广东省清远市四校2023届高三10月联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 中国古代音乐文化有悠久的历史和丰富多彩的内容。下列中国古代乐器中生要由合金材料制成的是（）

A、曾侯乙编钟 B、贾湖骨笛 C、马王堆七弦琴 D、浙川下寺楚慕石排箫

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2. 生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述正确的是（）

A、牡蛎、虾类等海洋水产品均为高脂肪食物 B、“百炼成钢”中的“钢”比纯铁的熔点高 C、月壤中含有 ${}_{2}^{3}H e$ ，其质子数为3 D、北京冬奥会“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入

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3. 2022年北京冬奥会充分体现了“绿色冬奥”和“科技冬奥”的理念，向世界展现了中国的“科技力量”。下列有关说法中错误的是（）

A、制作冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)和PC(聚碳酸酯)均是有机合成高分子化合物 B、冬奥会火炬采用碳纤维和复合材质打造，碳纤维和C₆₀、C₇₀等互为同位素 C、国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界直接制冰，该过程主要是物理变化 D、奥运比赛期间全部使用绿色电能，其中风能、水能和太阳能均属于一次能源

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4. K₂FeO₄是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合共熔，反应为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O。下列关于该反应的说法错误的是（）

A、铁元素被氧化，氮元素被还原 B、每生成1molK₂FeO₄转移6mole^- C、氧化性：KNO₃>K₂FeO₄ D、K₂FeO₄具有杀菌作用

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5. 下列各组离于在指定条件下一定能大量共存是（）

A、含有较多Mg²⁺的溶液：K⁺、Ca²⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、OH^- B、含有较多Ba²⁺的溶液：Na⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^- C、无色透明的酸性溶液：Na⁺、Al³⁺、S^2-、 $S O_{3}^{2 -}$ D、无色透明的减性溶液：ClO^-、K+、Cl^-、Na⁺

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6. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用二氧化硫漂白草帽	二氧化硫具有漂白性
B	把石灰浆喷涂在树皮上，消灭过冬虫卵	碱性环境使虫卵蛋白质变性而死亡
C	用热的纯碱溶液洗涤餐具	纯碱能使油脂硬化
D	用白醋去除铁栏杆上的锈迹	乙酸可与铁锈反应

A、A B、B C、C D、D

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7. 5mL0.1mol·L^-1KI溶液与1mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液发生反应：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)⇌2Fe²⁺(aq)+I₂(aq)达到平衡。下列说法错误的是（）

A、加入苯，振荡，平衡正向移动 B、经苯2次萃取分离后，在水溶液中检测到Fe³⁺ ，表明该化学反应存在限度 C、加入FeSO₄固体，平衡逆向移动 D、该反应的平衡常数K= $\frac{c^{2} (F e^{2 +})}{c^{2} (F e^{3 +}) \cdot c^{2} (I^{-})}$

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8. 用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是(夹持装置未画出)（）

A、用装置甲检验溶液中是否有Na⁺ B、用装置乙加热熔融Na₂SO₄固体 C、用装置丙进行喷泉实验 D、用装置丁制取并收集少量NH₃

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9. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）

A、已知：将Fe加入CuSO₄溶液中Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺
类推：将Na加入到CuSO₄溶液中2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺
B、已知：稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应至中性2H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O
类推：NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性2H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O
C、已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2FeCl₃
类推：铁和碘单质反应2Fe+3I₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2FeI₃
D、已知：向Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+2ClO⁻+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
类推：向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO⁻+SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2HClO

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10. 有机物M的结构简式如图，下列有关M的说法正确的是（）

A、组成元素中电负性最大的是O B、分子中含有5个甲基 C、分子式为C₆₀H₉₂O₄ D、分子中的氧原子不在同一平面

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11. 某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应，反应装置如图(夹持装置已省略)。下列说法错误的是（）

A、无法直接使用pH试纸来判断发应后硫酸是否剩余 B、可用KSCN和K₃[Fe(CN)₆]检验反应后溶液中铁元素的价态 C、常温下铁丝与浓硫酸不反应 D、生成的气体通入BaCl₂溶液产生白色浑浊

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12. 科学家发现一秧高能盐，该盐由A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(B₅)₆(A₃C)₃(BA₄)₄D。该盐中的两种阳离子均为10电子离子，分别由A与B、A与C组成。化合物AD是18电子分子。下列说法错误的是（）

A、该盐的阴离子均可破环水的电离平衡 B、A与B，A与C还可以形成10电子的分子 C、B元素与C元素的第一电离能：B>C D、四种元素所形成的简单离子的半径：D>B>C>A

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13. 天然气因含有少量H₂S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、脱硫过程O₂间接氧化H₂S B、该脱硫过程需要不断添加Fe₂(SO₄)₃溶液 C、亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO₄可用于治疗缺铁性贫血 D、经上述过程处理得到的天然气还需要经干燥等处理

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14. 某学习小组拟探究CO₂和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

A、实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K B、b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 C、a中所发生反应的离子方程式是CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+Ca²⁺+H₂O D、装置e的作用是收集一氧化碳气体

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15. Zn与Cu置于CuSO₄溶液中可以构成原电池，如图M所示，实验发现电流表指针发生偏转，但是Zn表面仍有红色铜吸附，有同学做出如图改进，如图N所示。下列说法正确的是（）

A、图N中X溶液为CuSO₄溶液 B、图N盐桥中Cl^-向右池移动 C、图M与图N中，转移电子数目相同时，Zn极质量减少量相同 D、图M中，Cu极增重1.92g，Zn极减少1.97g，实际消耗Zn应为3.25g

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16. 以铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，还含少量Fe₂O₃、SiO₂等)为主要原料生产金属铝的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、碱溶过程发生复杂的氧化还原反应 B、过滤I的滤渣中含Fe₂O₃ C、X主要溶质是Na₂CO₃ D、产生Al和O₂的电解过程通常使用助熔剂Na₃AlF₆

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二、综合题

17. 某学习小组用MnO₂与浓盐酸混合共热制备氯气。

(1)、写出该反应的离子方程式：，基态锰原子的价电子排布式为。

(2)、为净化与收集Cl₂ ，选用如图所示的部分装置进行实验，装置的接口连接顺序为。

(3)、当Cl₂不再生成时，反应容器中仍存在MnO₂和盐酸，该小组对不再产生Cl₂的原因进行以下实验探究。
【查阅资料】物质氧化性和还原性变化的一般规律是：还原反应中，增天反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大发应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。
【提出猜想】
猜想a：在此反应中，随H⁺浓度降低，①(填氧化剂化学式)氧化性减弱
猜想b：在此反应中，随②浓度降低，还原剂还原性减弱。
猜想c：在此反应中，随Mn²⁺浓度升高，氧化剂氧化性减弱。
【设计实验、验证猜想】向反应后的固液混合物中加入试剂，观条并记录有无氯气生成(Na⁺对各物质的氧化性与还原性均无影响)。
实验序号
操作
有无氯气生成
1
加入较浓硫酸，使c(H⁺)=amol·L^-1 ， c( $S O_{4}^{2 -}$ )=bmol・L^-1
有氯气
2
加入NaCl固体，使c(Cl^-)=cmol·L^-1
有氯气
3
③
无氯气
【数据分析、得出结论】猜想a、猜想b和猜想c均正确。
【迁移应用】25℃时，Ksp(AgI)=8.51×10^-17。一般情况下，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H，可能的原因是④。

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三、综合题

18. 铍是火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。以绿柱石[Be₃Al₂(SiO₃)₆]为原料制备两性金属铍的工艺流程如图所示。
回答下列问题：

(1)、绿柱石中Be的化合价为。

(2)、750℃烧结时，Na₃FeF₆仅与绿柱若中BeO作用生成易溶于水的Na₂BeF₄ ，则滤渣的主要成分是Fe₂O₃和。

(3)、“水浸”时“粉碎”的目的是。

(4)、加适量氢氧化钠溶液使铍元素完全转化为氢氧化铍沉淀，已知25℃时K_sp[Be(OH)₂]=4×10^-22 ，计算25℃时，饱和氢氧化铍溶液的pH=(可用对数表示)，“沉氟”的化学方程式为。

(5)、镍作阴极、石墨作阳极，350~400℃电解NaCl—BeCl₂熔融混合物得到金属铍，阳极反应式为；不能用该电解槽电解熔融氯化铍制金属铍的原因可能是。

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19. CO、N₂O均为大气污染物，利用催化剂处理污染物气体为化工的热点问题。

(1)、在一定温度时，有催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与N₂O转化为CO₂与N₂ ，其相关反应为：
反应I：CO(g)+N₂O(g) $\overset{催化剂}{⇌}$ CO₂(g)+N₂(g) △H
已知：①C(s)+N₂O(g)⇌CO(g)+N₂(g) △H₁=-192.9kJ∙mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g) △H₂=-566.0kJ∙mol^-1
③C(s)+O₂(g)⇌2CO₂(g) △H₃=-393.5kJ∙mol^-1
则反应△H=。

(2)、CO、N₂O在Pt₂O⁺的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、相对能量与反应历程如下图。
①分别写出CO、N₂O在Pt₂O⁺的表面上反应的方程式：；。
②第一步反应的速率比第二步的(填“慢”或“快)。两步反应均为热反应。

(3)、在一定温度、101kPa下，分别在1L密闭容器中充入2molN₂O和2molCO，发生反应：CO(g)+N₂O(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)，达平衡时，测得无毒气体的体积分数为75%，该条件下平衡常数K_p=。(K_p为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有个；若该晶胞的密度为dg·cm^-3 ，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为pm(用含d、N_A的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的数值，1pm=10^-12m)。

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20. 有机物G是目前临床上常用的一种麻醉、镇静药物，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、C中官能团的名称为

(2)、B中碳原子的杂化方式为， B→C的反应类型为。

(3)、写出C→D的化学方程式：。

(4)、H是E的同分异构体，1molH与足量的NaHCO₃溶液反应生成88gCO₂ ，则H的结构有种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的结构简式是。

(5)、由E’()合成G的类似物G’()，参照上述合成路线，写出相应的X’和F’的结构简式：、。X分子中有个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。

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实验序号	操作	有无氯气生成
1	加入较浓硫酸，使c(H⁺)=amol·L^-1 ， c( $S O_{4}^{2 -}$ )=bmol・L^-1	有氯气
2	加入NaCl固体，使c(Cl^-)=cmol·L^-1	有氯气
3	③	无氯气