河南省创新发展联盟2022-2023学年高二上学期10月阶段检测化学试题

试卷更新日期：2022-11-09 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 以“推动绿色发展，促进和谐共生”为主题的首届未来颗粒前沿论坛在江苏省会议中心举办。下列行为不利于“绿色发展”的是（）

A、研发催化剂将CO₂还原为甲醇 B、通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 C、不使用含磷洗涤剂，防止水体污染 D、露天焚烧废弃塑料垃圾，防止白色污染

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2. 化学和生活密切相关，下列事实与勒夏特列原理无关的是（）

A、工业合成氨时，使用高效催化剂 B、用饱和食盐水除去 $C l_{2}$ 中含有的少量 $H C l$ C、实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D、 $S O_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应制备 $S O_{3}$ 时，通入过量 $O_{2}$

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3. 下列属于氧化还原反应且反应过程中焓变与图示一致的是（）

A、C和 $C O_{2}$ 反应生成 $C O$ B、浓硫酸的稀释 C、铝热反应制备铁单质 D、氢氧化钾溶液与稀硝酸反应

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4. 对下列各组化学反应的知识解读正确的是（）

选项	化学反应	知识解读
A	$C a C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C a O + C O_{2} ↑$ $Δ H > 0$	吸热反应一定需要加热
B	C(石墨，s)= C(金刚石，s) $Δ H = + 1.4 k J \cdot m o l^{- 1}$	石墨比金刚石更稳定
C	$H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ $Δ H$	$H_{2}$ 与 $C l_{2}$ 在点燃和光照条件下的 $Δ H$ 不同
D	$C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 802.3 k J \cdot m o l^{- 1}$	$C H_{4}$ 的燃烧热 $Δ H$ 为 $- 802.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列说法正确的是（）

A、反应速率越快，实验现象越明显 B、活化分子间的碰撞都能发生化学反应 C、任何能够发生化学反应的碰撞都是有效碰撞 D、压缩容器容积，容器内反应物的活化分子百分数增大，反应速率加快

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6. 下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是（）

A、 $2 N a (s) + 2 H_{2} O (l) = 2 N a O H (a q) + H_{2} (g)$ B、 $2 N a H C O_{3} (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} (s) + H_{2} O (l) + C O_{2} (g)$ C、 $4 F e {(O H)}_{2} (s) + O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) = 4 F e {(O H)}_{3} (s)$ D、 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{催化剂}^{高温，高压} 2 N H_{3} (g)$

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7. 在25℃和 $101 k P a$ 的条件下，发生反应 $P_{4} (s) + 3 O_{2} (g) = P_{4} O_{6} (s)$ $Δ H$ ，已知部分化学键的键能数据如下：
化学键
P-P
P-O
O=O
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
198
360
498
白磷(P₄)和六氧化四磷(P₄O₆)的分子结构如图所示，下列叙述正确的是（）

A、P₄O₆(s)的能量比 $P_{4} (s)$ 和 $O_{2} (g)$ 的总能量高 B、相同条件下，P-O键比P-P键更容易断裂 C、断开白磷中 $1 m o l P - P$ 键放出 $198 k J$ 能量 D、上述反应生成 $1 m o l P_{4} O_{6} (s)$ 放出 $1638 k J$ 能量

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8. 乙醇(C₂H₅OH)燃烧时，可能发生反应：
① $C_{2} H_{5} O H (l) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$    $Δ H_{1}$
② $C_{2} H_{5} O H (g) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$    $Δ H_{2}$
③ $2 C_{2} H_{5} O H (g) + 6 O_{2} (g) = 4 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$    $Δ H_{3}$
④ $C_{2} H_{5} O H (l) + 2 O_{2} (g) = 2 C O (g) + 3 H_{2} O (l)$    $Δ H_{4}$
则 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 、 $Δ H_{4}$ 的大小关系为（）

A、 $Δ H_{1} > Δ H_{2} > Δ H_{3} > Δ H_{4}$ B、 $Δ H_{3} > Δ H_{1} > Δ H_{4} > Δ H_{2}$ C、 $Δ H_{4} > Δ H_{1} > Δ H_{2} > Δ H_{3}$ D、 $Δ H_{3} > Δ H_{2} > Δ H_{1} > Δ H_{4}$

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9. 下列对化学平衡移动的分析中，正确的个数是（）
①已达到平衡的反应COCl₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+Cl₂(g)，加入高效催化剂，v_正、v_逆均增大，且增大的倍数相同
②已达到平衡的反应N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)，及时移除NH₃(g)，N₂(g)的反应速率和转化率均增大
③恒温恒容时，向已达到平衡的反应CaO(s)+3C(s) $⇌_{}^{}$ CaC₂(s)+CO(g)
中，再充入CO，平衡时c(CO)增大
④对于反应2N₂O₅(g) $⇌_{}^{}$ 4NO₂(g)+O₂(g)，其他反应条件相同时，恒压条件下的反应比恒容条件下的反应更快达到平衡

A、1 B、2 C、3 D、4

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10. 根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是（）

选项	实验操作	实验现象或结论
A	用注射器吸入 $20 m L$ 由 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍	减小容器压强，反应 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 的平衡逆向移动，气体颜色变深
B	分别向体积为20mL浓度为1mol/L和 $5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的 $H_{2}$ 所需的时间	反应物浓度越大，收集相同体积的 $H_{2}$ 所需的时间越短，反应速率越快
C	向盛有 $2 m L$ 5％ $H_{2} O_{2}$ 溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的 $F e C l_{3}$ 和 $C u S O_{4}$ 溶液，对比气泡产生的速率	若甲试管中产生气泡的速率更快，则 $F e^{3 +}$ 的催化效果比 $C u^{2 +}$ 的好
D	向滴加了KSCN(aq)的 $F e C l_{3}$ 溶液中加入少量KCl固体	平衡逆向移动，溶液颜色变浅

A、A B、B C、C D、D

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11. 在某一体积可变的恒温密闭容器中发生反应 $2 X Y_{3} (g) ⇌ X_{2} (g) + 3 Y_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 。改变其中一个反应条件，得到逆反应速率( $v_{逆}$ )与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、平衡常数： $K (t_{0}) < K (t_{2}) < K (t_{4})$ B、起始时，在容器中只充入了 $X Y_{3} (g)$ C、t₁时改变的反应条件可能是升高温度 D、图中， $X Y_{3} (g)$ 的平衡转化率最大的时间段是 $t_{0} ~ t_{1}$

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12. 恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量 $X (g)$ ，发生反应：① $X (g) ⇌ Y (g)$ ；② $Y (g) ⇌ Z (g)$ 。反应①和②的 $l n K$ (K为平衡常数) $~ \frac{1}{T}$ 曲线如图。下列选项中反应①和②能量变化过程与图示最接近的是（）

A、 B、 C、 D、

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13. 氢能是清洁的二次能源，水煤气的变换反应 $H_{2} O (g) + C O (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 是一种重要的制氢手段，金基二元合金团簇( $A u_{12} C u$ )催化水煤气变换反应发生的氧化还原机理有A和B两种途径。(*表示物质吸附在催化剂上)
下列有关说法错误的是（）

A、反应1发生： $H_{2} O = O H^{*} + H^{*}$ ，该反应为吸热反应 B、2-a中发生的反应与2-b中发生的反应机理相同 C、反应3-a和3-b中活性 $O^{*}$ 氧化吸附在团簇上的 $C O^{*}$ 得到 $C O_{2}^{*}$ D、根据图2，水煤气在 $A u_{12} C u$ 上进行变换反应，按反应途径A更容易进行

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14. 在四个容积均为2L的恒容密闭容器中仅发生反应2X(g)+Y(g) $⇌_{}^{}$ 2Z(g) ∆H＜0。下列说法正确的是（）
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(Z)
n(X)
①
550
1
0.5
1
②
550
2
1
0
0.8
③
550
0
0
4
④
T
2
2
0
1

A、实验①，在容器中加入各物质后，反应向逆反应方向进行 B、达到平衡时，实验①与②容器内气体的总压强之比为 $2 ： 1$ C、相比实验①②，实验③中Z(g)的体积分数最大 D、实验④达到平衡后，T＜550

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15. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入3molX(g)和2molY(s)，发生反应 $3 X (g) + Y (s) ⇌ a M (g) + 2 N (g)$ ， 3.5min后反应达到平衡，此时测得 $n (M) = 1.4 m o l$ ，反应速率 $v (N) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。下列说法错误的是（）

A、a=2 B、X的平衡转化率为70% C、 $v (Y) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、 $0 \sim 3.5 m i n$ 内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大

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二、综合题

16. 某化学兴趣小组进行中和反应反应热的测定实验。

实验步骤：

①量取 $50 m L 0.25 m o l ⋅ L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取 $50 m L 0.55 m o l ⋅ L^{- 1} N a O H$ 溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量反应后体系的温度。

请回答下列问题；

(1)、进行该实验需要用到的仪器有烧杯(大、小各1个)、碎泡沫塑料、含孔硬纸板、温度计、。

(2)、实验中大概需要使用

250 m L 0.25 m o l ⋅ L^{- 1} H_{2} S O_{4}

溶液，配制该

H_{2} S O_{4}

溶液需要用量筒量取浓硫酸(

w = 98

％，

ρ ≈ 1.84 g ⋅ m L^{- 1}

)的体积约为

m L

。

(3)、实验数据记录如下：

实验次数	反应物的温度 $T_{1}$ /℃			反应后体系的温度 $T_{2}$ /℃
实验次数	$H_{2} S O_{4}$ 溶液	$N a O H$ 溶液	平均值	反应后体系的温度 $T_{2}$ /℃
1	25.1	25.3		28.6
2	24.9	25.1		28.4
3	25.2	25.4		31.8

设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g/mL，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容 $c = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 。计算实验测出的中和反应反应热 $Δ H =$ $k J ⋅ m o l^{- 1}$ 。

(4)、实验过程中进行下列操作，评价该操作对反应物温度平均值与反应后体系温度的差值(

Δ T

)造成的影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)：

选项	实验操作	评价
①	配制 $H_{2} S O_{4}$ 溶液时，量筒量取浓硫酸时俯视读数
②	向 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液
③	实验时使用的酸、碱溶液体积均为100mL
④	测完酸的温度计直接用来测量碱的温度
⑤	用铜制搅拌器搅拌

(5)、进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用的酸碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②稀硫酸、

B a {(O H)}_{2}

溶液；③稀硫酸、氨水；④醋酸溶液、氨水；测得生成

1 m o l H_{2} O

时的中和反应反应热

Δ H

由大到小的顺序为(填标号)。

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17. 硫及其化合物在生产生活中扮演着极其重要的角色。

(1)、斜方硫( $S_{8}$ ，分子结构模型如图所示)在足量空气中燃烧： $S_{8} (s) + 8 O_{2} (g) = 8 S O_{2} (g)$    $Δ H$ ， $16 g S_{8} (s)$ 在 $O_{2}$ 中完全燃烧放出XkJ能量，则 $Δ H =$ $k J ⋅ m o l^{- 1}$ ，若O=O键的键能为 $a k J ⋅ m o l^{- 1}$ ， $S O_{2}$ 的硫氧键键能(近似地认为1个 $S O_{2}$ 中存在2个硫氧键)为 $b k J ⋅ m o l^{- 1}$ ，则断裂 $1 m o l S - S$ 键需要(填“吸收”或“放出”)的能量为(用含X、a、b的代数式表示) $k J$ 。

(2)、研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下：
已知反应②： $3 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} S O_{4} (l) + S (s)$    $Δ H = - 254 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应③： $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$    $Δ H = - 297 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应①的热化学方程式为，该反应中每生成 $0.2 m o l O = O$ 键时，能量变化值为 $k J$ 。

(3)、工业废气中的 $S O_{2}$ 可用碱液吸收，将 $11.2 L S O_{2} (g)$ (标准状况下)通入足量 $N a O H$ 溶液中充分反应放出 $m k J$ 能量，已知过量 $S O_{2} (g)$ 通入 $100 m L 1.0 m o l ⋅ L^{- 1} N a O H$ 溶液中放出 $n k J$ 能量(忽略过量 $S O_{2}$ 溶解在溶液中发生的能量变化)。
① $S O_{2} (g) + N a_{2} S O_{3} (a q) + H_{2} O (l) = 2 N a H S O_{3} (a q)$ 的 $Δ H =$ (用含m、n的代数式表示，下同) $k J ⋅ m o l^{- 1}$ 。
②将 $0.2 m o l S O_{2}$ 通入 $0.3 m o l N a O H$ 溶液中充分反应后，放出的能量为 $k J$ ，写出该反应的热化学方程式：。

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18. 某温度下，向2L容积不变的密闭容器中充入一定量的X(g)、Y(g)、Z(g)发生反应，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，5min时，反应达到平衡，放出 $Q k J$ 能量，Y(g)的转化率与时间的关系如图2中的曲线a所示。
请回答下列问题：

(1)、容器中发生反应的热化学方程式为。

(2)、 $3 m i n$ 时， $v_{正} (X)$ (填“＜”“＞”或“=”) $v_{逆} (X)$ ； $0 \sim 5 m i n$ 内， $v (Y) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

(3)、若保持其他条件不变，改变某一条件时， $Y (g)$ 的转化率与时间的关系如图2中的曲线b所示，则改变的条件可能是____(填标号)。

A、升高温度 B、缩小容器容积 C、起始时充入的 $n (Y) > 1.6 m o l$ D、加入了更高效的催化剂

(4)、若7min时，再充入 $0.6 m o l Y$ 、 $1.2 m o l Z$ ，则该反应的平衡将(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

(5)、若保持其他条件不变，将反应条件由恒容恒温改为恒容绝热，则反应达到平衡所用的时间(填“大于”、“小于”或“等于”)5min， $Y (g)$ 的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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19. 工业上可利用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生反应：
ⅰ. CH₄(g)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+3H₂(g)  ∆H₁=+206.2kJ∙mol^-1
ⅱ. CO(g)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+H₂(g)   ∆H₂

(1)、①在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于反应ⅰ自发进行。
②已知：25℃、101kPa时，部分化学键的键能数据如下表：
化学键
C≡O (CO)
C=O
H-O
H-H
键能/( kJ∙mol^-1)
1072
803
464
436
请根据提供的键能数据，计算∆H₂= kJ∙mol^-1。

(2)、在恒温恒压下，向密闭容器中充入1molCH₄(g)和2molH₂O(g)发生甲烷水蒸气重整反应，5min时反应达到平衡，此时n(H₂O)=0.8mol，n(CO₂)=0.4mol。
①下列可以说明甲烷水蒸气重整反应达到平衡的是(填标号)。
A．H₂的体积不变        B．容器内压强不变
C．容器内c(CO) ： c(H₂O)=1：1 D．混合气体的平均摩尔质量不变
②平衡时，CH₄(g)的质量为g，H₂(g)的体积分数为(保留三位有效数字)。
③该条件下，反应ⅱ的平衡常数K_p=(分压=总压×物质的量分数)。

(3)、为提高H₂(g)的平衡产率，可采取的措施为____(填标号)。A．扩大容器容积   B．及时移除CO₂(g)

A、加入催化剂 B、恒容条件下充入一定量的He

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化学键	P-P	P-O	O=O
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	198	360	498

编号	温度/℃	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol
编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(Z)	n(X)
①	550	1	0.5	1
②	550	2	1	0	0.8
③	550	0	0	4
④	T	2	2	0	1

化学键	C≡O (CO)	C=O	H-O	H-H
键能/( kJ∙mol^-1)	1072	803	464	436