高中化学人教版（2019）必修第二册第五章第一节【硫及其化合物】

试卷更新日期：2022-11-03 类型：同步测试

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一、单选题

1. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（）

A、硫元素在自然界中均以化合态形式存在 B、空气中排放过量SO₂会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而降低 C、常温下浓H₂SO₄能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性 D、质量分数为49%、密度为1.4g·cm^-3的硫酸，其物质的量浓度为2.8 mol·L^-1

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2. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（）

A、不能用铁制容器盛装冷浓硫酸 B、稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中 C、浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 D、浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气

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3. 下列说法正确的是（）

A、因为 $S O_{2}$ 具有漂白性，所以它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、 $S O_{2}$ 气体通入 $B a C l_{2}$ 溶液能产生白色沉淀 $B a S O_{3}$ C、热稳定性： $H F > H C l > P H_{3}$ D、硫和氯气分别与铁反应后，铁元素的价态相同

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4. 下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象错误的是（）

A、苹果块会干瘪 B、胆矾晶体表面有“白斑” C、小试管内有晶体析出 D、pH试纸变红

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5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A、S $\to_{Δ}^{C u}$ CuS B、稀H₂SO₄(aq) $\to_{Δ}^{C}$ SO₂(g) C、浓H₂SO₄ $\to_{}^{C u}$ SO₂(g) D、SO₂(g) $\overset{氨水}{\to}$ (NH₄)₂SO₃(aq)

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6. 下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是（）

A、a中紫色石蕊先变红后褪色 B、b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C、c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现 $S O_{2}$ 的还原性 D、d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性

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7. 已知硫酸和氯磺酸结构关系如图：。下列说法错误的是（）

A、氯磺酸是一元酸 B、氯磺酸中硫元素化合价为+6价 C、氯磺酸遇水会发生反应： $H C l S O_{3} + H_{2} O = H_{2} S O_{3} + H C l O$ D、氯磺酸在HCl作用下可得

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8. 硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、葡萄酒中添加适量c可以起到杀菌和抗氧化的作用 B、工业制备f的最后一步是用水吸收d C、将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D、可用f的浓溶液干燥a

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9. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是（）

气体
溶液
A
$C O_{2}$
稀 $H N O_{3}$
B
$S O_{2}$
饱和NaOH溶液
C
NO
$N a_{2} S O_{3}$ 稀溶液
D
$C l_{2}$
稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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10. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法合理的是（）

A、a可与c发生反应生成b B、b在过量氧气中燃烧生成d C、e溶液和g溶液都能与铜反应 D、h转化为f时，需加入还原剂

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11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 放入水中： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 NaOH + O_{2} ↑$ B、 $H_{2} O(g)$ 通过灼热铁粉： $3 H_{2} O + 2 Fe = {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ C、铜丝插入热的浓硫酸中： $Cu + H_{2} {SO}_{4} = {CuSO}_{4} + H_{2} ↑$ D、 ${SO}_{2}$ 通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中： $5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O + 2 {MnO}_{4}^{-} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 {Mn}^{2 +}$

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12. 常温下，将甲针筒内20mLH₂S推入含有10 mLSO₂的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述不正确是（气体在同温同压下测定）（）

A、有淡黄色固体生成 B、有无色液体生成 C、气体体积缩小 D、最终约余15mL气体

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13. 硫酸铵无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。硫酸铵在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH₄)₂SO₄＝3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O。下列说法错误的是（）

A、将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n[(NH₄)₂SO₃]：n(NH₄HSO₃)=1：2 B、将分解产生的混合气体，通入到BaCl₂溶液中能产生白色沉淀 C、将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N₂ D、将分解产生的混合气体，通入到酸性K₂Cr₂O₇溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O

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14. 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（）

A、A B、B C、C D、D

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15. 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（）

A、甲为 $C$ ，X是 $O_{2}$ B、甲为 $S O_{2}$ ，X是 $N a O H$ 溶液 C、甲为 $C l_{2}$ ，X为 $F e$ D、甲为 $N a$ ，X为 $O_{2}$

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二、综合题

16. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1)、据汞的原子结构示意图，汞在第周期。

(2)、①叠氮化钠(NaN₃)可用于汽车安全气囊的产气药，NaN₃在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65 gNaN₃完全分解，释放出标准状况下的气体体积L。
②氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平。
_Al₂O₃+_N₂+_C—_AlN+_CO

(3)、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要于段。如图是硫元素的“价—类”二维图：
①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有(填化学式)。
②Z的浓溶液与铁单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为。

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17. 硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一。下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。

(1)、硫元素在自然界中的存在形式(选填编号)
a．只有游离态b．只有化合态c．既有游离态也有化合态

(2)、下列关于 $S O_{2}$ 的说法正确的是(选填编号)
a． $S O_{2}$ 是无色无味的有毒气体b． $S O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成不稳定的 $H_{2} S O_{3}$
c． $S O_{2}$ 有毒，不能用作食品加工d． $S O_{2}$ 气体通入 $B a C l_{2}$ 溶液中产生白色沉淀
工业上常用 $S O_{2}$ 漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。简述原因。

(3)、请写出过程①发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(4)、浓硫酸是一种重要的无机酸
①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的(选填编号)。
a．吸水性b．挥发性c．脱水性d．强酸性
②利用现象，工业上用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
③浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现出强氧化性的是(选填编号)。
a． $C u \to C u S O_{4}$ b． $F e_{2} O_{3} \to F e_{2} {(S_{O})}_{3}$ c．C→ $C O_{2}$

(5)、金属离子可以与硫酸根结合形成硫酸盐，下列硫酸盐的化学式不正确的是(选填编号)
a．明矾： $K A l {(S_{O})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ b．重晶石： $B a S O_{3}$ c．胆矾： $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$
请书写 $N a_{2} S O_{4}$ 溶于水的电离方程式。

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18. 硫酸是实验室和工业常用试剂。

(1)、工业储存运输浓硫酸可以使用金属容器(填编号，下同)。
a.铁 b.镁 c.锌

(2)、如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是
a.防护手套 b.实验服 c.防毒面具 d.护目镜

(3)、实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。试回答下列问题：
①该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有现象；
②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有(写化学式)，将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有(写化学式)，写出产生该混合气体的化学方程式；
③研究人员将产生的上述混合气体通入 $B a C l_{2}$ 溶液，无明显现象，再通入氯气，则可观察到白色沉淀出现。试解释出现白色沉淀的原因。
④实验结束吸收尾气应该选用的装置是，烧杯中盛放的试剂是。

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19. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)、X的化学式是；从硫元素的化合价变化角度分析，图中Y与H₂O₂的反应时，Y体现了性(填“氧化”或“还原”)；写出检验物质Y的一种方法是。

(2)、Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为。

(3)、Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是____(填字母)。

A、Na₂S+S B、Na₂SO₃+S C、SO₂+Na₂SO₄ D、Na₂SO₃+Na₂SO₄

(4)、已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则24mL0.05mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20mL0.02mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为。

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20. 依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)、图中，请写出反应①的离子方程式。

(2)、图中，X的化学式为，从化合价上看，X具有(填数字)
①氧化性；②还原性

(3)、图中，W在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有(填数字)。
①在工业上，可来调节水泥的硬化速率 ②在食品中，可用来作营养强化剂
③在美术上，可用来制作各种模型 ④在日常生活中，“卤水点豆腐”

(4)、反应③可表示为H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，当生成1molS时，转移的电子为mol。也可表示为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，当生成1molS时，转移的电子为mol。

(5)、SO₂可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了(填数字)
①氧化性；②还原性；③漂白性。
请写出该反应的化学方程式：。

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	气体	溶液
A	$C O_{2}$	稀 $H N O_{3}$
B	$S O_{2}$	饱和NaOH溶液
C	NO	$N a_{2} S O_{3}$ 稀溶液
D	$C l_{2}$	稀盐酸

高中化学人教版（2019）必修第二册 第五章第一节 【硫及其化合物】

一、单选题

二、综合题

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