北京市海淀区2022-2023学年九年级上学期期中化学试题

试卷更新日期：2022-11-04 类型：期中考试

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一、选择题组

  • 1. 空气是我们周围常见的物质，也是一种宝贵的资源。完成下面小题。
    (1)、通过定量的方法研究空气成分的科学家是（   ）
    A、拉瓦锡 B、阿伏加德罗 C、道尔顿 D、门捷列夫
    (2)、空气的成分中，氧气的体积分数约为（   ）
    A、21% B、0.94% C、0.03% D、78%
    (3)、下列物质不属于“空气污染物”的是（   ）
    A、PM2.5 B、氮气 C、二氧化氮 D、二氧化硫
    (4)、下列物质在空气中燃烧，有大量白烟产生的是（   ）
    A、铁丝 B、硫 C、木炭 D、红磷
    (5)、下列空气中各成分的用途错误的是（   ）
    A、氧气用于医疗急救 B、二氧化碳用于供给呼吸 C、氮气用于食品防腐 D、稀有气体用于霓虹灯

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  • 2. 实验是学习化学的重要途径。完成下面小题。
    (1)、下列实验操作正确的是（ ）
    A、点燃酒精灯 B、检查装置气密性 C、取用液体药品 D、闻气体
    (2)、常用于量取一定体积液体的仪器是（ ）
    A、量筒 B、试管 C、烧杯 D、水槽
    (3)、用小刀切下石蜡并放入水中，该实验中不涉及的石蜡性质是（ ）
    A、溶解性 B、可燃性 C、密度 D、硬度
    (4)、能用于鉴别氮气和氧气的实验操作是（ ）
    A、观察颜色 B、闻气味 C、加入澄清石灰水 D、放入带火星的木条
    (5)、实验小组探究人体吸入的空气和呼出的气体的差别。下列实验对应的目的或结论错误的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    收集呼出的气体

    呼出气体中的氧气含量较空气中的低

    呼出气体中只含二氧化碳

    呼出气体中的水蒸气比空气中的多

    A、A B、B C、C D、D

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二、单选题

  • 3. 低钠盐中富含钾，有预防高血压的作用。这里的“钠”“钾”指（ ）
    A、元素 B、单质 C、分子 D、原子

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  • 4. 下列变化过程属于物理变化的是（   ）
    A、冰雪消融 B、纸张燃烧 C、食物腐烂 D、钢铁生锈

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  • 5. 浓氨水用途广泛，具有腐蚀性。浓氨水试剂瓶上的危险化学品标志是（ ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 6. 地壳中含量最多的元素是（　　）
    A、Si    B、Al    C、O    D、Fe

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  • 7. 一种碳原子的原子核里有6个质子和8个中子，该原子的核外电子数为（）
    A、6 B、8 C、14 D、12

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  • 8. 下列符号表示2个氧分子的是（ ）
    A、O2- B、2O C、2O2 D、O2

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  • 9. 下列试剂瓶的标签中，化学式书写错误的是（ ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 10. 下列措施不利于水资源保护的是（ ）
    A、工业废水经净化后重复利用 B、向河流中直接排放生活污水 C、园林种植改大水漫灌为滴灌 D、农业生产中合理使用化肥

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  • 11. 如图所示为简易净水器，其中可吸附杂质、除去臭味的是（ ）

    A、小卵石 B、石英砂 C、活性炭 D、蓬松棉

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  • 12. 能保持氢气化学性质的粒子是（ ）
    A、H2O B、H C、H2 D、H+

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  • 13. 下列反应属于分解反应的是（   ）
    A、硫+氧气 →点燃 二氧化硫 B、石蜡+氧气 →点燃 二氧化碳+水 C、氧化汞 →加热 汞+氧气 D、硫酸铜+氢氧化钠 → 氢氧化铜+硫酸钠

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  • 14. 下列物质中氮元素的化合价最高的是（   ）
    A、N2 B、NO C、NO2 D、N2O

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  • 15. 钠冷快中子反应堆的建设有助于缓解铀短缺。如图是元素周期表中钠元素的信息，下列关于钠元素的说法错误的是（ ）

    A、原子序数为11 B、原子的核电荷数为11 C、属于非金属元素 D、相对原子质量为22.99

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  • 16. 千金藤素(C37H38N2O6)是一种能促进白细胞增生的药物成分，需低温、避光、密封保存。下列关于千金藤素的说法正确的是（ ）
    A、含有氮分子 B、碳、氢元素质量比为37∶38 C、属于氧化物 D、可能与空气中的成分发生反应

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  • 17. 用甲酸制备氢气具有重要的应用前景，反应前后的分子种类变化如下图。

    下列说法错误的是（ ）

    A、1个甲酸分子由5个原子构成 B、产物甲是氢气 C、甲酸和产物乙的元素种类相同 D、反应前后原子种类不变

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三、填空题

  • 18. 水是维持人体健康的重要营养素之一
    (1)、某品牌矿泉水成分如图所示。

    ①其中Ca2+表示钙 (填序号)。

    A．分子              B．原子          C．离子

    ②从物质类别看，矿泉水属于(填“纯净物”或“混合物”)。

    (2)、氢氧燃料电池可为航天器供能，电池工作时，氢气、氧气反应生成水，反应的文字表达式为。

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  • 19. 湿衣服晾晒后，因水分蒸发而变干。

    (1)、水蒸发过程中发生变化的是____(填序号)。
    A、分子的大小 B、分子的种类 C、分子的间隔
    (2)、湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，从微观角度解释其原因为。

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  • 20. 洁净的空气对动植物非常重要。
    (1)、下列做法能改善空气质量的是____(填序号)。
    A、积极植树造林 B、鼓励私家车出行 C、减少燃放烟花爆竹
    (2)、大气中的臭氧(O3)能吸收紫外线，保护地球生物。

    ①臭氧属于(填“单质”或“化合物”)。

    ②臭氧还可用于除去甲醛(HCHO)，反应的生成物为二氧化碳、水和氧气。下图为反应前后分子种类变化的微观示意图，在方框内补全相应的微粒图示。

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  • 21. 长跑时需要调整呼吸，可抑制体内发生无氧呼吸，减缓乳酸对身体的负面影响，相关反应如下：

    i.有氧呼吸：葡萄糖+氧气→酶二氧化碳+水

    ii.无氧呼吸：葡萄糖→酶乳酸

    (1)、由资料i可知，葡萄糖中一定含有的元素是。
    (2)、乳酸的化学式为C3H6O3 ， 其中碳元素质量分数的计算式为。

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  • 22. 用如图所示实验研究铁丝在氧气中的燃烧。

    (1)、该反应的文字表达式为。
    (2)、集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，。

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  • 23. 用如图所示装置进行实验。

    (1)、观察到A中无明显现象，B中溶液由无色变为红色，该现象说明分子具有的性质是。
    (2)、该实验利用了(填“浓氨水”或“酚酞溶液”)的挥发性。

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四、科普阅读题

  • 24. 阅读下面的科普短文。

    酶是重要的生物催化剂。目前常用的核酸检测试剂盒中，除了引物、脱氧核苷三磷酸等物质外，还用到一些特殊的酶，这些酶对核酸检测效果有决定作用。

    实验人员研究不同种类的酶对核酸检测效果的影响。取4种不同品牌试剂盒中的酶，测得其他条件相同时，酶的逆转录效率如图1所示。酶的逆转录效率越高，核酸检测效果越好。

    试剂盒的保存时间和温度等条件也会影响核酸检测结果，未使用的试剂盒通常冷冻保存。考虑到试剂盒运输过程中的实际温度可能较高，实验人员将4种试剂盒置于37℃恒温条件下进行研究，其中试剂盒B、C放置1天后无法检测，试剂盒A、D放置7天后检测结果的准确性下降。测得一定条件下，A、D试剂盒的Ct值随时间变化的曲线如图2所示。Ct值越高，核酸检测结果的准确性越差。

    随着技术的不断完善，核酸检测的精确度不断提升，人民群众的身体健康和生命安全得到进一步保障。

    (原文作者杨镇州等，有删改)

    (1)、试剂盒中除了酶，还含有(写出一种即可)。
    (2)、由图1知，核酸检测效果最好的是(填序号)。
    (3)、由图2知，影响核酸检测结果准确性的因素有。
    (4)、判断下列说法的正误(填“对”或“错”)。

    ①酶是重要的生物催化剂。

    ②核酸检测试剂盒应储存在高温环境下。

    ③技术的完善有助于提升核酸检测的精确度。

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五、综合题

  • 25. 四氯化钛(TiCl4)是常用的催化剂，工业用钛精矿(主要成分为二氧化钛)制备TiCl4的流程如下图。

    (1)、二氧化钛的化学式为。
    (2)、TiCl4中Cl的化合价为-1价，则Ti的化合价为。
    (3)、Ⅱ中，蒸馏的目的是将四氯化钛变成气态分离出去，该变化属于(填“物理”或“化学”)变化。

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  • 26. 硫酸(H2SO4)是一种重要的化工原料。模拟工业制取硫酸的主要流程如下图。

    (1)、上图涉及的含硫物质中，属于氧化物的是(写出一种即可)。
    (2)、从元素守恒的角度推断，接触室中和SO2发生反应的不是N2 ， 理由是。
    (3)、吸收塔中的反应所属的基本反应类型是。

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  • 27. 用下图所示实验探究蜡烛的燃烧。

    (1)、实验1中，观察到石蜡熔化，这是石蜡(填“物理”或“化学”)性质的表现。
    (2)、探究蜡烛燃烧后是否生成二氧化碳的是(填“实验2”或“实验3”)。

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  • 28. 根据下图回答问题。

    (1)、仪器a的名称是。
    (2)、A中制备O2的文字表达式为。
    (3)、收集O2的装置可选择或(填序号)。

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  • 29. 用如图所示实验探究水的组成。

    (1)、装置中发生反应的文字表达式为。
    (2)、用燃着的木条检验b中产生的气体，可观察到的现象是。
    (3)、该实验中，能证明“水由氢、氧元素组成”的证据是。

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  • 30. 下图所示实验均能测定空气中氧气的含量。

    (1)、实验1中，红磷燃烧的文字表达式为。
    (2)、实验1中，反应结束、冷却、打开弹簧夹后，烧杯内的水进入瓶中的原因是。
    (3)、实验1中，能说明“氧气约占空气体积的五分之一”的实验现象：烧杯内的水进入瓶中，。
    (4)、实验2中，与空气中的氧气发生反应的是(填“曲颈甑”或“汞槽”)中的汞。

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  • 31. 实验小组研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。

    【查阅资料】

    i.MnO2、FeCl3均可作为加快过氧化氢分解速率的催化剂。

    ii.锥形瓶内氧气浓度达到最大值时，表明过氧化氢已完全分解。

    【实验准备】组装图1所示装置(夹持仪器已略)，经检验，装置的气密性良好。

    (1)、实验1：比较催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。

    【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入催化剂，用注射器推入过氧化氢溶液，记录实验数据。

    序号

    药品

    氧气浓度传感器的数据

    1-1

    3 mL、5% 过氧化氢溶液

    0.03 g MnO2固体

    1-2

    3 mL、5% 过氧化氢溶液

    0.03 g FeCl3固体

    【解释与结论】

    用MnO2催化过氧化氢分解的文字表达式为。

    (2)、为达成实验1的目的，需要被控制成相同的变量有过氧化氢溶液的浓度、和。
    (3)、依据实验1的数据可推知MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCl3 ， 其证据是。
    (4)、实验2：继续探究FeCl3质量对过氧化氢分解速率的影响。

    【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入FeCl3 ， 用注射器推入5% 过氧化氢溶液，记录实验数据。

    序号

    FeCl3质量

    过氧化氢溶液体积

    过氧化氢完全分解所用时间

    2-1

    0.03g

    3 mL

    61s

    2-2

    0.04g

    3 mL

    56s

    2-3

    0.05g

    3 mL

    49s

    【解释与结论】

    由实验2可得结论：过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeCl3质量在0.03~0.05g范围内，。

    (5)、【反思与评价】

    实验小组用1-2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，你认为可采取的改进措施有(写出两条)。

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六、计算题

  • 32. 钙是人体必需的营养素之一、人体缺钙时可适当使用补钙剂，碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙(C6H10CaO6)是补钙剂中常用的两种含钙物质。
    (1)、 CaCO3的相对分子质量为。
    (2)、 C6H10CaO6中氢原子、氧原子的个数比为。
    (3)、从元素含量的角度推断，用(填物质名称)做补钙剂更好。

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