河南省洛阳市2022-2023学年高二上学期10月强基联盟大联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A、钠在氯气中燃烧 B、氢氧化钡与氯化铵固体的反应 C、铁与稀盐酸的反应 D、氨水与稀硫酸的反应

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2. 已知反应 $4 C O + 2 N O_{2} \underset{}{⇌} N_{2} + 4 C O_{2}$ 在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（）

A、 $v (C O) = 1.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$ B、 $v (N O_{2}) = 0.7 m o l \cdot L^{- 1} m o l^{- 1}$ C、 $v (N_{2}) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} m o l^{- 1}$ D、 $v (C O_{2}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} m o l^{- 1}$

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3. 已知： $P (s ，红磷) = P (s ，黑磷)$ $Δ H = - 21.7 k J \cdot m o l^{- 1}$ ； $P (s ，白磷) = P (s ，红磷)$ $Δ H = - 17.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。由此推知，其中最稳定的磷单质是（）

A、红磷 B、白磷 C、黑磷 D、无法确定

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4. 锂( $L i$ )在能源、航天等工业上应用广泛。已知 $1 g L i$ 完全燃烧生成固态 $L i_{2} O$ 时放出热量为 $42.9 k J$ 。则 $L i$ 燃烧的热化学方程式正确的是（）

A、 $2 L i + \frac{1}{2} O_{2} = L i_{2} O$ $Δ H = - 85.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $2 L i (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = L i_{2} O (s)$ $Δ H = + 85.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $2 L i (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = L i_{2} O (g)$ $Δ H = - 600.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $L i (s) + \frac{1}{4} O_{2} (g) = \frac{1}{2} L i_{2} O (s)$ $Δ H = - 300.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

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5. 恒温密闭容器中的反应 $4 M (s) + 3 N (g) = 2 P (g) + Q (g)$ ，经 $2 m i n$ ， $N$ 的浓度减少了 $1.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列叙述错误的是（）

A、 $2 m i n$ 内 $N$ 的平均反应速率为 $0.6 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $N$ 、 $P$ 、 $Q$ 表示的反应速率之比为 $3 ： 2 ： 1$ C、用 $M$ 表示的反应速率是 $0.8 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、 $2 ∼ 4 m i n$ 内 $N$ 的平均反应速率小于 $0.6 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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6. 一定温度下，反应 N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）

A、缩小体积使压强增大 B、恒容，充入N₂ C、恒容，充入He D、恒压，充入He

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7. 已知高炉炼铁时发生反应Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH= -24.6kJ·mol^-1 ，则消耗28 g CO时，上述反应的能量变化为（）

A、吸收4.1kJ能量 B、放出4.1kJ能量 C、吸收8.2kJ能量 D、放出8.2kJ能量

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8. 已知：含有 $8.0 g N a O H$ 的稀溶液与 $1 L 0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸反应，放出 $11.46 k J$ 的热量； $H N_{3} (a q)$ 与 $N a O H (a q)$ 反应生成 $1 m o l N a N_{3} (a q)$ 的 $Δ H = - 35.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。则下列说法正确的是（）

A、强酸、强碱在稀溶液中反应生成 $1 m o l H_{2} O$ 时的反应热 $Δ H = - 11.46 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、酸、碱在稀溶液中反应生成 $1 m o l H_{2} O$ 时均放出 $57.3 k J$ 的热量 C、含 $8.0 g N a O H$ 稀溶液与含 $0.2 m o l H_{2} S O_{4}$ 的硫酸溶液反应一定放出 $11.46 k J$ 的热量 D、 $H N_{3}$ 在水溶液中电离的 $Δ H = + 21.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

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9. 在1L密闭容器中，用足量的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂ ，反应生成CO₂的体积随时间的变化关系如图所示(CO₂的体积已按标准状况折算)。下列分析错误的是（）

A、EF段反应速率加快的原因是反应体系的温度上升 B、FG 段反应速率减慢的原因是稀盐酸的浓度不断减小 C、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol•L^-1•min^-1 D、OE、EF、FG 三段中，用CO₂表示的平均反应速率之比为2：4：1

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10. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化和存储。
过程如下：
已知：
反应I： $H_{2} S O_{4} (l) = S O_{2} (g) + H_{2} O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$      $Δ H_{1} = + 275.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应II： $3 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} S O_{4} (l) + S (s)$      $Δ H_{2} = a k J \cdot m o l^{- 1}$
反应III： $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$      $Δ H_{3} = - 297 k J ⋅ m o l^{- 1}$
下列说法中错误的是（   ）

A、 $a = + 254$ B、反应III中化学能减少 C、反应I中化学能增加 D、反应II是放热反应

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11. 在一定条件下，向2L密闭容器中进行一定量 $M g S O_{4}$ 和CO的反应： $M g S O_{4} (s) + C O (g) \underset{}{⇌} M g O (s) + C O_{2} (g) + S O_{2} (g)$ 。反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、升高温度时，正反应速度增大，逆反应速度减小 B、随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大 C、增大硫酸镁的质量时，正反应速率将增大 D、在 $0 ∼ 10 m i n$ 内， $v (C O) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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12. 溴水与甲酸可以发生如下反应： $B r_{2} + H C O O H \overset{}{\to} 2 B r^{-} + 2 H^{+} + C O_{2} ↑$ 。生成二氧化碳的初始速率与反应物起始浓度的关系如下：
实验序号
开始浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$
$C O_{2}$ 初始速率/( $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ )
$c (B r_{2})$
$c (H C O O H)$
1
0.01
0.02
$2.0 \times 1 0^{- 6}$
2
0.02
0.04
$8.0 \times 1 0^{- 6}$
3
0.03
0.02
$6.0 \times 1 0^{- 6}$
现将 $0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溴水和 $0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C O O H$ 溶液等体积混合，此时生成二氧化碳的初始速率( $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ )应为（）

A、 $1.0 \times 1 0^{- 6}$ B、 $1.0 \times 1 0^{- 7}$ C、 $4.0 \times 1 0^{- 6}$ D、 $5.0 \times 1 0^{- 7}$

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13. 火药是我国古代的四大发明之一，其原料是硫黄、硝石和木炭。火药爆炸的热化学方程式为： $S (s) + 2 K N O_{3} (s) + 3 C (s) = K_{2} S (s) + N_{2} (g) + 3 C O_{2} (g) Δ H = x k J \cdot m o l^{- 1}$
已知： $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$
$S (s) + 2 K (s) = K_{2} S (s)$ $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$
$2 K (s) + N_{2} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 K N O_{3} (s)$ $Δ H_{3} = c k J \cdot m o l^{- 1}$
则x为（）

A、 $a + b - c$ B、 $3 a + b - c$ C、 $c - a - b$ D、 $c - 3 a - b$

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14. 在恒温恒容的密闭容器中充入 $2 m o l X$ 和 $1 m o l Y$ ，发生反应 $2 X (g) + Y (g) = 2 Z (g)$ ，当反应进行到 $4 m i n$ 时，测得 $n (X) = 0.4 m o l$ 。则反应进行到 $2 m i n$ 时，容器中Y的物质的量是（）

A、小于 $0.6 m o l$ B、大于 $0.6 m o l$ C、等于 $0.6 m o l$ D、无法确定

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15. 已知 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是（）

A、加入催化剂，该反应的 $Δ H$ 不变 B、加入催化剂，正、逆反应的活化能均减小 C、该反应的 $Δ H = - 91 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、如果该反应生成液态 $C H_{3} O H$ ，则 $Δ H$ 增大

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二、综合题

16. 实验小组设计了如图实验装置探究化学能与热能的转化。
回答下列问题：

(1)、A同学向装置甲的a仪器中加入镁和稀硫酸，能证明该反应是放热反应的现象是，若标准状况下生成5.6LH₂时放热QkJ，该反应的热化学方程式为。

(2)、B同学向装置甲的a仪器中加入适量硝酸铵固体和水，并用玻璃棒搅拌，可观察到的现象是，说明硝酸铵固体溶于水时要(填“吸收”或“放出”)热量。

(3)、装置乙不能证明“镁和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的理由是。

(4)、C同学利用装置丙证明生石灰与水反应是放热反应，试管中的现象是。P₄和O₂反应的能量变化如图丁所示。该反应的热化学方程式为。

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17. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生反应： $2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} \overset{}{\to} 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。用 $4 m L$ $0.001 m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液与 $2 m L$ $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下表所示：
组别
$10 %$ 硫酸体积 $/ m L$
温度/℃
其他物质
I
$2$
$20$
II
$2$
$20$
$10$ 滴饱和 $M n S O_{4}$ 溶液
III
$2$
$30$
IV
$1$
$20$
$1 m L$ 蒸馏水

(1)、如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和(用I～IV表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。

(2)、对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入 $1 m L$ 蒸馏水的目的是。

(3)、实验I、III、IV中，反应初期，相同时间内针筒中所得 $C O_{2}$ 的体积由大到小的关系是(用实验序号表示)

(4)、若实验I前 $5 m i n$ 内收集到 $0.224 m L$ (标准状况下) $C O_{2}$ ，则 $5 m i n$ 末 $c (M n O_{4}^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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18. 已知：
反应I： $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $Δ H = - 566 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
反应II： $N a_{2} O_{2} (s) + C O_{2} (g) = N a_{2} C O_{3} (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ $Δ H = - 226 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
回答下列问题：

(1)、能否通过反应I判断等物质的量的CO、CO₂具有能量的高低？(填“能”或“不能”)。

(2)、CO的燃烧热 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、下列各图中表示反应II能量变化的是____(填字母)。

A、 B、 C、 D、

(4)、依据反应II， $2 N a_{2} O_{2} (s) + 2 C O_{2} (s) = 2 N a_{2} C O_{3} (s) + O_{2} (g)$ $Δ H$ (填“>”“<”或“=”) $- 452 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(5)、 $C O (g)$ 与 $N a_{2} O_{2} (s)$ 反应生成 $N a_{2} C O_{3} (s)$ ，当反应放出509kJ热量时，转移电子数约为。

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19. 化学能与热能的转化是当今化学研究的热点。回答下列问题：

(1)、卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。
①写出该温度下MgF₂(s)分解的热化学方程式：。
②比较热稳定性：MgBr₂(填“>”或“<”)MgCl₂。
③反应MgI₂(s)+Br₂(g)=MgBr₂(s)+I₂(g)△H=kJ·mol^-1。

(2)、氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：
HF(aq) $\underset{}{⇌}$ H⁺(aq)+F^-(aq) △H=-10.4kJ·mol^-1
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1
则表示稀HF溶液与稀NaOH溶液的热化学方程式为，氢氟酸的中和反应反应热的绝对值大于57.3kJ·mol^-1的原因可能是。

(3)、H₂与F₂在黑暗中混合也会发生剧烈反应，反应的热化学方程式为H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) △H=-546.6kJ·mol^-1 ，查阅文献，两种化学键键能数据如表：
化学键
H—H
F—H
E/(kJ·mol^-1)
436
565
则F₂(g)=2F(g) △H=kJ·mol^-1。

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20. 将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) $\underset{}{⇌}$ 2C(g)+D(g) △H<0。反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.6mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)、用C表示的前10s内正反应的平均反应速率为。

(2)、反应前A的物质的量浓度是。

(3)、10s末，生成物D的物质的量浓度为。

(4)、平衡后，若改变下列条件，生成D的速率将如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)
编号
改变的条件
生成D的速率
①
压缩容器体积
②
增大B的浓度
③
恒压下充入He(不参与体系反应)
④
恒容下充入Ne(不参与体系反应)

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实验序号	开始浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$		$C O_{2}$ 初始速率/( $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ )
实验序号	$c (B r_{2})$	$c (H C O O H)$	$C O_{2}$ 初始速率/( $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ )
1	0.01	0.02	$2.0 \times 1 0^{- 6}$
2	0.02	0.04	$8.0 \times 1 0^{- 6}$
3	0.03	0.02	$6.0 \times 1 0^{- 6}$

组别	$10 %$ 硫酸体积 $/ m L$	温度/℃	其他物质
I	$2$	$20$
II	$2$	$20$	$10$ 滴饱和 $M n S O_{4}$ 溶液
III	$2$	$30$
IV	$1$	$20$	$1 m L$ 蒸馏水

编号	改变的条件	生成D的速率
①	压缩容器体积
②	增大B的浓度
③	恒压下充入He(不参与体系反应)
④	恒容下充入Ne(不参与体系反应)

化学键	H—H	F—H
E/(kJ·mol^-1)	436	565