浙江省精诚联盟2022-2023学年高二上学期10月联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（）

A、白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B、于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。” C、于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D、李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”

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2. 下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（）

A、在糕点包装内放置小包除氧剂 B、向玻璃中加入氧化铅 C、牛奶在冰箱里保存 D、未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封

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3. 对于可逆反应 $A (g) + 3 B (s) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)$ ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

A、 $v (A) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $v (B) = 1.2 m o l ⋅ L^{- 1} ⋅ m i n^{- 1}$ C、 $v (D) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、 $v (D) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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4. 已知热化学方程式2SO₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则下列说法正确的是（）

A、降低温度，平衡正向移动，方程式中的Q值增大 B、若该反应放热QkJ，则此过程中有2molSO₂(g)被氧化 C、将2molSO₃(g)置于一密闭容器中充分反应，需吸收QkJ的热量 D、2molSO₂、1molO₂分子中的键能总和大于2molSO₃分子中的键能

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5. 下列热化学方程式正确的是（）

A、已知 $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $C (s) + 1 / 2 O_{2} (g) = C O (g)$ $Δ H = b$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则a＜b B、500℃、30MPa下，将0.5mol $N_{2}$ (g)和1.5mol $H_{2}$ (g)置于密闭容器中充分反应生成 $N H_{3}$ (g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 38.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热 $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则稀 $H_{2} S O_{4}$ 和 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液反应的中和热为 $2 \times 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、甲烷的燃烧热 $Δ H = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) =$ $C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

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6. 在常温常压下，已知：
①4Fe(s)＋3O₂(g)= 2Fe₂O₃(s)　ΔH₁

②4Al(s)＋3O₂(g)= 2Al₂O₃(s)　ΔH₂

③2Al(s)＋Fe₂O₃(s)= Al₂O₃(s)＋2Fe(s)　ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系正确的是（）

A、ΔH₃＝ $\frac{1}{2}$ (ΔH₁＋ΔH₂) B、ΔH₃＝(ΔH₂－ΔH₁) C、ΔH₃＝2(ΔH₁＋ΔH₂) D、ΔH₃＝ $\frac{1}{2}$ (ΔH₂－ΔH₁)

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7. 下列说法正确的是（）

A、活化分子的平均能量称为活化能 B、活化分子互相碰撞即可发生化学反应 C、催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的 D、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

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8. 下列关于自发反应的说法中错误的是（）

A、非自发反应在一定条件下可以实现 B、能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应 C、电解质在水溶液中的电离是一个自发过程 D、2NO₂(g)＋4CO(g)=N₂(g)＋4CO₂(g) ΔH<0，则该反应高温下利于自发进行

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9. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+3B(g) $⇌_{}^{}$ 2C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B物质的量浓度

A、①④ B、只有②③ C、②③④ D、只有④

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10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO₂的转化率 B、打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C、由NO₂(g)和N₂O₄(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深 D、工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

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11. 已知化合物A与H₂O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO^- ，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（）

A、化合物A与H₂O之间的碰撞均为有效碰撞 B、该历程中的最大能垒(活化能)E_正=16.87 kJ·mol^-1 C、使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D、平衡状态时，升温使平衡逆向移动

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12. 对于可逆反应4NH₃ + 5O₂⇌4NO + 6H₂O，下列叙述正确的是（）

A、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B、保持容器内气体压强不变，向其中加入 $1 m o l H e$ ，化学反应速率不变 C、保持容器容积不变，向其中加入 $1 m o l H e$ ，化学反应速率增大 D、达到化学平衡时，4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

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13. 已知反应式：mX(g)+nY(?) $⇌$ pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的 $\frac{1}{2}$ ，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（）

A、反应向逆方向移动 B、Y可能是固体或液体 C、系数n>m D、Z的体积分数减小

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14. 下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是（）

A	B	C	D

2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ∆H=-akJ/mol	N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g) ∆H=-bkJ/mol	N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ∆H=+ckJ/mol	CO₂(g)+C(s) ⇌2CO(g) ∆H=+dkJ/mol

A、A B、B C、C D、D

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15. 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g)+NO(g)的反应历程如图，下列有关说法中正确的是（）

A、第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B、活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C、第一步反应需要吸收能量 D、该反应的反应速率主要取决于第二步反应

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16. 肼(H₂N- NH₂)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
N- H
N- N
O= O
O-H
键能/( kJ·mol^-1 )
391
161
498
463
热化学方程式
N₂H₄(g) +O₂(g)=N₂(g) + 2H₂O(g)     ΔH=- 570kJ·mol^-1
则2N(g) =N₂(g)的ΔH为（   ）

A、-941 kJ·mol^-1 B、941  kJ·mol^-1 C、-483  kJ·mol^-1 D、483 kJ·mol^-1

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17. 在图①中A、B两个容器里，分别收集着两种作用不同的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器(如图②)。关于此物理过程的下列说法错误的是（）

A、此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即熵增大的过程 B、此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C、在一定条件下，不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程 D、此过程是自发可逆的

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18. 某温度下，反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)的平衡常数K=2.25，该温度下，在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如表所示，下列判断错误的是（）
起始量
甲
乙
丙
H₂(mol)
1
2
2
CO₂(mol)
1
1
2

A、反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快 B、平衡时，甲和丙中CO₂的转化率相等，均是60% C、平衡时，乙中H₂的转化率大于60% D、平衡时，丙中c(H₂)是0.08mol/L

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19. 利用现代传感技术探究压强对 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 $N O_{2}$ 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中错误的是（）

A、t₁时移动活塞，使容器体积增大 B、在B、E两点，对应的正反应速率： $v (B) > v (E)$ C、因C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比 $B$ 点深 D、在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大

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20. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
①	分别在20℃、30℃下，取0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液，向其中先加入0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液，再加入淀粉溶液，发生反应 $4 H^{+} + O_{2} + 4 I^{-} = 2 I_{2} + 2 H_{2} O$	30℃下出现蓝色的时间短	探究反应速率与温度的关系
②	向 $F e C l_{3}$ 和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体	溶液颜色不变	其他条件不变时，增大 $C l^{-}$ 的浓度，平衡不移动
③	两支试管各盛0.1mol/L 4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L 2mL草酸溶液和0.2mol/L 2mL草酸溶液	加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快	其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
④	把充有 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中( $2 N O_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ △H＜0)	热水中颜色更深	其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动

A、①③ B、③④ C、①② D、②④

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21. 利用CO和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂ ，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的△H＜0，且K_A＜K_B=K_C B、反应速率：v_逆(状态A)＞v_逆(状态B) C、在C点时，CO转化率为75% D、在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH₃OH，达平衡时CH₃OH的体积分数也不同

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22. 已知在一定温度下， $B a S O_{4}$ 和C在一密闭容器中进行反应 $B a S O_{4} (s) + 4 C (s) ⇌_{}^{} B a S (s) + 4 C O (g)$ ， CO的平衡浓度(mol/L)的对数 $l g c (C O)$ 与温度的倒数 $\frac{1}{T}$ 的关系如图所示：
下列说法中正确的是（）

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、Q点 $B a S O_{4}$ 的消耗速率大于生成速率 C、温度不变，将R点状态的容器体积缩小，重新达到平衡时，气体的压强增大 D、温度是 $\frac{1 0^{4}}{6} K$ 时，反应的平衡常数为100

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二、填空题

23. 以 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ 为原料生产尿素[ $C O {(N H_{2})}_{2}$ ]的反应历程与能量变化示意图如下：

(1)、图中的两步反应属于放热反应的△H= $k J ⋅ m o l^{- 1}$ 。(用 $E a_{1}$ 、 $E a_{2}$ 、 $E a_{3}$ 、 $E a_{4}$ 表示，下同)

(2)、根据图像写出以 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ 为原料生产尿素[ $C O {(N H_{2})}_{2}$ ]的热化学方程式。

(3)、根据上述反应历程与能量变化示意图，过程(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。

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三、综合题

24. 实验室用50 mL 0.5 mol/L盐酸、50　mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验，得到的数据如表所示。
实验次数
起始温度 $t_{1}$ /℃
终止温度 $t_{2}$ /℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9

(1)、从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。

(2)、经数据处理，t₁-t₂=3.4，则该实验测得的△H=kJ/mol(溶液密度按1 g/cm³计算，反应后混合溶液的比热容按4.18 J/(g∙℃)）计算，结果保留三位有效数字)。

(3)、如果改用60 mL1.0 mol/L盐酸跟50 mL1.1 mol/LNaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量(填“增加”“减少”或“不变”)；所求中和热数值(填“增加”“减少”或“不变”)。

(4)、若用0.5 mol/L盐酸与NaOH固体进行实验，则实验测得的反应热△H₁(填“＞”“＜”或“=”)△H。

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25. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

(1)、Ⅰ.测定化学反应速率
甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是。

(2)、圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为。

(3)、若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内 $H^{+}$ 的反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ (设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100mL，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：。

(4)、Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠( $N a_{2} S_{2} O_{3}$ )溶液与硫酸溶液反应速率的影响。
乙同学利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠( $N a_{2} S_{2} O_{3}$ )溶液与硫酸溶液反应速率的影响。已知：浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。
实验装置
$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
$H_{2} S O_{4}$ 溶液
蒸馏水
$c / (m o l \cdot L^{- 1})$
v/mL
$c / (m o l \cdot L^{- 1})$
v/mL
v/mL
①
0.1
1.5
0.1
3.5
10
②
0.1
2.5
0.1
3.5
9
③
0.1
3.5
0.1
3.5
x
④
0.1
3.5
0.1
2.5
9
⑤
0.1
3.5
0.1
1.5
10
【分析与解释】
实验③中，x=。

(5)、实验①、②、③的目的是。

(6)、通过比较Ⅰ组(①、②、③)与Ⅱ组(③、④、⑤)两组实验，可推断：反应物浓度的改变对 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 与硫酸反应的化学反应速率的影响， $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是。

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26. 习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。在适当的条件下， $C O_{2}$ 可发生以下两个反应：
反应①： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$      $Δ H_{1} = - 49.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应②： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$      $Δ H_{2} = - 122.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、反应①的活化能E_a(正)E_a(逆)(填“>”“＜”或“=”)。

(2)、已知反应① $Δ H_{1} = - 49.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(3)、反应①在起始物 $n (H_{2}) / n (C O_{2}) = 3$ 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x( $C H_{3} O H$ )，在t=250℃时，x( $C H_{3} O H$ )随压强(p)的变化及在p=5×10³Pa时x( $C H_{3} O H$ )随温度(t)的变化，如图所示。
①上图中表示在恒压条件下进行反应的曲线是(填“a”或“b”)。
②t=250℃时，改变压强达到平衡时 $x (C H_{3} O H) = 0.05$ ， $C O_{2}$ 的平衡转化率α=%(保留三位有效数字)

(4)、一定温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ ，进行反应 $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌$ $C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ 。下列能说明该反应已达到平衡状态的是____(填序号)。

A、 $c (C O_{2}) = c (H_{2} O)$ B、气体的平均相对分子量不再随时间变化而改变 C、 $v_{正} (H_{2}) = 3 v_{正} (C O_{2})$ D、K不变 E、单位时间内每形成3mol H-H键，同时形成3mol O-H键

(5)、在T温度下，将3.5mol $C O_{2}$ 和10mol $H_{2}$ 充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时 $C H_{3} O H$ (g)和 $C H_{3} O C H_{3}$ (g)的物质的量分别为2mol和0.5mol。则T温度时反应①的平衡常数K为。

(6)、向2L密闭容器中充入1mol $C O_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，在一定条件下，发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌$ $C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$     △H＜0。 $C O_{2}$ 的浓度随时间(0～ $t_{2}$ )变化如图所示。其他条件不变，在 $t_{2}$ 时间将容器体积缩小至原来的一半， $t_{3}$ 时重新达到平衡。请画出 $t_{2}$ ～ $t_{4}$ 时段内 $C O_{2}$ 浓度的变化曲线。(在答题卷对应区域作图)

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共价键	N- H	N- N	O= O	O-H
键能/( kJ·mol^-1 )	391	161	498	463
热化学方程式	N₂H₄(g) +O₂(g)=N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH=- 570kJ·mol^-1

实验次数	起始温度 $t_{1}$ /℃		终止温度 $t_{2}$ /℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度 $t_{2}$ /℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

实验装置	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		$H_{2} S O_{4}$ 溶液		蒸馏水
实验装置	$c / (m o l \cdot L^{- 1})$	v/mL	$c / (m o l \cdot L^{- 1})$	v/mL	v/mL
①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

起始量	甲	乙	丙
H₂(mol)	1	2	2
CO₂(mol)	1	1	2