重庆市九龙坡区2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g) $\overset{}{⇌}$ H₂(g)＋Br₂(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 在甲、乙两个密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂ ，一段时间后，测得两容器中反应的反应速率： $v_{甲} (S O_{2}) = 1.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1} ， v_{乙} (O_{2}) = 0.8 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ，则反应速率（）

A、甲＞乙 B、乙＞甲 C、甲=乙 D、无法判断

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3. 在体积可变的容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，当缩小容器体积使压强增大时，化学反应速率加快，其根本原因是（）

A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C、分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 D、活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

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4. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A、将NO₂球浸泡在冷水和热水中 B、 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)$ 增大压强，利于合成 $S O_{3}$ C、 D、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

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5. 在某恒容密闭容器中进行反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)。已知反应过程中某一时刻N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）

A、N₂为0.2 mol/L，H₂为0.6 mol/L B、NH₃为0.4 mol/L C、N₂、H₂均为0.18 mol/L D、N₂为0.15 mol/L

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6. 已知反应：① $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g) Δ H = - 221 k J / m o l$ ；②稀溶液中， $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 k J / m o l$ 。下列结论正确的是（）

A、碳的燃烧热大于 $110.5 k J / m o l$ B、如图可表示①的反应过程和能量关系 C、稀硫酸与稀Ba(OH)₂溶液反应的反应热为 $57.3 k J / m o l$ D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出 $57.3 k J$ 热量

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7. 在密闭容器里发生反应：mA(g)+nB(g) $⇌$ pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 $υ$ _A： $υ$ _B： $υ$ _C： $υ$ _D=m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A、③④⑤⑥ B、②③④⑥ C、①③④⑤ D、①③④⑥

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8. CO(g)与H₂O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（）

A、该反应为吸热反应 B、CO(g)和H₂O(g)所具有的总能量大于CO₂(g)和H₂(g)具有的总能量 C、反应的热化学方程式为CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)　ΔH=+41kJ/mol D、1molCO₂(g)和1molH₂(g)反应生成1molCO(g)和1molHH₂O(g)要放出41kJ的热量

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9. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L^-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L^-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是：（）

A、反应达到平衡时，X的转化率为50％ B、反应可表示为X+3Y $\overset{}{⇌}$ 2Z，其平衡常数为1600 C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D、改变温度可以改变此反应的平衡常数

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10. 运用中和热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L－1的NaOH溶液的试管中分五次加入1—5 mL未知浓度的H₂SO₄溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度是（）

A、20.8 mol·L－1 B、5.2 mol·L－1 C、6.9 mol·L－1 D、4.16 mol·L－1

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11. 下引各组变化中，化学反应的ΔH前者小于后者的一组是（）
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁　CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₁　2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)　ΔH₂
③S(g)+O₂(g)_空气=SO₂(g)　ΔH₁　S(s)+O₂(g)_空气=SO₂(g)　ΔH₂
④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)　ΔH₁　CaO(s)+H₂O(1)=Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A、①② B、②③ C、①③ D、③④

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12. 表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是（）

选项	反应	甲	乙
A	外形、大小相近的金属和水反应	$N a$	$K$
B	$4 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液分别和不同浓度的 $2 m L H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液反应	$0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 的溶液	$0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
C	$5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和 $5 m L$ $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液反应	热水	冷水
D	$5 m L 4 %$ 的过氧化氢溶液分解放出 $O_{2}$	无 $M n O_{2}$ 粉末	加 $M n O_{2}$ 粉末

A、A B、B C、C D、D

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13. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌ $\frac{1}{2}$ N₂(g)+CO₂(g) △H=-373.4KJ/mol。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（）

A、 B、 C、 D、

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二、综合题

14. 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。
已知：
① $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H = - 283 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H = - 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $H_{2} O (l) = H_{2} O (g) Δ H = + 44.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、 $H_{2}$ 的燃烧热 $Δ H =$ 。

(2)、写出 CO(g)和H₂O(g)作用生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式：。

(3)、相关物质的化学键键能数据如下：
化学键
$O = O (O_{2})$
$H - H$
$H - O$
$E / (k J \cdot m o l^{- 1})$
x
436
463
计算 $x =$ kJ∙mol^-1。

(4)、某反应 $2 X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} 2 Z (g) Δ H = - Q k J \cdot m o l^{- 1}$ ，反应过程中能量变化如图所示，其中虚线表示加入物质M时的情况。
①加入的物质M作用是，它使反应的活化能(填“增大”或“减小”)，∆H (填“改变”或“不变”)。
②在使用M的两步反应中，(填“第一步”或“第二步”)决定反应速率。

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15. 请回答下列问题。

(1)、I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)$ ，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
$T / ℃$
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
该反应的化学平衡常数表达式为K=。

(2)、该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、某温度下，平衡浓度符合下式： $c (C O_{2}) \cdot c (H_{2}) = c (C O) \cdot c (H_{2} O)$ ，试判断此时的温度为 $℃$ 。此温度下加入 $1 m o l C O_{2} (g)$ 和 $1 m o l H_{2} (g)$ ，充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为。

(4)、在 $800 ℃$ 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 $c (C O_{2})$ 为 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (H_{2})$ 为 $1.5 m o l \cdot L^{- 1} ， c (C O)$ 为 $1 m o l \cdot L^{- 1} ， c (H_{2} O)$ 为 $3 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则此时平衡(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

(5)、II.H₂S受热发生分解反应： $2 H_{2} S (g) = 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ ，在密闭容器中充入 $0.20 m o l H_{2} S (g)$ ，压强为p时，控制不同的温度(从左到右依次为 $T_{1} - {T_{7}}^{o} C$ )进行实验，H₂S的平衡转化率如图所示。
压强为p，温度为 ${T_{6}}^{o} C$ 时，反应经 $t m i n$ 达到平衡，则平均反应速率 $v (S_{2}) =$ $m o l / m i n$ 。

(6)、若压强 $p = a M P a$ ，温度为 ${T_{4}}^{o} C$ 时，该反应的平衡常数 $K p =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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16. 用 $50 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸与 $50 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

(2)、大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值与下列误差一致的是____

A、烧杯间未填满碎纸条 B、NaOH溶液多次倒入 C、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液 D、用铜丝代替了环形玻璃搅拌器 E、用一根温度计测量温度 F、用量筒量取盐酸时仰视读数

(3)、如果用 $60 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸与 $50 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。

(4)、某同学完成题干实验后记录数据如下表，请完善表格信息并列式计算中和热。已知溶液的比热容 $4.18 J / (g \cdot ℃)$ ，溶液密度为 $1 g / m L$ 。
实验次数
起始温度
终止温度
温度差
HCl
NaOH
平均温度
1
25.4
25.2
28.5
2
24.5
24.3
27.6
3
25.0
24.6
26.0
列出计算所得中和热的表达式∆H=kJ/mol。

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17. 设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：
①按图示安装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1mol∙L^-1的硫酸溶液，测量收集10mLH₂所用的时间。
②按图示再安转一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4mol∙L^-1的硫酸溶液，测量收集10mLH₂所用的时间。
回答下列问题：

(1)、实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、 $50 m L$ 注射器、铁架台、。

(2)、观察到的现象是；收集10mL气体②所用时间比①所用时间。

(3)、所能得出的实验结论是。

(4)、利用硫代硫酸钠或重铬酸钾与上述稀硫酸反应也可判断反应速率的快慢，请书写这两个反应的离子方程式。

(5)、某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol∙L^-1的硫酸溶液，将产生的H₂收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为 $50 m L$ (若折合成 $0 ℃ 、 101 k P a$ 条件下的H₂体积为44.8mL)。在该温度下，下列说法正确的是____。

A、用锌粒表示的10s内该反应的速率为 $0.013 g \cdot s^{- 1}$ B、忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 $H^{+}$ 表示的 $10 s$ 内该反应的速率为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 $Z n^{2 +}$ 表示的 $10 s$ 内该反应的速率为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、用 $H_{2}$ 表示的 $10 s$ 内该反应的速率为 $0.0002 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

化学键	$O = O (O_{2})$	$H - H$	$H - O$
$E / (k J \cdot m o l^{- 1})$	x	436	463

实验次数	起始温度			终止温度	温度差
实验次数	HCl	NaOH	平均温度	终止温度	温度差
1	25.4	25.2		28.5
2	24.5	24.3		27.6
3	25.0	24.6		26.0

$T / ℃$	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6