湖南省宁乡市四校联考2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列热化学方程式正确的是（）

A、已知在 $120 ° C$ 、 $101 k P a$ 下， $1 g H_{2}$ 燃烧生成水蒸气放出 $121 k J$ 热量，其热化学方程式为 $H_{2} (g) + 1 / 2 O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H = + 242 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $500 ° C$ 、 $30 M P a$ 下，将 $0.5 m o l N_{2}$ 和 $1.5 m o l H_{2}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $N H_{3} (g)$ ，放热 $19.3 k J$ ，其热化学方程式为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 38.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、甲烷的燃烧热为 $890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) =$ $C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $25 ° C$ 、 $101 k P a$ 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 $57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： $H_{2} S O_{4} (a q) + 2 K O H (a q) = K_{2} S O_{4} (a q)$ $+ 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

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2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、在溴水中存在如下平衡：Br₂＋H₂O $\overset{}{⇌}$ HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B、对2H₂O₂ $\overset{}{⇌}$ 2H₂O＋O₂的反应，使用MnO₂可加快制O₂的反应速率 C、反应CO＋NO₂ $\overset{}{⇌}$ CO₂＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动 D、合成氨反应：N₂＋3H₂ $\overset{}{⇌}$ 2NH₃ ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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3. 化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图：
已知：N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g) ΔH=—92kJ/mol。下列关于合成氨反应的叙述中错误的是（）

A、该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B、③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH₃ C、过程②需吸收能量，过程③则放出能量 D、合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

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4. 下列有关说法中正确的是（）

A、 $2 C a C O_{3} (s) + 2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 C a S O_{4} (s) + 2 C O_{2} (g)$ 在低温下能自发进行，则该反应的 $Δ H > 0$ B、 $N H_{4} C l (s) = N H_{3} (g) + H C l (g)$ 室温下不能自发进行，说明该反应的 $Δ H < 0$ C、若 $Δ H > 0 ， Δ S < 0$ ，化学反应在任何温度下都不能自发进行 D、加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

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5. 下列反应前后物质的总能能量变化能用如图表示的是（）

A、Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl的反应 B、生石灰和水的反应 C、木炭在氧气中燃烧 D、盐酸与氢氧化钠溶液的反应

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6. 氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是（）

A、如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 B、反应①的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)　ΔH=-92 kJ/mol C、在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH₃的体积为5.6 L D、催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

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7. NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法错误的是（）

A、NH₃催化还原NO为放热反应 B、过程I中NH₃断裂极性键，需要吸收能量，Fe³⁺体现了氧化性 C、过程III的离子方程式： $4 F e^{2 +} + 4 H^{+} + O_{2} = 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ D、反应过程中，反应物为NH₃、O₂、NO，Fe³⁺、Fe²⁺为中间产物

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8. 已知X(g)＋3Y (g) $\overset{}{⇌}$ 2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol^－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是（）

A、充分反应后，放出热量为a kJ B、当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2 C、当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D、若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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9. 已知：H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol，其它相关数据如表：

H₂(g)
Br₂(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为（）

A、404 B、260 C、230 D、200

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10. 对于反应3A(g)+B(g) $\overset{}{⇌}$ 4C(g)+2D(g)，测得4种条件下的反应速率分别为①v(A)=0.9mol•L^-1•s^-1、②v(B)=24mol•L^-1•min^-1、③v(C)=1.6mol•L^-1•s^-1、④v(D)=0.4mol•L^-1•s^-1 ，则上述4种条件下的反应速率大小关系正确的是（）

A、②>④>③>① B、②>①>④>③ C、②=③>①>④ D、②=③>④=①

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11. 肼(N₂H₄)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N₂H₄(g)=N₂(g)+4NH₃(g) ΔH₁=−32.9 kJ·mol⁻¹；反应Ⅱ：N₂H₄(g)+H₂(g)=2NH₃(g) ΔH₂=−41.8kJ·mol⁻¹

下列说法错误的是（）

A、图所示过程①是放热反应 B、反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示 C、断开3 molN₂H₄(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN₂(g)和4molNH₃(g)的化学键释放的能量 D、200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N₂H₄(g)=N₂(g)+2H₂(g) ΔH=+50.7 kJ·mol⁻¹

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12. 已知反应： $a X (g) + b Y (g) ⇌ c Z (g) + d R (g)$ $Δ H$ ，不同条件下，以X和Y的物质的量之比为 $a ： b$ 开始反应，反应达到平衡时，Z的物质的量分数与压强及温度的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、 $Δ H > 0$ B、 $a + b < c + d$ C、反应物的转化率随温度升高而减小 D、反应物的转化率随压强增大而减小

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二、多选题

13. 反应CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g) ΔH<0，达到平衡后，在t₁、t₂、t₄时刻改变某一外界条件时，反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、t₁时刻改变的条件可能是升高温度 B、t₃时刻改变的条件可能是增大反应物的浓度 C、t₄时刻改变的条件可能是减小压强 D、t₀时刻的平衡常数与t₅时刻的平衡常数一定相同

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14. 丙烯和卤化氢加成，第一步反应产生的碳正离子中间体有两种可能：
其能量与反应进程关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、合适的催化剂不能改变E₁或E₂ B、碳正离子中间体的稳定性：I>II C、碳正离子中间体的生成速率：II<I D、由丙烯转化成I和II均要放出热量

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三、综合题

15.

(1)、 (一)强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出256.0kJ的热量。
该反应的热化学方程式为。

(2)、16g液态肼与液态过氧化氢反应生成气态水时放出的热量是kJ。

(3)、此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

(4)、 (二)煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一。二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示：
已知：E₁=E₂-198=E₃-245=E₆-791.4。
回答下列问题：
图中的I、II、III、IV中属于放热反应的是。

(5)、写出表示S(s)的燃烧热的热化学方程式：。

(6)、从图中可看出将SO₂氧化成SO₃有两条途径：①SO₂经过程III、过程IV转化成SO₃；②SO₂经过程II转化成SO₃。这两种途径相比，①改变的条件是，改变该条件主要是降低了。已知过程IV的化学方程式为2V₂O₄(s)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2V₂O₅(s)；则过程III的热化学方程式为。

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16. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₁
反应Ⅱ：CO(g)＋2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)ΔH₂
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K₂)：
温度
250℃
300℃
350℃
K_Ⅱ
2.0
0.27
0.012

(1)、写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式：K_Ⅰ=；保持恒温恒容，将反应Ⅰ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数K_Ⅰ(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)、在一定条件下将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应Ⅱ，5min后测得c(CO)=0.4mol·L^-1 ，计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为mol·L^-1·min^-1。

(3)、由表中数据判断ΔH₂(填“＞”“＜”或“=”)0；反应CO₂(g)＋H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)＋H₂O(g)ΔH₃=(用ΔH₁和ΔH₂表示)。

(4)、若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅱ中CO转化率的是(填序号)。
a．使用高效催化剂
b．充入He，使体系总压强增大
c．将CH₃OH(g)从体系中分离
d．充入CO，使体系总压强增大

(5)、比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

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17. 回答下列问题：

(1)、氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)。该可逆反应达到平衡的标志是____(填字母)。

A、3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃) B、单位时间生成mmolN₂的同时消耗3mmolH₂ C、容器内的总压强不再随时间而变化 D、混合气体的密度不再随时间变化 E、amolN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂 F、N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2

(2)、利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)    ΔH=-99kJ•mol^-1
②CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)    ΔH=-58kJ•mol^-1
③CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g)    ΔH
图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线是；反应③的ΔH=kJ•mol^-1。

(3)、合成气的组成 $\frac{n (H_{2})}{n (C O + C O_{2})}$ =2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为；α(CO)随温度升高而减小，其原因是。

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18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：

实验编号	实验温度	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	实验温度	0.6mol/LH₂C₂O₄	H₂O	3mol/LH₂SO₄稀溶液	0.05mol/LKMnO₄溶液	溶液褪至无色所需时间/min
①	25	3.0	V₁	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V₂	2.0	3.0	1.0

(1)、请写出该反应的离子方程式。

(2)、V₁=。

(3)、根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是。

(4)、探究温度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)。

(5)、该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量				再加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	实验温度/℃	0.6mol/LH₂C₂O₄	H₂O	3mol/LH₂SO₄稀溶液	0.05mol/LKMnO₄溶液	再加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO₄	t

①该小组同学提出的假设是。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到现象。

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	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

温度	250℃	300℃	350℃
K_Ⅱ	2.0	0.27	0.012