广东省广州市越秀区2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. “天问一号”着陆火星、“嫦娥五号”成功着陆月球、神舟十三号顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是（）

A、火星陨石中的 $^{20} N e$ 质子数为20 B、月壤中的 $^{3} H e$ 与地球上的 $^{3} H$ 互为同位素 C、运载火箭使用的液 $H_{2}$ 燃料是清洁燃料 D、飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

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2. 中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓 $(G a A s)$ 太阳电池阵，其中 $G a$ 与 $A l$ 同主族， $A s$ 与N同主族， $G a A s$ 的熔点为1238℃。下列说法错误的是（）

A、砷化镓属于金属材料 B、 $G a A s$ 晶体类型为原子晶体 C、原子半径： $G a > A s$ D、第一电离能： $G a < A s$

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3. 一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是（）

A、可发生水解反应 B、分子式为C₁₃H₂₀O₂ C、能发生加成反应，不能发生取代反应 D、属于烯烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色

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4. “碳中和”是指 $C O_{2}$ 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效促进碳中和的是（）

A、汽油中添加乙醇 B、开采可燃冰作为燃料 C、通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D、研发催化剂将 $C O_{2}$ 还原为甲醇

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5. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	以油脂为原料制肥皂	油脂可发生皂化反应
B	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	$N a_{2} C O_{3}$ 可与酸反应
C	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与 $H_{2} O$ 高温下会反应
D	用84消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO₃)₂·6H₂O，能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制NO气体 B、用装置乙除NO中的少量NO₂ C、用装置丙收集NO气体 D、用装置丁蒸干Cu(NO₃)₂溶液制Cu(NO₃)₂·6H₂O

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7. 以熔融盐为电解液，以含 $C u$ 、 $M g$ 和 $S i$ 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现 $A l$ 的再生。该过程中错误的是（）

A、阴极发生的反应为 $A l^{3 +} + 3 e^{-} = A l$ B、阳极上 $A l$ 、 $M g$ 被还原 C、阳极和阴极的质量变化不相等 D、在电解槽底部产生含 $C u$ 的阳极泥

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8. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $G H C l$ 表示)。已知 $G H C l$ 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A、 $0.001 m o l \cdot L^{- 1} G H C l$ 水溶液的 $p H = 3$ B、 $0.001 m o l \cdot L^{- 1} G H C l$ 水溶液加水稀释， $p H$ 降低 C、 $G H C l$ 水溶液中： $c (O H^{-}) + c (C l^{-}) = c (H^{+}) + c (G H^{+})$ D、 $G H C l$ 在水中的电离方程式为： $G H C l = G + H C l$

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9. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、a可与e反应生成b B、b既可被氧化，也可被还原 C、e溶液中加入 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液有蓝色沉淀生成 D、可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

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10. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	利用海水制取溴和镁单质	$B r^{-}$ 可被氧化， $M g^{2 +}$ 可被还原
B	用焦炭和石英砂制取粗硅	$S i O_{2}$ 可制作光导纤维
C	用铝槽运输浓硝酸	浓硝酸与 $A l$ 不反应
D	$F e$ 的金属性比 $C u$ 强	不锈钢水龙头上的铜部件易发生电化学腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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11. 已知反应 $B a S O_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌ B a S (s) + 4 H_{2} O (g)$ ，在恒容密闭容器中，起始组成为 $1 m o l B a S O_{4}$ 和 $4 m o l H_{2}$ ，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的 $Δ H > 0$ B、a为 $n (H_{2} O)$ 随温度的变化曲线 C、向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D、向平衡体系中加入 $B a S O_{4}$ ， $H_{2}$ 的平衡转化率增大

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12. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $22.4 L N_{2}$ 含有 $σ$ 键的数目为3 $N_{A}$ B、 $1 m o l P_{4}$ ()分子中所含的共价键数目为4 $N_{A}$ C、 $44 g C O_{2}$ 和足量 $N a_{2} O_{2}$ 反应生成气体的分子数为0.5 $N_{A}$ D、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液中含有的 $H^{+}$ 离子数为0.1 $N_{A}$

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13. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法符合题意且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	将密闭烧瓶中的NO₂降温	探究温度对平衡移动的影响
B	将Cl₂通入碳酸钠溶液中	制取较高浓度的次氯酸溶液
C	将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡	萃取溶液中生成的碘
D	将氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水	提纯混有氯化氢和水蒸气的氯气

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 溶于水： $N a_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + O_{2} ↑$ B、氯化铜溶液中通入硫化氢： $C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓$ C、同浓度同体积 $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液与 $N a O H$ 溶液混合： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液： $2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 5 O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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15. 某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法错误的是（）

A、该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键 B、W的单质既能与水反应，也能与甲醇反应 C、Y的氟化物 $Y F_{2}$ 中，Y的化合价为 $+ 2$ 价 D、Z的氧化物对应的水化物均是强酸

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16. 科学家基于 $C l_{2}$ 易溶于 $C C l_{4}$ 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： $N a T i_{2} {(P O_{4})}_{3} + 2 N a^{+} + 2 e^{-} = N a_{3} T i_{2} {(P O_{4})}_{3}$ 。下列说法正确的是（）

A、充电时电极b是阴极 B、放电时 $N a C l$ 溶液的浓度增大 C、放电时 $C l^{-}$ 透过多孔炭电极向 $C C l_{4}$ 中迁移 D、放电时每转移 $1 m o l$ 电子，理论上 $C C l_{4}$ 吸收 $0.5 m o l C l_{2}$

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二、综合题

17. 硫化碱法是工业上制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的方法之一，反应原理为： $2 N a_{2} S + N a_{2} C O_{3} + 4 S O_{2} = 3 N a_{2} S_{2} O_{3} + C O_{2}$ $Δ H > 0$
某研究小组在实验室用硫化碱法制备 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O (M = 248 g \cdot m o l^{- 1})$ 流程如下。
回答下列问题：

(1)、实验室用 $H_{2} S O_{4}$ 和 $N a_{2} S O_{3}$ 制取 $S O_{2}$ 的化学方程式为。欲净化与收集 $S O_{2}$ ，选择必要装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。

(2)、吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中 $S O_{2}$ 的吸收率，B中试剂是，表明 $S O_{2}$ 吸收率低的实验现象是B中溶液。
②为了使 $S O_{2}$ 尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是(写出一条)。
③反应终止后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出 $N a_{2} S_{2} O_{3} ⋅ 5 H_{2} O$ ，其中可能含有 $N a_{2} S O_{3}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 等杂质。选用下列试剂设计实验方案，检测产品中是否存在硫酸钠，写出实验操作、现象和结论。
已知： $K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.1 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (B a S_{2} O_{3}) = 4.1 \times 1 0^{- 5}$
试剂：稀盐酸、稀 $H_{2} S O_{4}$ 、 $B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、 $H_{2} O_{2}$ 溶液

(3)、测定产品纯度。
准确称取m g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 $0.1000 m o l ⋅ L^{- 1}$ 碘的标准溶液滴定。反应原理为 $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。消耗碘的标准溶液体积为 $18.00 m L$ 。产品的纯度为(列算式)。

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18. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含有 $T i O_{2}$ 、 $V_{2} O_{5}$ 、 $W O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ ，一种回收利用工艺的流程如下：
已知：25℃时， $K_{s p} (C a W O_{4}) = 8.7 \times 1 0^{- 9}$ ， $K_{s p} [C a {(O H)}_{2}] = 5.5 \times 1 0^{- 6}$ 。
回答下列问题：

(1)、“焙烧”中 $S i O_{2}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 发生反应的化学方程式为。“焙烧”产物中还有 $N a V O_{3}$ 、 $N a_{2} W O_{4}$ 、 $N a A l O_{2}$ ，写出 $W O_{3}$ 转化为 $N a_{2} W O_{4}$ 的化学方程式。

(2)、“调 $p H = 8$ ”中滤渣的主要成分是 $A l {(O H)}_{3}$ 和。写出生成 $A l {(O H)}_{3}$ 沉淀的离子方程式。

(3)、“沉钒”中析出 $N H_{4} V O_{3}$ 晶体时，焙烧 $N H_{4} V O_{3}$ 可生成 $V_{2} O_{5}$ ，并产生一种碱性气体，写出焙烧 $N H_{4} V O_{3}$ 的化学方程式。

(4)、“沉钨”中不断加入石灰乳，当溶液中 $p H = 13$ 时， $c (W O_{4}^{2 -})$ 为 $m o l ⋅ L^{- 1}$ (写出计算过程)。

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19. 硼酸 $(H_{3} B O_{3})$ 是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药等工业。一种以硼镁矿(含 $M g_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ 、 $S i O_{2}$ 和少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e O$ 、 $C a O$ 、 $A l_{2} O_{3}$ )为原料制备 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ 和硼酸 $(H_{3} B O_{3})$ 的工艺流程如下：
已知： $H_{3} B O_{3}$ 在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为 $5.0 g$ 、 $8.7 g$ 、 $14.8 g$ 、 $40.2 g$ 。有关金属离子沉淀的相关 $p H$ 范围见下表：
金属离子
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$M g^{2 +}$
开始沉淀时的 $p H$
6.3
1.5
3.6
8.8
沉淀完全时的 $p H$
8.3
3.2
4.7
/
回答下列问题：

(1)、写出 $M g_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ 与硫酸反应的化学方程式。

(2)、“滤渣①”的主要成分是(化学式)。

(3)、“氧化调 $p H$ ”需先添加适量的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，该反应的离子方程式是。然后在调节溶液的 $p H$ 范围为～6之间。

(4)、①“蒸发浓缩”时，加入固体 $M g C l_{2}$ 的作用是。
②“操作X”的过程为：先，再固液分离。

(5)、以硼酸为原料可制得硼氢化钠 $(N a B H_{4})$ ，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。 $N a B H_{4}$ 中阴离子的空间构型为。

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三、综合题

20. 化合物Ⅶ是一种药物合成中间体，其合成路线如下(部分反应条件省略)：
回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ中含氧官能团名称是。

(2)、化合物Ⅱ中的手性碳原子的个数为。已知化合物Ⅱ到化合物Ⅲ的反应是原子利用率100％的反应，则化合物a的结构简式为。

(3)、化合物Ⅳ的结构简式为。

(4)、化合物Ⅱ有多种同分异构体，其中具有六元环结构、并能发生银镜反应的有种，写出其中任意一种的结构简式(不考虑立体异构)。

(5)、由Ⅴ→Ⅵ的反应类型为。化合物Ⅵ的结构简式为。

(6)、根据上述信息，写出以甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)为有机原料制备的合成路线(无机试剂任选，不用注明反应条件)。

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金属离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$
开始沉淀时的 $p H$	6.3	1.5	3.6	8.8
沉淀完全时的 $p H$	8.3	3.2	4.7	/