安徽省皖优联盟2023届高三上学期第一次阶段测试化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 葛洪《抱朴子》云：扶南出金刚(金刚石)，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。下列说法错误的是（）

A、金刚石的硬度大，可以雕刻玉石 B、金刚石在空气中可以燃烧 C、金刚石是一种特殊的金属材料 D、石墨在一定条件下可以转化成金刚石

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2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K N O_{3}$ 溶液： $H^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、能溶解 $A l_{2} O_{3}$ 的溶液： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ C、无色透明溶液中： $A l^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ D、使甲基橙变红色的溶液： $M g^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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3. 下列有关钠、铝、铁单质及其化合物的性质的说法中正确的是（）

A、钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 B、可用氢氧化钙溶液鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液 C、 $F e_{3} O_{4}$ 、 $F e {(O H)}_{3}$ 、 $F e S O_{4}$ 均能通过化合反应制得 D、Al、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $A l {(O H)}_{3}$ 、 $N a A l O_{2}$ 均能与NaOH溶液发生反应

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4. 如图是配制100mL $c m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液过程示意图中的几步。其中正确的先后顺序是（）

A、①②③④ B、③②④① C、③④②① D、④③②①

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5. 下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是（）

A、NaClO具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒 B、 $F e C l_{3}$ 水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 C、 $S O_{2}$ 具有漂白性，常用 $S O_{2}$ 的水溶液作 $B r_{2}$ 蒸气的吸收剂 D、 $H_{2} O_{2}$ 具有氧化性，可用于与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应制取 $O_{2}$

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6. 海洋碳循环在整个地球气候系统中具有重要地位。下列叙述错误的是（）

A、塑料颗粒中含有的碳也会进入海洋碳循环缓慢降解，不会造成污染 B、大气中 $C O_{2}$ 浓度上升导致海洋酸化，海洋吸收 $C O_{2}$ 的能力减弱 C、温室效应导致的海表温度上升，会减少海洋对 $C O_{2}$ 的吸收 D、该循环涉及反应 $C O_{2} + H_{2} O + C a C O_{3} = C a {(H C O_{3})}_{2}$

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7. 氮是各种生物体生命活动中不可缺少的重要元素。自然界中的氮循环为生物体提供了氮元素。下列有关氮元素说法错误的是（）

A、铵态氮肥被植物吸收的过程属于氮的固定 B、雷雨发庄稼的起因是打雷时空气中 $N_{2}$ 与 $O_{2}$ 化合成NO C、城市空气中的氮氧化物主要来源是燃油汽车产生的尾气 D、工业利用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 $N H_{3}$ ，其中 $N_{2}$ 的来源是空气

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8. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C u C l_{2}$ 溶液中 $C u^{2 +}$ 的数目为0.1N_A B、标准状况下，11.2L $C C l_{4}$ 所含氯原子数目为2N_A C、2.8gN₂中含共用电子对的数目为0.3N_A D、0.1molFe与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A

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9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转换均能实现的是（）

A、 $A l_{2} O_{3} \overset{N a O H (a q)}{\to} N a A l O_{2} (a q) \overset{C O_{2} (足量)}{\to} A l {(O H)}_{3} (s)$ B、 $F e S_{2} (s) \to_{高温}^{O_{2} (g)} S O_{3} (g) \overset{H_{2} O (1)}{\to} H_{2} S O_{4} (a q)$ C、 $H_{2} S i O_{3} (s) \overset{高温}{\to} S i O_{2} (s) \overset{H C l (a q)}{\to} S i C l_{4} (g)$ D、 $M g C O_{3} (s) \overset{H C l (a q)}{\to} M g C l_{2} (a q) \overset{通电}{\to} M g (s)$

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10. 实验室中采用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备气体，合理的是（）
选项
化学药品
制备的气体
A
浓氨水+熟石灰
$N H_{3}$
B
稀硝酸+铜片
NO
C
稀硫酸+锌粒
$H_{2}$
D
浓硫酸+亚硫酸钠
$S O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含 $C l^{-}$
B	向 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加 $K S C N$ 溶液，溶液变成血红色	$F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液已变质
C	向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中逐滴加入少量稀盐酸，无现象	酸性： $H_{2} C O_{3} >$ 盐酸
D	在足量 $Z n S O_{4}$ 溶液中滴入几滴 $N a_{2} S$ 溶液有白色沉淀生成，再滴入 $C u S O_{4}$ 溶液，沉淀变为黑色	$K_{s p} (C u S) < K_{s p} (Z n S)$

A、A B、B C、C D、D

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12. 某溶液中含有 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 中的几种，向溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液有白色沉淀生成，过滤、洗涤，再将沉淀加入到足量稀盐酸中，沉淀部分溶解且有气泡产生，下列判断错误的是（）

A、不能确定是否含有 $C l^{-}$ B、一定不存在的离子有 $M g^{2 +}$ C、是否含有 $N a^{+}$ 需通过焰色反应确定 D、一定存在的离子有 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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13. 常温下，氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明 $H_{2}$ 能在加热的条件下还原 $F e C l_{3}$ ，设计了如下实验。
下列说法错误的是（）

A、装置A中发生的反应为置换反应 B、装置D中产生白色沉淀，可证明 $H_{2}$ 能还原 $F e C l_{3}$ C、实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭K D、导管m的作用是平衡压强，可观察装置C中导管口是否堵塞

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14. 据统计，城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： $10 N a N_{3} + 2 K N O_{3} = K_{2} O + 5 N a_{2} O + 16 N_{2} ↑$ 。下列判断正确的是（）

A、还原剂与氧化产物的物质的量之比为3：2 B、 $N a N_{3}$ 是只含有离子键的离子化合物 C、当转移1mol电子时，可以得到35.84L $N_{2}$ D、每生成3.2mol $N_{2}$ ，则有0.4mol $K N O_{3}$ 被还原

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二、综合题

15. 某实验小组设计如下实验装置(夹持仪器已省略)制备干燥的 $C l_{2}$ ，并在碱性条件下制备 $K M n O_{4}$ (反应原理： $C l_{2} + 2 K_{2} M n O_{4} = 2 K M n O_{4} + 2 K C l$ ， $K_{2} M n O_{4}$ 溶液为绿色)。回答下列问题：

(1)、设计次氯酸钙装入带有小孔的胶囊的目的是。

(2)、B、C中盛放的试剂分别为、(填名称)。

(3)、实验时，首先组装装置，然后，再将各装置中加入相应的试剂后，将浓盐酸从(填仪器名称)加入试管中，写出试管中反应的化学方程式：。

(4)、装置E中反应已完成的现象是。

(5)、装置F的作用是(用离子方程式表示)。

(6)、从装置E的溶液中获取 $K M n O_{4}$ 固体的方法是蒸发浓缩、、过滤、洗涤干燥。

(7)、采用紫外一可见分光光度法测试高锰酸钾样品的纯度。准确称取0.70g高锰酸钾样品配制1000mL $K M n O_{4}$ 溶液，进行吸光度测试。在525nm处的吸光度A与高锰酸钾溶液浓度之间关系如下表所示。已知高锰酸钾吸光度的标准曲线方程为 $A = a C + b$ (式中A为吸光度，C为高锰酸钾浓度，单位为 $g \cdot L^{- 1}$ ， a、b为常数)。
$C (g \cdot L^{- 1})$
0.50
0.70
待测溶液
A(吸光度)
0.30
0.40
0.39
根据上表相关数据可计算出高锰酸钾样品的纯度为%(保留三位有效数字)。

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16. $N a_{2} O_{2}$ 化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置(夹持装置已省略)探究 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的反应机理，实验步骤如下：
i.打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解；
ii.将部分液体转移至B中；
iii.向A中剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。
回答下列问题：

(1)、“步骤ii”B中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色。
①将部分液体转移至B中的具体操作为。
②试剂X是(填化学式)溶液，右侧与“溶液变红”有关反应的离子方程式为、 $F e^{3 +} + 3 S C N^{-} = F e {(S C N)}_{3}$ 。
③左侧 $K M n O_{4}$ 参与反应的离子方程式为；②、③涉及的氧化还原反应中，若消耗等物质的量的还原剂，则理论上消耗氧化剂的物质的量之比为。

(2)、若向“步骤iii”A中剩余的溶液中加入 $M n O_{2}$ 时，有大量气泡产生。
① $M n O_{2}$ 在该反应中的作用为。
②“步骤iii”的现象为， $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应的机理是(用化学方程式表示，第一步)。

(3)、向包裹着适量 $N a_{2} O_{2}$ 的脱脂棉(放在石棉网上)上滴加3~4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。由此可得出与该反应相关的结论是。

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三、综合题

17. 高纯氮化铝( $A l N$ )是一种理想的半导体物质。一种以含铝废料(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ ，含有少量 $F e_{3} O_{4}$ 、 $C u O$ 、 $P b C O_{3}$ 、 $M n C O_{3}$ )为原料制备 $A l N$ 的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“溶浸”过程中发生的基本反应类型为，滤渣1的主要成分是(填化学式)。

(2)、写出“氧化”时生成 $M n O_{2}$ 的离子方程式：。

(3)、常温下，“氧化”后溶液中 $c (A l^{3 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，若“调 $p H = 3.5$ ”，是否有 $A l (O H)_{3}$ 沉淀生成？{写出计算过程，已知常温下， $K_{s p} [A l (O H)_{3}] = 4.0 \times 1 0^{- 33}$ }。

(4)、“沉铝”时，加入试剂X的名称是。

(5)、“操作”步骤包含。

(6)、写出“高温灼烧”时反应的化学方程式：；该步骤反应后期需通入一定量的空气，其目的是(从提高 $A l N$ 纯度角度考虑)。

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18. 中学化学教材中涉及许多金属和非金属元素，掌握它们的单质及其化合物的性质是学好化学的基础。回答下列问题：

(1)、 $C O_{2}$ 的结构式为，过氧化钠的电子式为。

(2)、黄磷(P₄)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH₃和次磷酸钠( $N a H_{2} P O_{2}$ )，该反应的化学方程式为，其中还原剂和氧化剂的质量比为；根据题意可判断 $H_{3} P O_{2}$ 是元酸(填“一”“二”或“三”)。

(3)、向含有1mol $H N O_{3}$ 和1mol $H_{2} S O_{4}$ 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
①写出生成a的离子方程式：。
②n₁=。
③向P点溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为，最多可溶解铜粉g。

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选项	化学药品	制备的气体
A	浓氨水+熟石灰	$N H_{3}$
B	稀硝酸+铜片	NO
C	稀硫酸+锌粒	$H_{2}$
D	浓硫酸+亚硫酸钠	$S O_{2}$

$C (g \cdot L^{- 1})$	0.50	0.70	待测溶液
A(吸光度)	0.30	0.40	0.39