $p H$ 按金属离子浓度为 $0.1 m o l ⋅ L^{- 1}$ 计算)：
金属离子
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$C u^{2 +}$
$S n^{2 +}$
$S n^{4 +}$
$P b^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$
7.5
2.1
4.7
1.7
0.3
6.5
完全沉淀的 $p H$
9.5
3.5
6.7
3.7
1.3
9.5

(1)、滤渣 $X$ 的化学式是。

(2)、焙烧2中 $W O_{3}$ 发生反应的化学方程式是。

(3)、若氧化时加入的适量 $Y$ 溶液不引入新的杂质， $Y$ 是(填化学式)，检验氧化后的溶液中不含 $S n^{2 +}$ 的方法是。

(4)、沉锡控制溶液 $p H$ 的范围是；试剂 $Z$ 可以是(填字母)。
a． $C a {(O H)}_{2}$ b． $F e_{2} O_{3}$ c． $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液 d．氨水

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16. 葡萄糖酸锌 $[Z n {(C_{6} H_{11} O_{7})}_{2}]$ 具有促进生长发育，改善味觉的作用，易溶于水，不溶于乙醇和氯仿。实验室可采用葡萄糖酸钙与硫酸锌直接反应制备葡萄糖酸锌，实验步骤如下：
①在 $200 m L$ 的烧杯中加入 $40 m L$ 水，加热至 $80 ~ 90 ° C$ ，加入 $6.9 g Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，用玻璃棒搅拌至完全溶解。保持 $90 ° C$ ，逐渐加入 $9.9 g$ 葡萄糖酸钙，搅拌至完全溶解，静置保温 $20 m i n$ 。
②趁热减压抽滤，弃去滤渣 $X$ 。
③将滤液转入蒸发皿中，用小火加热浓缩至黏稠状。
④将滤液冷却到室温，加入 $20 m L 95 % Y$ 溶液，并不断搅拌，此时有大量的胶状葡萄糖酸锌析出，充分搅拌后，去除上层 $Y$ 溶液。再将胶状沉淀加入 $20 m L 95 % Y$ 溶液中，充分搅拌后，慢慢析出晶体，抽滤至干，得到葡萄糖酸锌粗品，并回收母液。
⑤取烧杯加水 $10 m L$ ，加热至 $90 ° C$ ，将葡萄糖酸锌粗品加入，搅拌至溶解，趁热减压过滤。
⑥将滤液冷却至室温，加 $10 m L 95 % Y$ 溶液，搅拌，待结晶析出后，减压过滤，晶体在 $50 ° C$ 下烘干，得到葡萄糖酸锌纯品。
回答下列问题：

(1)、步骤①中控制反应温度的常用方法是。

(2)、步骤②中弃去的滤渣 $X$ 是(填化学式)。

(3)、步骤④中的 $Y$ 是(填“乙醇”或“氯仿”)。第一次加入 $20 m L 95 % Y$ 溶液的目的是。

(4)、步骤⑤中趁热减压过滤的目的是(答两点)。

(5)、步骤⑥中晶体在 $50 ° C$ 下烘干用到的装置是下图中的____(填字母)

A、 B、 C、 D、

(6)、已知 $C a {(C_{6} H_{11} O_{7})}_{2}$ 、 $Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 、 $Z n {(C_{6} H_{11} O_{7})}_{2}$ 的相对分子质量分别是430、287、455，最终得到葡萄糖酸锌纯品为 $9.1 g$ ，则理论上该实验的产率是(保留两位有效数字)。

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17. 石油炼厂气(小分子烷烃和烯烃)的综合利用是当今社会发展的需要。

(1)、已知一些物质的燃烧热如下表：
物质
$C$
$H_{2}$
$C H_{4}$
$C_{2} H_{6}$
$C_{3} H_{8}$
燃烧热 $Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$
-393.5
-285.8
-890.3
-1559.8
-2219.9
写出丙烷与氢气反应生成甲烷的热化学方程式：。

(2)、1，2-二氯乙烷( $C H_{2} C l C H_{2} C l$ )常用于制造乙酰纤维、烟草萃取剂、熏蒸剂。工业上可用乙烯加成法制备1，2-二氯乙烷，主要副产物为氯乙烯( $C H_{2} = C H C l$ )，反应原理如下：
I. $C H_{2} = C H_{2} (g) + C l_{2} (g) ⇌ C H_{2} C l C H_{2} C l (g)$
II． $C H_{2} = C H_{2} (g) + C l_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H C l (g) + H C l (g)$
$T ℃$ 下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的 $C H_{2} = C H_{2} (g)$ 和 $C l_{2} (g)$ ，在催化剂作用下发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如图1所示。
①前 $10 m i n$ 内用 $C H_{2} C l C H_{2} C l$ 表示的平均反应速率 $v (C H_{2} C l C H_{2} C l) =$ $k P a \cdot m i n^{- 1}$ 。
②该温度下，各有机物组分占总有机物的含量 $α$ 随时间的变化曲线如图2所示， $X$ 表示(填有机物的结构简式)，理由是。反应II的平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③为提高平衡时 $C H_{2} C l C H_{2} C l$ 的产率，可采取的措施是(填两条)。

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18. 已知 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 为原子序数依次增大的前四周期元素，其中 $X$ 元素的单质是密度最小的气体， $Y$ 、 $Z$ 元素的单质都是空气的主要成分， $W$ 的 $N$ 层为1个电子，其内层电子全充满。由上述四种元素组成的化合物在沸石笼作为载体时的反应历程如图所示：
回答下列问题：

(1)、上述反应历程中I→II进行很快的原因是。

(2)、某 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 组成的化合物 $Q$ 在加热的条件下分解只生成 $Y_{2}$ 和 $X_{2} Z$ ，该化合物的化学式是。

(3)、工业上用惰性电极电解某 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 组成的化合物 $R$ 制备相应的强酸溶液和碱溶液，其工作原理如图所示：
① $b$ 极为(填“阴”或“阳”，下同)极， $c$ 膜为离子交换膜。
②制得酸的化学式是。
③电解时阴极的电极反应式为；生成碱溶液的离子方程式是。

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19. 金属 $N i$ 可以与 $M g$ 、 $C$ 形成一种新型超导体，它的临界温度为 $8 K$ 。涉及这三种元素的化合物有着极其广泛的应用。回答下列问题：

(1)、在基态 $C$ 、 $M g$ 、 $N i$ 原子中，核外未成对电子数最少的是，为个。

(2)、某二价镍的配合物结构如图所示。
①分子内碳原子的杂化轨道类型为。
②分子内 $N i$ 与 $O$ 之间的作用力有(填序号)。
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．配位键
③分子内(填“能”或“不能”)存在氢键。

(3)、 $C a$ 与 $M g$ 位于同一主族，其碳酸盐的热稳定性较强的是(填化学式)，从结构的角度解释热稳定性强弱的原因：。

(4)、由 $C$ 、 $M g$ 、 $N i$ 形成的某物质的晶胞为正六面体，结构如图所示。
①该物质的化学式为。
②每个 $M g$ 原子最近的 $N i$ 原子的个数是。
③用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，若晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则该晶胞的体积为 $n m^{3}$ (用含 $ρ$ 、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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20. 黄酮醋酸(J)具有抗菌、消炎和独特的抗癌活性，它的合成路线如下：
已知： $R C l \to_{C_{2} H_{5} O H}^{N a C N} R C N \to_{H^{+}}^{H_{2} O} R C O O H + N H_{4}^{+}$
回答下列问题：

(1)、 $A$ 的化学名称是； $A \to B$ 的反应类型是。

(2)、 $C$ 中含氧官能团的名称是。

(3)、化合物 $M$ 的结构简式是。

(4)、 $E \to F$ 的化学方程式是。

(5)、 $B$ 的芳香族同分异构体中能与 $N a H C O_{3}$ 反应生成 $C O_{2}$ 的有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为 $6 ： 1 ： 1 ： 2$ 的结构简式为。

(6)、黄酮醋酸( $J$ )比 $G$ 分子少2个氢原子，含有3个六元环结构， $1 m o l J$ 最多与 $1 m o l N a_{2} C O_{3}$ 反应，且能通过加聚反应生成高分子化合物，则 $J$ 的结构简式是。

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金属离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$C u^{2 +}$	$S n^{2 +}$	$S n^{4 +}$	$P b^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$	7.5	2.1	4.7	1.7	0.3	6.5
完全沉淀的 $p H$	9.5	3.5	6.7	3.7	1.3	9.5

物质	$C$	$H_{2}$	$C H_{4}$	$C_{2} H_{6}$	$C_{3} H_{8}$
燃烧热 $Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$	-393.5	-285.8	-890.3	-1559.8	-2219.9