山东省烟台市牟平区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

试卷更新日期：2022-11-07 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列关于金属的说法正确的是（）

A、人类使用金属铝的年代早于钢、铁 B、“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应 C、通过高炉炼得的铁为纯铁 D、生铁是铁和碳的化合物

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2. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是（）

A、FeCl₂溶液(CuCl₂)—加入过量的铁粉，过滤 B、KNO₃固体(NaCl)—蒸发结晶，过滤 C、CO气体(CO₂)—通过足量的NaOH溶液，并干燥 D、NaCl溶液(MgCl₂)—加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至pH=7

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3. 下列化学反应在生活、生产中应用的观点错误的是（）

A、治疗胃酸过多可用呈碱性的氢氧化钠 B、毒虫的毒液中含蚁酸，人被叮咬后可除抹肥皂水之类的碱性物质以减轻痛痒 C、酸性土壤可加熟石灰进行改良 D、开水壶或热水瓶内的水垢可用温热的食醋浸泡清洗

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4. 下列有关物质的比较推理中正确的是（）

A、酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸 B、NaCl和NaNO₂都是有咸味的盐，所以可以用NaNO₂代替NaCl作食用盐 C、铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气 D、H₂O和H₂O₂的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

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5. 编号为甲、乙、丙、丁的4种无色溶液，分别是氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，将它们两两混合后的现象如下表所示。根据实验现象判断乙溶液中溶质的化学式是（）
实验顺序
实验内容
实验现象
⑴
甲+乙
有气泡产生
⑵
甲+丙
有沉淀产生
⑶
丙+丁
有沉淀产生
⑷
乙+丙
无明显现象发生

A、Na₂CO₃ B、AgNO₃ C、HCl D、CaCl₂

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6. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）

A、滴入适量FeCl₃溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C、测得反应后溶液中Na⁺与Cl^-的个数比为1：1 D、滴入适量AgNO₃溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

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7. 生活中一些食物和饮料的pH 如下表所示，若某位病患者的胃酸过多，你提出建议他在空腹时最适宜食用的是（）
食物与饮料
葡萄
糖水
牛奶
玉米粥
pH
3.5～4.5
7
6.3～6.6
6.8～8.0

A、葡萄 B、糖水 C、牛奶 D、玉米粥

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8. 实验室里有三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是澄清石灰水、氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种，下列四种试剂能将无色溶液只需要一次性鉴别开来的是（）

A、碳酸钠溶液 B、稀硫酸 C、氢氧化钡溶液 D、无色酚酞溶液

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9. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2：5 B、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，溶液仍饱和 C、t₁℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D、甲、乙的饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃，两溶液中溶质质量分数相等

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10. 下列实验能用如图表示的是（）

A、向硫酸铜溶液中加入铁粉 B、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C、向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙（已知： $C a O + H_{2} O = C a （ O H ）_{2}$ ） D、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

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11. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）

A、氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

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二、多选题

12. 如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）

A、该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液中 B、a克是指加入NaOH溶液的质量 C、A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl D、B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同

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13. 下列有关物质鉴别方案中，正确的是（）

A、HCl、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别 B、MgCl₂、NaOH、HCl、Na₂SO₄四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 C、Fe₂O₃、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别 D、K₂CO₃、H₂SO₄、BaCl₂、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别

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14. 往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线。下列说法正确的是（）

A、a至b段有蓝色沉淀生成 B、d点溶质种类为两种 C、c至d段，溶液pH不断减少 D、a至b段，溶液pH不断增大

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15. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、该图反映出镁比锌的金属活动性强 B、a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C、b点时，盛金属锌的烧杯中硫酸有剩余 D、c点时，两个烧杯中都有金属剩余

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三、填空题

16. 写出下列反应的化学方程式。

(1)、①工业炼铁的主要反应原理：。
②天然气完全燃烧：。

(2)、利用如图所示实验，验证铁和铜的金属活动性顺序。
①A中可观察到的现象是。
②B中反应的化学方程式为。
③请判断C装置能否验证铁和铜的金属活动性顺序。

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17. 回答：

(1)、我国科研团队率先提出“单原子催化”概念。单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH₃OH）的微观示意图如图所示。
①A、B、C中属于单质的是（填字母序号）；
②反应中A与B的分子个数比为。

(2)、利用食盐水制取ClO₂的工业流程如图所示：
已知：装置I中发生的反应为 $N a C l + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} N a C I O_{3} + 3 H_{2} ↑$ ：Cl₂是一种有毒气体。
①ClO₂中Cl的化合价是。
②完成装置Ⅱ中反应的化学方程式： $2 N a C 1 O_{3} + 4 H C 1 = 2 C 1 O_{2} + C 1_{2} ↑ + 2$ $+ 2 H_{2} O$ ：
③下列说法正确的是。（填字母序号）
A．装置Ⅲ中H₂与Cl₂发生化合反应生成HCl
B．该生产过程需要消耗电能
C．Cl₂的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染

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四、综合题

18. 回答：

(1)、如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（ABC析出时均不含结晶水），根据曲线图回答下列问题。
①t₁℃时，溶解度最大的物质是， A、B、C三种物质饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是。
②若将M点处A的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是（填序号）；
A．降低温度 B．增加溶质 C．蒸发溶剂
③t₂℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t₃℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）。

(2)、已知氢氧化钡也是一种重要的碱，其化学性质与氢氧化钙相似。
①若向氢氧化钡的溶液中通入二氧化碳，溶液中出现白色浑浊现象，请写出该反应的化学方程式为。
②若向氢氧化钡的溶液中滴入酚酞试液，则溶液呈红色，然后向溶液中倒入稀盐酸，一会儿溶液变成了无色，此时溶液中一定含有的溶质是；可能含有的溶质是；为了证明可能含有的溶质的存在，你的实验方案是；可能看到的现象是。

(3)、A~E都是初中化学中常见的不同类别物质，A是人体胃液中帮助消化的成分，B俗称烧碱，C是红色固体粉末，D是通常时密度最小的气体，它们之间的相互或转化关系如图所示。请回答下列问题：
①写物质化学式：D为。
②按物质分类，B属于（填序号）：
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
③物质性质决定其用途，A可用于金属除锈，写出A与C反应时的化学方程式为。

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19. 海水是巨大的资源宝库。以下是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

(1)、操作I和操作II的名称分别是、。母液中一定含有的金属元素是；

(2)、反应(2)的化学反应方程式是.反应(1)的基本反应类型是。

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20. 回答：

(1)、某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。
提示： $C O + C u O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u + C O_{2}$ ， $H_{2} + C u O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u + H_{2} O$ ；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
①若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置。
②将气体依次通过装置，可检验并除去该气体中的二氧化碳；
③若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置。
④将气体依次通过装置，可一次性确定该气体的成分。

(2)、日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，化学小组同学决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。回答有关问题。
I、用不同温度的水，分别配制2%、6%、10%的碳酸钠溶液，测量溶液的pH值如下表：
序号
A₁
A₂
A₃
B₁
B₂
B₃
C_l
C₂
C₃
质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
水温（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
①溶液碱性最强的是（填实验序号）
②要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是（填实验序号），结论是。
Ⅱ、测得10%的碳酸钠溶液从20℃升温至70℃的pH值如下表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
溶液pH
11.22
11.35
11.46
11.48
11.50
11.50
①由上表可知，温度对碳酸钠溶液的pH影响是。
②将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为。
III、碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是。
A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钙溶液

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21. 某化学兴趣小组在完成“金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。
【探究话动】：将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。

(1)、【现象分析】：请分析出现上述实验现象的原因：；为顺利完成实验，你的建议是。

(2)、【继续实验】：兴趣小组同学根据你的建议，重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后，该实验的现象是：。

(3)、经研究发现该反应的微观示意图如图所示（图中微粒未完全画出）。则实际参加反应的微粒（用符号来表示）是。

(4)、兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是（资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸），反应的化学方程式是。

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22. 设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究：

(1)、KOH溶液中含有H₂O、K⁺、OH^- ，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。

【提出问题】。

(2)、【提出猜想】猜想1：KOH溶液中的H₂O使无色酚酞试液变红；

猜想2：KOH溶液中的K⁺使无色酚酞试液变红；

猜想3：。

(3)、【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1~2滴无色酚酞试液	试管内溶液不变色	猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液		猜想2不成立
③ ，滴入1~2滴无色酚酞试液	试管内溶液变红

(4)、【讨论反思】有同学认为猜想1不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是：。

(5)、【拓展提高】向Ba（OH）₂溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是。

(6)、某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO₃溶液中加入一定量的稀H₂SO₄。待反应充分后（假设反应所产生的气体全部逸出），对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：

【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H₂SO₄、NaOH溶液、BaCl₂溶液。

【假设猜想】猜想一：Na₂SO₄

猜想二：Na₂SO₄、NaHCO₃

猜想三：Na₂SO₄、H₂SO₄

【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。

实验方案	A	B	C	D
实验操作
实验现象	无气泡产生			产生白色沉淀
实验结论		猜想三正确	猜想三正确	猜想三正确

【得出结论】猜想三正确

(7)、【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显不正确，分别是：

①。

②。

(8)、【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同方法确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案及现象。

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五、计算题

23. 侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

(1)、B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为（填写离子符号）。

(2)、A点时生成CO₂的质量为：。

(3)、样品中NaCl的质量为：。

(4)、A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（计算结果精确至0.1%）。

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实验顺序	实验内容	实验现象
⑴	甲+乙	有气泡产生
⑵	甲+丙	有沉淀产生
⑶	丙+丁	有沉淀产生
⑷	乙+丙	无明显现象发生

食物与饮料	葡萄	糖水	牛奶	玉米粥
pH	3.5～4.5	7	6.3～6.6	6.8～8.0

序号	A₁	A₂	A₃	B₁	B₂	B₃	C_l	C₂	C₃
质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
水温（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

温度（℃）	20	30	40	50	60	70
溶液pH	11.22	11.35	11.46	11.48	11.50	11.50