山东省济宁市任城区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

试卷更新日期：2022-11-07 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列关于物质用途的说法中，错误的是（）

A、用氯化钠配制生理盐水 B、用含亚硝酸钠的工业盐腌制香肠 C、用碳酸氢钠做熔制糕点的发酵粉 D、用波尔多液做葡萄树病菌的杀菌剂

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2. 下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是（）

A、海水制镁应用了富集提纯的思想 B、蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同 C、海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应 D、侯氏制碱法生产过程需要同合成氨厂联合，故称联合制碱法

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3. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类正确的是（）

A、熟石灰、烧碱、纯碱都属于碱 B、干冰、生石灰、石灰石都属于氧化物 C、尿素、硝酸钾、磷酸铵都属于复合肥 D、甲烷、醋酸、乙醇都属于有机物

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4. 如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（）

A、上述操作顺序为③①④② B、当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热 C、③称量粗盐的质量为砝码的质量加上游码质量 D、④中缺少玻璃棒引流液体

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5. 下列有关金属的说法正确的是（）

A、所有金属都呈银白色 B、常温下所有的金属都是固体 C、钢的硬度和熔点都比纯铁高 D、灯泡里的灯丝常用钨制成

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6. 埋藏在地下两千多年的“越王勾践剑”，出土时依然光彩夺目，没有锈蚀，下列原因与之无关的是（）

A、埋藏的环境温度高 B、剑身表面经过处理，形成一层致密保护膜 C、埋藏的环境中氧气少 D、宝剑的主要成分是青铜，抗腐蚀性能好

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7. 下列用数轴表示的化学知识，错误的是（）

A、常见物质的pH B、物质在水中溶解性 C、生铁与钢的区分 D、重要金属材料使用史

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8. 中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。科研人员正致力于甲醇（CH₃OH）——氢气能源体系（如图）的研究〔原位制氢：甲醇与水蒸气混合物在加压催化的条件下裂解和转化，总反应为 $C H_{3} O H + H_{2} O = 3 H_{2} + C O_{2}$ 〕。下列关于该方案的说法错误的是（）

A、该研究有利于控制二氧化碳排放实现碳达峰 B、有望解决氢气应用中储存和输送的瓶颈问题 C、用甲醇制氢过程将CH₃OH分解成H₂和CO₂ D、经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小

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9. 硫酸氢钠（NaHSO₄）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法错误的是（）

A、依据Ba²⁺与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 反应生成BaSO₄沉淀，预测 NaHSO₄能与含Ba²⁺的盐反应 B、向 NaHSO₄溶液中滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则证明 NaHSO₄能与含Ba²⁺的盐反应 C、向少量NaOH溶液中滴入 NaHSO₄溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证 NaHSO₄与碱反应的预测是否符合题意 D、向 NaHSO₄溶液中滴入Na₂CO₃溶液，有气泡产生，证明 NaHSO₄溶液呈酸性

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10. 下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（）

A、NH₄Cl、K₂CO₃、NaOH、Na₂SO₄ B、MgSO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、FeCl₃ C、KOH、Na₂SO₄、HCl、NaHCO₃ D、HCl、NaNO₃、K₂SO₄、NH₄Cl

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11. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	分离CaCl₂和CaCO₃的固体混合物	加足量水溶解、过滤、蒸发
B	除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠	加入过量的石灰水，充分反应后过滤
C	除去硫酸铜溶液中的硫酸	加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤
D	除去银粉中的锌粉	加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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12. 下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法错误的是（）

A、①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 B、①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 D、四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉

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13. 请结合图示分析，下列说法正确的是（）

A、能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 B、转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C、通过与C或CO发生置换反应可实现转化③ D、反应④中能观察到溶液变为浅绿色

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14.
将等质量的锌、铁两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中，充分反应。生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示。以下结论中，正确的选项是（）

①x、y分别为铁、锌
②两份盐酸均完全反应
③反应结束时，两种金属一定均有剩余
④反应结束时，金属铁一定有剩余，锌可能有剩余

A、①② B、①④ C、②③ D、②④

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15. 有一包白色粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、K₂SO₄、NaCl、Ba（OH）₂中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（）

A、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na₂SO₄ ，一定没有Na₂CO₃ B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）₂、Na₂CO₃、K₂SO₄ C、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na₂SO₄或K₂SO₄ ，一定没有NaCl D、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）₂、Na₂CO₃ ，可能有NaCl

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二、简答题

16. 化学与生活息息相关，请回答下列问题：

(1)、人体缺元素能导致佝偻病或骨质疏松。

(2)、某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是。

(3)、要促进农作物的生长枝叶茂盛，叶色浓绿，可适当多施的肥料（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”）。

(4)、在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩进行防护。
①医用口罩的中间层是用来隔离病毒的熔喷布。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的（填实验操作名称）。
②下图是某品牌医用口罩的外观及外剖面图，标识的部件所使用的材料有（填序号）。
A．天然有机高分子材料 B．金属材料 C．合成材料
③口罩鼻梁上的金属条通常采用铝条，铝条耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）。

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17. 比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结：

(1)、酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有（填微粒的符号）。

(2)、碱溶液能使紫色石蕊溶液变色。

(3)、小红为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生中和反应的微观实质，绘制了图1。请你在圆圈中填入适当的化学式或离子符号：

(4)、小宇同学发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了生成氯化钠的知识网络如图2：
Ⅰ、转化①的基本反应类型属于反应。
Ⅱ、物质A是常见的碱，写出A的化学式：。
Ⅲ、反应④发生的现象为。
Ⅳ、转化⑤的反应在医疗上可用来治疗。
Ⅴ、写出转化⑥反应的化学方程式：。
小红同学认为反应③既可利用“酸和碱”反应，也可利用“碱和盐”反应生成NaCl，请写出一个“碱和盐”反应的化学方程式。

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18. 金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。

(1)、实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为。

(2)、下图所示的汽车各部件中：
①用到的金属材料有（答一条即可）；
②汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是；
③车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是。

(3)、有的五角钱硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金），黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否；也可用AgNO₃溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式。

(4)、某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是；
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有种；
③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是（填序号）。
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤液中一定含有Fe（NO₃）₂ ，一定不含AgNO₃ ，可能含有Zn（NO₃）₂

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19. 小明看到家里购买的化肥，标签如图，对它进行了研究：

(1)、该袋化肥的氮元素质量不低于kg。

(2)、取出少量观察到氯化铵是一种白色晶体，将少量氯化铵跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味。写出该化肥与熟石灰研磨发生反应的化学方程式。

(3)、结合标签和探究过程回答，保存或施用该化肥时应注意的事项：。

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三、综合题

20. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：

(1)、粗盐水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH 溶液、②Na₂CO₃溶液、③BaCl₂溶液和适量的盐酸等除杂、精制。则加入前三种试剂合理的顺序为（填试剂序号）；过滤后在滤液中加盐酸，加盐酸的作用是（用化学方程式表示）；。

(2)、步骤Ⅲ的反应原理为： $N H_{3} + H_{2} O + C O_{2} + N a C l = N a H C O_{3} + N H_{4} C l$ 。先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是。该反应温度一般控制为30-35℃，产物中NaHCO₃比NH₄Cl先结晶析出。请结合反应原理及溶解度图解释其原因。

(3)、步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为。

(4)、制碱过程中，可以循环利用的物质是NaCl、H₂O和。

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21. 小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A，其残损的标签显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分，便取了少许固体A进行加热，发现它没有明显变化，又继续进行了如图所示的实验探究（假设所有能发生的反应都充分进行；图中部分产物省略）。

(1)、写出步骤③中发生反应的化学方程式：。

(2)、溶液D中，肯定含有的阳离子为、（填粒子符号）。

(3)、白色沉淀C和E分别为、（填化学式）。

(4)、由上述实验探究可知白色粉末A是（填化学式）。

(5)、根据步骤⑤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl，小亮不同意他的观点，理由是。

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22. 如图是初中化学中的几个重要实验。请回答有关问题：

(1)、小亮用实验一验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为。

(2)、通过实验二的三个实验，（填“能”或“不能”）得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，得出Fe、Cu 活动性顺序的现象是， ②中反应的化学方程式为。

(3)、实验三利用CO气体模拟炼铁的原理。
①为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应。
②装置A玻璃管中发生反应的化学方程式为。
③装置B的作用是。

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23. 学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。
试管编号
①
②
③
④
试管内试剂
NaOH 溶液
MgCl₂溶液
Na₂CO₃溶液
Ba（NO₃）₂溶液
加入稀硫酸后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀生成

(1)、根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。写出任一个反应的化学方程式。

(2)、小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是。

(3)、要验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学认为即探究试管②溶液中是否还有MgCl₂（即Mg²⁺和Cl^-）。老师提示 $S O_{4}^{2 -}$ 会对Cl^-的检验有干扰，需要先除去，于是小明根据老师的提示设计了如图实验方案。

①沉淀A的化学式是。

②老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误。你认为应该将步骤Ⅰ的试剂改成。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出试管②中没有发生复分解反应的结论，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是。

③小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是。

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24. “侯氏制碱法”制得的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数（如图所示）。

(1)、确定CaCl₂溶液是否过量的方法是____（填序号）。

A、静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl₂溶液，如果无沉淀，则过量 B、向溶液M中滴加Na₂CO₃溶液，如果有沉淀，则过量

(2)、若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na₂CO₃的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO₃溶液，若（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。

(3)、已知样品m=6，沉淀n=5，计算该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数（计算结果精确到0.1%）

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试管编号	①	②	③	④
试管内试剂	NaOH 溶液	MgCl₂溶液	Na₂CO₃溶液	Ba（NO₃）₂溶液
加入稀硫酸后的现象	无明显现象	无明显现象	产生气泡	白色沉淀生成