广东省清远市四校2023届高三10月联考化学试题

试卷更新日期:2022-11-09 类型:月考试卷

一、单选题

  • 1. 中国古代音乐文化有悠久的历史和丰富多彩的内容。下列中国古代乐器中生要由合金材料制成的是(   )
    A、曾侯乙编钟 B、贾湖骨笛 C、马王堆七弦琴 D、浙川下寺楚慕石排箫
  • 2. 生产生活中处处有化学,化学是人类进步的关键。下列表述正确的是(   )
    A、牡蛎、虾类等海洋水产品均为高脂肪食物 B、“百炼成钢”中的“钢”比纯铁的熔点高 C、月壤中含有H23e , 其质子数为3 D、北京冬奥会“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术,可有效防护细菌侵入
  • 3. 2022年北京冬奥会充分体现了“绿色冬奥”和“科技冬奥”的理念,向世界展现了中国的“科技力量”。下列有关说法中错误的是(   )
    A、制作冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)和PC(聚碳酸酯)均是有机合成高分子化合物 B、冬奥会火炬采用碳纤维和复合材质打造,碳纤维和C60、C70等互为同位素 C、国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界直接制冰,该过程主要是物理变化 D、奥运比赛期间全部使用绿色电能,其中风能、水能和太阳能均属于一次能源
  • 4. K2FeO4是优良的饮用水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法错误的是(   )
    A、铁元素被氧化,氮元素被还原 B、每生成1molK2FeO4转移6mole- C、氧化性:KNO3>K2FeO4 D、K2FeO4具有杀菌作用
  • 5. 下列各组离于在指定条件下一定能大量共存是(   )
    A、含有较多Mg2+的溶液:K+、Ca2+NO3-、OH- B、含有较多Ba2+的溶液:Na+NH4+SO42-、Cl- C、无色透明的酸性溶液:Na+、Al3+、S2-SO32- D、无色透明的减性溶液:ClO-、K+、Cl-、Na+
  • 6. 劳动开创未来,下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是(   )

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    用二氧化硫漂白草帽

    二氧化硫具有漂白性

    B

    把石灰浆喷涂在树皮上,消灭过冬虫卵

    碱性环境使虫卵蛋白质变性而死亡

    C

    用热的纯碱溶液洗涤餐具

    纯碱能使油脂硬化

    D

    用白醋去除铁栏杆上的锈迹

    乙酸可与铁锈反应

    A、A B、B C、C D、D
  • 7. 5mL0.1mol·L-1KI溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液发生反应:2Fe3+(aq)+2I-(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)达到平衡。下列说法错误的是( )
    A、加入苯,振荡,平衡正向移动 B、经苯2次萃取分离后,在水溶液中检测到Fe3+ , 表明该化学反应存在限度 C、加入FeSO4固体,平衡逆向移动 D、该反应的平衡常数K=c2(Fe2+)c2(Fe3+)c2(I-)
  • 8. 用下列实验装置进行相应实验,不能达到实验目的的是(夹持装置未画出)(   )

    A、用装置甲检验溶液中是否有Na+ B、用装置乙加热熔融Na2SO4固体 C、用装置丙进行喷泉实验 D、用装置丁制取并收集少量NH3
  • 9. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是(   )
    A、已知:将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

    类推:将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    B、已知:稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

    类推:NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

    C、已知:铁和氯气反应2Fe+3Cl2__2FeCl3

    类推:铁和碘单质反应2Fe+3I2__2FeI3

    D、已知:向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

    类推:向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 

  • 10. 有机物M的结构简式如图,下列有关M的说法正确的是(   )

    A、组成元素中电负性最大的是O B、分子中含有5个甲基 C、分子式为C60H92O4 D、分子中的氧原子不在同一平面
  • 11. 某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应,反应装置如图(夹持装置已省略)。下列说法错误的是(   )

    A、无法直接使用pH试纸来判断发应后硫酸是否剩余 B、可用KSCN和K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态 C、常温下铁丝与浓硫酸不反应 D、生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊
  • 12. 科学家发现一秧高能盐,该盐由A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素组成,其化学式为(B5)6(A3C)3(BA4)4D。该盐中的两种阳离子均为10电子离子,分别由A与B、A与C组成。化合物AD是18电子分子。下列说法错误的是(   )
    A、该盐的阴离子均可破环水的电离平衡 B、A与B,A与C还可以形成10电子的分子 C、B元素与C元素的第一电离能:B>C D、四种元素所形成的简单离子的半径:D>B>C>A
  • 13. 天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法错误的是(   )

    A、脱硫过程O2间接氧化H2S B、该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 C、亚铁是血红蛋白重要组成成分,FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D、经上述过程处理得到的天然气还需要经干燥等处理
  • 14. 某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示,下列说法正确的是(   )

    A、实验开始时,先点燃酒精灯,后打开活塞K B、b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 C、a中所发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O D、装置e的作用是收集一氧化碳气体
  • 15. Zn与Cu置于CuSO4溶液中可以构成原电池,如图M所示,实验发现电流表指针发生偏转,但是Zn表面仍有红色铜吸附,有同学做出如图改进,如图N所示。下列说法正确的是(   )

    A、图N中X溶液为CuSO4溶液 B、图N盐桥中Cl-向右池移动 C、图M与图N中,转移电子数目相同时,Zn极质量减少量相同 D、图M中,Cu极增重1.92g,Zn极减少1.97g,实际消耗Zn应为3.25g
  • 16. 以铝土矿(主要成分为Al2O3 , 还含少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(   )

    A、碱溶过程发生复杂的氧化还原反应 B、过滤I的滤渣中含Fe2O3 C、X主要溶质是Na2CO3 D、产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6

二、综合题

  • 17. 某学习小组用MnO2与浓盐酸混合共热制备氯气。
    (1)、写出该反应的离子方程式: , 基态锰原子的价电子排布式为
    (2)、为净化与收集Cl2 , 选用如图所示的部分装置进行实验,装置的接口连接顺序为

    (3)、当Cl2不再生成时,反应容器中仍存在MnO2和盐酸,该小组对不再产生Cl2的原因进行以下实验探究。

    【查阅资料】物质氧化性和还原性变化的一般规律是:还原反应中,增天反应物浓度或降低生成物浓度,氧化剂的氧化性增强;氧化反应中,增大发应物浓度或降低生成物浓度,还原剂的还原性增强。

    【提出猜想】

    猜想a:在此反应中,随H+浓度降低,①(填氧化剂化学式)氧化性减弱

    猜想b:在此反应中,随②浓度降低,还原剂还原性减弱。

    猜想c:在此反应中,随Mn2+浓度升高,氧化剂氧化性减弱。

    【设计实验、验证猜想】向反应后的固液混合物中加入试剂,观条并记录有无氯气生成(Na+对各物质的氧化性与还原性均无影响)。

    实验序号

    操作

    有无氯气生成

    1

    加入较浓硫酸,使c(H+)=amol·L-1 , c(SO42-)=bmol・L-1

    有氯气

    2

    加入NaCl固体,使c(Cl-)=cmol·L-1

    有氯气

    3

    无氯气

    【数据分析、得出结论】猜想a、猜想b和猜想c均正确。

    【迁移应用】25℃时,Ksp(AgI)=8.51×10-17。一般情况下,在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H,可能的原因是④

三、综合题

  • 18. 铍是火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。以绿柱石[Be3Al2(SiO3)6]为原料制备两性金属铍的工艺流程如图所示。

    回答下列问题:

    (1)、绿柱石中Be的化合价为 。
    (2)、750℃烧结时,Na3FeF6仅与绿柱若中BeO作用生成易溶于水的Na2BeF4 , 则滤渣的主要成分是Fe2O3 。
    (3)、“水浸”时“粉碎”的目的是 。
    (4)、加适量氢氧化钠溶液使铍元素完全转化为氢氧化铍沉淀,已知25℃时Ksp[Be(OH)2]=4×10-22 , 计算25℃时,饱和氢氧化铍溶液的pH=(可用对数表示),“沉氟”的化学方程式为
    (5)、镍作阴极、石墨作阳极,350~400℃电解NaCl—BeCl2熔融混合物得到金属铍,阳极反应式为;不能用该电解槽电解熔融氯化铍制金属铍的原因可能是
  • 19. CO、N2O均为大气污染物,利用催化剂处理污染物气体为化工的热点问题。
    (1)、在一定温度时,有催化剂存在的条件下,密闭容器中CO与N2O转化为CO2与N2 , 其相关反应为:

    反应I:CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g) △H

    已知:①C(s)+N2O(g)⇌CO(g)+N2(g) △H1=-192.9kJ∙mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) △H2=-566.0kJ∙mol-1

    ③C(s)+O2(g)⇌2CO2(g) △H3=-393.5kJ∙mol-1

    则反应△H=

    (2)、CO、N2O在Pt2O+的表面进行两步反应转化为无毒的气体,其转化关系、相对能量与反应历程如下图。

    ①分别写出CO、N2O在Pt2O+的表面上反应的方程式:

    ②第一步反应的速率比第二步的(填“慢”或“快)。两步反应均为热反应。

    (3)、在一定温度、101kPa下,分别在1L密闭容器中充入2molN2O和2molCO,发生反应:CO(g)+N2O(g)⇌CO2(g)+N2(g),达平衡时,测得无毒气体的体积分数为75%,该条件下平衡常数Kp=。(Kp为分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
    (4)、氮化钛晶体的晶胞结构如图所示,则氮化钛晶体化学式为该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有个;若该晶胞的密度为dg·cm-3 , 则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为pm(用含d、NA的代数式表示,NA为阿伏加德罗常数的数值,1pm=10-12m)。

  • 20. 有机物G是目前临床上常用的一种麻醉、镇静药物,其合成路线如下:

    回答下列问题:

    (1)、C中官能团的名称为
    (2)、B中碳原子的杂化方式为 , B→C的反应类型为
    (3)、写出C→D的化学方程式:
    (4)、H是E的同分异构体,1molH与足量的NaHCO3溶液反应生成88gCO2 , 则H的结构有种,其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为3:2:1的结构简式是
    (5)、由E’()合成G的类似物G’(),参照上述合成路线,写出相应的X’和F’的结构简式:。X分子中有个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳)。