福建省厦门市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题
试卷更新日期：2022-11-07 类型：期末考试
一、单选题
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1. 2022年北京冬季奥运会的理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。从环保角度考虑，冬奥会赛事服务车辆最理想的燃料是（ ）A、氢气 B、天然气 C、酒精 D、汽油2. 规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列操作符合规范的是（ ）A、
倾倒液体
B、
称量药品
C、
点燃酒精灯
D、
闻气味
3. 铼的熔点高、抗腐蚀性强，是制造现代航空发动机关键部件的重要材料。如图是铼元素在元素周期表中的部分信息。下列关于铼元素的说法错误的是（ ）
A、元素符号为Re B、属于金属元素 C、原子核外有75个电子 D、相对原子质量为186.2g4. 下列做法符合安全要求的是（ ）A、油锅着火，用锅盖盖灭 B、燃气泄漏，点火检查 C、室内起火，开窗户通风 D、电器着火，用水浇灭5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（ ）A、
地壳中元素含量
B、
物质简单分类
C、
原子结构
D、
元素、原子、离子关系
6. 枯茗醛(C10H12O)是一种食用香料。下列关于枯茗醛的说法正确的是（ ）A、从组成上看：由23种元素组成 B、从构成上看：由碳原子、氢原子、氧原子直接构成 C、从类别上看：属于混合物 D、从性质上看：在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水7. 一氧化二氮和一氧化碳是空气污染物，在某催化剂表面可转化为无毒气体，该反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A、甲的化学式为NO B、该反应为分解反应 C、反应前后分子总数不变 D、生成的丙与丁的质量比为1：18. 下列依据实验目的设计的实验方案正确的是（ ）选项
实验目的
实验方案
A
鉴别水和过氧化氢溶液
取两种液体于试管中，分别加入少量二氧化锰
B
证明某气体是否为氢气
用试管收集该气体做爆鸣实验
C
比较吸入空气和呼出气体的二氧化碳含量
将带火星的木条分别伸入等体积的空气和呼出气体中
D
实验室制取二氧化碳气体
用块状大理石和稀硫酸反应
A、A B、B C、C D、D9. 用如图装置进行实验。实验前，测得蜡烛质量为31.56g；蜡烛燃烧一段时间后，测得其质量变为30.16 g。假设蜡烛燃烧只生成CO和H2O，选项中涉及到的符号含义如下表。下列关系正确的是（ ）
符号
M(蜡)
M(O2)
M(CO2)
M(H2O)
含义
参加反应的蜡烛质量
参加反应的O2质量
生成的CO2质量
生成的H2O质量
A、m(蜡)=31.56g B、m(O2)+30.16g=31.56 g C、m(CO2)+m(H2O)=30.16g D、m(O2)+31.56g=m(CO2)+m(H2O)+30.16g10. 某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，并用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手捂在塑料瓶的外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PQ段。下列说法错误的是（ ）
A、MN段变化是由于氧分子不断运动导致的 B、MN段和NP段相比较，说明温度越高，分子运动越快 C、PQ段变化较大的原因是由于氧气的密度比空气大 D、实验时间越长，传感器测出氧气的体积分数会越来越小二、填空题
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11. 化学为人类健康保驾护航。(1)、氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是(填符号)。(2)、氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的的微粒是(填符号)。(3)、(LiTaO3)可用作某种额温枪红外温度传感器的材料，但酸离中鲤元(Li)的化合价为+1价，则钮元素(Ta)的化合价为价。(4)、84消毒液(有效成分为NaClO)不能与洁厕灵(有效成分为HCl)混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为。(5)、中国科学家研究表明，“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎患者死亡风险。麻黄碱(C10H15NO)是“清肺排毒汤”中麻黄的有效成分。麻黄碱中碳元素与氢元素的质量比为。
三、综合题
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12. 水是重要的资源。我国空间站有关再生水处理系统的工作原理示意图如下：
(1)、在“钙去除组件”中，除去尿液钙结晶所得的沉淀，需采用的净水方法是。(2)、“旋转蒸馏装置”是利用降低气压减小液体沸点的原理，对液体进行连续蒸馏的装置。旋转蒸馏后获得的“再生水”属于(填“纯净物”或“混合物”)。(3)、从微观角度看，“蒸发水汽”过程中，发生的主要变化是____(填选项标号)。A、分子大小 B、分子间隔 C、分子质量 D、分子种类(4)、“水处理系统”中活性炭床的主要作用是。(5)、写出“氧再生组件”中发生反应的化学方程式：。(6)、经“水处理系统”处理后的水属于(选填“硬水”或“软水”)，可用检验。13. 材料一：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作。诗中描绘熟石灰(主要成分为氢氧化钙)烧制及其应用，主要转化过程如下图所示：
材料二：真空热还原法生产钙的主要转化过程如下图所示：
(1)、材料一过程中所涉及物质的主要成分属于金属氧化物的是。(2)、“虎门销烟”时，为销毁鸦片，将鸦片和生石灰同时投入水池。简述其中的化学原理。(3)、写出材料一中反应④的化学方程式：。(4)、材料二过程中属于物理变化的是(选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。(5)、材料二过程Ⅱ中得到两种产物，则固体X一定含有的元素是(填符号)。14. 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。CO2 ， 减排战略是CCUS(CarbonCapture，UülizationandStorage)，即CO，捕集、利用与储存。(1)、捕集：①自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如海水能吸收CO2 ， 固碳。写出海水固碳的化学方程式：。②人工固碳：人类利用科学原理捕集CO2 ， 如用氨法吸收CO2 ， 固碳。将CO2 ， 通入氨气(NH3)的水溶液中，反应生成碳酸氢铵。写出该反应的化学方程式：。
(2)、利用：甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。我国研发的“液态太阳燃料合成技术”原理如图。
①合成技术涉及的主要能量转化：太阳能→电能→能。
②若甲醇中碳元素全部来自于CO2 ， 则制取3.2t甲醇需要消耗CO2质量是t。
(3)、储存：CO2与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存CO2。写出该反应的化学方程式：。15. 用下图所示装置测定空气中氧气的含量(白磷稍过量)。实验前测得左管长度为a(不含胶塞)；往管中装人适量的水，调节两管水面相平，测得水面高度为b；加热粗铜丝，一段时间后白磷燃烧；燃烧停止，待装置冷却至室温，再次调节两管水面相平，测得水面高度为c。
(1)、白磷燃烧的化学方程式为。(2)、由该实验测得空气中氧气的体积分数为(用含a、b、c的代数式表示)。(3)、若燃烧停止后，装置没有冷却至室温就进行水面高度测量，会导致结果(选填“偏小”“偏大”或“不变”)。16. 用下列装置完成实验室制取氧气及相关实验。
(1)、写出仪器名称：a；b。(2)、用氯酸钾制取氧气，其化学方程式为 ， 应选用发生装置(选填以上装置标号)。(3)、欲收集一瓶氧气做硫在氧气中燃烧的实验，应选用收集装置(选填以上装置标号)，写出硫在氧气中燃烧的现象：。(4)、测定氯酸钾分解产生氧气的体积，可将发生装置与(选填以下装置标号)连接。
(5)、利用以上所选装置探究不同质量的催化剂对催化效果的影响。现以氧化铁作催化剂，得到氯酸钾完全反应所需的时间及相关现象如下：①表格中X值是。不同质量的氧化铁对催化效果的影响
实验编号
氯化钾的质量/g
氧化铁的质量/g
反应时间/s
实验现象
1
5
1
58
固体熔化
2
X
2
59
固体熔化
3
5
4
55
固体不熔化
4
5
6
61
固体不熔化
②分析表中信息，更适合制取氧气的氯酸钾与氧化铁的质量比是 (从表中选择一组数据填写)，理由是。
17. 某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜的气体产物成分进行实验探究。
(1)、按图1装置完成木炭还原氧化铜实验，观察到现象： ， 初步得出“木炭还原氧化铜生成Cu和CO2 ， ”的结论。(2)、有同学提出不同看法，他认为生成的气体产物不一定只有CO2 ， 也可能含有CO为了验证这种看法，按图2与图3装置进行实验。①图2实验的作用是；
②图2与图3实验中，能说明生成的气体产物含有CO的现象是。
(3)、为了进一步探究木炭还原氧化铜的反应原理，采用数字化传感器改进实验(装置如图4所示)，对不同质量比的CuO与C反应产生的气体进行数据采集(1ppm=0.0001%)。③实验前必须检查图4装置气密性，操作方法：；
④添加药品，加热前向三颈烧瓶和硬质短试管通入足量的氮气，目的是；
⑤分析图5，CO，浓度下降的原因可能是 ；
⑥分析图6，可得出反应物的质量比与产生的CO含量的关系是。
(4)、从环保角度对图1装置提出改进建议：。四、计算题
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18. 我国《室内空气质量标准》(GB/T18883—2002)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过1.00×10-4mg·L-1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，现将某装修后居室内空气样本0.5L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.16×10-5mg。计算并分析：(1)、该空气样本中甲醛(HCHO)的质量。(2)、该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准。
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