浙江省三校2022-2023学年高二上学期10月联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和碳，中和是指 $C O_{2}$ 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）

A、将重质油裂解为轻质油作为燃料 B、大规模采购天然气作为新能源 C、通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D、研发催化剂将 $C O_{2}$ 还原为甲醇

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2. 在 $C O_{2}$ 中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（）

A、元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B、 $M g$ 、 $M g O$ 中镁元素微粒的半径： $r (M g^{2 +}) < r (M g)$ C、在该反应条件下，C的还原性强于 $M g$ 的还原性 D、该反应中化学能全部转化为热能

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3. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）

A、 $1 m o l C H_{4} (g) > 1 m o l H_{2} O (l)$ B、 $1 m o l C$ (s，金刚石) $> 1 m o l C$ (s，石墨) C、 $1 m o l H_{2} O (s) > 1 m o l H_{2} O (1)$ D、 $2 m o l H_{2} O (s) > 1 m o l H_{2} O (g)$

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4. 下列说法正确的是（）

A、增大反应物浓度一定会增加单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B、有气体参加的化学反应，若增大压强，一定增加单位体积活化分子数，从而使反应速率增大 C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D、某些反应选用适当的催化剂，既能降低反应所需活化能，也可以降低该反应的反应热

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5. 已知充分燃烧a $m o l$ 乙炔气体时生成1 $m o l$ 二氧化碳气体和液态水，放出热量b $k J$ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A、 $C_{2} H_{2} (g) + \frac{5}{2} O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + H_{2} O (l)$ $Δ H = + 2 b k J / m o l$ B、 $C_{2} H_{2} (g) + \frac{5}{2} O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + H_{2} O (l)$ $Δ H = - 2 b k J / m o l$ C、 $2 C_{2} H_{2} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 4 b k J / m o l$ D、 $2 C_{2} H_{2} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = + b k J / m o l$

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6. 常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（）

A、0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液： $K^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ C、0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液： $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 $S C N^{-}$ D、与铝反应能够产生 $H_{2}$ 的溶液： $C a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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7. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）
①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量(单位：g)⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间

A、③④⑤⑥ B、③④⑤⑦ C、①②③⑥ D、全部

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8. 在某温度下，可逆反应： $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g) + q D (g)$ 的平衡常数为K，下列说法正确的是（）

A、K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大 B、K随物质浓度的改变而改变 C、K越小，达到平衡时所需的时间就越短 D、K随温度和压强的改变而改变

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9. 在相同的密闭容器中，不同温度下发生反应： $2 A (g) ⇌ 2 B (g) + C (g)$ $Δ H > 0$ ，气体A的浓度随时间t变化如下表所示。
序号
$c / m o l \cdot L^{- 1}$
温度/℃
0
10
20
30
40
50
①
T₁
0.0500
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T₂
0.100
0.096
0.093
0.091
0.091
0.091
下列说法错误的是（）

A、实验的温度： $T_{2} > T_{1}$ B、实验①前20min的平均反应速率 $v (C) = 7 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、实验②比实验①提前达到平衡所需的时间仅由表格数据无法准确获取 D、实验②中A的平衡转化率为9%

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10. 下列说法正确的是（）

A、 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + C O (g)$ ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 B、 $H (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ ，其他条件不变，扩大反应容器体积，正逆反应速率不变 C、同温下，若压强不再随时间变化能说明反应 $2 A (?) + B (g) ⇌ 2 C (?)$ 已达平衡，则A、C不能同时是气体 D、1 $m o l$ $N_{2}$ 和3 $m o l$ $H_{2}$ 反应达到平衡时 $H_{2}$ 转化率为10%，放出的热量为 $Q_{1}$ ；在相同温度和压强下，当2 $m o l$ $N H_{3}$ 分解为 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的转化率为10%时，吸收的热量为 $Q_{2}$ ， $Q_{2}$ 不等于 $Q_{1}$

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11. 已知A转化为D和E分步进行：① $A (g) ⇌ C (g) + 2 D (g)$ ， ② $C (g) ⇌ D (g) + 3 E (g)$ ，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、整个反应的活化能为 $E a_{1} + E a_{2}$ B、A转化为D和E的反应为吸热反应 C、使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数 D、第一步反应的速率小于第二步反应的速率

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12. 在某温度下，同时发生反应 $A (g) ⇌ B (g)$ 和 $A (g) ⇌ C (g)$ 。已知 $A (g)$ 反应生成 $B (g)$ 或 $C (g)$ 的能量如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $B (g)$ 比 $C (g)$ 稳定 B、反应 $A (g) ⇌ C (g)$ 的 $Δ H < 0$ 且 $Δ S = 0$ C、反应 $A (g) ⇌ B (g)$ 的活化能为 $(E_{3} - E_{1})$ D、在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主

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13. 某温度下， $H N O_{2}$ 和 $C H_{3} C O O H$ 的电离常数分别为 $5.0 \times 1 0^{- 4}$ 和 $1.7 \times 1 0^{- 5}$ 。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线II代表 $H N O_{2}$ 溶液 B、a点溶液中， $c (C H_{3} C O O^{-}) < (N O_{2}^{-})$ C、从c点到d点，溶液中 $\frac{c (H A)}{c (A^{-})}$ 增大 (其中 $H A$ 、 $A^{-}$ 分别代表相应的酸和酸根离子) D、相同体积a点的两溶液分别与 $N a O H$ 恰好中和后，溶液中 $n (N a^{+})$ 相同

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14. 在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（）

A、该反应的热效应 $Δ H > 0$ B、反应过程中发生非极性键的断裂与生成 C、其他条件不变，该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D、该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为： $H_{2} O = \cdot H \cdot + O H \cdot$

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15. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A、制备Al(OH)₃悬浊液：向1mol·L^-1的AlCl₃溶液中加过量的6mol·L^-1NaOH溶液 B、提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C、检验溶液中是否含有Fe³⁺：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 D、探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象

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16. 某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH₄HCO₃(s) $\overset{}{⇌}$ NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) △H= a kJ·mol^-1（a>0）。下列有关说法错误的是（）

A、若 NH₃体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态 B、若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态 C、若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大 D、若反应过程中吸收akJ热量，则刚好有1molNH₄HCO₃发生分解

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17. 已知体系自由能变化 $Δ G = Δ H - T Δ S ， Δ G < 0$ 时反应能自发进行．两个氢化反应的 $Δ G$ 与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应①的 $Δ S < 0$ B、反应②在 $600 ° C$ 时的反应速率很快 C、温度大于 $1000 ° C$ 时，反应①能自发进行 D、反应②的 $Δ H > 0$

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18. 已知 ${[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2}$ 呈粉红色， ${[C o C l_{4}]}^{2 -}$ 呈蓝色， ${[Z n C l_{4}]}^{2 -}$ 为无色。现将 $C o C l_{2}$ 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ${[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} + 4 C l^{-} \overset{}{⇌} {[C o C l_{4}]}^{2 -} + 6 H_{2} O$ 　 $Δ H$ ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是（）

A、由实验①可推知 $Δ H < 0$ B、实验②是由于 $c (H_{2} O)$ 增大，导致平衡逆向移动 C、由实验③可知配离子的稳定性： ${[Z n C l_{4}]}^{2 -} > {[C o C l_{4}]}^{2 -}$ D、实验③中 $c (C l^{-})$ 增大，平衡正向移动

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19. 下列叙述与图对应的是（）

A、对于达到平衡状态的反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，图①表示在t₀时刻充入了一定量的NH₃ ，平衡逆向移动 B、由图②可知，P₂＞P₁、T₁＞T₂满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH＜0 C、图③表示的反应方程式为：2A=B+3C D、对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量

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20. 温度为 $T_{1}$ 时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应： $2 N O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g) + O_{2} (g)$ (正反应吸热)。实验测得： $v_{正} = v {(N O_{2})}_{消耗} = k_{正} c^{2} (N O_{2})$ ， $v_{逆} = v {(N O)}_{消耗} = 2 v {(O_{2})}_{消耗} = k_{逆} c^{2} (N O) \cdot c (O_{2})$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）
容器编号
物质的起始浓度( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
物质的平衡浓度( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
$c (N O_{2})$
$c (N O)$
$c (O_{2})$
$c (O_{2})$
I
0.6
0
0
0.2
II
0.3
0.5
0.2
III
0
0.6
0.3

A、达平衡时，容器I反应前、后的总压强之比为4∶5 B、达平衡时，容器II中 $\frac{c (O_{2})}{c (N O_{2})}$ 比容器I中的大 C、达平衡时，容器III中 $N O$ 的体积分数小于50% D、当温度改变为 $T_{2}$ 时，若 $k_{正} = k_{逆}$ ，则 $T_{2} > T_{1}$

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二、填空题

21. 填空。

(1)、书写 $H_{2} S$ 的电离方程式。

(2)、 $N a C N$ 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构， $N a C N$ 的电子式是。

(3)、气态氢化物热稳定性 $H F$ 大于 $H C l$ 的主要原因是。

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三、计算题

22. $100 mL 0.200 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液与 $1.95 g$ 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 $20.1 ℃$ ，反应后最高温度为 $30.1 ℃$ 。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 、溶液的密度均近似为 $1.00 g \cdot {cm}^{- 3}$ ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)、反应放出的热量 $Q=$ J。

(2)、反应 $Zn (s) + {CuSO}_{4} (aq) {=ZnSO}_{4} (aq) + Cu (s)$ 的 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (列式计算)。

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23. 某氮肥 $N H_{4} H C O_{3}$ 中混有少量 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ ，现采用下列方案测定该氮肥中 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0 $m o l / L$ $N a O H$ 溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用 $N a O H$ 溶液体积的关系如图所示：
请回答下列问题：

(1)、A点前样品与 $N a O H$ 反应的离子方程式为。

(2)、样品中 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 的质量分数是%(保留一位小数)。

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四、综合题

24. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol/LH₂C₂O₄溶液	H₂O	0.04mol/LKMnO₄溶液	3mol/L稀硫酸	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	2.0	3.0	3.0	2.0	5.2
3	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4

请回答：

(1)、根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。

(2)、利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO₄)=。

(3)、实验中加入H₂O的目的是。

(4)、该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设：生成的Mn²⁺对该反应有催化作用。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol/LH₂C₂O₄溶液	H₂O	0.04mol/LKMnO₄溶液	3mol/L稀硫酸	再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

③现象及结论：依据现象，得出该小组同学提出的假设成立。

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25. 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料。
工业生产甲醇的常用方法是： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$    $Δ H = - 90.8 k J / m o l$ 。

(1)、已知： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$    $Δ H = - 571.6 k J / m o l$
$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$    $Δ H = - 241.8 k J / m o l$
$C H_{3} O H (g) + O_{2} (g) ⇌ C O (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的反应热 $Δ H =$ 。

(2)、不同的催化剂有着不同的催化活性，也有不同最佳反应温度。研究者向恒压密闭装置中通入混合气体[混合比例 $V (C O) / V (H_{2}) = 1 ： 2$ ]，生成甲醇时空收率随温度的变化曲线，如图所示：
已知：时空收率表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率
①甲醇的时空收率为什么整体上出现“抛物线”形状。
②选择催化剂最佳配比、最佳反应温度。
③使用1 $m o l$ 活性 $N i_{5} G a_{3}$ 催化剂时，若反应温度由169℃升高到223℃，尝试计算反应速率之比 $\frac{v_{223 ℃}}{v_{169 ℃}} =$ 。223℃时氢气的平均反应速率 $m o l \cdot h^{- 1}$

(3)、①工业上利用甲醇蒸汽重整法制备氢气。该法中的一个主要反应为 $C H_{3} O H (g) ⇌ C O (g) + 2 H_{2} (g)$ ，此反应能自发进行的原因是。
②在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为。

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26. 研究 $N O_{x}$ 之间的转化具有重要意义。

(1)、已知： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$    $Δ H > 0$ ，将一定量 $N_{2} O_{4}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $T_{1}$ 。
①该反应自发进行的条件是。
②下列不能作为反应达到平衡的判据是。
A． $N O_{2}$ 的物质的量不变          B． $2 v (N_{2} O_{4}) = v (N O_{2})$            C． $Δ H$ 不变
D．容器内气体的平均相对分子质量不变           E.容器内颜色不变
③ $t_{1}$ 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p， $N_{2} O_{4}$ 气体的平衡转化率为 $α$ ，则反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌$ $2 N O_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{p} =$ (用含有 $α$ 的表达式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $p (B)$ 代替物质的量浓度 $c (B)$ 也可表示平衡常数，记作 $K_{p}$ ，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数)。

(2)、 $N O$ 氧化反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 分两步基元反应进行：
I. $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$    $Δ H_{1}$   快反应
II. $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$    $Δ H_{2}$   慢反应
已知： $Δ H_{2} < Δ H_{1} < 0$ 。
①在下图中绘制“ $N O (g) \to N_{2} O_{2} (g) \to N O_{2} (g)$ ”的“能量～反应过程”示意图。
② $S C R$ 法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为： $4 N H_{3} (g) + 4 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$    $Δ H < 0$ 。消除汽车尾气中的 $N O$ 时，可用尿素[ ${(N H_{2})}_{2} C O$ ]还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分。与 $S C R$ 法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的 $N O$ 物质的量之比为。(不考虑副反应)

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容器编号	物质的起始浓度( $m o l \cdot L^{- 1}$ )			物质的平衡浓度( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
容器编号	$c (N O_{2})$	$c (N O)$	$c (O_{2})$	$c (O_{2})$
I	0.6	0	0	0.2
II	0.3	0.5	0.2
III	0	0.6	0.3