浙江省嘉兴市2021-2022学年九年级上学期科学（期中）分层知识演练（二）试卷

试卷更新日期：2022-11-07 类型：期中考试

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一、选择题(本题有 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分)

1. 2021年新冠肺炎变异毒株再次引起疫情爆发，已构成全球性“大流行”。在抗击新冠肺炎疫情的下列做法中，一定发生化学变化的是（）

A、佩戴口罩 B、保持通风 C、杀菌消毒 D、勤洗手

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2. 无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制作无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度大、化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是（）

A、生铁 B、黄铜 C、铝合金 D、纯铝

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3. 材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法错误的是（）

A、废弃塑料会带来“白色污染” B、铝表面致密氧化膜防止铝制品被酸腐蚀 C、指甲、羊毛里含蛋白质 D、塑料、合成橡胶都属于有机合成材料

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4. 实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一段时间，下列四幅图中能正确反映其变化关系的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。将黑枸杞浸泡在下列液体中，会呈现蓝绿色的是（）

A、生理盐水 B、稀盐酸 C、纯净水 D、纯碱溶液

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6. 以下是“氢气还原氧化铜实验”的操作过程，其中错误的是（）

A、制取氢气 B、加入氧化铜 C、点燃酒精灯 D、还原氧化铜

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7. 除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是（）

选项	物质	杂质	方案
A	氮气	水蒸气	通过浓氢氧化钠溶液
B	氯化钠	硝酸银	加水溶解、过滤、蒸发
C	生石灰	碳酸钙	加入适量的稀盐酸后过滤
D	铜	铁	加足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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8. 钯(Pd)是一种稀有的贵金属，钯镍合金在电子工业领域有广泛应用。已知钯、铜、镍三种金属的活动性强弱顺序是Ni>Cu>Pd，下列可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是（）

A、①③ B、①② C、②④ D、②③

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9. 概念之间具有并列、包含、交叉等关系。如图所示 ab 概念之间为包含关系，下表选项中所列概念之间的关系，符合图中所示包含关系的是（）

选项	A	B	C	D
a	单质	碱	氧化物	混合物
b	化合物	化合物	金属氧化物	纯净物

A、A B、B C、C D、D

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10. 如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）

A、实现③转化，可加入氯化钠溶液 B、实现④转化，可加入稀盐酸溶液 C、实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D、实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液

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11. 生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释相对应的是（）

选项	“禁忌”	原理解释
A	用锡壶装醋酸	活动性顺序：Sn排在H后面
B	煤气泄漏时，开灯检查	电火花点燃混合气体，发生爆炸
C	用稀盐酸除铁锈时，浸泡太久	6HCl+2Fe=2FeCl₃+3H₂↑
D	浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗	浓硫酸具有吸水性

A、A B、B C、C D、D

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12. 如图为小敏栽种的绣球，由于缺少某种营养元素出现了茎秆倒伏的现象，影响了绣球的观赏。为使绣球茎秆粗壮，应当施加（）

A、尿素：CO(NH₂)₂ B、硝酸铵：NH₄NO₃ C、硫酸钾：K₂SO₄ D、磷酸二氢钙：Ca(H₂PO₄)₂

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13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A、Cu $\to_{Δ}^{O_{2}}$ CuO $\overset{稀 H_{2} S O_{4}}{\to}$ CuSO₄溶液 B、S $\to_{点燃}^{O_{2}}$ SO₂ $\overset{N a O H}{\to}$ Na₂SO₄ 溶液 C、Fe₃O₄ $\to_{高温}^{C O}$ Fe $\overset{Z n C l_{2} 溶液}{\to}$ FeCl₂溶液 D、NaOH溶液 $\overset{C O_{2}}{\to}$ Na₂CO₃溶液 $\overset{K C l 溶液}{\to}$ NaCl溶液

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14. 相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H₂SO₄充分反应，生成氢气与消耗稀H₂SO₄的质量关系如图，所得的结论与事实相符的是（）

A、三种金属消耗稀H₂SO₄的质量：Mg<Fe<Zn B、三种金属的失去电子总数量：Mg>Fe>Zn C、三种金属的活动性顺序：Mg=Fe=Zn D、三种金属与稀H₂SO₄反应后溶液的质量：Mg>Fe>Zn

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15. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释不合理的是（）

A、①是蒸发溶剂的方法获得晶体 B、②是发生了复分解反应获得铜 C、③过程中硫酸铜的溶解度不变 D、④过程中溶液的质量逐渐变小

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二、填空题(本题有 7 小题 18 空格，每空 2 分，共 36 分)

16. 某次实验中，小嘉利用镁和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的镁至反应完全。

(1)、写出该反应的化学方程式。

(2)、如图的“”“”“”表示反应前后溶液中溶质电离产生的不同离子，则“”表示(填写离子符号) 。

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17. 酸碱性与我们的生活、健康密切相关。

(1)、某同学的部分体液的pH如图所示，图中碱性最强的体液是。

(2)、人长时间忧虑、哭喊时，呼吸会变快变浅，容易造成呼吸碱中毒。该过程二氧化碳过度排出，使血液的pH (选填“升高”或“降低”) 。

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18. 第24届冬奥会将于2022年2月22日在北京和张家口开幕。

(1)、冰上运动场馆外墙将铺设由氟乙烯(C₂H₂F₂)制成的新型塑料。在物质分类上，氟乙烯属于化合物中的。

(2)、该新型塑料难溶于水，是一种无臭、无毒的白色粉末，在240℃以上会分解。根据上述信息，该新型塑料具有化学性质为：。(写出一点)

(3)、按照垃圾分类标准，使用过的这种新型塑料，应该投放到如图所示的垃圾桶。

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19. 如图所示是小嘉同学根据所学物质之间反应规律的相关知识，建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。

(1)、写出图中“？”处物质的化学式。

(2)、要一步实现图中“Cu→Cu2+ ”的转化可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该反应的化学方程式是。

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20. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，阳阳同学设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断，完成问题。

(1)、由实验1、实验2推测原营养液的组成一定不含的物质是(填化学式) 。

(2)、若经过精密定量实验测得原营养液中K⁺和Cl^－的数目之比为2∶1，则原营养液的组成中含有的物质是(填化学式) 。

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21. 如图所示为不锈钢做的灯罩。不锈钢产品在生活中应用广泛，不锈钢中含有铁、碳、硅和锰等元素。

(1)、不锈钢是(选填“混合物”或“纯净物”) 。

(2)、不锈钢产品不易锈蚀，其采用的防锈蚀的方法是。

(3)、把铁矿石炼成钢铁是一个复杂的过程，可以利用氢气和铁矿石在高温下反应来高温完成，主要的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O，该反应属于基本反应类型中的反应，反应过程中体现了氢气具有性。

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22. 某校科学兴趣小组欲测定实验室未知溶液A的成分，进行了实验探索，按照下列步骤进行实验(设能发生的反应均完全进行)。

(1)、白色沉淀B为(填化学式) 。

(2)、若该未知溶液A中仅含一种溶质，该溶质是(填化学式) 。

(3)、有色溶液C中加入某无色溶液后，产生红褐色沉淀D的实验现象，请写出该反应的化学方程式：。

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三、实验探究题(本题有 3 小题 9 空格，每空 2 分，共 18 分)

23. 同学们在实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na₂CO₃三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：

(1)、小张同学取待测液测得pH=10，他得出溶液一定不是，然后他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到产生气泡，由此小张同学认为，溶液为Na₂CO₃溶液。

(2)、小李同学对小张同学的结论提出质疑，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl₂溶液，生成白色沉淀，静置，(写出还需进行的操作及现象)，通过实验，小李认为小张结论正确。二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na₂CO₃。

(3)、实验结束后，小敏认为试剂瓶原标签可能不是Na₂CO₃。她的理由是：。

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24. 含铜离子的盐溶液一般呈蓝色，但老师在做氧化铜粉末与新配制的稀盐酸反应实验时，反应后的溶液却是绿色的，这是怎么回事呢？他们对此进行了科学探究：
猜想一：生成物中除铜离子外可能还有其它离子；

猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关。

(1)、为了验证猜想一，同学们先查阅了常见离子的颜色，知道了亚铁离子的颜色为浅绿色。于是，他们向反应后的溶液中加入金属锌，结果在锌表面，则证明猜想一是错误的。

(2)、为了验证猜想二，上网进行了查询，发现氯化铜溶液的颜色与溶液的浓度有关，见下表。那么，实验若要得到蓝色的氯化铜溶液，老师可采取的措施是：。

溶液浓度

溶液很浓

溶液较浓

溶液很稀

溶液颜色

黄色

绿色

蓝色

(3)、进一步查阅网上资料可知：氯化铜溶液颜色变化的真正原因是氯离子浓度不同造成的。为了验证上述资料是否正确。小宁同学向反应后蓝色的溶液中加入NaCl固体，溶液(填颜色变化) ，则该资料是正确的。

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25. 为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO₂的质量来测定(忽略稀盐酸挥发的影响)。

(1)、小嘉用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入(填试剂名称)。

(2)、小舟用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由。

(3)、实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是。

选项	实验装置	反应开始前鼓入的气体	反应结束后鼓入的气体
A	甲	氮气	氮气
B	甲	干燥空气	干燥空气
C	乙	氮气	氮气
D	乙	干燥空气	干燥空气

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四、解答题(本题有 3 小题，第 26 题 4 分，第 27 题 6 分，第 28 题 6 分，共 16 分)

26. 草木灰(主要成分为K₂CO₃)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。

(1)、要确认草木灰浸出液中含有CO₃²^－，需用到的试剂是。

(2)、为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小嘉进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；

②在烧杯中加入足量的CaCl₂溶液，得到沉淀；

③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。

求该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应，K₂CO₃+CaCl₂=2KCl+CaCO₃↓)

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27. 为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，小科称取10g黄铜粉末于烧杯中，将稀硫酸分四次加入。充分反应后，测得实验数据如表所示：

实验次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	10	10	10	10
烧杯中剩余物的质量/g	19.96	29.92	39.90	49.90

(1)、黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为g。

(2)、该黄铜中铜的质量为多少？

(3)、稀硫酸的溶质质量分数为多少？

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28. 某次实验后，得到了一杯可能含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中是否含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了 109.8 克废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。请分析计算：

(1)、该废液中(选填“有”或“没有”) 盐酸？

(2)、该废液中氯化铜的质量分数为多少？ (计算结果精确至 0. 1%)

(3)、所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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