辽宁省协作校2022-2023学年高二上学期第一次考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 将 $C O_{2}$ 转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一，在恒温恒容密闭容器中进行反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ ，下列有关说法正确的是（）

A、正反应为熵增过程， $Δ S > 0$ B、该反应在低温下可自发进行 C、该反应在任意温度下均可自发进行 D、干冰升华是一个熵减的过程

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2. 下列措施不能改变相应化学反应速率的是（）

A、在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率 B、高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率 C、食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率 D、烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率

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3. 已知相同条件下：① $2 H_{2} O (g) ⇌ O_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ ；② $C l_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 H C l (g)$
；③ $2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 4 H C l (g) + O_{2} (g)$ ，则K₁、K₂、K₃的关系正确的是（）

A、 $K_{3} = K_{1} + K_{2}^{2}$ B、 $K_{3} = \frac{K_{1}}{K_{2}^{2}}$ C、 $K_{3} = K_{1} \cdot K_{2}^{2}$ D、 $K_{3} = K_{1} - K_{2}^{2}$

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4. 在标有“ $20 ℃ 50 m L$ ”的滴定管内，液面的读数为46.00，如果将管内液体全部放入量筒内，那么量筒内溶液的体积（）

A、等于 $4 m L$ B、大于 $4 m L$ C、小于 $4 m L$ D、无法判断

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5. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A、新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 B、白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色 C、淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色 D、淡黄色的 $N a_{2} O_{2}$ 固体放置在空气中，一段时间后变成白色

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6. 利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（）

A、①测量中和反应的反应热 B、②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C、③探究温度对平衡的影响 D、④探究压强对平衡的影响

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7. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）
酸
$H C N$
$C H_{3} C O O H$
$H_{3} P O_{2}$
电离常数K
$5 \times 1 0^{- 10}$
$1.75 \times 1 0^{- 5}$
$5.9 \times 1 0^{- 2}$

A、三种酸的强弱关系： $H C N > C H_{3} C O O H > H_{3} P O_{2}$ B、反应 $H_{3} P O_{2} + C H_{3} C O O^{-} = C H_{3} C O O H + H_{2} P O_{2}^{-}$ 能够发生 C、由电离常数可以判断， $H_{3} P O_{2}$ 属于强酸， $H C N$ 和 $C H_{3} C O O H$ 属于弱酸 D、相同温度下， $1 m o l \cdot L^{- 1} H C N$ 溶液的电离常数大于 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H C N$ 溶液的电离常数

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8. 一定温度下，在体积分别为V₁、V₂(V₁>V₂)的两个恒容密闭容器中充入等物质的量的 $X (g)$ ，发生反应 $2 X (g) ⇌ 2 Y (g) + Z (g)$ ，下列图示中，能符合题意表示Z的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系的是( $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 分别表示体积为V₁、V₂的密闭容器的压强)（）

A、 B、 C、 D、

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9. 化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法错误的是（）

A、硫酸工业中，在高温高压、催化剂作用下，可提高生产效益 B、硫酸工业中，为提高 $S O_{2}$ 的转化率，可通入稍过量的空气 C、工业合成氨，考虑催化剂的活性，选择 $400 \sim 500 ℃$ 的反应温度 D、工业合成氨，迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动

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10. 研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ有H-O键断裂并吸收能量 B、过程Ⅱ有O-O键生成并放出能量 C、整个过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D、2mol $H_{2} O$ 的总能量大于2mol $H_{2}$ 和1mol $O_{2}$ 的总能量

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11. 在两个恒温恒容密闭容器中平衡体系 $2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 和 $3 O_{2} (g) ⇌ 2 O_{3} (g)$ 的反应物平衡转化率分别为 $α_{1}$ 和 $α_{2}$ ，反应物的平衡浓度分别为 $c_{1}$ 和 $c_{2}$ ，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列叙述正确的是（）

A、 $α_{1}$ 、 $α_{2}$ 均增大， $c_{1}$ 、 $c_{2}$ 均增大 B、 $α_{1}$ 不变、 $α_{2}$ 增大， $c_{1}$ 、 $c_{2}$ 均增大 C、 $α_{1}$ 不变、 $α_{2}$ 增大， $c_{1}$ 不变、 $c_{2}$ 增大 D、 $α_{1}$ 减小， $α_{2}$ 增大， $c_{1}$ 增大， $c_{2}$ 增大

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12. 下列实验操作与现象和结论对应正确的是（）

	实验操作与现象	结论
A	加热盛有少量 $N H_{4} H C O_{3}$ 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	$N H_{4} H C O_{3}$ 显碱性
B	向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失	该溶液中可能含有 $S O_{4}^{2 -}$
C	将 $F e (N O_{3})_{2}$ 晶体溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液变红	$F e (N O_{3})_{2}$ 晶体已氧化变质
D	向2支盛有2mL不同浓度 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液的试管中同时加入 $1 m L 2 % H_{2} O_{2}$ 溶液，未观察到明显的实验现象差异	浓度对反应速率的影响不大

A、A B、B C、C D、D

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13. 室温时，将 $x m L p H = a$ 的 $N a O H$ 稀溶液与 $y m L p H = b$ 的稀硫酸充分反应。下列关于反应后溶液 $p H$ 的判断错误的是（）

A、若 $x = y$ ，且 $a + b = 14$ ，则 $p H = 7$ B、若 $10 x = y$ ，且 $a + b = 13$ ，则 $p H < 7$ C、若 $a x = b y$ ，且 $a + b = 13$ ，则 $p H = 7$ D、若 $x = 10 y$ ，且 $a + b = 14$ ，则 $p H > 7$

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14. 一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入2mol $N O C l (g)$ ，发生反应 $2 N O C l (g) ⇌$ $2 N O (g) + C l_{2} (g)$ 。t min后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 $a ： b = 16 ： 45$ B、C点对应容器中，反应达到了平衡状态 C、当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为d L的容器中NOCl的转化率最高 D、体积为b L的容器中反应达到平衡后，再通入1mol NOCl和1mol NO，平衡不发生移动

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15. 常温下，pH均为2、体积均为 $V_{0}$ 的 $H X 、 H Y 、 H Z$ 三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随 $l g \frac{V}{V_{0}}$ 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A、常温下， $K_{a} (H Y) > K_{a} (H Z)$ B、原溶液中酸的物质的量浓度： $c (H X) < c (H Y)$ C、b点和c点对应的溶液中水的电离程度相同 D、当 $l g \frac{V}{V_{0}} = 3$ 时，三种溶液同时升高温度， $\frac{c (Y^{-})}{c (X^{-})}$ 减小

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二、综合题

16. 煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一、二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。
已知： $E_{1} = E_{2} - 198 = E_{3} - 245 = E_{6} - 791.4$ 。
回答下列问题：

(1)、图中的I、II、III、IV中属于放热反应的是。

(2)、写出表示 $S (s)$ 的燃烧热的热化学方程式：。

(3)、从图中可看出将 $S O_{2}$ 氧化成 $S O_{3}$ 有两条途径：① $S O_{2}$ 经过程III、过程IV转化成 $S O_{3}$ ；② $S O_{2}$ 经过程II转化成 $S O_{3}$ 。这两种途径相比，①改变的条件是，改变该条件主要是降低了。已知过程IV的化学方程式为 $2 V_{2} O_{4} (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 V_{2} O_{5} (s)$ ，则过程III的热化学方程式为。

(4)、9.6gS和16g $O_{2}$ 在一定条件下连续发生过程I和过程II的反应，充分反应后无固体剩余，测得放出的热量为109.8kJ。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为(保留两位有效数字)。

(5)、工业上常用NaOH溶液吸收 $S O_{2}$ ，若将0.4mol $S O_{2}$ 通入500mL $1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1mol $S O_{2}$ 通入足量的NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则 $S O_{2}$ 和NaOH溶液反应生成 $N a H S O_{3}$ 的热化学反应方程式为。

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17. 汽车的发展给我们带来便利的同时也导致了一些环境问题。请根据所学知识回答下列问题：

(1)、已知：燃料 $C_{16} H_{34} (l) 、 C_{8} H_{16} (l) 、 C_{8} H_{18} (l)$ 的燃烧热 $Δ H$ 分别为 $- a k J \cdot m o l^{- 1} 、 - b k J \cdot m o l^{- 1} 、 - c k J \cdot m o l^{- 1}$ (a、b、c均大于零)，则 $C_{16} H_{34} (l) \overset{}{\to} C_{8} H_{16} (l) + C_{8} H_{18} (l)$ 的 $Δ H =$ $k J ⋅ m o l^{- 1}$ 。

(2)、燃料燃烧时常存在燃烧不充分、尾气残留等问题，所以汽车排气管会加装三元催化器，催化反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌_{}^{} 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ 进行，催化剂能加快反应速率的原因是。

(3)、为探究汽车尾气的转化，向一体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $2 m o l C O$ 和 $2 m o l N O$ ，发生反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌_{}^{} 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，温度分别为 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 时， $C O$ 的转化率随时间的变化关系如图所示。则该反应的 $Δ H$ (填“>”、“<”或“=”，下同)0；若 $T_{1} 、 T_{2}$ 时该反应的平衡常数分别为 $K_{1} 、 K_{2}$ ，则 $K_{1}$ $K_{2}$ 。

(4)、若在 $300 ℃$ 、体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中，充入 $2 m o l C O$ 和 $2 m o l N O$ ，初始压强为 $a k P a$ 下进行反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌_{}^{} 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，反应过程中，总压强随时间的变化关系如图所示。
①M点时， $N O$ 的转化率为， $v (N_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。
② $300 ℃$ 下该反应的平衡常数 $K =$ 。
③平衡后保持其他条件不变，若再充入 $1.2 m o l C O$ 、 $1.2 m o l N_{2}$ ，则平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。

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18. 按要求回答下列问题：

(1)、一定温度下，现有a.稀盐酸、b.稀硫酸、c.稀醋酸三种酸。
①相同体积、等pH的三种酸，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是(用a、b、c表示)。
②体积相同、物质的量浓度也相同的三种酸，向其中分别放入足量的锌(大小、形状相同)，产生相同体积的 $H_{2}$ (相同状况)，则开始时反应速率由大到小的顺序为(用a、b、c表示)。

(2)、现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，有关数据记录如表：
滴定序号
待测液体积/ mL
NaOH标准液
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/ mL
体积/ mL
1
25.00
2
25.00
1.50
31.50
30.00
3
25.00
5.00
31.34
26.34
①用碱式滴定管盛装 $0.2500 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的(填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
图1
②第一次滴定前后， $50 m L$ 滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为 $m L$ 。
③实验中采用酚酞作为指示剂，判断滴定终点的现象：最后半滴加入时，锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟内不变色。
④根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为mol/L。
⑤出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有(填标号)。
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数
E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

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19. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。碘酸是一种强酸，其水溶液有强氧化性。已知氧化性： $C l_{2} > H I O_{3} > F e^{3 +} > I_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、一种以含有少量 $I^{-}$ 的废液为原料制备 $I_{2}$ 的方法如图所示。
①“转化”生成的Ag溶于稀硝酸可获得硝酸银，写出Ag与稀硝酸反应的离子方程式：。
②通入 $C l_{2}$ 的过程中，若 $\frac{n (C l_{2})}{n (F e I_{2})} = \frac{1}{2}$ ，则反应中被氧化的元素为(填元素符号)；当 $\frac{n (C l_{2})}{n (F e I_{2})} > 1.5$ 后，单质碘的产率会降低，原因是。

(2)、大量的碘由自然界的 $N a I O_{3}$ 与还原剂 $N a H S O_{3}$ 反应制得，则该制备 $I_{2}$ 的反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(3)、卤素互化物 $I F_{5}$ 可发生水解反应，生成卤离子和卤氧离子(为非氧化还原反应)，写出反应的离子方程式：。

(4)、碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。 $C a {(I O_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 加热升温过程中剩余固体的质量分数w( $\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$ )随温度变化的关系如图所示。为获得无水碘酸钙，可将 $C a {(I O_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体(填实验操作)。若将加热温度提高至540℃，则此时得到固体的主要成分为(填化学式)。

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酸	$H C N$	$C H_{3} C O O H$	$H_{3} P O_{2}$
电离常数K	$5 \times 1 0^{- 10}$	$1.75 \times 1 0^{- 5}$	$5.9 \times 1 0^{- 2}$

滴定序号	待测液体积/ mL	NaOH标准液
滴定序号	待测液体积/ mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/ mL	体积/ mL
1	25.00
2	25.00	1.50	31.50	30.00
3	25.00	5.00	31.34	26.34