江西省智学联盟体202-2023学年高二上学期第一次联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 绿色冬奥、科技冬奥是2022年北京冬奥会的重要理念，下列有关冬奥会的应用科技说法错误的是（）

A、二氧化碳跨临界直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，是一种环保、高效的制冰技术 B、北京冬奥会场馆使用太阳能光伏发电，高纯硅可用于制作太阳能光伏电池板 C、舵雪橇中的碳纤维是一种耐高温、抗摩擦、导电、导热及耐腐蚀的高分子材料 D、北京冬奥会火炬使用氢气做燃料，目的是传递低碳、环保的绿色奥运理念

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2. 有机物的表示方法多种多样，下列关于有机物的化学用语使用错误的是（）

A、乙烯的空间填充模型： B、羟基的电子式： C、乙酸乙酯的结构简式： $C H_{3} C O O C_{2} H_{5}$ D、葡萄糖的最简式： $C H_{2} O$

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3. $S i$ 、 $A l$ 在元素周期表中处于相邻位置，其单质及化合物在生产生活中应用广泛。下列有关说法正确的是（）

A、铝单质性质活泼，所以铝制品在空气中极易被腐蚀 B、 $A l (O H)_{3}$ 可发生碱式电离得到少量 $O H^{-}$ 而呈弱碱性，可用作胃酸中和剂 C、 $S i O_{2}$ 为酸性氧化物，可用 $N a O H$ 溶液除去 $A l_{2} O_{3}$ 中的 $S i O_{2}$ D、硅、铝都处于元素周期表中金属-非金属分界线附近，所以它们单质的导电性都介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体芯片

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4. 符合题意书写离子方程式有助于理解电解质间反应的本质，下列有关生产生活的应用中，涉及到的离子方程式正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 通入石灰乳中制漂白粉： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ B、用醋酸和淀粉 $- K I$ 溶液检验加碘盐中的 $I O_{3}^{-} ： I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ C、将饱和 $F e C l_{3}$ 滴入沸水中得到红褐色溶液： $F e^{3 +} + 3 H_{2} O = F e (O H)_{3} ↓ + 3 H^{+}$ D、少量的 $N a H C O_{3}$ 溶液与 $B a (O H)_{2}$ 溶液混合： $H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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5. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入 $1 m o l X$ 和 $2 m o l Y$ 发生反应 $X (g) + 2 Y (g) ⇌ Z (g)$ $Δ H = - a k J / m o l$ ( $a > 0$ )，下列说法正确的是（）

A、该反应高温下可自发进行 B、达到化学平衡状态时，反应放出的总热量为 $a k J$ C、当达到化学平衡状态时， $2 v_{正} (X) = v_{逆} (Y)$ D、当 $n (X) = n (Z)$ 时，反应达到平衡状态

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6. 天然气水蒸气转化法是目前获取 $H_{2}$ 的主流方法， $C H_{4}$ 经过两步反应完全转化为 $H_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，其能量变化如图：
则总反应 $\frac{1}{2} C H_{4} (g) + H_{2} O (g) = \frac{1}{2} C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H$ 等于（）

A、 $+ 82.7 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $+ 165.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $- 82.7 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $- 165.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

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7. 2020年7月23日，我国天问一号火星探测器成功发射，两年来环绕器和火星车持续工作，传回大量火星探测数据，数据表明火星大气和南极极冠都含有大量CO₂ ，科学家提出由CO₂参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，多孔碳纳米管为正极， $N a_{3} Z r_{2} S i_{2} P O_{12}$ (NZSP)为无机固态电解质，下列说法正确的是（）

A、放电时，CO₂发生氧化反应 B、放电时，Na⁺通过NZSP移向正极 C、放电时，电子经外电路流向正极，再通过NZSP流回负极 D、无机固态电解质NZSP也可用电解质水溶液替代

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8. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是（）

A、离子半径的大小顺序： $r (D) > r (E) > r (B) > r (C)$ B、简单气态氢化物的热稳定性： $B < D$ C、B，E分别与C形成的化合物中，化学键类型一定完全相同 D、含氧酸的酸性： $E > D$

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9. 常温时，在加入铝粉有氢气生成的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（）

A、 $N a^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ B、 $A g^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ D、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$

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10. 化学是一门以实验为基础的学科，“科学进行实验”是学好化学的关键。下列实验操作合理且能达到实验目的的是（）

A、图①为制取并收集少量Cl₂ B、图②为检验亚硫酸钠是否变质 C、图③为除去中SO₂的少量HCl D、图④为乙酸乙酯的制备实验中，原料的混合

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11. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体 $4.48 L$ (标准状况)，这些气体与 $2.24 L$ (标准状况下)氧气混合通入水中，所有的气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液 $V m L$ ，下列说法正确的是（）

A、铜的质量减轻 $6.4 g$ B、 $N O$ 与 $N O_{2}$ 的物质的量之比为 $1 ： 1$ C、浓硝酸中硝酸的物质的量为 $0.8 m o l$ D、 $V = 300$

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二、多选题

12. 某治疗哮喘的药物有效成分的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（）

A、该有机物的分子式为 $C_{9} H_{8} O_{4}$ B、该有机物分子中所有碳原子一定共平面 C、该有机物可以发生的化学反应类型有：取代、加成、酯化反应 D、该有机物分子中含有四种官能团

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13. 二氧化氮是造成酸雨的罪魁祸首之一，经研究得知二氧化氮易发生自身二聚反应 $2 N O_{2}$ (g，红棕色 $⇌ N_{2} O_{4}$ (g，无色)，现研究小组向容积均为 $2 L$ 的甲、乙两恒温恒容容器中分别通入 $2 m o l N O_{2} (g)$ ，测得 $n (N O_{2})$ 随反应时间 $t$ 的变化情况如表。下列叙述正确的是（）
容器
T/℃
n/mol
t/min
0
30
60
90
120
150
180
甲
T₁
n(NO₂)
2.00
1.50
1.10
0.85
a
0.80
0.80
乙
T₂
n(NO₂)
2.00
1.60
1.25
1.00
0.80
0.65
0.65

A、 $T_{1} > T_{2}$ ，起始时甲中活化分子百分数较大，单位体积内活化分子数较多，速率较大 B、 $0 \sim 60 m i n$ 内，甲中 $N O_{2} (g)$ 的平均反应速率 $v (N O_{2}) = 0.015 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n$ C、 $120 m i n$ 后，甲容器中的气体颜色保持不变，达到化学平衡状态 D、平衡时的转化率，甲容器>乙容器

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14. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下， $22.4 L H F$ 含有电子数为10N_A B、 $1 m o l C H_{4}$ 与 $1 m o l C l$ 在光照下反应生成的 $C H_{3} C l$ 分子数为N_A C、常温常压下， $32 g$ 氧气和臭氧的混合气体含有原子的数目为2N_A D、 $4.6 g$ 乙醇分子中含有的极性共价键数目为0.7N_A

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三、综合题

15. 自俄国化学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫制作出世界上第一张元素周期表后，多位化学家发展并提出了170多种元素周期表，为我们了解元素提供了极大的帮助。现行的元素周期表中，前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是空气中含量最多的元素，C与A同周期且是本周期中原子半径最小的元素，C与E同主族，D的原子最外层电子数等于电子层数，F的单质及合金是目前使用最广泛的金属材料。请回答下列问题：

(1)、A的原子结构示意图为， B与原子半径最小的原子形成的18电子分子的结构式为。

(2)、C、D、E形成的简单离子的半径按由大到小排列的顺序是(填离子符号)，C、E的简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)。

(3)、E的单质与B的氢化物反应的化学方程式为，该反应中断裂的化学键种类为(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。

(4)、F在元素周期表中的位置为。

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16. 氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业是基本无机化工之一、从氨可加工成硝酸，现代化学工业中，常将硝酸生产归属于合成氨工业范畴。某化学兴趣小组在实验室制备氨气和硝酸。请回答下列问题：

(1)、在实验室制备气体实验中，装置A除了可以用于制备NH₃ ，还可用于制备的常见气体是(填气体名称)，仪器B的名称。

(2)、选择装置A制备NH₃的化学反应方程式为。

(3)、欲收集一瓶干燥的NH₃ ，选择上图的部分装置，其连接顺序为： $a \to$ 。

(4)、工业上将含氯化氢的氯化铵母液与氨气进行中和反应，生成氯化铵饱和溶液，经冷却至30～45℃，析出氯化铵晶体，再经一系列操作制得氯化铵成品，分离所得的氯化铵母液进入吸收塔循环使用，检验母液中存在 $N H_{4}^{+}$ 的方法是。

(5)、氨的催化氧化法是工业制取硝酸的一种方法，具体的化学反应是先将氨气在催化剂的作用下与空气中的氧气反应(写化学方程式)，再经过一系列的反应，最终产生硝酸。

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17. 中央财经委员会第九次会议强调，我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，是党中央经过深思熟虑做出的重要决策，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。利用二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。回答下列问题：

(1)、I.某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (1)$ ， $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
已知 $H_{2} (g)$ 、 $C H_{3} O H (1)$ 的燃烧热分别为 $285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ 、 $726.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，且 $C H_{3} O H (l) = C H_{3} O H (g)$ $Δ H = + 35.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $a =$ 。

(2)、II.在体积为 $4.0 L$ 的密闭容器中充入 $0.8 m o l C O_{2}$ 和 $2.0 m o l H_{2}$ ，发生反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H < 0$ ，测得 $C O_{2}$ 、 $C H_{3} O H$ 的物质的量随时间变化如图：
$0 \sim 3 m i n$ 时间段内， $H_{2}$ 的平均反应速率为。

(3)、该反应的平衡常数表达式K=；若在上述平衡体系中再充入 $0.4 m o l C O_{2}$ 和 $1.2 m o l H_{2} O (g)$ (保持温度不变)，则此平衡将移动(填“向正反应方向”、“不”、“向逆反应方向”)。

(4)、下列措施能使 $\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C O_{2})}$ 增大的是____。

A、将 $H_{2} O (g)$ 从体系中分离 B、充入He，使体系压强增大 C、降低温度、增大压强 D、再充入 $0.8 m o l C O_{2}$

(5)、III.甲醇 $(C H_{3} O H)$ 是优质的清洁燃料，制作成甲醇燃料电池可进一步提升燃料的利用率，减少有害气体的排放。某甲醇燃料电池工作原理如图所示：
电极A上的电极反应式为：。

(6)、当电极A上消耗 $32 g C H_{3} O H$ 时，在电极B附近消耗 $O_{2}$ 的体积为 $L$ (标准状况)。

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18. 类比学习法是学习有机化学知识的重要方法，如：含有碳碳双键的物质与乙烯性质相似，含有 $- O H$ 的物质性质与乙醇的性质相似，含有 $- C H O$ 的物质性质与乙醛的性质相似，含有 $- C O O H$ 的物质性质与乙酸的性质相似。已知烯烃A没有支链，由A制备G和高分子化合物H的流程如图所示：

已知： $2 C H_{3} C H O + O_{2} \to_{Δ}^{催化剂} 2 C H_{3} C O O H$

回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为， E中官能团的名称为。

(2)、H的结构简式为。

(3)、下列试剂中可以鉴别D和F的是(填标号)。
① $N a O H$ 溶液 ②新制 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液 ③ $N a$ ④酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 ⑤ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液

(4)、写出D→E的化学方程式：。

(5)、写出D与F反应生成G的化学方程式：。

(6)、化合物I与E互为同分异构体，且具有相同官能团，则I的结构有种，写出等效氢种类最少的I的结构简式：。

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容器	T/℃	n/mol	t/min
容器	T/℃	n/mol	0	30	60	90	120	150	180
甲	T₁	n(NO₂)	2.00	1.50	1.10	0.85	a	0.80	0.80
乙	T₂	n(NO₂)	2.00	1.60	1.25	1.00	0.80	0.65	0.65